云南省昭通市高考化學二輪專題 10 電化學及其應用

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1、云南省昭通市高考化學二輪專題 10 電化學及其應用 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） 下列有關說法正確的是（ ） A . 鋼鐵的電化學腐蝕和化學腐蝕往往同時發(fā)生 B . 加入合適的催化劑，能降低反應活化能，從而改變反應的焓變 C . 常溫下，pH為5的氯化銨溶液和pH為9的醋酸鈉溶液中水的電離程度不同 D . 向BaSO4沉淀中加入飽和Na2CO3溶液后生成BaCO3 ， 則Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4） 2. （2分） (

2、2019高二上宿州期末) 如圖為銅鋅原電池的示意圖，下列說法錯誤的是（ ） A . 一段時間后，鋅片逐漸溶解，質量減小 B . 該裝置能將電能轉化為化學能 C . 將銅片換成石墨棒，燈泡亮度不變 D . 銅不參與氧化還原反應，只起導電作用 3. （2分） (2018高二上清遠期末) 在100 mL H2SO4與CuSO4的混合液中，用石墨作電極電解，兩極上均收集到2.24 L氣體(標準狀況)，則原混合溶液中Cu2＋的物質的量濃度為（ ） A . 1 molL－1 B . 2 molL－1 C . 3 molL－1 D . 4 molL－1 4. （2分

3、） (2017高一下寶坻期中) 按下圖裝置實驗，若x軸表示流入正極的電子的物質的量，則y軸應表示（ ） ①c（Ag+） ②c（NO3﹣） ③a棒的質量 ④b棒的質量 ⑤溶液的質量． A . ①③ B . ③④ C . ①②④ D . ② 5. （2分） (2016高二上大連開學考) 依據(jù)下列甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述不正確的是（ ） A . 甲是原電池，乙是電鍍裝置 B . 甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應 C . 乙、丙裝置中，陽極均發(fā)生氧化反應而溶解 D . 丙裝置中，銅電極的質量有增有減 6. （2分） (2018廣安模擬) 中國第二化工

4、設計院提出，用間接電化學法對大氣污染物NO進行無害化處理，其原理示意如圖（質子膜允許H+和H2O通過），下列相關判斷正確的是（ ） A . 電極I為陰極，電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2 B . 電解池中質子從電極I向電極Ⅱ作定向移動 C . 吸收塔中的反應為2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3- D . 每處理1 mol NO電解池質量減少16g 7. （2分） (2017高二上菏澤期末) 關于下列裝置說法正確的是（ ） A . 裝置①中，鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液 B . 裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大 C .

5、 用裝置③精煉銅時，c極為粗銅 D . 裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成 8. （2分） (2019高一下南岸期末) 某固體酸燃料電池以 固體為電解質傳遞 ，其基本結構如圖，電池總反應可表示為 ，下列有關說法正確的是 A . 電子通過外電路從b極流向a極 B . b極上的電極反應式為 C . 每轉移 電子，消耗標準狀況下 D . 由a極通過固體酸電解質傳遞到b極 9. （2分） (2016高二上包頭期末) 下列關于金屬腐蝕的說法中不正確的是（ ） A . 金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子而被氧化 B . 金屬腐蝕一般包括化學腐蝕

6、和電化學腐蝕 C . 純的金屬一般難以發(fā)生電化學腐蝕 D . 鋼鐵在酸性環(huán)境中會發(fā)生吸氧腐蝕 10. （2分） (2018高三上寶坻期末) 我國科學家設計了一種雙室微生物燃料電池，以苯酚（C6H6O）為燃料，同時可除去酸性廢水中的硝酸鹽。下列說法正確的是（ ） A . a極的電極反應式為C6H6O+11H2O + 28e－＝6CO2↑+ 28H+ B . 外電路電子移動方向由b極到a極 C . 若正極產生5.6L氣體（標況下），則轉移電子2.5mol D . 電池工作一段時間后，左池溶液的pH增大 11. （2分） 用惰性電極電解一定量的Cu(NO3)2溶液，下列說

7、法中，正確的是（ ） A . 陽極發(fā)生的電極反應為：Cu2++2e－=Cu B . 陰極發(fā)生的電極反應為：4OH－=2H2O+O2↑+4e― C . 若有6.4 g金屬Cu析出，放出的O2一定為0.05 mol D . 電解完成后，加入一定量的Cu(OH)2 ， 溶液可能恢復到原來的濃度 12. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應設計原電池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是（ ） A . 乙燒杯中發(fā)生還原

8、反應 B . 甲燒杯中溶液的pH逐漸減小 C . 電池工作時，鹽橋中的SO42﹣移向甲燒杯 D . 外電路的電流方向是從a到b 13. （2分） (2017高一上臨武期中) 如圖各裝置中，不能構成原電池的是（燒杯中所盛液體都是稀硫酸）（ ） A . B . C . D . 二、 綜合題 (共5題；共17分) 14. （3分） 大氣污染越來越成為人們關注的問題，煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放． （1） 已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣890.3kJ?mol﹣1 N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H

