遼寧省朝陽市高考化學二輪專題 05 無機非金屬及其化合物

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1、遼寧省朝陽市高考化學二輪專題 05 無機非金屬及其化合物 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2016高一上廣州期中) 下列說法正確的是（ ） A . 銅、石墨均能導電，所以它們均是電解質 B . NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質 C . 將25gCuSO4.5H2O晶體加水配成100mL溶液，該溶液的物質的量濃度為1mol/L D . 實驗室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，應稱量NaC

2、l固體11.1g 2. （2分） 下列描述正確的是（ ） A . 實驗室制取乙酸乙酯的方程式為：CH3COOH+H18O﹣C2H5 CH3COOC2H5+H 18O B . 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明存在Fe3+而沒有Fe2+ C . 常溫下濃硝酸與鋁不反應，可用鋁制容器存放濃硝酸 D . 沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的離子濃度不一定相等，但保持不變 3. （2分） (2015高一上江都月考) 下列物質能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色的是（ ） A . 氯化鈣 B . 氯化氫 C . 氯氣 D . 氯化鈉 4. （2分） (2016高一上邵

3、東期末) 從經濟效益和環(huán)保考慮，大量制取硝酸銅最宜采用的方法是（ ） A . Cu+HNO3（濃）→Cu（NO3）2 B . Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2 C . Cu→CuO→Cu（NO3）2 D . Cu+AgNO3→Cu（NO3）2 5. （2分） 下列推斷正確的是（ ） A . 氯化氫是強電解質，醋酸是弱電解質，鹽酸溶液的導電性一定強于醋酸溶液 B . 不論是濃硝酸還是稀硝酸，與銅反應均體現(xiàn)出硝酸的酸性和強氧化性 C . SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反應生成酸 D . 氯元素的非金屬性強于碳元素，氯元素含氧酸的酸性都大于碳

4、元素的含氧酸的酸性 6. （2分） 下列與處理方法對應的反應方程式不正確的是（ ） A . 工業(yè)上用水吸收NO2生產硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO B . 用氨水除去工業(yè)原料氯化銨中的氯化鐵雜質：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓ C . 用熟石灰處理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O D . 用明礬除去水中的懸浮顆粒物：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+ 7. （2分） 下列物質性質與應用對應關系正確的是（ ） A . SO2具有還原性，可用于漂白紙漿 B . 硅酸鈉溶液呈堿性，可用作木材防

5、火劑 C . 氫氟酸具有弱酸性，可用于蝕刻玻璃 D . H2O2具有還原性，可用于與酸性高錳酸鉀溶液反應制取少量氧氣 8. （2分） (2018高一下桂林開學考) 碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說法正確的是（ ） A . 洗氣瓶中產生的沉淀是BaCO3 B . 在Z導管出來的氣體中無CO2 C . 洗氣瓶中產生的沉淀是BaSO3 D . 在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn) 9. （2分） 某學生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍

6、色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列敘述中對實驗原理的解釋和結論不正確的是（ ） A . 氧化性：HClO＞I2＞SO42- B . 淀粉KI溶液變藍是因為I-被氧化為I2 ， 淀粉遇I2變藍 C . 藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 D . 若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水退色 10. （2分） 下列反應原理不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是（ ） A . 2HgO 2Hg+O2↑ B . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 C . 2MgO 2Mg+O2↑ D . 2Al2O3 4Al+3O2↑ 11. （2分） (

7、2015高三上福建開學考) 取一定質量含Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進行下列轉化， 則轉化過程中所加稀HNO3的物質的量濃度為（ ） A . 4.4 mol?L﹣1 B . 3.6 mol?L﹣1 C . 4.0 mol?L﹣1 D . 3.2 mol?L﹣1 12. （2分） 往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2 ， 溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產生。下列說法正確的是（ ） A . 該實驗表明FeCl3有還原性 B . 白色沉淀為BaSO3 C . 該實驗表明SO2有漂白性 D . 反應后溶液酸性增強

