廣東省珠海市高考化學(xué)二輪專題 17 無機實驗綜合

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1、廣東省珠海市高考化學(xué)二輪專題 17 無機實驗綜合 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） (2017高二上包頭期末) 如圖所示，將鐵棒和石墨棒擦入1 L 1 mol?L﹣1食鹽水中．下列說法正確的是（ ） A . 若電鍵K與N連接，鐵被保護(hù)不會腐蝕 B . 若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑ C . 若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實現(xiàn)鐵棒上鍍銅 D . 若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生28 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）體

2、時，生成了1 mol NaOH 2. （2分） (2018鹽城模擬) 下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（ ） 物質(zhì) 物質(zhì) 物質(zhì) A Cl2 Al NaOH(aq) B NH3 O2 H2SO3(aq) C SO2 (NH4)2SO3(aq) Ca(OH)2 D Cu FeCl3(aq) HNO3 A . A B . B C . C D . D 3. （2分） (2016高一上平羅期中) 實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（

3、 ） A . 950 mL，111.2 g B . 500 mL，117 g C . 1 000 mL，117 g D . 任意規(guī)格，111.2 g 4. （2分） (2018高三上赤峰期末) 某化學(xué)興趣小組設(shè)置了如圖所示的實驗裝置，即可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)，下列說法不正確的是（ ） A . 利用I、II裝置制取氣體（K2關(guān)閉、K1打開），可以收集H2等氣體，但不能收集O2、NO氣體 B . 利用II裝置作簡單改進(jìn)（但不改變瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等氣體，但不能收集NO2氣體 C . 利用I、Ⅲ裝置可以比較H2SO4、H2CO3和H2SiO3

4、的酸性強弱 D . 利用I、Ⅲ裝置既能驗證氧化性：Ca(ClO）2>Cl2>Br2 ， 又能保護(hù)環(huán)境 5. （2分） (2017高一上嘉興期末) 某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣（不考慮溶液中少量的H+和OH﹣），取200mL該溶液，分為兩等份進(jìn)行下列實驗： ①第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL； ②第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g． ③在②的濾液中滴入AgNO3 ， 產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解． 下列說法正確的是（ ） A . 該

5、溶液中可能含Na+ B . 該溶液中肯定含有NH4+、SO42﹣、Cl﹣ C . 該溶液中一定不含NO3﹣、CO3﹣ D . 該溶液中一定含有Na+ 6. （2分） 以下六種飽和溶液①Ba（NO3）2 ②Ca（OH）2 ③Na2SiO3 ④Na[Al（OH）4]⑤Na2CO3⑥NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2 ， 最終得到沉淀或析出晶體的是（ ） A . ①③④⑥ B . ②③④⑥ C . ③④⑤⑥ D . ②③④⑤ 二、 實驗探究題 (共6題；共42分) 7. （9分） (2016高一上黑龍江期中) 食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．回答下列有關(guān)問題：

6、 （1） 粗食鹽常含有少量 Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子，實驗室提純 NaCl 的流程如圖： 提供的試劑： Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、稀鹽酸、稀硫酸、AgNO3溶液． ①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2+、Mg2+、SO42﹣離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________（填化學(xué)式）． ②過濾之前，怎樣檢驗SO42﹣已除去：________． （2） 現(xiàn)需要480mL1.00mol?L﹣1 NaCl溶液． ①欲配制上述溶液，則所用玻璃儀器中除過濾操作涉及到的外，還需____

7、____． ②計算后，需稱 NaCl的質(zhì)量為________． ③下列操作的正確順序是（用字母表示） B→________→________→________→________→ ________→G． A．上下顛倒搖勻 B．稱量 C．洗滌 D．定容 E．溶解 F．移液 G．裝瓶 ④下列操作對所得溶液濃度有何影響，在橫線上填寫“偏高”、“偏低”或“無影響”． A．稱量時砝碼生銹：________； B．溶解前燒杯內(nèi)有水：________； C．容量瓶洗滌后未干燥________； D．定容時仰視容量瓶刻度線：________． 8. （6分） (2016高二上吉安期中) 某化學(xué)

8、興趣小組要完成中和熱的測定． （1） 實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5mol?L﹣1鹽酸、0.55mol?L﹣1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是________、________． （2） 實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？________（填“能”或“否”），其原因是________． （3） 他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下： 實驗用品 溶液溫度 中和熱 t1 t2 △H ① 50 mL0.55 mol?L﹣1NaOH溶液 20℃ 23.3℃ 50 mL0.5 mol?L﹣1HCl溶液 ②

