寧夏固原市高考化學二輪專題 10 電化學及其應用

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1、寧夏固原市高考化學二輪專題 10 電化學及其應用 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2015高二上蘭州期末) 如圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（ ） A . ③＞②＞④＞① B . ②＞①＞③＞④ C . ④＞②＞③＞① D . ④＞②＞①＞③ 2. （2分） (2019高二上芮城期末) 下列現象或變化與原電池無關的是（ ） A . 銀質物品久置表面變暗 B . 生鐵比純鐵容易生銹 C . 鍍鋅

2、鐵表面有劃損時，仍然能阻止鐵被氧化 D . 鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液可使反應加快 3. （2分） 電解CuSO4溶液時，若要達到以下三點要求：①陽極質量減少；②陰極質量增加；③電解液中c(Cu2＋)不變，則可選用的電極是（ ） A . 含Zn、Ag的銅合金作陽極，純銅作陰極 B . 純銅作陽極，含Zn、Ag的銅合金作陰極 C . 用純鐵作陽極，用純銅作陰極 D . 用石墨作陽極，用惰性電極(Pt)作陰極 4. （2分） (2016高二下衡陽期中) 下列有關如圖所示原電池裝置描述正確的是（ ） A . 石墨電極作負極 B . 鐵片上的反應：F

3、e﹣2e﹣=Fe2+ C . 鐵電極附近溶液中氫離子濃度增大 D . 電子由石墨電極通過導線流向鐵電極 5. （2分） (2019高三上江西期末) 研究人員發(fā)現了一種“水”電池，其總反應為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。如圖用“水”電池為電源電解NaCl溶液的實驗中，X電極上有無色氣體逸出。下列有關分析正確的是（ ） A . I為負極，其電極反應式為Ag+Cl-+e-=AgCl B . “水”電池內Na+不斷向負極作定向移動 C . 每轉移1mole-，U型管中消耗0.5molH2O D . “水”電池內，每生成1molNa2Mn5O

4、10 ， X電極上生成1mol氣體 6. （2分） (2017高一下湖北期末) 觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是（ ） A . 裝置①中陽極上析出紅色固體 B . 裝置②的待鍍鐵制品應與電源正極相連 C . 裝置③中外電路電子由a極流向b極 D . 裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過 7. （2分） (2018宜賓模擬) 用甲醇燃料電池作電源，用鐵作電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，最終可將Cr2O72－轉化成Cr(OH)3沉淀而除去，裝置如下圖。下列說法正確的是（ ） A . Fe(II)為陽極 B . M電極的電極反應式為C

5、H3OH+8OH－－6e－= CO32－+6H2O C . 電解一段時間后，在Fe(Ⅰ)極附近有沉淀析出 D . 電路中每轉移6mol電子，最多有1 mol Cr2O72－被還原 8. （2分） (2019高一下白山期中) 在盛有稀硫酸的燒杯中，放入用導線連接的銅片和鋅片，下列正確的是（ ） A . 正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大 B . 電子通過導線由銅片流向鋅片 C . 正極有氧氣逸出 D . 銅片上有氫氣逸出 9. （2分） (2015高二下福州期中) 下列有關純鐵的描述正確的是（ ） A . 熔點比生鐵的低 B . 與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣

6、的速率比生鐵的快 C . 在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕 D . 在冷的濃硫酸中可鈍化 10. （2分） (2016高一下鞍山期中) 如圖是一種應用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質，SO（CH3）2是溶劑，反應原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S．下列說法不正確的是（ ） A . 該裝置將化學能轉化為電能 B . 電子移動方向是由a極流向b極 C . 可以用水代替SO（CH3）2做溶劑 D . b極反應式是FeS2+4Li++4e﹣=Fe+2Li2S 11. （2分） (2018高二上中山期末) 亞磷酸(H3PO3)是二元弱酸,亞磷酸主要用作尼龍增白劑,電解Na2

7、HPO3溶液也可得到亞磷酸,裝置示意圖如圖(其中陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過)。下列說法不正確的是（ ） A . 陽極的電極反應式為2H2O-4e-= 4H++O2↑ B . 產品室中發(fā)生的離子反應為HPO32-+2H+=H3PO3 C . 原料室中Na+濃度保持不變 D . 陰極室中溶液的pH逐漸升高 12. （2分） (2016高三上盤山期末) 根據如圖可判斷下列離子方程式中錯誤的是（ ） A . 2Ag（s）+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s） B . Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq） C . 2A

8、g+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd2+（aq） D . 2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq） 13. （2分） (2019高一下北京期中) 最近科學家利用下列裝置圖成功地實現了CO2和H2O合成CH4。下列敘述不正確的是（ ） A . 電池工作時，實現了將太陽能轉化為電能 B . 銅電極為正極，電極反應式為CO2-8e-+8H+=CH4+2H2O C . 電池內 H+ 透過質子交換膜從左向右移動 D . 為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率，可向裝置中加入少量稀硫酸 二、 綜合題 (共5題；共17分) 14. （3分） 氮及其化合物在生產