8、13. （2分） (2019高三上衡水期中) 下表是某同學探究Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液反應規(guī)律的實驗記錄，已知：Cr2O72-(橙色)+H2O=2CrO42-(黃色)+2H+ 序號 a b 現(xiàn)象 1 2mL0.05molL-1K2Cr2O7溶液(pH=2) 3滴飽和Na2SO3溶液(pH=9) 溶液變綠色 2 2mL0.1molL-1K2CrO4溶液(pH=8) 3滴飽和Na2SO3溶液 溶液沒有明顯變化 3 2mL飽和Na2SO3溶液 3滴0.05molL-1K2Cr2O7溶液 溶液變黃色 4 2mL蒸餾水 3滴0.05molL-1K2

9、Cr2O7溶液 溶液變成淺橙色 下列說法不正確的是（ ） A . 實驗1中的綠色溶液中含有SO42- B . 實驗1、2的a溶液中所含的離子種類相同 C . 向實驗3溶液中繼續(xù)滴加過量硫酸可使溶液變?yōu)闇\橙色 D . 實驗4的目的是排除稀釋對溶液顏色變化造成的影響 二、 填空題 (共2題；共5分) 14. （2分） 最近，我國利用生產磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產水泥的技術研究獲得成功．具體生產流程如下： 回答下列問題： （1） 若操作a、操作b均在實驗室進行，則操作a時用到的玻璃儀器有________；進行操作b時需注意________ （2） 裝置a用

10、磷酸吸收NH3．若該過程在實驗室中進行，請畫出裝置a的示意圖．________ （3） 熱交換器是實現(xiàn)冷熱交換的裝置．化學實驗中也經常利用熱交換來實現(xiàn)某種實驗目的，如氣、液熱交換時通常使用的儀器是________ （4） 固體A為生石膏（CaSO4?2H2O）和不含結晶水且高溫時也不分解的雜質．生石膏在120℃時失水生成熟石膏（2CaSO4?H2O），熟石膏在200℃時失水生成硫酸鈣．為測定固體A中生石膏的含量，某科研小組進行了如下實驗：稱取固體A 180g置于坩堝中加熱，加熱過程中固體質量隨溫度變化記錄如圖：實驗中每次對固體稱量時須在冷卻后進行．為保證實驗結果的精確性，固體冷卻時

11、必須防止________．將加熱到1400℃時生成的氣體通入品紅溶液中，品紅褪色．寫出1400℃時的化學反應方程式________．③固體A中生石膏的質量分數(shù)=________ 15. （3分） (2016高一下北侖期中) 請寫出下列反應的化學方程式或離子方程式 （1） 寫出硝酸工業(yè)生產中相關的三個化學方程式：________，________，________； （2） 鋁片與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式________； （3） 明礬溶液與過量氫氧化鋇溶液反應的離子方程式________； （4） 在偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體的離子方程式________．

12、 三、 實驗探究題 (共3題；共15分) 16. （6分） 海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖1： （1） 指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①________，②________． （2） 氧化時，在三頸燒瓶中將含I﹣的水溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應（實驗裝置如圖2所示）．實驗控制在較低溫度下進行的原因是________；錐形瓶里發(fā)生反應的離子方程式為________ （3） 在第②步操作過程中，可加入的有關試劑是 A . 酒精 B . 四氯化碳 C . 醋酸 D .

13、苯 （4） 含碘離子的溶液也可以采用圖3方法得到碘 ①加入NaNO2并調節(jié)pH＜4，反應的離子方程式________． ②流程中生成的NO尾氣有毒，工業(yè)上將其與O2按一定比例通入NaOH制備NaNO2，寫出反應的化學方程式：________． （5） 要測量含碘離子的溶液中I﹣的濃度，取25mL該溶液，先加幾滴KSCN溶液，再逐滴滴入0.1mol?L﹣1FeCl3溶液，若消耗FeCl3溶液20.4mL，則含碘離子的溶液中I﹣的濃度為________（保留兩位有效數(shù)字） 17. （6分） (2018高一上雅安期末) 硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定

14、該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下： 請回答下列問題： （1） 向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有________（填離子符號）。 （2） 操作②中反應的離子方程式：________。 （3） 操作③中反應的離子方程式：________。 （4） 操作④中一系列處理的操作步驟：過濾、________、灼燒、________、稱量。 （5） 假設實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質量為________g。（用含a的代數(shù)式表示） 18. （3分） 8.34gFeSO4?7H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量

