云南省楚雄彝族自治州高考化學二輪專題 10 電化學及其應用

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1、云南省楚雄彝族自治州高考化學二輪專題 10 電化學及其應用 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2016高一上潮南期中) 常溫下鋁在空氣中不易生銹而鐵易生銹原因是（ ） A . 鋁比鐵化學性質活潑 B . 鋁表面有一層致密氧化膜起保護作用 C . 鋁性質太活潑已經(jīng)全部被氧化成了氧化鋁 D . 鐵有可能只失去二個電子而鋁失三個電子，從而比鋁更容易被氧化 2. （2分） (2019高二上內(nèi)蒙古期末) 下列各項關于銅電極的敘述正確的是（

2、 ） A . 銅鋅原電池中銅是負極 B . 用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極 C . 在鍍件上鍍銅時可用金屬銅作陽極 D . 電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極 3. （2分） (2016高三上河北期中) 截至到2013年12月末，中國光伏發(fā)電新增裝機容量達到10.66GW，光伏發(fā)電累計裝機容量達到17.16GW，圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置．圖2為電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．下列敘述中正確的是（ ） A . 圖1中N型半導體為正極，P型半導體為負極 B . 圖2溶液中電子流向：從B極流向A極 C

3、 . X2為氧氣 D . 工作時，A極的電極反應式為CO（NH2）2+8OH﹣﹣6e﹣═CO32﹣+N2↑+6H2O 4. （2分） (2017高一下湖州期中) 下列能夠構成原電池的是（ ） A . 稀硫酸 B . 稀鹽酸 C . 酒精 D . 硫酸銅 5. （2分） (2016寶應模擬) 圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說不正確的是（ ） A . 從E口逸出的氣體是H2 B . 從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性 C . 標準狀況下每生成22．4 LCl2 ， 便產(chǎn)生2 mol NaOH D . 粗鹽水中含Ca2+、M

4、g2+、Fe3+、SO42－等離子，精制時應最先加入Na2CO3溶液；精制后的飽和食鹽水由A口加入 6. （2分） 用惰性電極電解CuSO4溶液。若陽極上產(chǎn)生氣體的物質的量為0.010 0 mol，則陰極上析出Cu的質量為 （ ） A . 0.64 g B . 1.28 g C . 2.56 g D . 5.12 g 7. （2分） (2016北京) 用石墨電極完成下列電解實驗． 實驗一 實驗二 裝置 現(xiàn)象 a、d處試紙變藍；b處變紅，局部褪色；c處無明顯變化 兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；… 下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（

5、 ） A . a、d處：2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ B . b處：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ C . c處發(fā)生了反應：Fe﹣2e﹣═Fe2+ D . 根據(jù)實驗一的原理，實驗二中m處能析出銅 8. （2分） (2019高一下慈利期中) 下列圖示的裝置不能形成原電池的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分） (2018高二上清流期中) 如下圖所示裝置中都盛有0.1 molL-1的NaCl溶液，放置一定時間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由快到慢的正確順序是（ ） A . ③①④② B . ①②④③ C . ①②③④

6、 D . ②①④③ 10. （2分） (2016高二下南陽期末) 金屬(M)-空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設備的電源。該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n ， 已知：電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說法錯誤的是（ ） A . 采用多孔電極的目的是提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面 B . 比較Mg，Al，Zn三種金屬-空氣電池，Al-空氣電池的理論比能量最高 C . M-空氣電池放電過程的正極反應式：4M++nO2+2nH2O+4ne-

7、=4M(OH)n D . 在Mg-空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2 ， 宜采用中性電解質及陽離子交換膜 11. （2分） (2018高二上中山期末) CuI是一種不溶于水的白色固體，它可由反應：2Cu2＋+4I－=2CuI↓+I2而得到。現(xiàn)用銅片、石墨作電極，電解KI溶液制取CuI。為確認反應情況，通電前在溶液中又加入了少量酚酞試液和淀粉溶液。電解一段時間后得到白色沉淀，同時陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)溶液變藍。下列說法正確的是（ ） A . 銅片做陰極，石墨做陽極 B . 白色沉淀在陰極附近生成 C . 陽極區(qū)溶液變藍的原因是：2Cu+4I－－4e－=2CuI↓+I2

8、， 碘遇淀粉變藍 D . 陽極區(qū)溶液變藍的原因是：4OH－－4e－=2H2O+O2↑，O2將I－氧化為I2 ， 碘遇淀粉變藍 12. （2分） (2016高一下長春期中) 下列能構成原電池的一組裝置是（ ） A . B . C . D . 13. （2分） (2018高二下溫州期末) 甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)，其工作原理示意圖如圖，下列說法正確的是（ ） A . 甲為電池的負極，發(fā)生還原反應 B . 負極的電極反應

9、式為：CH3OH＋H2O－6e－＝CO2＋6H＋ C . b口通入的氣體為O2 D . 用該電池進行電解水，當電路中轉移0.2NA個電子時，生成2.24L氫氣 二、 綜合題 (共5題；共17分) 14. （3分） (2017高一上昌平期末) 氮是動植物生長不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料．自然界中存在如下氮的循環(huán)過程，工業(yè)上也可通過一系列的化學反應模擬該過程，實現(xiàn)氮的轉化． （1） 請寫出過程①中雷電固氮的化學反應方程式________． （2） 過程③中NH3在土壤中會被微生物轉化成HNO2，過程④中HNO2會被微生物繼續(xù)轉化為HNO3，試寫出過程③的化學方程式_

