貴州省銅仁市高考化學(xué)二輪專題 15 無機物的轉(zhuǎn)化鑒別

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1、貴州省銅仁市高考化學(xué)二輪專題 15 無機物的轉(zhuǎn)化鑒別 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） 下列離子檢驗的推理正確的是（ ） A . 向某溶液中加鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中有CO32﹣ B . 向某溶液中加石蕊試液，溶液變紅，則原溶液中溶質(zhì)是酸 C . 向某溶液中加氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，則原溶液中有Cu2+ D . 向某溶液中加氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解，則原溶液中有SO42﹣ 2. （2分）

2、下列結(jié)論正確的是（ ） ①粒子半徑：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣ ②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 ③離子的還原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金屬性：O＞N＞P＞Si ⑦金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K． A . 只有②⑤⑦ B . ②⑥⑦ C . ②④⑤⑥⑦ D . ②④⑥ 3. （2分） 在實驗室中，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（ ） A . 硝基苯中混有濃硝酸，加入足量稀NaOH溶液洗滌，振蕩，用分液漏斗分液 B . 乙烯中混有S

3、O2、CO2 ， 將其通入NaOH溶液洗氣 C . 除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶 D . 乙烷中混有乙烯，通入氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷 4. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 化學(xué)與生產(chǎn)和日常生活有著密切的關(guān)系，下列說法不科學(xué)或做法不正確的是（ ） ①明礬凈水和漂白粉凈水的原理相同 ②電解MgCl2飽和溶液可以制得金屬鎂 ③工廠里用靜電除塵的原理與外科用FeCl3溶液應(yīng)急止血的原理都與膠體的性質(zhì)有關(guān) ④水玻璃是純凈物，是制造硅膠和木材防火劑的原料 ⑤小蘇打在醫(yī)療上常用作胃酸中和劑 ⑥水晶項鏈和太陽能光電池的成分都

4、是二氧化硅． A . ①③④ B . ②③⑤⑥ C . ①②④⑥ D . ①③⑥ 5. （2分） (2017高一上武漢期末) 某混合物的水溶液中可能含有以下離子中的若干種：Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣ ， 現(xiàn)分別取100mL的兩份溶液進行如下實驗． ①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.01mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲． ②向甲溶液中通入過量CO2 ， 生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體． ③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾后的沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固

5、體，向濾液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產(chǎn)生．下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 由①可知原溶液存在離子為NH4+ ， 其濃度為0.01mol/L B . 原溶液一定存在Cl﹣ C . 原溶液肯定沒有Fe3+、Mg2+ ， 一定含有Na+ D . n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42﹣）=1：1：5 6. （2分） (2017浙江選考) 某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32﹣、SO42﹣等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行如下實驗：下列說法正確的是（ ） A . 該混合物一定是K2CO3和NaCl B . 該混合物可能是Na2CO3和

6、KCl C . 該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D . 該混合物一定是Na2CO3和NaCl 7. （2分） (2018聊城模擬) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，由這些元素組成的常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,其中a、b、d、g為化合物，a為淡黃色固體，c是Z的單質(zhì)，在鋁熱反應(yīng)中常做引發(fā)劑；e、f為常見氣體單質(zhì)。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 簡單離子的半徑：Y>Z>X B . 簡單氫化物的沸點：Y>X C . 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z>Y D . W、Y的氧化物所含化學(xué)鍵類型相同 二、 綜合題 (共5題；共17分) 8. （3分）

7、2002年9月26日，中國北京曙光公司研制出了第﹣款具有我國完全自主知識產(chǎn)權(quán)的高性能CPU芯片﹣﹣“龍芯”1號 （1） “龍芯”（芯片）關(guān)鍵材料的主要化學(xué)成分是________（填化學(xué)式）． （2） 埋在地下光導(dǎo)纖維如果裸露在堿性土壤中，結(jié)果會斷路，用離子方程式說明原因________． 9. （4分） (2017高一上武漢期中) 氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2 ． 某同學(xué)在實驗室中對NH3與NOx反應(yīng)進行了探究：收集足量NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在

