福建省三明市高考化學(xué)二輪專題 02 化學(xué)中的常用計量

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1、福建省三明市高考化學(xué)二輪專題 02 化學(xué)中的常用計量 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分） (2016高一上玉溪期中) 用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 將 100mL 0.1 mol?L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3膠粒數(shù)目為0.01NA B . 通常狀況下，0.5 mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2 L H2 C . 常溫常壓下，2.4g金屬鎂變成鎂離子時，失去的電子數(shù)為0.1NA D .

2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中，所含N原子的個數(shù)為2NA 2. （2分） (2018高一上嘉興期中) 下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表一個恒溫容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板（其質(zhì)量忽略不計），其中能表示氫氣和氦氣在容器中的相對關(guān)系的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2017白山模擬) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ） A . 一定條件下，將1molN2和3molH2混合發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為6NA B . 1L0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中陰

3、離子的總數(shù)大于0.1NA C . 向FeI2溶液中通入適量Cl2 ， 當(dāng)有2molFe2+被氧化時，消耗Cl2的分子數(shù)為NA D . 1mol﹣CH3中所含的電子總數(shù)為10NA 4. （2分） (2016高三上襄陽開學(xué)考) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 10gT2O含有的電子數(shù)為5NA B . 常溫下，0.2L 0.5mol?L﹣1NH4NO3溶液的氮原子數(shù)小于0.2NA C . 用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA D . 常溫常壓下，5.6gC2H4和C3H6的

4、混合氣體中含氫原子數(shù)為0.9NA 5. （2分） (2016高二上連云港期中) 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ） A . 2gH2中含有的分子數(shù)為NA B . 1mol Zn變成Zn2+時失去的電子數(shù)為NA C . 1L1mol?L﹣1MgCl2溶液中含有的Cl﹣數(shù)為NA D . 常溫常壓下，22.4LO2含有的原子數(shù)為NA 6. （2分） (2018高三上靈山開學(xué)考) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32gSO3的體積約為11.2L B . 2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA C .

5、 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA D . 50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA 7. （2分） (2020高一上新寧期末) 關(guān)于SO2的敘述中，正確的是（ ） A . SO2的摩爾質(zhì)量是64g B . 常溫常壓下，64gSO2中所含的分子數(shù)約為6.021023個 C . 1mol SO2的質(zhì)量是64g/mol D . 常溫常壓下，1mol SO2的體積為22.4L 8. （2分） (2016高一上畢節(jié)期末) 一個集氣瓶的質(zhì)量為20.0g，在相同狀況下，裝滿O2時質(zhì)量為21.0g，裝滿A氣體時為2

6、2.0g，則A氣體的摩爾質(zhì)量為（ ） A . 16g/mol B . 32g/mol C . 64g/mol D . 128g/mol 9. （2分） (2019高一上嘉興期中) 由N2和CH4組成的混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的9.2倍，則混合氣體中N2和CH4的體積比為（ ） A . 1∶1 B . 1∶4 C . 4∶1 D . 1∶2 10. （2分） (2017高一上武漢期中) 某無土栽培營養(yǎng)液銘牌如表所示：．若要求KCl、K2SO4 和NH4Cl 三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：4：8，寫出詳細(xì)的計算過程求出a 和b 的數(shù)值分別為（

7、） 營養(yǎng)液所含成分 質(zhì)量（g） KCl a K2SO b NH4Cl 428 A . 53.5 和214 B . 74.5 和348 C . 74.5 和696 D . 149 和696 11. （2分） (2016高一上武清期中) 在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ ） A . 甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多 B . 甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小 C . 氣體摩爾體積：甲＜乙 D . 甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小 12. （2分） (2018高一上云南期中)

8、 對某次酸雨成分的分析數(shù)據(jù)如下表，此次酸雨中c(H+)約為（ ） 離子 NH4+ Na＋ Cl― NO3— SO42－ 濃度(mol/L) 2.010－5 1.910－5 6.010－5 2.310－5 2.810－5 A . 110-3 B . 110-4 C . 110-5 D . 110-6 二、 綜合題 (共4題；共27分) 13. （8分） (2016高一上遼源期中) 回答下列問題：（均用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值） （1） 0.1molAl2（SO4）3中含有離子總數(shù)為________個，Al3+的質(zhì)量是________，SO42﹣的

9、物質(zhì)的量是________； （2） 若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，則一個該原子的真實質(zhì)量是________g； （3） 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是________； （4） 現(xiàn)有14.4g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L； ①該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________； ②混合氣體中碳原子的個數(shù)為________． 14. （5分） (2017高一上寧波期中) 現(xiàn)有下列九種物質(zhì)： ①H2②鋁③醋酸 ④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2固體⑦氨水⑧稀硝酸⑨熔融Al2（

10、SO4）3 ⑩NaHSO4 （1） 按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處： 屬于非電解質(zhì)的是________屬于弱電解質(zhì)的是________ 屬于強電解質(zhì)的是________能導(dǎo)電的是________ （2） 上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH﹣═H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為________． （3） ⑩在水中的電離方程式為________，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為________． （4） 少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為：________． （5） 將⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的B

11、a2+離子恰好完全沉淀時反應(yīng)的離子方程式________． 15. （5分） (2018高一上潛江月考) 根據(jù)金屬及其化合物的所學(xué)知識回答下列問題： （1） 常溫下，在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但在高溫時，鐵能與水蒸氣反應(yīng)，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：________。 （2） 待(1)中反應(yīng)完全，反應(yīng)產(chǎn)物中Fe元素化合價為________，該產(chǎn)物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：________。 （3） 將鐵粉投入到盛有Cu2＋和Fe3＋的溶液中，反應(yīng)完畢時，若燒杯底部有固體剩余，在所涉及的金屬元素內(nèi)溶液中一定不含有的金屬離子是________(填離子符號)，寫出證明溶液中不含有該離

12、子的實驗操作：________。 （4） 某同學(xué)將鐵、銅混合粉末14.8 g加入到100 mL 4.0 mol/L FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，燒杯底部還有剩余固體，其質(zhì)量為2.8 g，則原固體混合物中銅的質(zhì)量是________g，反應(yīng)所得溶液中的Fe2＋物質(zhì)的量為________mol。 16. （9分） (2016高一上上饒期末) 根據(jù)所學(xué)知識完成題目： （1） 在200mL2mol?L﹣1 AlCl3溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為________．此溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為________，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為________． （2） 分析下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化

13、劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物．CuO+CO Cu+CO2 還原劑：________，氧化劑________， 還原產(chǎn)物：________，氧化產(chǎn)物________， （3） 分別取0.1mol鎂、鐵、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是________． 第 8 頁 共 8 頁 參考答案 一、 單選題 (共12題；共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 綜合題 (共4題；共27分) 13、答案：略 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、 16-3、