10、_______． （3） 工業(yè)上利用氫氣與空氣中分離出的氮氣合成氨氣，模擬實現(xiàn)過程②，寫出工業(yè)合成氨反應的方程式________． （4） 工業(yè)上利用氨氣制備硝酸．同學甲欲探究硝酸能否與H后金屬發(fā)生反應，做了如下實驗：向盛有稀硝酸的試管中加入Cu片，請你寫出相關的實驗現(xiàn)象________，該實驗的結論是________． （5） 實驗室中用NaNO2與氯化銨共熱制取N2，該反應體現(xiàn)了NaNO2的________性，亞硝酸鈉暴露于空氣中會生成________，體現(xiàn)了NaNO2的________性． 15. （4分） (2018高一下六安期末) （1） 為了驗證Fe3+與

11、Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的的是________。 （2） 將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。 A處其電極反應式為________； （3） 某元素的同位素 ，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mo1/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反應。若這種同位素的原子核內(nèi)有20個中子，Z的值為________，A的值為________。 （4） 將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列反應： NH4Br(s) NH3(g)+HBr(g)2HBr(g) Br2(g)+H2(g) 2min

12、后，測知c(H2)=0.5mo/L，c(HBr)=4mol/L。若上述反應速率用v(NH3)表示，則v(NH3)=________ 16. （3分） (2016高一下武進期末) CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料． （1） 已知8.0g CH4完全燃燒生成液體水放出444.8kJ熱量．則CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=________kJ?mol﹣1 （2） 以CH4為燃料可設計成結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理圖1所示，則通入a氣體的電極名稱為________，通入b氣體的電極反應式為________．（質子

13、交換膜只允許H+通過） （3） 在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉化成乙酸，這是實現(xiàn)“減排”的一種研究方向． ①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示，則該反應的最佳溫度應控制在________左右． ②該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅（CuAlO2，難溶物）．將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為________． （4） CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法．已知一定條件下CH4與NOx反應轉化為N2和CO2，若標準狀況下8.96L CH4可處理22.4L NOx，則x值為________． 17.

14、 （3分） (2016高三上盤山期末) I．化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯． 已知某溫度下： 反應①：CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol； 反應②： （g）→ （g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol； ①②的化學反應平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， （1） 請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學反應方程式________; 該反應的化學平衡常數(shù)K=________（用K1、K2表示） （2） 恒溫恒容條件下，反應①達到平衡后；t1時刻通入少量CO2；請在圖中畫出t1之后的正逆反應曲線，并作出標注． （

15、3） Ⅱ．一定的條件下，合成氨反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應時N2的物質的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量對此反應平衡的影響． 升高溫度，該反應的平衡常數(shù)________（填“增大”或“減小”或“不變”）． （4） 由圖2信息，計算10min內(nèi)該反應的平均速率v（H2）=________，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n（N2）的變化曲線為________（填“a”或“b”或“c”或“d”） （5） 圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，

16、反應物N2的轉化率最高的是________點，溫度T1________T2（填“＞”或“=”或“＜”） 18. （4分） (2019高三上楊浦模擬) 工業(yè)上通過電解精制飽和食鹽水來制備NaOH、 、 ，再合成鹽酸。完成下列填空 （1） 粗鹽提純：為除去粗鹽中的 、 、 ，向粗鹽溶液中依次加入稍過量的NaOH溶液、________，過濾后，再向濾液中加入適量________，再蒸發(fā)。 （2） 電解飽和食鹽水： ，電解10L飽和食鹽水，若陰極收集到標準狀況下 ________（填氣體化學式），則溶液 ________（設溶液體積、溫度不變、忽略生成物間的反應）。 工

17、業(yè)制鹽酸：利用 和 化合，所得產(chǎn)物再溶于水的方法得鹽酸，生產(chǎn)流程如下： （3） 為確保 完全反應，合成塔中 略大于 。寫出一條 必須反應完全的理由：________ （4） 鹽酸濃度測定；可用滴定法，用鹽酸滴定已知質量 的溶液。過程如下：準確稱量一定質量的 固體于錐形瓶中，加蒸餾水使其溶解，滴加指示劑X，用待測鹽酸滴定，接近終點時，加熱錐形瓶，煮沸液體2min，冷卻至室溫，繼續(xù)滴定至終點，記錄消耗鹽酸的體積。重復上述過程三次，計算鹽酸濃度。 已知：指示劑X的變色范圍是 ； ，飽和 水溶液 本測定用的儀器有錐形瓶、燒杯、玻璃棒、________ （5） 本

18、測定的反應原理是________（用化學方程式表示）。 （6） 接近終點時煮沸反應混合物的目的是________ （7） 盛放 固體的錐形瓶不干燥，對實驗結果的影響是________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 綜合題 (共5題；共17分) 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 17-1、 17-2、 17-3、 17-4、 17-5、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、 18-6、 18-7、