9、=+180kJ?mol﹣1 CH4可用于脫硝，其熱化學方程式為：CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（1），△H=________． （2） C2H4也可用于煙氣脫硝．為研究溫度、催化劑中Cu2+負載量對NO去除率的影響，控制其它條件一定，實驗結果如圖1所示．為達到最高的NO去除率，應選擇的反應溫度和Cu2+負載量分別是________． （3） 臭氧也可用于煙氣脫硝． ①O3氧化NO 結合水洗可產生HNO3和O2． ②一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖2所示．陽極（惰性電極）的電極反應式為________． ③將石墨電極設置成顆粒狀的目的是_______

10、_． （4） 如圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理． ①該脫硝原理中，NO最終轉化為________（填化學式）． ②當消耗2molNH3和0.5molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為________． （5） NO直接催化分解（生成N2與O2）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖4所示．寫出Y和Z的化學式：________． （6） NO2會污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，此反

11、應的離子方程式是________；恰好反應后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中存在的所有離子濃度大小關系是c（Na+）＞________． 15. （4分） (2016高一下淮安期中) 根據(jù)所學知識完成題目： （1） 現(xiàn)有如下兩個反應： （A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ①根據(jù)兩反應本質判斷，________能設計成原電池（填“A”或“B”）． ②如果（A或B）不能，說明其原因________． （2） 如圖所示裝置，燒杯中盛有滴有酚酞的NaCl飽和溶液，C（1）、C（2）為多孔石墨電極． ①接

12、通S1后，兩極均有氣體生成，C（1）附近溶液顯________色．裝置內發(fā)生的總反應化學方程式為________． ②若有11.7g NaCl發(fā)生反應，理論上生成Cl2的體積（標準狀況）為________． ③反應一段時間后（電極未脫離液面），斷開S1，接通S2，觀察到二極管發(fā)光．此時：C（2）的電極反應式是________． 16. （3分） (2017高一下荊州期中) 人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產和科學技術等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格． （1） 鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2S

13、O4═2PbSO4+2H2O．正極電極反應式為________． （2） FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為________，當線路中轉移0.4mol電子時，則被腐蝕銅的質量為________g． （3） 將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為 ． A . 鋁片、銅片 B . 銅片、鋁片 C . 鋁片、鋁片 （4） 如圖是一種新型燃料電池，以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物為電解質，

14、A極為電源________（填“正”或“負”）極，寫出A極的電極反應式：________． 17. （3分） (2017成都模擬) 近年來全國各地長期被霧霾籠罩，霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上．已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、超細顆粒（PM2.5）等有害物質．目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法．根據(jù)下列示意圖回答有關問題： （1） 汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如圖1： 寫出該反應的熱化學方程式：________ （2） 空燃比較易產生CO，有人提出可以設計反應2CO（g）═2C（s）+O2（g）來消除CO的污染．判斷該設想是否可

15、行，并說出理由：________． （3） 在汽車上安裝三元催化轉化器可實現(xiàn)反應： （Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．若該反應在恒壓的密閉容器中進行，則下列有關說法正確的是　　 A . 其他條件不變，增大催化劑與反應物的接觸面積，能提高反應速率，使平衡常數(shù)增大 B . 平衡時，其他條件不變，升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小 C . 在恒溫條件下，混合氣體的密度不變時，反應達到化學平衡狀態(tài) D . 平衡時，其他條件不變，增大NO的濃度，反應物的轉化率都增大 （4） 將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應（Ⅱ），經過相同

16、時間內測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉化率），結果如圖2所示．以下說法正確的是　?。? A . 第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高 B . 相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響 C . 在該題條件下，兩種催化劑分別適宜于55℃和75℃左右脫氮 （5） 甲醇﹣空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理示意圖如圖3甲， 該燃料電池的電池反應式為 2CH3OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l） ①負極的電極反應式為，氧氣從口通入________（填b或c） ②用該原電池電解AgNO3溶液，若Fe電極增重

17、5.4g，則燃料電池在理論上消耗的氧氣的體積為________mL（標準狀況） 18. （4分） NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛，請回答下列問題： （1） 相同條件下，pH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）________（填“=”、“＞”或“＜”）NH4HSO4中c（NH4+）． （2） 如圖1是0.1mol?L﹣1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖象． ①其中符合0.1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是________（填寫字母）； ②室溫時，0.

18、1mol?L﹣1NH4Al（SO4）2中2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=________mol?L﹣1（填數(shù)值） （3） 室溫時，向100mL 0.1mol?L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L﹣1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示． 試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是________；在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________． 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 綜合題 (共5題；共17分) 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 14-6、 15-1、 15-2、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 18-1、 18-2、 18-3、