甘肅省張掖市高考化學二輪專題 02 氧化還原反應(yīng)

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1、甘肅省張掖市高考化學二輪專題 02 氧化還原反應(yīng) 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共10題；共20分) 1. （2分） (2017高三上汕頭期中) 高鐵酸鉀是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應(yīng)原理為：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說法正確的是（ ） A . ClO﹣做還原劑 B . Fe（OH）3在反應(yīng)中被還原 C . 高鐵酸鉀中鐵的化合價為+7 D . 制備1molK2FeO4時轉(zhuǎn)移3 mol 電子 2. （2分）

2、(2018高一上長沙期中) 在氧化還跟反應(yīng)中，氧化性強的物質(zhì)先發(fā)生還原反應(yīng)。已知氧化性:Fe3+>Cu2+ ， 現(xiàn)向1L含有0.1mol Fe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe,充分反應(yīng)后(忽略溶液體積變化)，下列說法正確的是（ ） A . 析出0.2molCu B . 剩余0.1molFe C . 溶液中c(Fe2+)=0.4mol/L D . 溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=1:1 3. （2分） 下列敘述不正確的是（ ） A . NaOH的堿性介于KOH和Mg(OH)2之間 B . Li、Na、K、Rb元素金屬性依次

3、增強 C . Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑依次增大 D . H2SiO3、H2CO3、HClO4酸性依次增強 4. （2分） (2018高一上惠州期末) 我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，其中黑火藥的爆炸反應(yīng)為2KNO3＋S＋3C K2S＋N2↑＋3CO2↑，該反應(yīng)中被氧化的元素是（ ） A . C B . N C . N和S D . N和C 5. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 已知如下氧化還原反應(yīng)2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣ 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H

4、2O 則下列各微粒氧化能力強弱順序正確的是（ ） A . ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2 B . BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣ C . BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣ D . Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣ 6. （2分） 分別將下列各組物質(zhì)同時加到水中，得到無色透明溶液的是（ ） A . FeCl3 NaOH KCl B . KCl Na2CO3 Na2SO4 C . BaCl2 NaCl Na2SO4 D . NaCl AgNO3 KCl 7. （2分） (2018高一上浙江期中) 已知反應(yīng) ①2BrO3﹣+

5、Cl2=Br2+2ClO3﹣ ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ③ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O， 下列物質(zhì)（或微粒）氧化能力強弱順序正確的是（ ） A . ClO3﹣＞BrO3﹣＞HIO3＞Cl2 B . BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞HIO3 C . BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞HIO3 D . Cl2＞BrO3﹣＞C1O3﹣＞HIO3 8. （2分） 實驗室里利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是（ ） A . NaNO2是氧化劑 B . 每生成1

6、 mol N2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6 mol C . NH4Cl中的氮元素被還原 D . N2既是氧化劑，又是還原劑 9. （2分） (2017高二上南寧期中) 硅芯片是各種計算機、微電子產(chǎn)品的核心．工業(yè)上通過以下反應(yīng)將自然界的二氧化硅轉(zhuǎn)化為硅：SiO2+2C Si+2CO↑，下列針對該反應(yīng)的分析不正確的是（ ） A . 屬于置換反應(yīng) B . 碳發(fā)生了還原反應(yīng) C . 二氧化硅是氧化劑 D . 24g碳充分反應(yīng)生成28g硅 10. （2分） (2018高一上石家莊期中) 常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO =2X2＋＋5Z2＋8H2O ②

7、2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－?、?B－＋Z2=B2＋2Z－ ， 則下列反應(yīng)中能進行的是（ ） A . A3＋＋Z－―→Z2＋A2＋ B . A3＋＋X2＋＋H2O―→A2＋＋XO ＋H＋ C . XO ＋A2＋＋H＋―→X2＋＋A3＋＋H2O D . B2＋X2＋＋OH－―→B－＋XO ＋H2O 二、 實驗探究題 (共1題；共9分) 11. （9分） 下列是初中化學常見的四個實驗，回答下列問題; （1） ）A實驗中集氣瓶內(nèi)預(yù)先裝少量水的目的是________．實驗結(jié)束后，瓶內(nèi)液體的pH________7．（填“＞”、“＜”或“﹦”） （2） B實驗中

