河北省保定市高考化學二輪專題 05 無機非金屬及其化合物

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1、河北省保定市高考化學二輪專題 05 無機非金屬及其化合物 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共13題；共26分) 1. （2分） (2018高一上汕頭期末) 實驗室需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（ ） A . 稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B . 稱取12.0g膽礬配成500mL溶液 C . 稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D . 稱取12.5g膽礬配成500mL溶液 2. （2分） (2018高

2、一下欽州期末) 將 22.4 g 鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反應生成的氣體的物質的量（x）隨消耗鐵粉的物質的量（y）變化關系中正確的是 A . B . C . D . 3. （2分） (2016高二下營口期中) 化學反應經常伴隨著顏色變化，下列有關反應顯示的顏色正確的有（ ） ①氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榛揖G色； ②淀粉溶液遇單質碘變?yōu)樗{色； ③向硫酸鐵溶液中加入KSCN變?yōu)榧t色 ④新制氯水久置后變?yōu)闊o色； ⑤無水硫酸銅吸收水蒸氣變成淺綠色； ⑥品紅溶液通入過量二氧化硫后褪色． A . 2個 B . 3個 C . 4

3、個 D . 5個 4. （2分） (2019高一下輝南月考) 從經濟效益和環(huán)境保護的觀點出發(fā)，由銅制取硝酸銅最適宜的方法是（ ） A . Cu與濃HNO3―→Cu(NO3)2 B . Cu與稀HNO3―→Cu(NO3)2 C . Cu CuO Cu(NO3)2 D . Cu＋AgNO3―→Cu(NO3)2 5. （2分） (2017高一上延安期中) 用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如晾曬在空氣中，過一段時間，其漂白效果更好的原因是（ ） A . 漂白粉被氧化了 B . 漂白粉和空氣中的二氧化碳充分反應生成了次氯酸 C . 有色布條被空氣中的氧氣氧化 D .

4、 漂白粉溶液失去了部分水分，濃度增大了 6. （2分） 下列與處理方法對應的反應方程式不正確的是（ ） A . 工業(yè)上用水吸收NO2生產硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO B . 用氨水除去工業(yè)原料氯化銨中的氯化鐵雜質：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓ C . 用熟石灰處理泄漏的液氯：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O D . 用明礬除去水中的懸浮顆粒物：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+ 7. （2分） (2018東城模擬) 下列有關物質的用途錯誤的是（ ） A . 液氨可做冷庫的制冷劑 B . 食鹽可做

5、食品的防腐劑 C . 過氧化鈉可做潛艇的供氧劑 D . 二氧化硫可做紅酒的漂白劑 8. （2分） 向100ml 18mol/L硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量是（ ） A . 小于0.9mol B . 等于0.9mol C . 在0.45mol與0.9mol之間 D . 大于0.9mol 9. （2分） (2016高三上淄川期中) 下列說法正確的是（ ） A . 將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應后剩余的固體中必有鐵 B . CO2和SO2混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最終都有沉淀

6、生成 C . 鈉、鎂著火時，不可用泡沫滅火器滅火 D . 用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca（OH）2固體的混合物分離 10. （2分） 化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法中不正確的是（ ） A . 鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕 B . 鋁熱反應不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉熔點較高的金屬 C . 電解AlCl3飽和溶液，可制得金屬鋁 D . Al2O3、MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料 11. （2分） (2018高一上桂林開學考) 下列圖像能正確反映對應的實驗操作的是（ ） A . 向一定量的飽和石灰水中加入

7、氧化鈣 B . 加熱一定量高錳酸鉀固體產生氧氣 C . 用一定量的雙氧水制取氧氣 D . 向一定量的硝酸銀溶液中插入銅絲 12. （2分） (2016高三上懷仁期中) 下列說法中不正確的是（ ） A . SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同 B . 濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體 C . 硅膠可做袋裝食品的干燥劑 D . 晶體硅可用于制作半導體材料與其熔點高硬度大無關 13. （2分） 某同學在常溫下設計以下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質：pH=8Na2S2O3溶液白色沉淀B 下列說法正確的是（ ） A .

