儋州市高考化學(xué)二輪專題 17 無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合

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1、儋州市高考化學(xué)二輪專題 17 無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合 姓名:________ 班級(jí):________ 成績:________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） (2017高二下宜昌期中) 如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置．通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中錯(cuò)誤的是（ ） A . 電子的流向：負(fù)極→a電極→b電極→正極 B . a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色 C . 逸出氣體的體積，a電極的大于b電極的 D . Na+向a極移動(dòng) 2. （2分） 氨氣在純氧中燃燒（如圖所示）

2、，生成化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的氣體X和水．下列說法正確的是（ ） A . 氣體X的分子式為NO B . N2、N4為元素N的兩種同素異形體 C . 該反應(yīng)條件下，氨氣的還原性小于水 D . 兩種氣體通入的先后順序是NH3、O2 3. （2分） (2015高三上福建期中) 需要配制500mL 0.5mol/L 氫氧化鈉溶液，經(jīng)測(cè)定試劑氫氧化鈉溶液的濃度為0.45mol/L．可能原因是（ ） A . 定容時(shí)溶液沒有冷卻至室溫 B . 容量瓶沒有烘干 C . 稱量氫氧化鈉固體時(shí)砝碼放反了 D . 定容時(shí)仰視讀數(shù) 4. （2分） 下列氣體只能用排水法收集的是（ ）

3、 A . NO2 B . NH3 C . NO D . Cl2 5. （2分） (2018高三上西安開學(xué)考) KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，如圖所示的相互反應(yīng)，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．下列說法不合理的是（ ） A . X一定為KHSO4 B . Y一定為Na2CO3 C . Z可能是氯水 D . M、N必定各為BaCl2、FeSO4中的一種 6. （2分） 下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)生成的是（ ） A . FeCl2 B . H2SiO3 C . CuCl2 D . Fe（OH）3 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (

4、共6題；共42分) 7. （9分） (2018高二上長春月考) 用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題： （1） 準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500 mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在________(填字母)稱量。 A . 小燒杯中　　 B . 潔凈紙片上　　 C . 托盤上 （2） 0.200 0 molL－1的鹽酸來滴定待測(cè)溶液，不可選用________(填字母)作指示劑。 A . 甲基橙　　 B . 石蕊　　 C . 酚酞　　 D . 甲基紅 （3） 滴定過程中，眼睛應(yīng)注視________；在鐵架臺(tái)上墊一張白紙，其目的是

5、________。 （4） 根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________;molL－1，燒堿樣品的純度是________。 8. （6分） 某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示． （1） 大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是________，從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器________; （2） 寫出該反應(yīng)的用中和熱表示的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ/mol）________; （3） 取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表

6、 ①請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝? 實(shí)驗(yàn) 次數(shù) 起始溫度t1/℃ 終止溫度 t2/℃ 溫度差 （t2﹣t1）/℃ 溫度差平均值℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 4.0 ________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 6.1 3 25.9 25.9 25.9 29.8 3.9 4 26.4 26.2 26.3 30.4 4.1 ②近似認(rèn)為0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃）

7、．則中和熱△H=________（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．（已知：Q=m?c?△t） ③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）________． a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù) c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 （4） 實(shí)驗(yàn)中若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱________（填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol?L﹣1醋酸代替H2SO4

8、溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)前后溫度的變化值會(huì)________（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）． 9. （4分） (2018高一下南平期末) 下圖甲～丁是四種有機(jī)物分子的球棍模型。 （1） 甲分子的空間構(gòu)型是________，乙的電子式為________。 （2） 丙與丁反應(yīng)的化學(xué)方程式________。 下圖是用燃燒法來確定有機(jī)物組成的常用裝置。其方法是在電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量來確定有機(jī)物的組成。 已知：裝置C中的氧化銅是確保有機(jī)物中的碳元素完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳，A中的反應(yīng)為2H2O2 2H2O+O2↑。 （3） A裝置中b儀器的名稱__

