四川省眉山市高考化學(xué)二輪專題 17 無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合

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1、四川省眉山市高考化學(xué)二輪專題 17 無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） (2018高二上河北月考) 某同學(xué)為了使反應(yīng) 能進(jìn)行，設(shè)計了下列四個實(shí)驗(yàn)，如圖所示，你認(rèn)為可行的方案是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2020高一上如東月考) 下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ） A . 次氯酸有酸性，可用于漂白、殺菌消毒 B . 二氧化硫具有漂白性，可用于粉絲、木耳等的漂白 C .

2、液氨汽化時要吸收大量的熱，工業(yè)上可用作制冷劑 D . 晶體硅的熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料 3. （2分） 在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作正確的是（ ） A . 將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，精確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中 B . 將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L﹣1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線 C . 仰視容量瓶刻度線，看到液面超過了容量瓶的刻度線，用膠頭滴管吸出刻度線以上的溶液 D . 欲配制1000mL 0.1mol?L﹣1的鹽酸，將稀釋后的鹽酸溶液全部轉(zhuǎn)移到未經(jīng)干燥的1000mL的

3、容量瓶中，加水至刻度線 4. （2分） (2018高一下煙臺開學(xué)考) 如圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置最適合于（ ） A . 用濃硝酸和Cu反應(yīng)制取NO2 B . 用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2 C . 用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3 D . 用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2 5. （2分） (2019高三上唐山月考) A，B，C三種物質(zhì)中均含有同一種元素M，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。A為一種金屬單質(zhì)，其產(chǎn)量直接關(guān)系國民經(jīng)濟(jì)命脈。反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)。下列有關(guān)說法錯誤的是（ ） A . ①中所加試劑可能是氯氣

4、 B . ③中需要加具有氧化性的試劑 C . 元素M在②中發(fā)生的價態(tài)變化也能通過加碘化鉀溶液實(shí)現(xiàn) D . A與稀硝酸反應(yīng)一定能實(shí)現(xiàn)元素M在①中發(fā)生的價態(tài)變化 6. （2分） 下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)生成的是（ ） A . FeCl2 B . H2SiO3 C . CuCl2 D . Fe（OH）3 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共6題；共42分) 7. （9分） 實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol?L﹣1NaOH溶液450mL和0.5mol?L﹣1硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題： （1） 如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________（填序號），配制上述

5、溶液還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）． （2） 下列操作中，容量瓶所不具備的功能有（填序號）． A . 配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B . 貯存溶液 C . 測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D . 準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液 E . 用來加熱溶解固體溶質(zhì) （3） 根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1mol?L﹣1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時未經(jīng)冷卻，則所得溶液濃度________0.1mol?L﹣1． （

6、4） 根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g?cm﹣3的濃硫酸的體積為________mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）． 8. （6分） (2015高二下翔安期中) 用50mL 0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL 0.55mol?L﹣1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題： 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 溫度差 （t2﹣t1）/℃ HCl NaOH 平均值 1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25 2 24.5 24.2 24.45 27.6

7、 3.15 3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75 （1） 該實(shí)驗(yàn)中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器除膠頭滴管外還要________； （2） 裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是________； （3） 某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指________溫度； （4） 計算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量為________J[中和后生成的溶液的比熱容c=4.2J?（g?℃）﹣1，稀溶液的密度都為1g?cm﹣3]； （5） 若用50mL 0.55mol?L﹣1的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行

8、上述實(shí)驗(yàn)，通過測得的反應(yīng)熱來計算中和熱，測得的中和熱△H會________（填“偏大”、“偏大”或“不變”），其原因是________． 9. （4分） (2017高一上桂林開學(xué)考) （1） 寫出圖中儀器甲、乙的名稱：甲________，乙________。 （2） 用充滿水的裝置C收集氧氣，則氧氣需從________（填“a”或“b“）端通入,實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇圖中的________（填標(biāo)號），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________;。 （3） 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是________，用裝置C收集二氧化碳，驗(yàn)滿時，燃著木條應(yīng)放在______

9、__（填“a”或“b“）端，檢驗(yàn)二氧化碳的試劑是________。 10. （7分） (2017高二下商丘期末) KMnO4具有強(qiáng)氧化性，在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上常用作氧化劑。某化學(xué)興趣小組采用標(biāo)準(zhǔn)的酸性KMnO4溶液測定可能發(fā)生變質(zhì)的還原性物質(zhì)Na2SO3固體中Na2SO3的含量。 （1） 簡述檢驗(yàn)Na2SO3已經(jīng)變質(zhì)的操作和現(xiàn)象：取少量樣品于試管中，加水溶解，________。 （2） 另取10.0 g試樣配成250 mL溶液，配制溶液時，可能用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________。取出25.00 mL所配制的Na2SO3溶液于錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定，采用