9、、生活中有重要的應用．回答下列問題： （1） 下列選項可作為比較氮和氧非金屬性強弱的判斷依據的是________． a．氫化物穩(wěn)定性：H2O＞NH3b．沸點：H2O＞NH3 c．一定條件下，O2能將NH3氧化d．堿性：NH3＞H2O （2） 氫氰酸（HCN）可用于制造丙烯腈和丙烯酸樹脂，HCN分子中含________對極性共價鍵． （3） NaNO2是一種白色易溶于水的固體，俗稱工業(yè)鹽．其水溶液顯堿性，則該溶液中離子濃度由大到小的順序是________． （4） 氰化鈉是一種劇毒物質，處理該物質的方法之一是在堿性條件下通入氯氣，其中CN﹣被氧化成CO32﹣和N2，寫出該反應

10、的離子方式________． 15. （4分） (2018安順模擬) 鉀長石(K2Al2Si6O16)通常也稱正長石，主要用于生產玻璃、陶瓷制品，還可用于制取鉀肥。某學習小組以鉀長石為主要原料，從中提取氧化鋁、碳酸鉀等物質，工藝流程如下： 回答以下問題： （1） 請以氧化物組成的形式表示鉀長石的化學式為________; （2） 鉀長石中的鉀元素和鋁元素在Na2CO3作用下轉化為可溶性的KAlO2 和NaAlO2，寫出Al2O3 轉化為NaAlO2 的化學方程式________。 （3） 已知“浸取”時應保持溶液呈堿性，分析其原因為________(用離子方程式解釋)，若

11、要提高浸取的速率，可采取的措施有________(回答一條)。 （4） 濾液1的主要成分是________(填寫化學式) （5） 此工藝中可以循環(huán)利用的主要物質是________、________和水。 （6） 以石墨為電極，通過電解Al2O3 可制得金屬鋁。電解池中接電源負極的一極的電極反應式是________。長時間電解后，需要更換新的石墨電極的是________極(填“陰”或“陽”)。 16. （3分） (2018高一下大連期末) 從能量的變化和反應的快慢等角度研究化學反應具有重要意義。 （1） 已知一定條件下，反應N2+3H2=2NH3為放熱反應： ①下圖能正確

12、表示該反應中能量變化的是________； ②根據下表數據，計算生成1 molNH3時該反應放出的熱量為________kJ； ③一定溫度下，將3 molH2和1 molN2通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應，5 min達到平衡，測得c(NH3)=0.6 mol／L，則0至5 min時v(N2)=________，達到平衡時H2的轉化率為________。 （2） 某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。 ①a和b用導線連接，Cu極為原電池________極（填“正”或“負”），電極反應式是________；Al極發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應，其電極

13、反應式為________，溶液中SO42-移向________（填“Cu”或“Al”極）。溶液pH________（填增大或減?。划斬摌O金屬溶解5.4g時，________NA電子通過導線。 ②不將a、b連接，請問如何加快Al與稀硫酸的反應速率？________ 17. （3分） (2016高二下陽高開學考) 已知：反應I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1 反應Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|） 反應Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H 3 反應I和反應Ⅱ在不

14、同溫度時的平衡常數及其大小關系如下表 溫度/K 反應I 反應II 已知： K2＞K1 ＞K2′＞K1′ 298 K1 K2 398 K1′ K2′ （1） △H3=________（用△H1、△H2的代數式表示）；推測反應Ⅲ是________反應（填“吸熱”或“放熱”） （2） 相同條件下，反應I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖所示． ①計算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率V（NO）=________． ②下列說法不正確的是________． A．單位時間內H﹣

15、O鍵與N﹣H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡 B．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡 C．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C） D．增大壓強能使反應速率加快，是因為增加了活化分子百分數 （3） 一定條件下，反應II達到平衡時體系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2． ①保持恒溫恒容，再充入NO2氣體，NO2體積分數________（填“變大”、“變小”或“不變”） ②關于平衡體系反應Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）；△H2說法正確的是________． A、該反應焓變?yōu)樨撝? B、升高溫

16、度，逆反應速率增大，正反應速率減小，反應逆向移動 C、不論增大壓強還是減小壓強，正方向速率改變的程度更大 D、平衡正向移動，NO的轉化率一定增大 E、平衡體系中加入NO2，平衡逆向移動，△H2減小 F、混合氣體顏色加深說明平衡向右移動，顏色變淺則向左移動． 18. （4分） (2018高二下北京期末) 氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水流程及原理示意圖如下圖所示。 （1） 生成H2的電極反應式是________。 （2） Na+向________（填“E”或“F”）方向移動，溶液A的溶質是________。 （3） 電解飽和食鹽水總反應的離子方程式是________。

17、（4） 常溫下，將氯堿工業(yè)的附屬產品鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。 實驗編號 氨水濃度/molL－1 鹽酸濃度/molL－1 混合溶液pH ① 0.1 0.1 pH=5 ② c 0.2 pH=7 ③ 0.2 0.1 pH＞7 ⅰ.實驗①中所得混合溶液，由水電離出的c（H+）=________molL-1。 ⅱ.實驗②中，c________0.2（填“>”“<”或“=”）。 ⅲ.實驗③中所得混合溶液，各離子濃度由大到小的順序是________。 ⅳ.實驗①、③所用氨水中的 ：①________③（填“>”“<”或“=

18、”）。 （5） 氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣－氯水體系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分別在三者中所占分數（α）隨pH變化的關系如下圖所示。 下列表述正確的是_______。 A . 氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好 B . 在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－） C . 用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時效果差 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 綜合題 (共5題；共17分) 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 15-6、 16-1、 16-2、 17-1、 17-2、 17-3、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、