9、______，盛放的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。 （4） 若無B裝置會(huì)對(duì)________元素的測(cè)量結(jié)果有影響(填元素符號(hào))。 （5） E裝置中所盛放物質(zhì)最好選用________(選填：①氫氧化鈣溶液；②氫氧化鈉溶液；③水)。 （6） 若準(zhǔn)確稱取1.12g樣品(樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)。經(jīng)充分燃燒后繼續(xù)通入氧氣一會(huì)兒，冷卻，稱量，D裝置增重1.44g，E裝置增重3.52g，則該有機(jī)物樣品中所含的元素為________(填元素符號(hào))。 10. （7分） (2017高二上上饒期中) 某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下 ①將堿式滴定管

10、用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中． ②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)． ③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL． ④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL．試回答下

11、列問題： （1） 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：________; （2） 滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_____ A . 滴定管內(nèi)液面的變化 B . 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 （3） 該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是________由此造成的測(cè)定結(jié)果________（偏高、偏低或無影響） （4） 步驟②缺少的操作是________; （5） 如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL （6） 根據(jù)下列數(shù)據(jù)： 滴定次數(shù) 待測(cè)液體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL） 滴定前讀數(shù)（mL） 滴定后讀數(shù)（mL） 第一次 25.00 0.50 20.40

12、第二次 25.00 4.00 24.10 請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度（保留四位小數(shù)）________mol/L。 11. （9分） SO2是常見的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因．工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放． （1） 往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產(chǎn)生的S02轉(zhuǎn)化成硫酸鈣．該反應(yīng)的總化學(xué)方程式是________． （2） 可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液． ①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHSO3時(shí)，兩種吸收液體積比V（Na2SO3）：V（NaOH）=________ ②NaOH溶液吸收了

13、足量的：SO2后會(huì)失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是________． （3） 甲同學(xué)認(rèn)為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．為此甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略如圖1，氣密性已檢驗(yàn)）．反應(yīng)開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B中有白色沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液． 乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO4，產(chǎn)生BaSO4的原因是： ①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進(jìn)入B中與BaCI2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀．

14、 ②為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置做了如下改動(dòng)并實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略如圖2，氣密性已檢驗(yàn)）： 反應(yīng)開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時(shí)有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現(xiàn)象；D中紅色褪去． ③試管B中試劑是________溶液；滴加濃硫酸之前的操作是________ ④通過甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是________． 12. （7分） (2015恩施模擬) 正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑．實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的反應(yīng)和主要實(shí)驗(yàn)裝置如下： 2CH3CH2CH2CH2OH （CH3CH2CH2CH2）2O+H2

15、O 反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下 相對(duì)分子質(zhì)量 沸點(diǎn)/℃ 密度/（g?cm﹣3） 水中溶解性 正丁醇 74 117.2 0.8109 微溶 正丁醚 130 142.0 0.7704 幾乎不溶 合成反應(yīng)： ①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石． ②加熱A中反應(yīng)液，迅速升溫至135℃，維持反應(yīng)一段時(shí)間．分離提純． ③待A中液體冷卻后將其緩慢倒人盛有70mL水的分液諞斗中，振搖后靜置，分液得粗產(chǎn)物． ④粗產(chǎn)物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣． ⑤

16、將上述處理過的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g． 請(qǐng)回答： （1） 步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)開_______． （2） 加熱A前，需先從 （填“a”或“b”）口向B中通入水． （3） 步驟③的目的是初步洗去________，振搖后靜置，粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的________（填“上”或“下”）口分離出． （4） 步驟③巾最后一次水洗的目的為________． （5） 步驟⑤中，加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集________（填選項(xiàng)字母）左右的餾分． a．100℃b．117℃c． 135℃d．142℃ （6） 反應(yīng)過程中會(huì)觀察到分水器中收集到液體物質(zhì)，且分為上下兩層