10、的指示劑是________(如果不需要，可寫“無”)。判斷滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是________。反應(yīng)的離子方程式為SO32-＋MnO4－＋H＋→SO42-＋Mn2＋＋H2O(未配平)。重復(fù)操作四次，消耗0.10 molL－1 KMnO4溶液的體積如下： 1 2 3 4 KMnO4(mL) 20.01 19.00 19.99 20.00 Na2SO3 (mL) 25.00 25.00 25.00 25.00 求樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。 （3） 操作時，若未用0.10 molL－1的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，會導(dǎo)致測定結(jié)果_____

11、___(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)。 11. （9分） (2017高一上無錫期末) 某興趣小組為深度學(xué)習(xí)“二氧化硫的性質(zhì)“，設(shè)計了如下系列實(shí)驗(yàn)： （1） 用圖1裝置制取并收集SO2以驗(yàn)證其氧化性 ①實(shí)驗(yàn)時為控制SO2產(chǎn)牛的快慢．應(yīng)采取的措施是________； ②燒杯中NaOH溶液的作用是________； ③將燃著的Mg條迅速插人集滿SO2的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)Mg條繼續(xù)燃燒，則反應(yīng)后生成的含硫物質(zhì)可能是________（填化學(xué)式，寫出一種即可）． （2） 用圖2裝置驗(yàn)證H2SO3比H2CO3的酸性強(qiáng) ④酸性KMn04溶液可以吸收S02，將其氧化而除去，自身被還原為

12、Mn2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式________； ⑤試劑X是________； ⑥當(dāng)觀察到________，即證明H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)． 12. （7分） (2018高一下安徽開學(xué)考) 某研究小組利用下圖裝置探究CO還原Fe2O3所得到的一種黑色粉末的成分(固定裝置略去）。（已知：Fe2＋遇到K3[Fe(CN)6]溶液生成藍(lán)色沉淀) 請回答問題： （1） 按氣流方向，各儀器接口從左到右的連接順序?yàn)? i→________→________→g→h→________→________→j → k→ ________→________。（填字母編號） （2） 證明Fe2

13、O3己被還原的現(xiàn)象是________。 （3） 研究小組對黑色粉末的成分提出下列猜想： 【猜想一】黑色粉末的成分可能是Fe。 【猜想二】黑色粉末的成分可能是FeO。 【猜想三】黑色粉末的成分可能是________。 設(shè)計并完成實(shí)驗(yàn)如下: 步驟 操作 現(xiàn)象 Ⅰ 加入稀鹽酸 溶解，無氣泡 Ⅱ 取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液 藍(lán)色沉淀 Ⅲ ________ 變紅 ①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則猜想________成立。 ②研究小組又向步驟3的溶液中滴加新制氯水，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去。可能的原因及驗(yàn)證方法為________。 （4） 上述裝置還有不妥之處，改進(jìn)

14、措施為________。 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13. （10分） 有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol?L﹣1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol?L﹣1的NaOH溶液中，如圖所示． （1） 甲中SO42﹣移向________極（填“鋁片”或“鎂片”）．寫出甲中正極的電極反應(yīng)式________． （2） 乙中負(fù)極為________，總反應(yīng)的離子方程式：________．此反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________． （3） 上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活

15、動性順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法________（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正負(fù)極的可行性實(shí)驗(yàn)方案________（如可靠，此空可不填）． 14. （8分） (2017高二上安慶期末) 某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”．實(shí)驗(yàn)時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢，設(shè)計方案中一組數(shù)據(jù)如表： 編號 H2C2O4溶液 酸性KMnO溶液 溫度℃ 濃度/（mol?L﹣1） 體積/mL 濃度/（mol?L﹣1） 體積/mL

16、① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 （1） 已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4溶液轉(zhuǎn)化為MnSO4，標(biāo)況下，每生成89.6LCO2氣體，轉(zhuǎn)移________mol電子．寫出H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式________． （2） 實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）=________mol?L﹣1?min﹣1． 15. （8分） (2016高二上包頭期末) 根據(jù)所學(xué)知識填空 （1） 實(shí)驗(yàn)室在臨時配制一些FeCl2的溶液時，常將氯化亞鐵固體先溶于較濃

17、的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，是為了________．稀釋后還需要加入一些鐵粉，其目的是________，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________． （2） 氯化鐵水溶液呈________性，原因是（用離子方程式表示）：________．把FeCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________． 16. （9分） (2018高二下銀川期末) 下表是元素周期表的一部分，表中所列的數(shù)字序號分別代表一種化學(xué)元素 試回答下列問題： （1） 請畫出⑧號元素的基態(tài)原子價電子排布圖________。 （2） ②號元素（用A表示）形成的一種同素異形體與熔融的⑦號元素

18、（用B表示）形成單質(zhì)形成A元素間隙化合物，比較常見的A元素間隙化合物是青銅色的化合物，其化學(xué)式可寫作Ax B，其平面圖形見圖，則x值為________。 （3） 第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖，其中序號“8”代表________(填元素符號)；其中電負(fù)性最大的是________(填圖中的序號)(稀有氣體除外)。 （4） ⑤號元素形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。 若已知⑤號元素原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，該元素的相對原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為________;gcm

19、－3(用字母表示)。 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共6題；共42分) 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 9-1、 9-2、 9-3、 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 15-1、 15-2、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、