8、 實驗①說明Na2S2O3溶液中水電離的c（OH﹣）=l0﹣8 mol．L﹣l B . Na2S2O3溶液pH=8的原因用離子方程式表示為S2O32﹣+2H2O?Na2S2O3+2OH﹣ C . 生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4 ， 要進一步確認還需再加入稀硝酸驗證 D . 實驗②說明Na2S2O3具有還原性 二、 填空題 (共2題；共5分) 14. （2分） 化學與社會經濟建設、生態(tài)文明建設、人類健康保障等密切相關． （1） 材料是經濟和生態(tài)文明建設的重要物質基礎． ①生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是________． ②橡膠可以制造汽車輪胎．橡膠屬于

9、　________（填字母）． A．金屬材料B．無機非金屬材料C．有機高分子材料 ③下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是　________?。ㄌ钭帜福? A．在電線的外面包上一層塑料層B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊 （2） 保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎． ①維生素C能促進人體生長發(fā)育．下列富含維生素C的是　________?。ㄌ钭帜福? A．牛肉B．辣椒C．雞蛋 ②缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，且造成智力損害，該微量元素是　________　 A．碘B．鐵C．鈣 ③人體內蛋白質在蛋白酶作用下，水解為________

10、，在蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為________． ④過敏是使用青霉素的主要不良反應，在用藥前使用者一定要進行________ （3） 防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識． ①燃煤氣化有助于減少PM2.5，寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式　________　． ②采用焚燒處理垃圾進行發(fā)電已在江蘇投入使用．下列是生活中的常見垃圾： A．廢紙B．廢電池C．易拉罐D．玻璃瓶E．塑料制品． 在焚燒處理前，除廢電池外，還有　________　（填字母）應剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是________． ③處理含Cr2O72ˉ的廢水可先用（NH4）2F

11、e（SO4）2將Cr2O72ˉ轉化為Cr3+，再用氨水將Cr3+轉變成難溶的Cr（OH）3，該過程中氧化劑為　________；該方案處理后的廢水中因含有大量NH4+，直接排放會導致________ 15. （3分） (2017高三上白山期中) 按要求寫出相應的式子： （1） 過氧化鈉與水反應的化學方程式：________； （2） 實驗室制取氯氣的離子方程式：________； （3） 銅與稀硝酸反應的離子方程式：________． 三、 實驗探究題 (共3題；共15分) 16. （6分） 某化學課外小組以海帶為原料制取少量碘水，現用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離

12、兩種溶液．其實驗可分解為如下各步： A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中； B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞； C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液； D．倒轉漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正； E．旋開活塞，用燒杯接收下層溶液； F．從分液漏斗上口倒出上層溶液； G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準分液漏斗口上的小孔； H．靜置、分層． 就此實驗完成下列填空： （1） 正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填寫）：________→________→________→A→H→

13、________→E→F （2） D步驟為什么要不時旋開活塞放氣？________． （3） 上述E步驟的操作中應注意________． （4） 上述G步驟操作的目的是________． （5） 能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是________． 17. （6分） (2018高一下寧波期末) 實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產生的蒸氣經導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2 mL產物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜

14、置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。 請回答下列問題： （1） 步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式：________。 （2） 分離出乙酸乙酯層后，經過洗滌雜質；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為______。 A . P2O5 B . 無水Na2SO4 C . 堿石灰 D . NaOH固體 （3） 為充分利用反應物，該同學又設計了圖中甲、乙兩個裝置（利用乙裝置時，待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產物）。你認為更合理的是________。理由是：________。 18. （3分） 工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的

15、過程中，可用碳酸鹽溶液與鉛膏（主要成分為PbSO4）發(fā)生反應：PbSO4（s）+CO32﹣（aq）?PbCO3（s）+SO42﹣（aq）．某課題組用PbSO4為原料模擬該過程，探究上述反應的實驗條件及固體產物的成分． （1） 上述反應的平衡常數表達式：K=________． （2） 室溫時，向兩份相同的樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實現上述轉化，在________溶液中PbSO4轉化率較大，理由是________． （3） 查閱文獻：上述反應還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3?Pb（OH）2]，它和PbCO3受熱都易分解生成PbO．該課題組對固體產

16、物（不考慮PbSO4）的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三： 假設一：全部為PbCO3； 假設二：________； 假設三：________． （4） 為驗證假設一是否成立，課題組進行如下研究． ①定性研究：請你完成下表中內容． 實驗步驟（不要求寫出具體操作過程） 預期的實驗現象和結論 取一定量樣品充分干燥，… ________ ②定量研究：取26.7mg的干燥樣品，加熱，測的固體質量隨溫度的變化關系如下圖．某同學由圖中信息得出結論：假設一不成立．你是否同意該同學的結論，并簡述理由：________． 四、 綜合題 (共7題；共40分) 19. （3分）

