云南省怒江傈僳族自治州高考化學二輪專題 05 無機非金屬及其化合物

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1、云南省怒江傈僳族自治州高考化學二輪專題 05 無機非金屬及其化合物 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2016高一上溫州期中) 下列實驗中均需要的儀器是（ ） ①配制一定物質的量濃度的溶液 ②PH試紙的使用 ③過濾 ④蒸發(fā)． A . 試管 B . 膠頭滴管 C . 玻璃棒 D . 漏斗 2. （2分） (2017高二上福州期中) 下列有關實驗方法正確的是（ ） A . 用銅片和濃硝酸反應制NO B . 加熱NH4Cl和C

2、a（OH）2固體混合物制取NH3 C . 用濃硫酸干燥NH3 D . 用排水法收集NO2 3. （2分） 下列過程中的顏色變化與化學變化無關的是（ ） A . 銀白色的金屬鐵研磨成鐵粉后變成黑色 B . 新切割開的金屬鈉的表面由銀白色迅速變?yōu)榘祷疑? C . 紅棕色的NO2通過裝有水的洗氣瓶后得到無色氣體 D . 淺黃綠色的新制氯水久置后變?yōu)闊o色 4. （2分） (2017高一上定州期末) 為證明稀硝酸與銅反應產物中氣體為NO，設計如圖實驗（實驗過程中活塞2為打開狀態(tài)），下列說法中不正確的是（ ） A . 在裝置左側稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應速率 B

3、. 關閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處 C . 通過關閉或開啟活塞1可以控制反應的進行 D . 反應開始后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO 5. （2分） 已知某溶液中含有Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量之比為2：3：4，要使溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量之比為4：3：2，則通入的Cl2物質的量是原溶液中I﹣物質的量的（ ） A . B . C . D . 6. （2分） 下列與處理方法對應的反應方程式不正確的是（ ） A . 工業(yè)上用水吸收NO2生產硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO B . 用氨水除去工業(yè)原料氯化銨中的氯化鐵雜

4、質：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓ C . 用熟石灰處理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O D . 用明礬除去水中的懸浮顆粒物：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+ 7. （2分） 下列有關硫及其化合物的敘述中正確的是（ ） A . 濃H2SO4可用于干燥Cl2 ， 但不能干燥SO2 B . SO2具有漂白性，所以它能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色 C . 向Na2S2O3溶液中加入鹽酸產生淡黃色沉淀 D . SO2和Cl2分別與雙氧水反應均產生O2 8. （2分） (2016高二下合肥期中) 下列酸與金屬發(fā)

5、生反應時，硫元素或氮元素的化合價不發(fā)生變化的是（ ） A . 濃硫酸 B . 稀硝酸 C . 濃硝酸 D . 稀硫酸 9. （2分） 下列有關說法正確的是（ ） A . SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性 B . 因為氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以常用于凈水 C . 因為液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質 D . NH3的水溶液可以導電，所以NH3是電解質 10. （2分） 下列說法錯誤的是（ ） A . 純鐵的抗腐蝕能力比生鐵強 B . 可用酒精洗滌附著在試管內壁上的固態(tài)硫 C . 用惰性電極電解熔融NaCl可獲得金屬鈉 D .

6、二氧化硅能與NaOH溶液反應，所以盛放堿液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞 11. （2分） (2016高三上西安期中) 下列反應，其產物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是（ ） ①金屬鈉在純氧中燃燒 ②Fe2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中． A . ②③①④ B . ③②①④ C . ③①②④ D . ①②③④ 12. （2分） (2018高三下陽高開學考) 對下列實驗現(xiàn)象或操作解釋錯誤的是 （ ） 現(xiàn)象或操作 解釋 A KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2 ， 藍色褪去

7、 SO2具有漂白性 B 配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒 抑制Sn2＋水解，并防止Sn2＋被氧化為Sn4＋ C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 不能說明該溶液中一定含有SO42－ D 向濃度均為0.1 molL－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A . A B . B C . C D . D 13. （2分） (2018鄭州模擬) 氧化鉛(PbO)是黃色固體。實驗室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO，其原理為H2C2