9、50 mL0.55 mol?L﹣1NaOH溶液 20℃ 23.5℃ 50 mL0.5 mol?L﹣1HCl溶液 已知：Q=cm（t2﹣t1），反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J?℃﹣1?g﹣1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm﹣3． ①計算完成上表△H=________（保留2位小數(shù)）． ②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________． （4） 若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果________（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結(jié)果________填“有”或“無”）影響． 9. （4分） 下面是中學(xué)化學(xué)中常用玻璃儀器組成的實驗裝

10、置圖（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）． 請回答下列問題： （1） 能用作干燥氨氣的裝置有________（填字母）； （2） 既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有________（填字母）； （3） 在氯氣和鐵反應(yīng)實驗中，能添加在制氯氣和反應(yīng)裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有________（填字母）； （4） 能用于乙烯與溴水反應(yīng)制二溴乙烷的實驗裝置有________（填字母）； （5） 若用C裝置作二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗，則其中廣口瓶的作用是________． 10. （7分） (2018高二上儋州期中) 某學(xué)生為測定未

11、知濃度的鹽酸溶液，實驗如下：用1.00 mL待測鹽酸配制100 mL稀鹽酸，以0.10 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mL上述稀鹽酸，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。 （1） 堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若觀察堿式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視而滴定后俯視，則結(jié)果會導(dǎo)致測得的稀鹽酸溶液濃度值________。 （2） 用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入下圖中的________(選填“甲”或“乙”)；下圖在滴定操作時，排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作________(選填

12、“甲”、“乙”或“丙”)，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。 （3） 配制100 mL一定濃度的稀鹽酸溶液，除使用量筒、燒杯、玻璃棒、和膠頭滴管外還需用到的儀器是________，計算待測鹽酸(稀釋前的鹽酸)溶液的物質(zhì)的量濃度為________。 11. （9分） 某課外小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置（夾持、加熱儀器省略）進(jìn)行系列實驗．請根據(jù)下列實驗回答問題： （1） 甲同學(xué)用此裝置驗證物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，則a中加濃鹽酸，b中加KMnO4，c中加________溶液．將濃鹽酸滴入b中后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________；b中反應(yīng)結(jié)束后再向c中加入

13、少量CCl4，振蕩靜置后觀察到c中的現(xiàn)象為________． （2） 乙同學(xué)用此裝置制少量溴苯，a中盛液溴，b中為鐵屑和苯，c中盛水．將液溴滴入b中后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________．能證明該反應(yīng)是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)的操作和現(xiàn)象________ 12. （7分） (2019黃山模擬) 亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下反應(yīng)得到。ClNO部分性質(zhì)如下：黃色氣體，熔點：－59.6℃，沸點：－6.4℃，遇水易水解。已知：HNO2既有氧化性又有還原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸：AgNO2+HNO3= AgNO3+ HNO2。

14、（1） 利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置制備原料氣NO和Cl2 ① 寫出利用裝置Ⅰ制備氯氣的離子反應(yīng)方程式：________。 ② 利用上述裝置制備NO時，Ⅱ中盛裝物質(zhì)為________(寫化學(xué)式)。 （2） 利用以下裝置在常溫常壓下制備ClNO ① 裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。 ② 為使NO和Cl2恰好完全反應(yīng)生成ClNO，理論上通入NO和Cl2兩種氣體的流速比為________。 ③ 裝置Ⅸ的作用是________。 ④ 裝置Ⅷ吸收尾氣時，有同學(xué)認(rèn)為尾氣中的某種氣體不能完全被吸收，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與________(氣體)同時

15、通入NaOH溶液中。 ⑤ 王水是濃鹽酸和濃硝酸的混酸，一定條件下混酸可生成ClNO和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 ⑥ 寫出驗證ClNO與H2O完全反應(yīng)后的溶液中存在Cl-和HNO2的實驗步驟：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，________。(限選試劑如下：AgNO3溶液，稀硝酸，KMnO4溶液) 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13. （10分） (2017高二上晉江期末) 北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大火炬燃料是丙烯（C3H6） （1） 丙烷脫氫可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.

