3、化率之和為1
3. （2分） (2020高二上新鄉(xiāng)期末) 在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)：aX(g) bY(g)△H。該反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關(guān)系如下表所示。
下列說法不正確的是（ ）
A . a>b
B . △H<0
C . 若溫度不變，壓縮容器體積，則Y的體積分?jǐn)?shù)增大
D . 若體積不變，升高溫度，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大
4. （2分） (2016高二上大慶開學(xué)考) T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= ，有關(guān)該平衡體系的說法
4、正確的是（ ）
A . 升高溫度，平衡常數(shù)K增大
B . 升高溫度，若混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C . 增大壓強，W（g）體積分?jǐn)?shù)增加
D . 增大X（g）濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動
5. （2分） (2016高一下襄陽期中) 下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中速率代表同一反應(yīng)中的是（ ）
①V（N2）=0.6mol/（L?min） ②V（NH3）=1.8mol/（L?min）
③V（H2）=1.2mol/（L?min） ④V（H2）=0.045mol/（L?s）
A . ①②
B . ①③
C . ③④
D . ②④
6
5、. （2分） (2018高一上衢州期中) T℃，將2 mol X和1 mol Y充入體積為1L的密閉容器中，已知：2X(g)+Y(g) 2Z(s)△H=-M kJmol-1。10 min后達(dá)到平衡，生成0.2 mol Z，共放出熱量N kJ，下列說法正確的是（ ）
A . 在10 min時，X的反應(yīng)速率為0.02 molL-1min-l
B . 在0～10 min內(nèi)，Y的反應(yīng)速率為 molL-1min-l
C . 無法計算該溫度下Y的平衡轉(zhuǎn)化率
D . 反應(yīng)達(dá)平衡后，保持T℃，通入稀有氣體增加壓強，則化學(xué)反應(yīng)速率變快
7. （2分） 下列說法正確的是（ ）
A .
6、 所有放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)，也是熵增大的反應(yīng)
B . 向AgCl固液混合物中滴入KI飽和溶液，有AgI沉淀生成，說明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度
C . 鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量的硫酸銅粉末會使產(chǎn)生氫氣的速度減慢
D . 在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法
8. （2分） (2018高三上承德期末) 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得的結(jié)論正確的是（ ）
選項
實驗操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
向AgCl 懸濁液中滴入KI溶液，懸濁液變?yōu)辄S色
Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
B
將Fe(NO3)2 溶于稀H2SO4后，滴加KSC
7、N溶液，溶液變成紅色
原Fe(NO3)2中一定含有Fe3+
C
相同條件下，分別測量0.1 molL-1和0.01 molL-1的醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強
醋酸濃度越大，電離程度越大
D
常溫下，分別測量濃度均為0.1 molL-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH 大
酸性：HClO>H2S
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分） 臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，相關(guān)圖象如下列選項，其中對應(yīng)分析結(jié)論正確的是（ ）
A．
B．
C．
8、D．
平衡后升溫，
NO2含量降低
0～2s內(nèi)，
v（O3）=0.2 mol?L﹣1?s﹣1
V正：b點＞a點
b點：v逆＞v正
恒溫，t1時再充入O3
A . A
B . B
C . C
D . D
10. （2分） (2018高二上北侖開學(xué)考) 在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6molL-1 ， 若不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是（ ）
A . 1.2molL-1min-1
B . 1.8molL-1min-1
C . 0.02molL-1min-1
D . 0.18molL-
9、1min-1
11. （2分） (2016高二上長沙期中) 相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
平衡時反應(yīng)中的能量變化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出熱量a kJ
②
2
3
0
放出熱量b kJ
③
2
6
0
放出熱量c kJ
下列敘述正確的是（ ）
A . 放出熱量關(guān)系：a＜b＜92.4
B . 三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞①＞②
C . 達(dá)平衡時氨
10、氣的體積分?jǐn)?shù)：①＞③
D . N2的轉(zhuǎn)化率：②＞①＞③
12. （2分） (2016高二上西湖期中) 一定條件下反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g ）在10L的密閉容器中進(jìn)行，測得2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為（ ）
A . 1.2mol/（L?min）
B . 1.8 mol/（L?min）
C . 0.6mol/（L?min）
D . 2.4mol/（L?min）
13. （2分） 可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件．化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時
11、間的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A . 維持溫度、容積不變，t1時充入SO3（g）
B . 維持壓強不變，t1時升高反應(yīng)體系溫度
C . 維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar
D . 維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3（g）
14. （2分） (2016高二上溫州期中) 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）
A . v（A）=0.5mol?L﹣1 ． mim﹣1
B . v（B）=0.3mol?L﹣1 ． mim﹣1
C . v（C）=0.8mol?L﹣1 ． mim﹣1
D . v（D）=1.0mo
12、l?L﹣1 ． mim﹣1
15. （2分） (2015高一下番禺期中) 一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）．該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到了化學(xué)平衡，該化學(xué)平衡的標(biāo)志是（ ）
A . C物質(zhì)的生成速率和A的生成速率相等
B . 容器內(nèi)氣體的壓強不再隨時間而改變
C . 單位時間內(nèi)生成a mol物質(zhì)A，同時生成3a mol物質(zhì)B
D . A，B，C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：3：2