8、O4 CO↑+CO2↑+H2O。某學習小組設計實驗探究CO還原氧化鉛并檢驗氧化產物的裝置如圖所示(已知CO通入銀氨溶液產生黑色銀粒)。下列說法正確的是（ ） A . 裝置②③⑤⑥中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水 B . 實驗時，先點燃①處酒精燈，等裝置⑥中有明顯現(xiàn)象且有連續(xù)氣泡后再點燃④處酒精燈 C . 實驗完畢時，先熄滅①處酒精燈，再熄滅④處酒精燈 D . 尾氣處理裝置可選用盛NaOH溶液的洗氣瓶 二、 填空題 (共2題；共5分) 14. （2分） (2015高一上宜昌期末) 有下列物品或設備： ①陶瓷餐具②磚瓦③水泥路橋 ④門窗玻璃⑤水晶

9、鏡片⑥石英鐘表⑦瑪瑙手鐲⑧硅太陽電池⑨光導纖維⑩計算機芯片 （1） 用到硅單質的是________． （2） 所用材料為SiO2或要用到SiO2的是________ （3） 所用材料為硅酸鹽的是________． 15. （3分） (2017高一下莆田期中) 在濃硝酸中放入Cu片， （1） 反應開始時的化學方程式為________，實驗現(xiàn)象為________． （2） 若Cu片有剩余，則反應將要結束時的化學方程式為________． （3） 待反應停止后，再加入少量的稀硫酸，這時Cu片上又有氣泡產生，原因是________． 三、 實驗探究題 (共3題；共15分)

10、 16. （6分） 某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中； B．把50mL碘水和15mL CCl4 加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞； C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正； E．旋開活塞，用燒杯接收溶液； F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液； G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗口上的小孔； H．靜置，分層． 就此實驗，完成下列填空： （1） 正確

11、操作步驟的順序是：（用上述各操作的編號字母填寫） ________→________→________→A→G→________→E→F． （2） 上述E步驟的操作中應注意________．上述G步驟操作的目的是________． （3） 能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是________． （4） 已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精來萃取碘水中的碘________（填“能”或“不能”），其理由是________． 17. （6分） (2018高二上普寧期末) 利用水鈷礦[主要成分為Co2O3和Co(OH)3 ， 還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制

12、取CoCl26H2O的工藝流程如下： 已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等； ②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 開始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 （1） 提高水鈷礦浸出速率的措施有________（填寫兩點），浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式為________。 （2） NaClO3的作用是________。 （3） 加Na

13、2CO3調pH至5.2所得沉淀為________。 （4） 萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖。萃取劑的作用是________；其使用的適宜pH范圍是________。 A．2.0~2.5B．3.0~3.5C．4.0~4.5 （5） 由萃取后余液獲得粗產品的操作步驟為________。 18. （3分） (2018徐州模擬) 超細銅粉有重要用途，工業(yè)上可以通過鋁黃銅合金（含Cu、Al、Zn）制超細銅粉。某小組在實驗室模擬制備超細銅粉的方法如下: 步驟Ⅰ：取鋁黃銅合金加入熱濃硫酸溶解，再加入過量NaOH溶液只生成Cu(OH)2沉淀，過濾，洗滌。 步驟Ⅱ：向Cu(OH)

14、2沉淀中加硫酸溶解，再加氨水，形成 [Cu(NH3)4]SO4溶液。 步驟Ⅲ：向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2氣體至溶液呈微酸性，生成NH4CuSO3。再與足量的1.000molL-1的稀硫酸混合并微熱，得到超細銅粉。 （1） 步驟Ⅰ中完全溶解鋁黃銅合金可以加入稀硫酸和____。 A . FeCl3 B . 鹽酸 C . 熱空氣 （2） 配制500 mL 1.000 molL-1的稀硫酸，需要用98%的濃硫酸（密度為1.84 gmL-1）________mL。 （3） 在步驟Ⅲ中生成NH4CuSO3的化學反應方程式為________。 （4） 準確稱取1.00

15、0 g鋁黃銅合金與足量的1.000 molL-1稀硫酸完全反應，生成標準狀況下氣體體積為134.4 mL。將相同質量的合金完全溶于熱的足量的濃硫酸，產生標準狀況下氣體體積為380.8mL。計算此合金中銅的質量分數(shù)________。 四、 綜合題 (共7題；共40分) 19. （3分） 如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖．其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、D、E的化學式和有關反應的化學方程式． （1） 各物質的化學式 A________B________D________E________ （2） ）各步反應的化學方程式 ①A

16、﹣→C________ ②D﹣→C________． ③B﹣→E________． 20. （5分） (2018高一上嘉興期中) 某學習小組探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應的產物，進行如下實驗根據(jù)設計要求回答： （1） X儀器名稱是________,寫出燒瓶中反應的離子方程式________。 （2） 試劑Y是________，E裝置中反應的離子方程式________。 （3） 裝置C中Cl2與Na2CO3以等物質的量反應，且生成的氣體產物僅為Cl2O，固體產物兩種，其中之一NaHCO3，寫出反應的化學方程式________。 （4） 設計實驗方案驗證C中生成的固體

