河北省唐山市高考化學(xué)二輪專題 17 無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合

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1、河北省唐山市高考化學(xué)二輪專題 17 無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） (2017高二下蘄春期中) 化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（ ） A . 碳棒作電極電解飽和食鹽水，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑ B . 由C（石墨）（s）═C（金剛石）（s）△H=+1.90 kJ?mol﹣1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定 C . 粗銅精煉時(shí)，與電池正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣

2、═Cu2+ D . 在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O（l）時(shí)也放出57.3 kJ的熱量 2. （2分） (2017高二上薌城期末) 常溫下能發(fā)生反應(yīng)的一組氣體是（ ） A . NH3、HCl B . N2、O2 C . H2、CO D . CO2、O2 3. （2分） (2017浙江模擬) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為0 B . 檢驗(yàn)?zāi)橙芤汉蠳H4+：取試樣少許于試管中，加入足量NaOH溶液加熱，用濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)變藍(lán)

3、 C . 液溴保存時(shí)液面覆蓋一層水，裝在帶橡膠塞的細(xì)口試劑瓶中 D . 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就定容，所配制的溶液濃度偏小 4. （2分） (2017高二下商丘期末) 實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置如下圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯(cuò)誤的是（ ） A . ① B . ② C . ③ D . ④ 5. （2分） (2019吉安模擬) 由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)無(wú)機(jī)物A，B，C，D，E，X存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷錯(cuò)誤的是（ ） A . 若A中含有非極性鍵

4、，則X可能為一種酸酐 B . 若A是單質(zhì)，則B和E中也一定有一種是單質(zhì) C . 若B具有強(qiáng)氧化性，則A，E的組成元素可能相同 D . 若X為O2 ， 則B，C，D在常溫下均可以是氣體 6. （2分） (2018高一下北京期中) 下列各組反應(yīng)，最終一定能得到白色沉淀的是（ ） A . 向Na2SiO3溶液中加入稀鹽酸 B . 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 C . 向FeCl2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液 D . 向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共6題；共42分) 7. （9分） (2016高一上普寧期中) 實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配

5、制0.5mol/L的NaOH溶液225mL： （1） 配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟： ①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻⑨搖動(dòng)，其正確的操作順序?yàn)開(kāi)_______．本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、________． （2） 某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖，則燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)_______g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________g NaOH． （3） 使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________． （4） 在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是

6、________．（填寫(xiě)序號(hào)） ①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒 ②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面 ③定容時(shí)俯視刻度線 ④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線． 8. （6分） 50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置 中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱． （1） 燒杯間填滿泡沫塑料的作用是________； （2） 大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”） （3） 如圖所示，儀器A的名稱

7、是________；在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得的△H________﹣57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）； （4） 實(shí)驗(yàn)中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________（填“相等、“不相等”），所求中和熱________（填“相等、“不相等”）．簡(jiǎn)述理由________ （5） 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)________；（均填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”） （6） 理論上稀強(qiáng)酸、

8、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫(xiě)出稀硝酸和稀氫氧化鉀溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式________． 9. （4分） (2017高一上桂林開(kāi)學(xué)考) （1） 寫(xiě)出圖中儀器甲、乙的名稱：甲________，乙________。 （2） 用充滿水的裝置C收集氧氣，則氧氣需從________（填“a”或“b“）端通入,實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇圖中的________（填標(biāo)號(hào)），寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________ 。 （3） 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式是________，用裝置C收集二氧化碳，驗(yàn)滿時(shí)，燃著木條應(yīng)放在________（填“a”

9、或“b“）端，檢驗(yàn)二氧化碳的試劑是________。 10. （7分） (2018高二下南寧月考) 亞硫酸鹽是一種常見(jiàn)食品添加劑。為檢測(cè)某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量計(jì))，某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程： （1） 甲方案第①步利用了H2O2的________性，H2O2是二元弱酸，寫(xiě)出H2O2電離方程式________ （2） 甲方案第②步選酚酞做指示劑進(jìn)行滴定，應(yīng)選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號(hào))。滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。 A．滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是____

10、____ （3） 寫(xiě)出乙方案滴定時(shí)的離子方程式：________。 （4） 按乙方案若取樣品20g配成100mL溶液，滴定消耗0.01000 molL－1 I2溶液的體積如表所示： 滴定次數(shù) 待測(cè)溶液 體積/mL 標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 ① 20.00 1.02 21.03 ② 20.00 2.00 25.00 ③ 20.00 0.60 20.59 滴定中誤差較大的是第________次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是________。 A．滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗2～3次 B.滴定開(kāi)始前滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)