17、，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，分水器中液體逐漸增多至充滿時(shí)，上層液體會(huì)從左側(cè)支管自動(dòng)流回A．分水器中上層液體的主要成分為________，下層液體的主要成分為________． （7） 本實(shí)驗(yàn)中，正丁醚的產(chǎn)率為________． 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13. （10分） 常溫下鈦的化學(xué)活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)． （1） 工業(yè)上由金紅石（含TiO2大于96%）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下： ①沸騰氯化爐中發(fā)生的主要反應(yīng)為：________． ②已知：Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=a kJ?mol﹣1；2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s

18、）△H=b kJ?mol﹣1；Na（s）=Na（l）△H=c kJ?mol﹣1；則：TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=________kJ?mol﹣1． （2） TiO2直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示，二氧化鈦電極連接電源________極，該極電極反應(yīng)為：________．但此法會(huì)產(chǎn)生有毒氣體，為減少對(duì)環(huán)境的污染，在電池中加入固體氧離子隔膜（氧離子能順利通過），將兩極產(chǎn)物隔開，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種無毒的還原性氣體，該氣體是________． （3） 海綿鈦可用碘提純，原理為：，下列說法正確的是

19、． A . 該反應(yīng)正反應(yīng)的△H＞0 B . 在不同溫度區(qū)域，TiI4的量保持不變 C . 在提純過程中，I2的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū) D . 在提純過程中，I2可循環(huán)利用． 14. （8分） (2017高二上廣州期中) 超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2 ， 化學(xué)方程式如下：2NO+2CO?2CO2+N2 為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表： 時(shí)間/s 0 1 2 3 4 5 C（NO）/mol?L﹣1 1.001

20、0﹣3 4.5010﹣4 2.5010﹣4 1.5010﹣4 1.0010﹣4 1.0010﹣4 C（CO）/mol?L﹣1 3.6010﹣3 3.0510﹣3 2.8510﹣3 2.7510﹣3 2.7010﹣3 2.7010﹣3 請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）： （1） 若1molNO和1molCO的總能量比1molCO2和0.5molN2的總能量大，則上述反應(yīng)的△H________0（填寫“＞”、“＜”、“=”．） （2） 前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=________． （3） 計(jì)算4s時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率________．

21、 （4） 下列措施能提高NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2的反應(yīng)速率的是　?。? A . 選用更有效的催化劑 B . 升高反應(yīng)體系的溫度 C . 降低反應(yīng)體系的溫度 D . 縮小容器的體積 （5） 研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中． 實(shí)驗(yàn)編號(hào) T/℃ NO初始濃度/mol?L﹣1 CO初始濃度/mol?L﹣1 催化劑的比表面積/m2?g﹣1 Ⅰ 280 1.2010﹣3 5.8010﹣3 82 Ⅱ 1

22、24 Ⅲ 350 124 ①請(qǐng)?jiān)谏媳砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)． ②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明各條曲線是實(shí)驗(yàn)編號(hào)． 15. （8分） (2018和平模擬) 鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應(yīng)用。 （1） 寫出鐵元索在周期表中的位置________。 （2） 寫出在空氣中Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的化學(xué)方程式________。 （3） 綠礬(FeSO47H2O)是補(bǔ)血?jiǎng)┑脑?，易變質(zhì)。 ①由FeSO4溶液制得FeSO47H2O過程中的操作有________、過濾、洗滌、干燥。

23、②檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)的試劑是________。 （4） 利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下: ①干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會(huì)有少量FeCO3nH2O在空氣中被氧化為FeOOH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 ②取干燥后的FeCO3樣品12.49g，焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，計(jì)算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量________。 （5） 以羰基化合物為載體運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分離、提純某納米級(jí)活性鐵粉(含有一些不反應(yīng)的雜質(zhì))，反應(yīng)裝置如下圖。 Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g)△H<0，T1________T2(填“>”、“<”或“=”)

24、。 16. （9分） (2017高一上吉安期中) 根據(jù)內(nèi)容填空： （1） 在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________． （2） 相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100mL恰好與150mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為________，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為________． 第 16 頁 共 16 頁 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、

25、2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共6題；共42分) 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 9-6、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 10-6、 11-1、 11-2、 11-3、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 12-6、 12-7、 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 16-1、 16-2、