16、6kJ?mol﹣1 CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ?mol﹣1 則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=________kJ?mol﹣1 （2） 以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池總反應(yīng)方程式為________；放電時，CO32﹣移向電池的________（填“正”或“負(fù)”）極． （3） 碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.510﹣5 mol?L﹣1．若忽略

17、水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3 HCO3﹣+H+的平衡常數(shù)K1=________．（已知：10﹣5.60=2.510﹣6） （4） 常溫下，0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液c（H2CO3）________c（CO32﹣）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是________（用離子方程式和文字說明） 14. （8分） (2017高一下贛州期中) 草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生反應(yīng)：MnO4+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．甲、乙兩個實驗小組分別利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反應(yīng)來研究外界因素對反應(yīng)速率的影響

18、． 【實驗設(shè)計】 甲組方案：通過測定生成CO2氣體體積的方法來比較反應(yīng)速率的大?。畬嶒炑b置如圖所示，25℃時將裝置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中． 實驗編號 A溶液 B溶液 ① 2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液 4mL0.0l1mol/L酸性KMnO4溶液 ② 2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液 4mL0.01 mol/L酸性KMnO4溶液 （1） 該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________． （2） 該實驗探究的是________對反應(yīng)速率的影響．實現(xiàn)該實驗?zāi)康倪€欠缺的儀器：________．比較①、②兩組

19、化學(xué)反應(yīng)速率大小的方法是________． 乙組方案：用4mL0.0l1mol/L酸性KMnO4溶液與2mL 0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．具體實驗如下： 實驗編號 10%硫酸的體積/mL 溫度/℃ 其他物質(zhì) Ⅰ 2 20 ﹣ Ⅱ 2 20 少量MnSO4粉末 Ⅲ 2 30 ﹣ Ⅳ 1 20 1mL蒸餾水 （3） 若要研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則應(yīng)對比實驗________（填序號，下同）；若要研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則應(yīng)對比實驗________． （4） 對比實驗I和實驗Ⅳ，可以研究硫酸的

20、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗Ⅳ中加入1mL蒸餾水的目的是________． 15. （8分） (2018福建模擬) 以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料制取復(fù)合氧化鈷的流程如下： （1） 用H2SO4溶解后過濾，得到的濾渣是________(填化學(xué)式)。將濾渣洗滌2～3次，再將洗液與濾液合并的目的是________。 （2） 在加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是________。 （3） 已知：鐵氰化鉀的化學(xué)式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀的化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。 3Fe2++2[Fe(CN)6]3

21、-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍(lán)色沉淀) 4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍(lán)色沉淀) 確定Fe2+是否氧化完全的方法是________。(僅供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液鐵粉、KSCN溶液) （4） 向氧化后的溶液中加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，使之生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________。 （5） 弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)可用pK表示，根據(jù)下表中數(shù)據(jù)判斷(NH4)2C2O4溶液中各離子的濃度由大到小的順序為________。 H2C2O4 pKa1= 1.25

22、，pKa2=4.13 NH3H2O pKb=4.76 （6） 已知CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾其原因是________。 （7） 準(zhǔn)確稱取1.470gCoC2O4，在空氣中充分灼燒得0.814g復(fù)合氧化鈷，寫出復(fù)合氧化鈷的化學(xué)式：________。 16. （9分） 金屬除了可以形成氫化物、氧化物外，還可以以碳化物、氮化物等其它化合物形式存在，請根據(jù)題意完成下列計算． （1） 某CaC2樣品中含碳量為25%，該CaC2樣品中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________ （2） 已知2Mg3N2+3CO2→3

23、C+6MgO+2N2，10.0g Mg3N2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加　________g． （3） 已知一些金屬碳化物可以水解生成烴類化合物． CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑ Mg2C3+4H2O→2Mg（OH）2+C3H4↑ Al4C3+12H2O→4Al（OH）3+3CH4↑ 為測定CaC2、Mg3N2、Al4C3三種金屬碳化物組成的混合物的組成，現(xiàn)取5.040g樣品與足量水反應(yīng)，生成氫氧化物的總物質(zhì)的量為0.11mol，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.792L．計算：①Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．②所得氣體的碳、氫兩種原子的物質(zhì)的量之比． （4）

24、 第IIA族碳化物 Be2C 與CaC2組成的混合我與一定量水反應(yīng)，相關(guān)物質(zhì)的關(guān)系如下表 實驗組號 ① （2） ③ ④ 碳化物（g） 8.4 25.2 48.0 62.3 水（mL） 18 18 18 18 氣體（L/標(biāo)況） 3.74 11.22 18.67 18.67 ①18mL水恰好完全反應(yīng)消耗碳化物的質(zhì)量是多少克（保留一位小數(shù)）？ ②碳化物Be2C與CaC2組成的混合物中兩者的物量的之比． 第 17 頁 共 17 頁 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實驗探究題 (共6題；共42分) 7-1、 7-2、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、 12-1、 12-2、 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 15-6、 15-7、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、