11、讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡 C.滴定開(kāi)始前滴定管尖嘴部分沒(méi)有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡 D.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù) E．滴定過(guò)程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(lái) 則1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量是________g。 11. （9分） (2016高三上重慶期中) 直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下有關(guān)SO2性質(zhì)的探究活動(dòng)． （1） 裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______． （2） 選用圖1以上裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱； ①甲同學(xué)認(rèn)為按照A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氛

12、酸的酸性強(qiáng)弱，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是________． ②丙同學(xué)設(shè)計(jì)的合理實(shí)臉?lè)桨笧椋喊凑誂→C________→尾氣處理（填字母）順序連接裝置．其中裝置C的作用是________．證明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸的酸性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________． （3） 利用如圖2 的裝置A測(cè)殘液中SO2的含量．量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2全部蒸出，用20.00mL 0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收．充分反應(yīng)后，再用0.200Omol/L的KI溶液滴定過(guò)量的KMnO4，消耗KI溶液25.00mL． （己知：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO4

13、2﹣+4H+，10I﹣+2MnO4﹣+16H+=2Mn2++5I2+8H2O） ①該裝置中儀器C的名稱為_(kāi)_______，水通入C的進(jìn)口為_(kāi)_______． ②殘液中SO2的含量為_(kāi)_______mol/L． 12. （7分） (2019高一上南山期中) 實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL，已有以下儀器： ①燒杯②500mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤(pán)天平（帶砝碼）⑦藥匙 （1） 配制時(shí)，必須使用上述儀器中的①⑤⑥⑦和________（填代號(hào)）這四種儀器外，還缺少另一種儀器，其名稱是________。 （2） 該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻

14、璃棒，第一次在溶解過(guò)程中是用于攪拌，第二次是用于________。 （3） 使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________ （4） 配制過(guò)程一般可以分為以下幾個(gè)步驟： ①稱量 ②計(jì)算 ③溶解后冷卻 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 其正確的操作順序?yàn)開(kāi)_______（用序號(hào)填寫(xiě)）在稱量操作中需稱量NaOH________g （5） 配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是________（填序號(hào)） ①容量瓶使用時(shí)未干燥 ②定容時(shí)俯視刻度線觀察液面 ③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線 ④移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒 ⑤移液時(shí)不慎有少量溶液灑落到

15、桌面上。 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13. （10分） (2018高二上灤縣期中) 某學(xué)生利用下面實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu：相對(duì)原子質(zhì)量為64)。 按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問(wèn)題： （1） 導(dǎo)線中電流方向?yàn)開(kāi)_______(用a、b表示)。 （2） 原電池的正極為_(kāi)_______ （3） 寫(xiě)出裝置中銅電極上的電極反應(yīng)式：________； （4） 若裝置中銅電極的質(zhì)量增加32 g，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)_______； （5） 裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時(shí)，鹽橋中的K＋向________（填“左側(cè)”或“右側(cè)

16、”）燒杯移動(dòng) 14. （8分） (2017高二上天水期末) 某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7 ． 光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為Cr3+ ． 某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下： （1） 在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 初始pH 廢水樣品體積/mL 草酸溶液體積/mL 蒸餾水體積/mL ① 4 60 10 30 ② 5

17、 60 10 30 ③ 5 60 ________ ________ 測(cè)得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72﹣濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示． （2） 上述反應(yīng)后草酸被氧化的離子方程式為_(kāi)_______ （3） 實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明________；實(shí)驗(yàn)①中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v（Cr3+）=________mol?L﹣1?min﹣1（用代數(shù)式表示）． （4） 該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三： 假設(shè)一：Fe2+起催化作用： 假設(shè)二：________； 假設(shè)三：________； （5

18、） 請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容． （除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72﹣的濃度可用儀器測(cè)定） 實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程） 預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論 ________ ________ 15. （8分） (2017桂林模擬) 硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途．以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5?H2O和Fe3O4 ， 還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示： 回答下列問(wèn)題： （

19、1） 寫(xiě)出Mg2B2O5?H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________．為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有________（寫(xiě)出兩條）． （2） 利用________的磁性，可將其從“浸渣”中分離．“浸渣”中還剩余的物質(zhì)是________（化學(xué)式）． （3） “凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是________．然后在調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是________ （4） “粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是________（填名稱）． （5） 以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑，其電子式為_(kāi)_______． （6） 單質(zhì)硼可用于生成

20、具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼．以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過(guò)程________． 16. （9分） (2016高二下莊浪期中) 毒品冰毒屬于芳香族化合物，分子中只含有碳、氫、氮三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)150，碳元素和氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為90.6%，碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為2：3．據(jù)此求： （1） 冰毒的相對(duì)分子質(zhì)量________； （2） 冰毒的分子式________． 第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共6

21、題；共42分) 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 8-6、 9-1、 9-2、 9-3、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 11-1、 11-2、 11-3、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 15-6、 16-1、 16-2、