16. （2分） (2018高一下湖州期中) 在體積為1 L的密閉容器中(體積不變)充入1 mol CO2和3 mol H2 ， 一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(
13、g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) 測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A . 3min前v正＞v逆 ， 3min后v正＜v逆
B . 進(jìn)行到3分鐘時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C . 10分鐘后容器中各物質(zhì)濃度不再改變
D . 達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小
17. （2分） (2016高二上遵義期中) 在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qQ（g） 當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）
①體系的壓強不再改變
②體系
14、的溫度不再改變
③各組分的濃度不再改變
④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
⑤反應(yīng)速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q
⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時pmol C也斷鍵反應(yīng)．
A . ③④⑤⑥
B . ②③④⑥
C . ①③④⑤
D . ①③④⑥
18. （2分） (2017高二上廣州期中) 對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（ ）
A . 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ， 則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B . 達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率增大，
15、逆反應(yīng)速率減少
C . 達(dá)到化學(xué)平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
D . 若密度不變，則說明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
19. （2分） (2018高二下宜昌期末) 下列說法中正確的是（ ）
A . 吸熱、熵增的非自發(fā)反應(yīng)在高溫條件下也可能轉(zhuǎn)變?yōu)樽园l(fā)進(jìn)行的反應(yīng)
B . 熵增反應(yīng)都是自發(fā)的，熵減反應(yīng)都是非自發(fā)的
C . 放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
D . 放熱、熵增的自發(fā)反應(yīng)在一定的條件下也可能轉(zhuǎn)變?yōu)榉亲园l(fā)反應(yīng)
20. （2分） 一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?3Z（g），若反應(yīng)開始時充入2mol X和2mol Y，達(dá)平衡后
16、Y的體積分?jǐn)?shù)為a%．其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后Y的體積分?jǐn)?shù)＞a%的是（ ）
A . 1molY，1molZ
B . 2mol X，1molY，1molN2
C . 1molY和3molZ
D . 2molZ
二、 填空題 (共4題；共23分)
21. （4分） 將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=________mol/L，反應(yīng)
17、開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=________mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=________mol/（L?min）；
（3）x的值為________
22. （3分） (2016高一下盧龍期中) T℃時，向10L的密閉容器中同時充入6mol H2和2molN2 ， 2min末測得生成NH3 1.2mol，前2min內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率是________，H2的轉(zhuǎn)化率是________．
23. （6分） 某溫度下，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)（均為氣態(tài)）間進(jìn)行反應(yīng)，其物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖．依圖回答：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示
18、為________．
（2）反應(yīng)起始至t min（設(shè)t=5），Y的平均反應(yīng)速率是________．
（3）在t min時，該反應(yīng)達(dá)到了________狀態(tài)，下列可判斷反應(yīng)已達(dá)到該狀態(tài)的是________（選填字母）．
A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等
B．X、Y的反應(yīng)速率比為2：3
C．混合氣體的密度不變
D．生成1mol Z的同時生成2mol X
E．X、Y、Z物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)比
F．混合氣體的總壓強不再發(fā)生改變．
24. （10分） (2016高三上盤山期末) I．化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯．
已知某溫度下：
反應(yīng)①：CO2（g）+H2（g）→
19、CO（g）+H2O（g），△H=+41.2kJ/mol；
反應(yīng)②： （g）→ （g）+H2（g），△H=+117.6kJ/mol；
①②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2 ，
（1） 請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式________;
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________（用K1、K2表示）
（2） 恒溫恒容條件下，反應(yīng)①達(dá)到平衡后；t1時刻通入少量CO2；請在圖中畫出t1之后的正逆反應(yīng)曲線，并作出標(biāo)注．
（3） Ⅱ．一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中
20、反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響．
升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)________（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4） 由圖2信息，計算10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=________，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n（N2）的變化曲線為________（填“a”或“b”或“c”或“d”）
（5） 圖3a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是________點，溫度T1________T2（填“＞”或“=”或“＜”）
三、 綜合題 (共4題；共30分)
21、
25. （8分） (2018高二上攀枝花期末) 溫度為T℃時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.08 mol PCl5 ， 反應(yīng)PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
t / s
0
50
150
250
350
n(PCl3) / mol
0
0. 56
0. 75