17、 (2017高一上昌平期末) 氮是動植物生長不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料．自然界中存在如下氮的循環(huán)過程，工業(yè)上也可通過一系列的化學反應模擬該過程，實現氮的轉化． （1） 請寫出過程①中雷電固氮的化學反應方程式________． （2） 過程③中NH3在土壤中會被微生物轉化成HNO2，過程④中HNO2會被微生物繼續(xù)轉化為HNO3，試寫出過程③的化學方程式________． （3） 工業(yè)上利用氫氣與空氣中分離出的氮氣合成氨氣，模擬實現過程②，寫出工業(yè)合成氨反應的方程式________． （4） 工業(yè)上利用氨氣制備硝酸．同學甲欲探究硝酸能否與H后金屬發(fā)生反應，做了如下

18、實驗：向盛有稀硝酸的試管中加入Cu片，請你寫出相關的實驗現象________，該實驗的結論是________． （5） 實驗室中用NaNO2與氯化銨共熱制取N2，該反應體現了NaNO2的________性，亞硝酸鈉暴露于空氣中會生成________，體現了NaNO2的________性． 20. （5分） (2018高一上北京期末) 氯氣在生產和科研中有重要應用。 （1） 若發(fā)生大量氯氣泄漏事故，下列措施中正確的是________。 a. 立即通報相關部門，迅速撤離事故現場 b. 用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻 c. 逆風疏散 d. 順風疏散 （2） 事故發(fā)生后，

19、可用NaOH稀溶液處理泄漏的氯氣，反應的離子方程式是________。 （3） 某學生用下圖裝置制備氯氣并與潮濕的 反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據此回答下列問題： ①圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是________。 ②此實驗結果所得 產率太低。經分析并查閱資料發(fā)現，主要原因是在U形管中存在兩個副反應： i溫度較高時氯氣與 反應生成 ，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是________。 ii試判斷另一個副反應（寫出此反應方程式）：________。為避免此副反應發(fā)生，應采取的措施是________。 （4） 在一定量的NaOH溶液中通入一定量 ，二

20、者恰好完全反應。生成物中含有 、 、 三種含氯元素的離子，其中 、 兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如下圖所示。則 時被氧化的氯元素和被還原的氯元素質量之比為________。 21. （6分） (2018高三下新余開學考) 軟錳礦的主要成分為MnO2 ， 含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質。現以軟錳礦和閃鋅礦為原料制備MnO2和Zn，其簡化流程如下（中間產物的固體部分已經略去）。 已知： Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。 Ⅱ．各種金屬離子完全沉淀的pH如下表： Zn2+ Mn

21、2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ pH 8.0 10.1 9.0 3.2 4.7 回答下列問題： （1） 步驟①中為了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是________（任寫一種）。①中發(fā)生多個反應，其中MnO2、FeS與硫酸共熱時有淡黃色物質析出，溶液變?yōu)樽攸S色，寫出MnO2、FeS與硫酸共熱發(fā)生反應的化學方程式________。 （2） 步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成分是________。 （3） 步驟③中MnO2的作用是________，另外一種物質X可以是________。 A.ZnOB.MgCO3C.MnCO3D.Cu(OH)2

22、 （4） MnO2與Li構成LiMnO2，它可作為某鋰離子電池的正極材料，電池反應方程式為： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，寫出該鋰離子電池的正極電極反應式________。 （5） 已知：HCN的電離常數K=4.910－10，H2S的電離常數K1=1.310―7，K2=7.010―15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應的離子方程式為________。在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去，向含有0.020 molL-1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調節(jié)溶液的pH=a，當HS―濃度為1.010―4 molL-1時，Mn2+開始沉淀，則

23、a=________。[已知：Ksp(MnS)=1.410―15] 22. （15分） 根據要求填空： （1） 現有：①氯化鈉晶體；②金剛石；③晶體硅；④干冰；⑤白磷，其熔點由高到低的順序為________（填序號）； （2） 對硝酸進行一系列的實驗，其中部分實驗（包括現象）如下： ①濃硝酸中滴入紫色石蕊試液，溶液先呈紅色后褪色； ②兩根玻璃棒分別蘸有濃硝酸和濃氨水，靠近（不接觸）兩根玻璃棒出現白煙； ③將銅片投入濃硝酸中，溶液變綠色并產生大量紅棕色氣體； ④在稀硝酸中逐漸加入鐵粉，溶液顏色先變棕黃色后變淺綠色，且開始有氣泡出現后來無氣泡； ⑤濃硝酸中加入紅熱的炭，產生

