《遼寧省大連市高三上學期期末化學試卷》由會員分享,可在線閱讀,更多相關《遼寧省大連市高三上學期期末化學試卷(12頁珍藏版)》請在裝配圖網上搜索。
1、遼寧省大連市高三上學期期末化學試卷
姓名:________ 班級:________ 成績:________
一、 選擇題、 (共11題;共22分)
1. (2分) 下列解釋不科學的是 ( )
A . 安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置,主要是為了提高煤的利用率
B . “水滴石穿”主要原因是溶有CO2的雨水與CaCO3作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的緣故
C . 嚴格地講,“通風櫥”是一種不負責任的防污染手段,因為實驗產生的有害氣體并沒有得到轉化或吸收
D . “雨后彩虹”“海市蜃樓”既是一種光學現象,也與膠體的知識有關
2.
2、 (2分) (2016高一下邯鄲期中) 在下列影響化學反應速率的外界因素中,肯定能使化學反應速率加快的方法是( )
①升高溫度 ②加入正催化劑 ③增大反應物濃度 ④將塊狀固體反應物磨成粉末 ⑤增大壓強.
A . ①②③④
B . ①②④⑤
C . ①③④⑤
D . ①②③④⑤
3. (2分) 實驗室用乙酸、乙醇、濃硫酸制取乙酸乙酯,加熱蒸餾后,在飽和Na2CO3溶液上面得到無色油狀液體,當振蕩混合時,有氣泡產生,原因是( )
A . 產品中有被蒸餾出的H2SO4
B . 有部分未反應的乙醇被蒸餾出來
C . 有部分未反應的乙酸被蒸餾出來
D . 有部分乙醇跟
3、濃硫酸作用生成CO2
4. (2分) (2017湛江模擬) 圖示實驗能達到實驗目的是( )
A . 探究原電池原理
B . 制備無水氯化鐵
C . 探究鐵與水反應
D . 收集氨氣
5. (2分) (2019高三上拜泉月考) 亞硝酸鈣[Ca(NO2)2]是易溶于水的無色晶體,可用作水泥硬化促進劑和防凍阻銹劑等。實驗室可通過反應Ca(NO3)2+CaFe2O4+NO→Ca(NO2)2+Fe2O3(未配平)制備高純度的亞硝酸鈣,裝置如圖所示:
下列說法錯誤的是( )
A . 裝置b中盛放的試劑為濃硫酸
B . 向燒瓶中加人稀硝酸前需打開K
C . 裝置
4、e主要用于除去尾氣中的NO
D . d中每生成1 mol Ca(NO2)2 , 轉移 mol電子
6. (2分) 化學在生產和日常生活中有著重要的應用.下列說法中不正確的是( )
A . 鋁比鐵活潑,但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕
B . 鋁熱反應不僅被用于焊接鋼軌,而且還常被用于冶煉熔點較高的金屬
C . 電解AlCl3飽和溶液,可制得金屬鋁
D . Al2O3、MgO的熔點很高,可用于制作耐高溫材料
7. (2分) (2016高一下江西期末) 下列說法正確的是( )
A . 原子最外層電子數等于或大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素
B . 原子最外層
5、只有1個電子的元素一定是金屬元素
C . 最外層電子數比次外層電子數多的元素一定位于第二周期
D . 某元素的離子最外層電子數與次外層電子數相同,該元素一定位于第三周期
8. (2分) (2019高二上屯溪期中) 下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為( )
純凈物
混合物
電解質
非電解質
A
磷酸
冰水混合物
硫酸
干冰
B
蒸餾水
蔗糖溶液
氧化鋁
二氧化硫
C
膽礬
氨水
鹽酸
銅
D
膽礬
食鹽水
氯化銅
石墨
A . A
B . B
C . C
D . D
9. (2分) (2016高三上襄
6、陽開學考) 下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A . Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4:SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O
B . 向AlCl3溶液中滴入足量的濃氨水:Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O
C . Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣
D . Fe(NO3)2溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2
10. (2分) (2017高一上臨沂期末) 下列實驗操作正確的是( )
A . 洗凈的容量瓶可以放進烘箱中烘干
B . 用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C . 用
7、苯萃取溴水中的溴時,溴的苯溶液從分液漏斗的下口放出
D . 用二硫化碳清洗殘留在試管壁上少量的硫粉
11. (2分) (2015高三上遼寧期中) 下列有關物質的分類或歸類中正確的是( )
A . 化合物:HT,CaCl2 , NaOH,鹽酸
B . 純凈物:水玻璃、膽礬晶體,液氯,硫酸
C . 天然高分子化合物:淀粉,纖維素,蛋白質,聚氯乙烯
D . 同分異構體:CH3CH2CH2CH2CH3 , CH3CH2CH(CH3)2 , C(CH3)4
二、 非選擇題 (共4題;共33分)
12. (7分) 工業(yè)生產硝酸銨的流程如圖1所示
(1)
硝酸銨的水溶液呈(
8、填“酸性”、“中性”或“堿性”);其水溶液中各離子的濃度大小順序為:________
(2)
已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0,當反應器中按n(N2):n(H2)=1:3投料,分別在200℃、400℃、600℃下達到平衡時,混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線如圖2.
①曲線a對應的溫度是________
②關于工業(yè)合成氨的反應,下列敘述正確的是________
A.及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率
B.P點原料氣的平衡轉化率接近100%,是當前工業(yè)生產工藝中采用的溫度、壓強條件
C.圖2中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是K(M)=K(Q)
9、>K(N)
D.M點對應的H2轉化率是75%
E.如果N點時c(NH3)=0.2mol?L﹣1,N點的化學平衡常數K≈0.93
(3)
尿素(H2NCONH2)是一種非常重要的高效氮肥,工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產尿素,該反應實際為二步反應:
第一步:2NH3(g)+CO2(g)═H2NCOONH4(s)△H=﹣272kJ?mol﹣1
第二步:H2NCOONH4(s)═CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+138kJ?mol﹣1
寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式:________
(4)
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件,在一體積為0.5
10、L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳,實驗測得反應中各組分隨時間的變化如圖3所示:
①已知總反應的快慢由慢的一步決定,則合成尿素總反應的快慢由第________步反應決定,總反應進行到________min時到達平衡.
②反應進行到10min時測得CO2的物質的量如圖3所示,則用CO2表示的第一步反應的速率v(CO2)=________mol?L﹣1?min﹣1.
③在圖4中畫出第二步反應的平衡常數K隨溫度的變化的示意圖.
13. (7分) (2018日照模擬) 冰晶石(Na3AlF6)微溶于水,工業(yè)上用螢石(CaF2含量為96%)、二氧化硅為原料,采用氟硅酸鈉法制備冰晶石,其
11、工藝流程如下:
(1) Na3AlF6中氟、鋁以共價鍵結合,寫出Na3A1F6中所含陽離子的電子式________,濾渣A的主要成分是________(填名稱)。
(2) 為探究適合“酸浸”的條件,取4份相同樣品進行實驗,所得結果如下表所示:
①實驗3比實驗2獲得。Na2SiF6的質量低的原因可能是________。
②選擇“酸浸”時所采用的最適合條件為________。
(3) 寫出反應③的離子方程式:________。
(4) “操作i”不能用硅酸鹽質設備進行分離的原因________。
(5) 經測定,操作i所得濾液中所含雜質中K+濃度為0.05molL-1,
12、當Na+濃度降為0.01molL-1時,若不考慮其它離子影響和溶液體積變化,K+________(填“是”或“否”)開始沉淀。(已知25℃時,Ksp(Na3AlF6)=4.010-10,Ksp(K3A1F6)=6.010-8)
14. (13分) (2018高三下廈門開學考) 用軟錳礦(MnO2)、黃鐵礦(FeS2)酸浸生產硫酸錳(MnSO4),并進一步電解制取電解二氧化錳(EMD)的工藝流程如下:
I.將軟錳礦、黃鐵礦和硫酸按一定比例放入反應釜中,攪拌,加熱保溫反應一定時間。
II.向反應釜中加入MnO2、CaCO3試劑,再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金屬。
III.過濾,向濾
13、液中加入凈化劑進一步凈化,再過濾,得到精制MnSO4溶液。
IV.將精制MnSO4溶液送入電解槽,電解制得EMD。
請回答下列問題:
(1) 步驟I中攪拌、加熱的目的是________。完成酸浸過程中反應的離子方程式:
________FeS2+________MnO2+________=________Mn2++________Fe2++ S + SO42-+________
(2) 加入CaCO3將浸出液pH調至pH=5,從而除掉鐵,請解釋用CaCO3除鐵的原理:________。(結合離子方程式解釋)
(3) 步驟IV中用如圖所示的電解裝置電解精制的MnSO4溶液,生成EM
14、D的是________極(填“a”或“b”),生成EMD的電極反應式是________。
(4) EMD可用作堿性鋅錳電池的材料。已知堿性鋅錳電池的反應式為:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。
下列關于堿性鋅錳電池的說法正確的是_______(填字母序號)。
A . 堿性鋅錳電池是二次電池
B . 堿性鋅錳電池將化學能轉化為電能
C . 正極反應為:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
D . 堿性鋅錳電池工作時,電子由MnO2經外電路流向Zn極
15. (6分) (2015高二下翔安期中) 利用甲烷與水反應制備氫氣,因原料廉價產氫率高
15、,具有實用推廣價值.
已知:①CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ?mol﹣1
②CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=﹣42.3kJ?mol﹣1
(1) 甲烷和水蒸氣生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式為________.
(2) 為了探究反應條件對反應CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=﹣42.3kJ?mol﹣1
的影響,某活動小組設計了三個實驗,實驗曲線如圖所示
編號
溫度
壓強
c始(CO)
c始(H2O)
Ⅰ
530℃
3MPa
1.0mol?L﹣1
3.0mol?L﹣1
16、Ⅱ
X
Y
1.0mol?L﹣1
3.0mol?L﹣1
Ⅲ
630℃
5MPa
1.0mol?L﹣1
3.0mol?L﹣1
①請依據實驗曲線圖補充完整表格中的實驗條件:X=________℃,Y=________MPa.
②實驗Ⅲ從開始至平衡,其平均反應速度率v (CO)=________mol?L﹣1?min﹣1.
③實驗Ⅱ達平衡時CO的轉化率________實驗Ⅲ達平衡時CO的轉化率(填“大于”、“小于”或“等于”).
④在530℃時,平衡常數K=1,若往10L容器中投入2.0mol CO(g)、2.0mol H2O(g)、1.0mol CO2(g)、1.0mol H2(g),此時化學反應將________(填“正向”、“逆向”或“不”) 移動.
第 12 頁 共 12 頁
參考答案
一、 選擇題、 (共11題;共22分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
二、 非選擇題 (共4題;共33分)
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
13-5、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
15-1、
15-2、