8、導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小的原因是________（只寫一個）． （3） C實驗中該操作將導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）． （4） D實驗中待________時，應(yīng)停止加熱． 三、 綜合題 (共5題；共20分) 12. （3分） (2018高二下六安期末) HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2;它能被常見的強氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題： （1） 人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白

9、中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述錯誤的是_________(填序號)。 A . 亞硝酸鹽被還原 B . 維生素C是還原劑 C . 維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D . 亞硝酸鹽是還原劑 （2） 下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_________(填序號)。 A . 測定這兩種溶液的pH B . 分別在兩種溶液中滴加甲基橙 C . 在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別 D . 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別 （3） 某同學把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成NaNO3和HCl,請寫出反應(yīng)的離子方

10、程式：________。 （4） Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4,若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號)。 a．Cl2b．FeC．H2O2d．HNO3 （5） 若FeSO4、和O2的化學計量數(shù)比為2∶1,試配平下列方程式： ________FeSO4+________K2O2→________K2FeO4+________K2O+________K2SO4+________O2↑ 當轉(zhuǎn)移了1.5NA個電子時，在標況下可收集到________升氧氣。 13. （3分） 高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處

11、理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子．制取高鐵酸鈉的化學方程式如下： （1） ________Fe（NO3）3+________NaOH+________Cl2═________Na2FeO4+________NaNO3+________NaCl+________H2O （2） 在上述反應(yīng)中________（填元素名稱）元素被氧化，當3mol Cl2參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為________； （3） 高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體，使水中懸浮物聚沉，F(xiàn)e（OH）3膠

12、體微粒直徑的范圍是________． 14. （3分） (2019高三上呂梁期末) 工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀 (K2Cr2O7)，其工藝流程及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如下圖所示。 （1） 向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是________。 （2） 通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是________。 （3） 固體A的主要成分為________（填化學式），用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液________(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗降低。 （4） 測定產(chǎn)品中K2Cr2O

13、7含量的方法如下：稱取產(chǎn)品試樣2.500 g 配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 molL-l H2SO4溶液和足量KI溶液(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+)，放置于暗處5 min，然后加入100 mL蒸餾水、3 mL 淀粉指示劑，用0.1200 molL-l Na2S2O3標準溶液滴定(已知I2+ 2S2O32-=2I-+S4O62-)。 ①酸性溶液中KI 與K2Cr2O7反應(yīng)的離子方程式為________。 ②若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液40.00 mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為________%(保留2 位小數(shù)，設(shè)整個過程中其他雜質(zhì)

14、不參與反應(yīng))。 15. （5分） (2018高一上靜寧期中) 二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。 已知:① Se+2H2SO4(濃)=2SO2↑+SeO2+2H2O② SO2+SeO2+ H2O Se + SO42-+ H+ （1） 依據(jù)Se與濃H2SO4的反應(yīng),寫出Se和濃HNO3(還原產(chǎn)物為NO2)反應(yīng)的化學方程式:________。 （2） Se與濃HNO3的反應(yīng)中,氧化劑是________,反應(yīng)中被還原的元素是________。當有標準狀況下33.6LNO2氣體生成時,轉(zhuǎn)移電子

15、的物質(zhì)的量是________mol。 （3） 依據(jù)反應(yīng)①②, 判斷SeO2、濃H2SO4、SO2的氧化性由強到弱的順序是________。 （4） 配平反應(yīng)②,并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:________。 16. （6分） (2017高一上福建期中) 將新制的氯水進行下列實驗： （1） 將氯水滴入硝酸銀溶液中，現(xiàn)象是________，有關(guān)的化學方程式________． （2） 用膠頭滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去．對于產(chǎn)生這種現(xiàn)象，甲、乙兩同學提出不同的原因． 甲：氯水與NaOH反應(yīng)生成兩種鹽，堿性減弱；

16、乙：________； 丙同學設(shè)計實驗證明褪色的可能原因．在褪色后的溶液中再滴加足量的________溶液，若再出現(xiàn)紅色，說明________正確（填“甲”或“乙”）． 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 單選題 (共10題；共20分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 二、 實驗探究題 (共1題；共9分) 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 三、 綜合題 (共5題；共20分) 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、