15、隨溫度變化的曲線）如圖1所示． 請回答下列問題： （1） 試確定200℃時固體物質N的化學式：________． （2） 取適量380℃時所得的樣品P，隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有兩種無色氣體生成，寫出該反應的化學方程式________． （3） 某興趣小組用如圖2所示裝置設計實驗，驗證（2）中生成的氣態(tài)物質，并測定已分解的P的質量（不考慮裝置內空氣的影響）． ①試劑X的名稱是________． ②按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c→________． ③充分反應后，利用裝置III中圓底燒瓶內混合物測定已分解的P的質量，其操作

16、步驟為： 第一步：向圓底燒瓶中逐滴加入氯化鋇溶液，直至沉淀完全； 第二步：過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重． 第三步：繼續(xù)烘干、冷卻并稱量直至連續(xù)兩次稱量的質量差不超過0.1g為止． 若最終得到沉淀的質量為Wg，則已分解的P的質量________（用含W的算式表示即可）． 四、 綜合題 (共7題；共40分) 19. （3分） (2015高三上海淀期末) 氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵．海洋中無機氮的循環(huán)過程可用如圖表示． （1） 海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是________（填圖中數(shù)字序號）． （

17、2） 下列關于海洋氮循環(huán)的說法正確的是________（填字母序號）． a．海洋中存在游離態(tài)的氮 b．海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化 c．海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與 d．向海洋排放含NO3﹣的廢水會影響海洋中NH4+的含量 （3） 有氧時，在硝化細菌作用下，NH4+可實現(xiàn)過程④的轉化，將過程④的離子方程式補充完整： NH4++5O2═2NO2﹣+________H++________+________ （4） 有人研究了溫度對海洋硝化細菌去除氨氮效果的影響，下表為對10L人工海水樣本的監(jiān)測數(shù)據(jù)： 溫度/℃ 樣本氨氮含量/mg 處理24h 處理48h 氨氮含量

18、/mg 氨氮含量/mg 20 1008 838 788 25 1008 757 468 30 1008 798 600 40 1008 977 910 硝化細菌去除氨氮的最佳反應溫度是________，在最佳反應溫度時，48h內去除氨氮反應的平均速率是________mg?L﹣1?h﹣1． （5） 為了避免含氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經處理后排放．圖是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH4+）的示意圖． ①結合電極反應式簡述間接氧化法去除氨氮的原理：________． ②若生成H2和N2的物質的量之比為3：1，則處理后廢水的pH將________（

19、填“增大”、“不變”或“減小”），請簡述理由：________． 20. （5分） (2017高一下邯鄲期中) 某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成N、C、Si三種非金屬元素的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規(guī)律．圖2中，A,B,C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣． （1） 甲同學實驗（如圖1）中選用的三種物質名稱分別為：________； （2） 乙同學實驗（如圖2）中：A處反應

20、的離子方程式為：________； B處的實驗現(xiàn)象為：________；該實驗不能完全證明鹵素性質的遞變規(guī)律，請簡述原因：________． 21. （6分） (2018高三上海淀期末) 某小組同學利用下圖裝置對電解氯化銅實驗進行了研究。 裝置 現(xiàn)象 電解一段時間時，陽極石墨表面產生氣體，陰極石墨上附著紅色物質，燒杯壁變熱，溶液由藍色變?yōu)榫G色 （1） 甲認為電解過程中陽極產生的________是溶液變綠的原因，寫出產生該物質的電極反應式：________。 （2） 乙查閱資料，CuCl2溶液中存在平衡：Cu2+ + 4Cl [CuCl4]2＿(黃色) ΔH＞0。據(jù)此乙認為

21、:電解過程中，[CuCl4]2＿(黃色)濃度增大，與CuCl2藍色溶液混合呈綠色。乙依據(jù)平衡移動原理推測在電解過程中[CuCl4]2＿濃度增大的原因：________。 （3） 丙改用下圖裝置，在相同條件下電解CuCl2溶液，對溶液變色現(xiàn)象繼續(xù)探究。 裝置 現(xiàn)象 電解相同時間時，陽極石墨表面產生氣泡，溶液仍為藍色；陰極石墨上附著紅色物質，溶液由藍色變?yōu)榫G色；U型管變熱，冷卻后陰極附近溶液仍為綠色 丙通過對現(xiàn)象分析證實了甲和乙的觀點均不是溶液變綠的主要原因。丙否定甲的依據(jù)是________，否定乙的依據(jù)是________。 （4） 丙繼續(xù)查閱資料： i. 電解CuCl2溶液時