0. 80
0. 80
回答下列問題：
（1） 反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)= ________mol/(Ls) 。
（2） T℃時，起始時向容器中充入1. 2 mol PCl5、0. 40 mol PCl3 和
22、0. 20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)________（選填“>”、“=”或“ <”）v(逆) 。
（3） T℃時，若起始時向容器中充入6. 0 mol PCl3 和6. 0 mol Cl2，達(dá)到平衡時，平衡混合氣體中PCl5的體積分?jǐn)?shù)為多少？（寫出解題過程）。________
26. （6分） (2016高二上望江期中) 已知：反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示．
（1） 從反應(yīng)開始到12s時，用A表示的 反應(yīng)速率為________；
（2） 經(jīng)測定前4s內(nèi)v（C）
23、=0.05mol?L﹣1?s﹣1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；
（3） 請在圖中將生成物C的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化曲線繪制出來；
（4） 若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙 三個相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應(yīng)速率分別為：
甲：v（A）=0.3mol?L﹣1?s﹣1；
乙：v（B）=0.12mol?L﹣1?s﹣1；
丙：v（C）=9.6mol?L﹣1?min﹣1；
則甲、乙、丙三個容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序為________．
27. （8分） (2020高二上大理期末) 火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和CO2等氣體會造成
24、環(huán)境問題。對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
（1） 脫硝。利用甲烷催化還原NOx：
CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H1＝－574 kJ/mol
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H2＝－1160 kJ/mol
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：________。
（2） 脫碳。
方法一：在恒容密閉容器中將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)
①
25、下列條件可以判定該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是________(填字母)。
A．2v正(H2)＝v逆(CH3OH)B．容器內(nèi)氣體的密度不變
C．容器內(nèi)壓強不變D．反應(yīng)不再釋放熱量
方法二：讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ?H，測得壓強、溫度對CO的體積分?jǐn)?shù)[φ(CO)％]的影響如圖所示，回答下列問題：
② 圖中p1、p2、p3的大小關(guān)系是________，圖中a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc大小關(guān)系是________。
③ 900 ℃、1.013 MPa時，1 mol CO2與足量碳反應(yīng)達(dá)平衡后容器的體積為V L，CO
26、2的轉(zhuǎn)化率為________(保留一位小數(shù))，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。
方法三：用NaOH溶液吸收CO2。
④在NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，所得溶液中c(HCO32－):c(CO32－)=4:1，此時溶液的pH=________。(已知：室溫下，H2CO3的K1=410－7，K2=510－11。lg2=0.3)
（3） 脫硫。燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應(yīng)，生成(NH4)2SO4。(NH4)2SO4水溶液呈酸性的原因是________(用離子方程式表示)；室溫時，向(NH4)2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c
27、(Na＋)________c(NH3H2O)(填“＞”、“＜”或“=”)。
28. （8分） (2016靜寧模擬) 乙炔（C2H2）在氣焊、氣割及有機合成中用途非常廣泛，可由電石（CaC2）直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產(chǎn)．
（1） 電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應(yīng)生成CaC2，CaC2再與水反應(yīng)即得到乙炔．CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________;
（2） 已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ/mol
C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2 （g）+H2O（l）△H2=﹣1299.6
28、kJ/mol
2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=﹣571.6kJ/mol
則甲烷氣相裂解反應(yīng)：2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g） 的△H=________kJ/mol
（3） 哈斯特研究得出當(dāng)甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓（Pa）與溫度（℃）昀關(guān)系如圖所示．
①T1℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH4 只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時，測得
c（C2H4）=c（CH4）．該反應(yīng)的△H________（填“＞”或“＜”）0，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為________．上述平衡狀態(tài)某一時刻，若改變溫度至T2℃，CH4
29、以0.01mol/（L?s）的平均速率增多，經(jīng)ts后再次達(dá)到平衡，平衡時，c（CH4）=2c（C2H4），則T1________（填“＞”或“＜”） T2，t=________s．
②列式計算反應(yīng)2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g），在圖中A點溫度時的平衡常數(shù)K=________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，lg0.05=﹣1.3 ）
③由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產(chǎn)物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施有________．
第 18 頁 共 18 頁
參考答案
一、 單選題 (共20題；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、 填空題 (共4題；共23分)
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
三、 綜合題 (共4題；共30分)
25-1、
25-2、
25-3、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、
28-1、
28-2、
28-3、
江蘇省泰州市高考化學(xué)二輪專題 08 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡
