《必修1化學(xué)碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)比較ppt課件》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《必修1化學(xué)碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)比較ppt課件（16頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、NaHCO3 小蘇打的用途,發(fā)酵粉的主要成分,食用治療胃酸過多,制作泡沫滅火器,Page 1,Na2CO3 蘇打的用途,玻璃纖維,玻璃制品,制皂,西南大學(xué),造紙,Page 2,人教版必修一,Page 3,實(shí)驗(yàn)探究,碳酸鈉與碳酸氫鈉溶解性,碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性,碳酸鈉與碳酸氫鈉與酸反應(yīng),Page 4,任務(wù)：3人一小組，合作完成課本56頁科學(xué)探究第一部分，并填寫表一,注意：操作規(guī)范性,Page 5,1.在2支試管里分別加入少量碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，觀察二者外觀上的細(xì)小差別。 2.用膠頭滴管向兩支試管中分別滴加十滴水、觀察并用手觸摸試管底部，有什么感覺。 3.繼續(xù)向試管里加入3-4毫升水(約試管
2、的1/4)，用力振蕩，觀察。 4.再往兩種水溶液里滴加兩滴酚酞試液，觀察。,實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,Page 6,表一：,白色粉末,白色晶體,結(jié)塊，放熱多,部分溶解，放熱少,完全溶解,,變紅,淺紅,部分溶解,溶解度： Na 2 CO 3 NaHCO 3 堿性: Na 2 CO 3 NaHCO 3,Page 7,,加熱法,思考：如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)的對(duì)比性？,,同時(shí)進(jìn)行,等量原則,溫度一樣,Page 8,設(shè)計(jì)你的實(shí)驗(yàn)方案？,動(dòng)手動(dòng)腦,,Page 9,受熱易分解,試管內(nèi)壁有水珠生成; 澄清的石灰水變渾濁,加熱NaHCO3固體,受熱不分解,澄清的石灰水不變渾濁,加熱Na2CO3固體,結(jié)論,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,操作,,,
3、,,,,,,,CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O,,表二：,穩(wěn)定性： Na2CO3強(qiáng)于NaHCO3,Page 10,控制實(shí)驗(yàn)量： 實(shí)驗(yàn)比較依據(jù)：,1、等量等濃度過量HCl溶液，等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體,等時(shí)間內(nèi)，產(chǎn)生CO2的量,Page 11,,1.分別往氣球里加入等質(zhì)量的 NaHCO3 ，Na2CO3 固體。 2.兩支試管中加入相同且過量稀HCl，把氣球套在試管上。 3.同時(shí)把氣球中的藥品加到試管中，觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。,實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,Page 12,NaHCO3比Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)劇烈得多。,方程式： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +
4、 CO2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2,現(xiàn)象：都有氣泡產(chǎn)生， NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快，反應(yīng)后氣球也較大。,結(jié)論：,Page 13,更劇烈 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2,劇烈 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2,與HCl反應(yīng),細(xì)小白色晶體,白色粉末,顏色、狀態(tài),較易溶,易溶,溶解性,NaHCO3,Na2CO3,化學(xué)式,小蘇打,純堿、蘇打,俗名,碳酸氫鈉,碳酸鈉,物質(zhì),,,,,,,,,,,熱穩(wěn)定性,穩(wěn)定受熱不分解,不穩(wěn)定，受熱易分解 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2,,,本節(jié)知識(shí)回顧,,,堿性,強(qiáng),較強(qiáng),Page 14,如何除去混在碳酸鈉粉末的碳酸氫鈉？,課后思考：,Page 15,白色粉末,白色晶體,碳酸鈉(蘇打),碳酸氫鈉（小蘇打）,Page 16,
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