高三下學(xué)期理綜化學(xué)開學(xué)考試試卷

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1、高三下學(xué)期理綜化學(xué)開學(xué)考試試卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） (2018高二下棗莊期末) 下列物質(zhì)不能使蛋白質(zhì)變性的是（ ） A . 甲醛 B . 硝酸汞 C . 飽和氯化銨溶液 D . 氫氧化鈉 2. （2分） (2018高三上邢臺(tái)期末) 由丁醇(X)制備戊酸(Z)的合成路線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . Y的結(jié)構(gòu)有4種 B . X、Z能形成戊酸丁酯，戊酸丁酯最多有16種 C . 與X互為同分異構(gòu)體，且不能

2、與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物有4種 D . 與Z互為同分異構(gòu)體，且能發(fā)生水解反應(yīng)的有機(jī)物有9種 3. （2分） (2017高二上大連期中) 與3.2gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為（ ） A . 3.2 g B . 4.6 g C . 6.4 g D . 2.3 g 4. （2分） (2017高一下湖北期中) 熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關(guān)說法正確的是（ ）

3、 A . 正極反應(yīng)式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2 B . 放電過程中，Li+向負(fù)極移動(dòng) C . 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，理論上生成20.7 g Pb D . 常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn) 5. （2分） (2018高二下溫州期中) 當(dāng)有機(jī)物分子中的一個(gè)碳原子所連四個(gè)原子或原子團(tuán)均不相同時(shí)，此碳原子就是“手性碳原子”，具有手性碳原子的物質(zhì)往往具有旋光性，存在對(duì)映異構(gòu)體，下列化合物中存在對(duì)映異構(gòu)體的是（ ） A . C2H5CH=CHCH(CH3)-CH=CHC2H5 B . C . HCOOH D . C6H5CH(CH3)CHO 6.

4、（2分） 某酸堿指示劑（HIn）在水溶液中存在以下平衡：HIn（aq）（紅色）?H++In﹣（aq）（藍(lán)色）下列物質(zhì)的溶液中，能使指示劑顯藍(lán)色的是（ ） A . 稀硫酸 B . 醋酸 C . 稀氨水 D . 飽和食鹽水 7. （2分） (2015高三上泰興期中) 在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ） A . FeS2 SO2 H2SO4 B . 飽和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3 C . CuSO4（aq） Cu（OH）2 Cu2O D . 1 mol?L﹣1HCl（aq） Cl2 Ca（ClO）2 二、 實(shí)

5、驗(yàn)題 (共2題；共17分) 8. （7分） (2018高三上漯河期中) 脫硝通常指將煙氣中的氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)。 （1） 選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù)，即在金屬催化劑作用下，用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。 ①已知:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5kJmol-1 N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H=+l80kJ ?mol-1 完成該方法中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H=_______

6、_。 該方法應(yīng)控制反應(yīng)溫度在315?400℃之間，反應(yīng)溫度不宜過低也不宜過高的原因是________。 ③氨氮比[n(NH3)/n(NO)]會(huì)直接影響該方法的脫硝率，350℃時(shí)，只改變氨氣的投放量，反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率與氨氮比的關(guān)系如下圖所示，則X是________;(填學(xué)式)。氨氮比由0.5增加到1.0時(shí)，脫硝主要反應(yīng)的平衡將向________方向移動(dòng)。當(dāng)[n(NH3)/n(NO)>1.0時(shí)，煙氣中NO濃度反而增大，主要原因是________。 （2） 直接電解吸收也是脫硝的一種方法，用6%的稀硝酸吸收NOx生成HNO2(—元弱酸)，再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如

7、上右圖所示。①圖中b應(yīng)連接電源的________（填“正極”或“負(fù)極”)。②a電極反應(yīng)式為________。 9. （10分） (2018高一上北京期中) 2008年5月，我國四川地區(qū)發(fā)生特大地震災(zāi)害，地震過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病暴發(fā)的有效方法之一。氯氣（Cl2）是制備消毒劑的主要原料之一。工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來制取Cl2。請(qǐng)回答下列問題： （1） 電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①Na2CO3溶液②Ba(OH)2溶液③稀鹽酸。其中合理的加入順序?yàn)開_______（填序號(hào)）；

8、（2） 實(shí)驗(yàn)室欲配制6.00 mol/L的食鹽水90 mL，回答下列問題： ①需要純凈的NaCl________g。 ②可供選擇的儀器有：a玻璃棒 b燒瓶 c燒杯 d膠頭滴管 e試管 f托盤天平、砝碼 h藥匙。在配制食鹽水時(shí)不需要使用的有________（填字母），還缺少的儀器是________。 ③配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：計(jì)算稱量溶解（________）轉(zhuǎn)移（________）定容（________）裝瓶。 ④下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是________。 A． 轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯 B. 容量瓶中原來有少量蒸餾水 C. 定容時(shí)，俯視刻度線 D