22、可能產生[CuCl2]＿，[CuCl2]＿摻雜Cu2+后呈黃色 ii. 稀釋含[CuCl2]＿的溶液生成CuCl白色沉淀據(jù)此丙認為：電解過程中，產生[CuCl2]＿摻雜Cu2+后呈黃色，與CuCl2藍色溶液混合呈綠色。 丙進行如下實驗： a．取電解后綠色溶液2 mL，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產生白色沉淀。 b. 另取少量氯化銅晶體和銅粉，向其中加2 mL濃鹽酸，加熱獲得含[CuCl2]＿的黃色溶液。 c. 冷卻后向上述溶液…… d. 取c中2 mL溶液，加20 mL水稀釋，靜置5分鐘后溶液中產生白色沉淀。 ① a的目的是________。 ② 寫出b中生成[CuC

23、l2]＿的離子方程式：________。 ③ 補充c中必要的操作及現(xiàn)象：________。 丙據(jù)此得出結論：電解時陰極附近生成[CuCl2]＿是導致溶液變綠的原因。 22. （15分） 在濃硝酸中放入銅片： （1） 開始反應實驗現(xiàn)象為________． （2） 若銅有剩余，則反應將要結束時的化學方程式________． （3） 待反應停止后，再加入少量質量分數(shù)為25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是（寫離子方程式）________． （4） 若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅消耗完時共產生NO2、NO的混合氣體4.48L （標準狀況下）．則所消耗的硝酸的物

24、質的量是________，所得氣體的平均相對分子質量為________． 23. （5分） ClO2與Cl2的氧化性相近．在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究． （1） 儀器D的名稱是________，安裝F中導管時，應選用圖2中的________． （2） 打開B的活塞，A中發(fā)生反應：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜________（填“快”或“慢”）． （3） 關閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收

25、生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是________． （4） 已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為________，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應，則裝置F的作用是________． （5） 已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3 所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是________，原因是________． 24. （3分） (2018太原模擬) 鉍(Bi)與氮同族，氯氧化鉍(BiOCl)廣泛用于彩釉調料、塑料助劑、油漆調色、生產

26、金屬鉍等。一種以用火法煉銅過程產生的銅轉爐煙塵(除含鉍的化合物之外,還有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制備高純氯氧化鉍的工藝流程如下： 請回答： （1） BiOCl中Bi元素的化合價為________。 （2） 向“酸浸”所得“浸液1”中加入Zn粉，主要目的是________。 （3） “浸銅”時,有單質硫生成，其反應的離子方程式為________。 （4） “浸鉍”時,溫度升高，鉍的浸出率降低，其原因為________。 （5） “沉鉍”時需控制溶液的pH=3.0,此時BiCl3發(fā)生反應的化學方程式為________。 （6）

27、 “除鉛、砷”時,可以采用以下兩種方法： ①加入改性羥基磷灰石固體(HAP)：浸液2與HAP的液固比(L/S)與鉛、砷去除率以及后續(xù)沉鉍量的關系如下表： L/S 125∶1 50∶1 25∶1 15∶1 Pb2+去除率/% 84.86 94.15 95.40 96.83 As3+去除率/% 98.79 98.92 98.34 99.05 m(沉鉍)/g 2.34 2.33 2.05 1.98 實驗中應采用的L/S=________。 ②鐵鹽氧化法：向浸液2中加入Fe2(SO4)3,并調節(jié)pH,生成FeAsO4沉淀。當溶液中c(AsO43-)=110

28、-9mol/L,且不產生Fe(OH)3沉淀,此時溶液的pH為________。(已知：1g2=0.3;FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分別為510-21、410-38。) 25. （3分） (2020高一上鄂州期末) 如圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物(某些物質已經略去)，常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 （1） 寫出下列各物質的化學式：X：________A：________C：________F：________。 （2） 寫出下列變化的化學方程式： X ：________； C→E：________； F→G：________；

29、 （3） 檢驗X中陽離子的方法：________。 第 19 頁 共 19 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共2題；共5分) 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 三、 實驗探究題 (共3題；共15分) 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 18-1、 18-2、 18-3、 四、 綜合題 (共7題；共40分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 20-1、 20-2、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 23-5、 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 24-5、 24-6、 25-1、 25-2、 25-3、