3、屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋
D . 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt
4. （2分） (2020高一下浙江開學考) 電子表所用的紐扣電池，兩極材料為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，電池反應為 Ag2O + Zn + H2O═2Ag + Zn(OH)2 ， 示意圖如右。下列判斷正確的是（ ）
A . 鋅為負極，被還原
B . 紐扣電池工作時，OHˉ移向Ag2O
C . 每6.5 g 鋅發(fā)生反應時，轉移電子0.1 NA
D . 紐扣電池工作時，電解質溶液的堿性增強
5. （2分） (2018高二上薛城期中) 若某電能與化學能的轉化裝置(電解池或原電池)中
4、發(fā)生反應的總反應離子方程式是：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑，則關于該裝置的有關說法正確的是（ ）
A . 該裝置可能是原電池，也可能是電解池
B . 該裝置可能是原電池，且電解質溶液為硝酸
C . 該裝置只能是電解池，電解質溶液不可能是鹽酸
D . 該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極
6. （2分） 某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如右圖的裝置，對此，下列有關電源電極名稱和消毒液的主要成分的判斷正確的是（ ）。
A . a為正極，b為負極；NaCl
5、O和NaCl
B . a為負極，b為正極；NaClO和NaCl
C . a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl
D . a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl
7. （2分） (2018河北模擬) 高鐵酸鹽（如Na2FeO4）已經被廣泛應用在水處理方面，以鐵基材料為陽極，在高濃度強堿溶液中利用電解的方式可以制備高鐵酸鹽，裝置如圖。下列說法不正確的是（ ）
A . a為陽極，電極反應式為Fe-6e- +8OH- =FeO42- +4H2O
B . 為防止高鐵酸根擴散被還原，則離子交換膜為陽離子交換膜
C . 在電解過程中溶液中的陽離子向a 極移動
D . 鐵電極上有少量
6、氣體產生原因可能是4OH-－4e-=O2↑+2H2O
8. （2分） (2017高二上鄲城開學考) 下列反應不可用于設計原電池的是（ ）
A . NaOH+HCl=NaCl+H2O
B . 2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
C . Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
D . 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
9. （2分） 用右圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液pH為9~10，陽極產生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是（ ）
A . 用石墨作陽極，鐵作陰極
B . 陽極的電極反應式為：Cl-+
7、2OH--2e-=ClO-+H2O
C . 陰極的電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D . 除去CN－的反應：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O
10. （2分） (2018汕頭模擬) 高鐵電池是一種新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應為：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列敘述錯誤的是（ ）
A . 放電時負極反應為：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2
B . 充電時陽極發(fā)生氧化反應，附近溶液堿性增強
C . 充電時每轉移3mol電子，
8、陰極有1.5molZn生成
D . 放電時正極反應為：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-
11. （2分） (2018高三上承德期末) 將二氧化碳轉化為燃料是目前的研究熱點，2017年《科學》雜志報道的一種將CO2轉化為烴和醇的裝置如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A . 圖中能量轉化的方式只有1種
B . 裝置工作時，H+向X極區(qū)移動，Y極周圍溶液的pH增大
C . X極上得到CH3OH的電極反應式為2CO2+4H2O+12e-=2CH3OH+3O2
D . 若X極生成1molC2H4和lmolCH3OH，電路中流過18mol電子
9、
12. （2分） (2018高一下湛江期末) 用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂 KNO3的U型管)構成一個雙液原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是（ ）
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極
②正極反應為Ag＋＋e－=Ag
③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍能繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同
A . ①④
B . ②④
C . ②③
D . ③④
13. （2分） (2018高一下臨沂期末) 由a、b、c、d四種金屬按下表中裝置進行實驗。下列說法正確的是（ ）
A . 裝置甲中
10、化學能全部轉化為電能
B . 裝置乙中b電極發(fā)生的電極反應式為Cu2++2e-=Cu