9、. 稱量氯化鈉固體時(shí)左碼右物 （3） 在電解飽和食鹽水過程中，還生成了H2和NaOH，則所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________； （4） 將電解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成兩種鹽，其中一種是消毒液的主要成分NaClO，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 三、 填空題 (共3題；共18分) 10. （5分） (2014海南) 硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在下發(fā)生水解反應(yīng)： O2NC6H4COOC2H5+OH﹣?O2NC6H4COO﹣+C2H5OH 兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol?L﹣1 ， 15℃時(shí)測得O2NC6H4COOC2H5

10、的轉(zhuǎn)化率α隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示．回答下列問題： t/s 0 120 180 240 330 530 600 700 800 α/% 0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0 （1） 列示計(jì)算該反應(yīng)在120～180s與180～240s區(qū)間的平均反應(yīng)速率________、________；比較兩者大小可得出的結(jié)論是________． （2） 列式計(jì)算15℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)________． （3） 為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施有________

11、（要求寫出兩條）． 11. （5分） (2016高二下棗陽月考) 化學(xué)與生活息息相關(guān)，請(qǐng)安要求回答下列生活中的化學(xué)問題： （1） 工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥都要用到的原料是________． （2） 工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）________． （3） 酸雨有很大的危害，能直接破壞農(nóng)作物，使土壤酸化．形成酸雨的原因之一是燃煤中產(chǎn)生了氣體（填化學(xué)式）________． （4） 過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，寫出過氧化鈉與二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式________． （5） 小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，寫出胃舒

12、平（主要成分為氫氧化鋁）與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式________． 12. （8分） (2018高三下廈門開學(xué)考) 在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物，氫化物晶體的結(jié)構(gòu)有共價(jià)型和離子型之分。 （1） 氨氣是共價(jià)型氫化物．工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡寫為Ac-）． 反應(yīng)方程式為：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3 [Cu（NH3）3CO]Ac ①請(qǐng)寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式________． ②氨水溶液中各元素原子的電負(fù)性從大到小排列順序?yàn)開_______．

13、③醋酸分子中的兩個(gè)碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的雜化方式分別是________． ④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化學(xué)鍵類型有________． a．離子鍵b．配位鍵c．σ鍵d．π鍵 （2） 某離子型氫化物化學(xué)式為XY2，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中6個(gè)Y原子（○）用阿拉伯?dāng)?shù)字1～6標(biāo)注． ①已知1、2、3、4號(hào)Y原子在晶胞上、下面上．則5、6號(hào)Y原子均在晶胞________．（填“側(cè)面”或“內(nèi)部”） ②XY2晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點(diǎn)高低順序正確的是________．a(chǎn)．XY2晶體＞硅烷晶體＞固態(tài)氨b．XY2晶體＞固態(tài)氨＞硅烷晶體 c．固態(tài)

14、氨＞硅烷晶體＞XY2晶體d．硅烷晶體＞固態(tài)氨＞XY2晶體 （3） 一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點(diǎn)，銅原子位于面心，則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個(gè)數(shù)比為________；若該晶體的晶胞參數(shù)為apm，則該合金密度為________g/cm3。(列出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果，阿伏伽德羅數(shù)的值為NA) 四、 推斷題 (共1題；共5分) 13. （5分） (2016高二下安鄉(xiāng)期中) 6﹣羰基庚酸是一種重要的化工中間體，其合成路線如下： 已知： （1） C→D的反應(yīng)類型是________． （2） 下列說法中正確的是________．（填字

15、母） a．C能被催化氧化成酮 b．D不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 c．Ni催化下1mol E最多可與2molH2加成 d．G既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng) （3） E與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． （4） G的同分異構(gòu)體有多種，滿足以下條件的同分異構(gòu)體有________種． A．分子中含有環(huán)己烷的結(jié)構(gòu) B．能與NaHCO3溶液反應(yīng)，放出氣體 C．1mol該物質(zhì)能與2molNa完全反應(yīng) （5） 已知“Diels﹣Alder反應(yīng)”為： 物質(zhì)D與呋喃（ ）也可以發(fā)生“Diels﹣Alder反應(yīng)”，該化學(xué)方程式為：________ 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共17分) 8-1、 8-2、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 三、 填空題 (共3題；共18分) 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 12-1、 12-2、 12-3、 四、 推斷題 (共1題；共5分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、