24、大量混合氣體 上述實驗中，硝酸既表現強氧化性又表現酸性的實驗是________（填實驗序號，下同），既表現酸性又表現揮發(fā)性的是________，只表現強氧化性的是________． （3） 有等體積混合而成的四組氣體：①NO2+NO；②NO2+O2；③HCl+N2；④NO+N2， 將其分別通入體積相同的試管，并立即倒立于水槽中，試管內水面上升的高度分別為H1，H2，H3，H4，其中高度關系正確的是． A . H2＞H3＞H1＞H4 B . H3＞H2＞H1＞H4 C . H1=H2=H3=H4 D . H1＞H2＞H3＞H4 ． 23. （5分） (2016高三上定州開學考

25、) 實驗室常用MnO2與濃鹽酸加熱制備Cl2 ， 反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，某小組同學提出的下列實驗方案：向足量的二氧化錳中加入12.0mL的濃鹽酸，加熱，反應結束時收集到336mLCl2（標準狀況）；將反應后得到的殘余液過濾、洗滌濾渣，洗滌液和濾液混合；向濾液中加入足量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后得到固體11.48g．計算 （1） 參加反應的二氧化錳的質量． （2） 將生成的Cl2通到NaOH溶液中制得100mL消毒液，求消毒液中有效成分的物質的量濃度． （3） 濃鹽酸能和二氧化錳反應的生成Cl2的最低濃度（假設反應后殘余液體積為12

26、mL）．（保留至0.01） 24. （3分） (2018高三上邵陽月考) 已知a、b、c、d四種元素均為短周期主族元素，原子序數依次遞增，c元素的單質或含c元素的化合物，焰色反應顯黃色，a、b兩原子可形成常溫下呈液態(tài)的的X、Y兩種化合物，其中X中a與b原子個數之比為2:1,Y中a與b原子個數之比為1:1，若用a、b、c、d表示它們的單質，單質之間有如下反應： 化合物之間反應：甲+Z→X + d；甲+Y →M。 M常溫下是油狀液體，它的濃溶液在常溫下可用鐵或鋁制器運輸保存。它的濃溶液和另一種酸的濃溶液常用來制炸藥，M也用來制磷酸，M還可用于制鉛蓄電池。 （1） 寫出C的元素符號:_

27、_______;，Y的電子式:________； （2） 在30%的Y的水溶液中加入MnO2,有大量b的單質氣體放出,若在Y、MnO2的混合液中加入稀H2SO4，MnO2被還原成Mn2+ ,仍然產生大量b的單質氣體,寫出其離子方程式________； （3） 向盛有NaOH和Y的混合液的燒杯中緩緩導入Cl2，產生火光和爆炸聲，其中NaOH的作用是________，對應離子方程式 ________； （4） 由b、c、d三種元素可形成中學化學常見的三種鹽丙、丁、戊，其相對分子質量依次增大。戊+M→丁+甲↑+d↓+X，在戊的水溶液中導入甲氣體也有d單質的淡黃色沉淀。寫出戊和M在水溶液中

28、化學方程式________； （5） 由和M具有相同元素組成的化合物A的分子式為a2d2b8.工業(yè)上電解50%的M的水溶液可制得A，發(fā)生的反應為:2M A+a2↑,寫出陽極電極反應方程式：________；將A溶液進行稀釋又可制得Y。 （6） 利用c、d兩單質之間的反應，可設計一種原電池反應：2C+d C2d,其中正極的電極反應式為：________。 25. （3分） (2020高一上鄂州期末) 如圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物(某些物質已經略去)，常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 （1） 寫出下列各物質的化學式：X：________

29、A：________C：________F：________。 （2） 寫出下列變化的化學方程式： X ：________； C→E：________； F→G：________； （3） 檢驗X中陽離子的方法：________。 第 20 頁 共 20 頁 參考答案 一、 單選題 (共13題；共26分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 二、 填空題 (共2題；共5分) 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 1

30、5-2、 15-3、 三、 實驗探究題 (共3題；共15分) 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、 17-1、 17-2、 17-3、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 四、 綜合題 (共7題；共40分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 19-5、 20-1、 20-2、 20-3、 20-4、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、 22-1、 22-2、 22-3、 23-1、 23-2、 23-3、 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 24-5、 24-6、 25-1、 25-2、 25-3、