C . 裝置丙中SO42-向a電極移動，溶液的pH變小
D . 四種金屬活動性由強到弱的順序是b>c>d>a
二、 綜合題 (共5題；共17分)
14. （3分） 盡管氮元素在地殼中的含量較低（主要以硝酸鹽的形式存在），但是大氣中有豐富
的氮氣，這為氨和硝酸的廣泛應用提供了可能．
（1）
氮氣的電子式為________，雷電作用能進行氮的固定，寫出反應方程式________
（2）
食物蘊含的營養(yǎng)物質中，含氮的高分子化合物是________（填名稱，下同），其水解的最終產物為_____
11、___
（3）
土壤中的NH4+在硝化細菌的催化作用下可被氧化成NO3﹣，寫出其離子方程式：________
（4）
某鎂鋁合金用足量稀硝酸完全溶解，得到標準狀況下NO 11.2L，再向溶液中加入過量氨水，充分反應后過濾．若沉淀質量為40.8g，則合金的質量為 ________g．
15. （4分） (2019高二上江津期末)
（1） Ⅰ．通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。該傳感器的原理
如圖所示：
該裝置的主要能量轉化形式是________。b為________極，發(fā)生的電極反應式為________。
（2） 在傳感器工作過程中，電解質溶液硫酸的濃度____
12、____（填“增大”“減小”“不變”）。當電路中轉移0.2 mol電子時，傳感器內參加反應的HCHO為________g。
（3） Ⅱ．用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）。
該電解槽的陰極發(fā)生________反應（填“氧化”“還原”）。
（4） 制得的硫酸溶液從出口________（填“A”、“D”）導出，并簡述原因________（請用化學用語和文字解釋）。
16. （3分） (2016高一下伊春期中) 由銅片、鋅片和200mL稀H2SO4組成的原電池中（如圖所示裝置），請按要求填
13、空：
（1）
________為正極，發(fā)生________反應（“氧化”或“還原”），現(xiàn)象是________，電極反應式為________；________為負極，發(fā)生________反應（“氧化”或“還原”），現(xiàn)象是________，電極反應式為________．
（2）
H+向________極移動，電子流動方向為________→導線→________（填電極材料）
（3）
若鋅片只發(fā)生電化學反應，則當銅片上共放出3.36L（標準狀況）氣體時，H2SO4恰好完全消耗．求：
①反應中消耗的鋅的質量________
②有________個電子通過了導線．
③原稀H
14、2SO4的物質的量濃度是________．
17. （3分） (2018高二上武清期中)
（1） I.已知:
①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
②H2O(l)= H2O(g) △H=+44kJ/mol
③C(s)+ O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol
④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol
回答下列問題:
①上述變化中吸熱的是________。
②C的燃燒熱△H=________。
③燃燒2gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為________
15、。
④寫出CO燃燒的熱化學方程式________。
（2） Ⅱ.在一定條件下，xA+yB zC可逆反應達到平衡，試填出:
①若A、B、C都是氣體,在減壓后平衡向逆反應方向移動,則x、y、z的關系是________。
②若C是氣體，并且x+y=z,在加壓時化學平衡如發(fā)生移動必定向________。(填正或逆)反應方向移動。
③當改變某種反應條件后，正反應速率增大，而氣體A和氣體B的濃度均未變，則改變的條件可能是________。
18. （4分） (2019高三上楊浦模擬) 工業(yè)上通過電解精制飽和食鹽水來制備NaOH、 、 ，再合成鹽酸。完成下列填空
（1） 粗鹽提純：為除
16、去粗鹽中的 、 、 ，向粗鹽溶液中依次加入稍過量的NaOH溶液、________，過濾后，再向濾液中加入適量________，再蒸發(fā)。
（2） 電解飽和食鹽水： ，電解10L飽和食鹽水，若陰極收集到標準狀況下 ________（填氣體化學式），則溶液 ________（設溶液體積、溫度不變、忽略生成物間的反應）。
工業(yè)制鹽酸：利用 和 化合，所得產物再溶于水的方法得鹽酸，生產流程如下：
（3） 為確保 完全反應，合成塔中 略大于 。寫出一條 必須反應完全的理由：________
（4） 鹽酸濃度測定；可用滴定法，用鹽酸滴定已知質量 的溶液。過程如下：準
17、確稱量一定質量的 固體于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，滴加指示劑X，用待測鹽酸滴定，接近終點時，加熱錐形瓶，煮沸液體2min，冷卻至室溫，繼續(xù)滴定至終點，記錄消耗鹽酸的體積。重復上述過程三次，計算鹽酸濃度。
已知：指示劑X的變色范圍是 ； ，飽和 水溶液
本測定用的儀器有錐形瓶、燒杯、玻璃棒、________
（5） 本測定的反應原理是________（用化學方程式表示）。
（6） 接近終點時煮沸反應混合物的目的是________
（7） 盛放 固體的錐形瓶不干燥，對實驗結果的影響是________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
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參考答案
一、 單選題 (共13題；共26分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
二、 綜合題 (共5題；共17分)
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
16-1、
16-2、
16-3、
17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
18-7、
內蒙古巴彥淖爾市高考化學二輪專題 10 電化學及其應用