17、中存在HCO3ˉ________。 21. （6分） (2018高三上赤峰期末) 納米級Cu2O是優(yōu)良的催化劑和半導體材料，工業(yè)上常用下列方法制備Cu2O。 （1） 熱還原法 加熱條件下，用液態(tài)肼（N2H4）還原新制的Cu(OH）2制備Cu2O，同時放出N2。該反應的化學方程式為________。 （2） 電解法以氫氧燃料電池為電源，用電解法制備Cu2O的裝置如圖。 ①A的化學式為________。 ②燃料電池中，OH-的移動方向為________（填“由左向右”或“由右向左”）；電解池中，陽極的電極反應式為________。 ③電解一段時間后，欲使陰極室溶液恢復原來組成

18、，應向其中補充一定量________(填化學式）。 ④制備過程中，可循環(huán)利用的物質為________（填化學式）。 （3） 干法還原法 利用反應Cu +CuO Cu2O制備Cu2O。將反應后的均勻固體混合物（含有三種成分）等分為兩份，一份與足量H2充分反應后，固體質量減少6.4g；另一份恰好溶于500mL稀硝酸，生成標準狀況下4.48LNO，該稀硝酸的物質的量濃度為________。 22. （15分） (2019高三上衡陽月考) 鈀(Pd)是有機合成中常用的催化劑。一種由廢鈀催化劑（主要成分為Pd，還有PdO、Fe有機物殘留以及其他雜質）制取金屬Pd的工藝流程如下： 回答下列問題

19、： （1） 廢鈀催化劑經(jīng)烘干、粉碎后，再在700℃的高溫下焙燒，不斷通入足量空氣的目的除了使有機物充分燃燒而除去，還可以________。 （2） 查資料可知，PdO不溶于王水，加入甲酸還原PdO，其目的是________， （3） 鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3）中轉化為H2PdCl4，硝酸還原為NO，該反應的化學方程式為________；酸溶時溫度不能過高，原因是________。 （4） 加入適量的稀氨水溶液調節(jié)pH至3~4除雜，廢渣的主要成分是________。 （5） 焙燒2的目的是________； （6） 有水參加情況下，可以將CO通入氯化鈀（P

20、dCl2）得到黑色金屬Pd粉末，化學方程式為________。 23. （5分） 化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學素養(yǎng)．在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗． （1） 盛濃鹽酸的裝置名稱為________． （2） 如圖1，裝置B的作用是________，裝置C的作用是________; （3） 如圖2，下列收集Cl2的正確裝置是________． （4） 寫出實驗室制取Cl2的化學方程式________． （5） 若實驗時加入1.74g的二氧化錳則至多生成多少mL Cl2 （標準狀況）？ 24. （3分

21、） (2018高三下陽高開學考) 以粉煤灰（主要成分為Al2O3和SiO2 ， 還含有少量的FeO、Fe2O3等）為原料制備Al2O3的流程如下： （1） “酸浸”時需加入過量的稀硫酸，目的是提高浸取率和________；濾渣的主要成分是________。 （2） “氧化”過程中，加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為________。 （3） “提純”過程中，當加入NaOH溶液達到沉淀量最大時，溶液中c(SO42－)∶c(Na＋)＝________。 （4） 已知Ksp[Fe(OH)3]＝110－39?！疤峒儭边^程中，當c(Fe3+)＜10－6 mol L－1時，溶液中c(OH

22、－)＞________mol L－1。 （5） “沉淀”過程中，通入過量CO2時發(fā)生反應的化學方程式為________。 25. （3分） (2020高一上鄂州期末) 如圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物(某些物質已經(jīng)略去)，常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 （1） 寫出下列各物質的化學式：X：________A：________C：________F：________。 （2） 寫出下列變化的化學方程式： X ：________； C→E：________； F→G：________； （3） 檢驗X中陽離子的方法：_______

23、_。 第 17 頁 共 17 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共2題；共5分) 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 三、 實驗探究題 (共3題；共15分) 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 四、 綜合題 (共7題；共40分) 19-1、 19-2、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 21-1、 21-2、 21-3、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 22-5、 22-6、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 23-5、 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 24-5、 25-1、 25-2、 25-3、