8、一定溫度下按圖示裝置進行實驗． 操作步驟 實驗現(xiàn)象 解釋原因 打開K1 ， 推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中 ①Y管中________ ②反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________ 將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫 Y管中有少量水珠 生成的氣態(tài)水凝集 打開K2 ③________ ④________ 10. （3分） (2018高一下?lián)P州期末) 某工廠綜合處理含 廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），流程如圖所示： （1） 固體1的主要成分除Ca(OH)2外，還有________、________（填化學(xué)

9、式）。 （2） 為使反應(yīng)①中的有關(guān)氣體被充分吸收，可采取的措施有：①增大接觸面積；②________。 （3） 已知： 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 為確保反應(yīng)③只生成NaNO2，理論上應(yīng)控制NO與O2的物質(zhì)的量之比為________；此時反應(yīng)④的離子方程式為________。若n(NO) :n(O2)=3:1，且NaOH溶液足量，則所得溶液1中NaNO3與NaNO2的物質(zhì)的量之比為________。 11. （2分） CO是合成尿素、甲酸的原料。 （1） 在100 kPa和T K下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1

10、 mol化合物的焓變稱為該物質(zhì)在T K時的標準摩爾生成焓，用符號ΔHm0表示。已知石墨和CO的標準燃燒熱分別為393.5 kJ?mol?1和283.0 kJ?mol?1，則CO(g)的ΔHm0=________。 （2） 合成尿素的反應(yīng)：2NH3(g) + CO(g) == CO(NH2)2(g) + H2(g)ΔH =?81.0 kJ?mol?1。 ①T ℃時，在體積為2 L的恒容密閉容器中，將2 molNH3和1 mol CO混合發(fā)生反應(yīng)，5 min時，NH3的轉(zhuǎn)化率為80%。則0～5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO)=________。 ②已知： 溫度/K 398 49

11、8 … 平衡常數(shù)(K) 126.5 K1 … 則：K1________126.5(填“＞”或“＜”)；其判斷理由是________。 ③若保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比進行反應(yīng)，結(jié)果如圖所示： 若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分數(shù)，則a表示________的轉(zhuǎn)化率。 當 =________時，尿素含量最大；此時，對于該反應(yīng)既能增大正反應(yīng)速率又能使平衡正向移動的措施是________(寫一種)。 （3） 通過人工光合作用可將CO轉(zhuǎn)化成HCOOH。 ①已知常溫下，濃度均為0.1 mol?L?1的HCOOH和HCOONa混合溶

12、液pH =3.7，則HCOOH的電離常數(shù)Ka的值為________(已知lg2=0.3)。 ②用電化學(xué)可消除HCOOH對水質(zhì)造成的污染，其原理是電解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用電解產(chǎn)生的Co3+將HCOOH氧化成CO2。 Co3+氧化HCOOH的離子方程式為________； 忽略體積變化，電解前后Co2+的濃度將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。 12. （5分） (2018高一上石家莊期中) 為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下： （1） 判斷BaCl2已過量的方法是_

13、_______。 （2） 第⑥步中，相關(guān)的離子方程式是________。 （3） 為檢驗精鹽純度，需配制230mL0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液，則需用托盤天平稱取精鹽固體的質(zhì)量為________，需要的玻璃儀器有量筒、 ________。 （4） 配制NaCl(精鹽)溶液時，若出現(xiàn)下列操作，造成結(jié)果偏低的是________。 A．稱量時NaCl已潮解B．天平的砝碼已銹蝕 C．定容搖勻時，液面下降又加水D．定容時仰視刻度線 三、 推斷題 (共3題；共14分) 13. （4分） (2018高一下鄭州開學(xué)考) A、B、C、D、E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，元

14、素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。 （1） X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 （2） 若試劑1是NaOH溶液。X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是________。 （3） 若試劑1和試劑2均是稀硫酸。 ①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是________。 ②1molC物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物質(zhì)的量為________。 ③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。 14. （

15、5分） (2018高一下長安期末) 下圖的各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。 （1） C的電子式：________；F的化學(xué)式：________； （2） 寫出下列變化的離子方程式或化學(xué)方程式： G→E（離子方程式）：________； A→D（化學(xué)方程式）：________； （3） 實驗室制取氣體C的化學(xué)方程式為________，常采用________法來收集氣體C。 15. （5分） (2018高一上深圳期末) 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物質(zhì)，其中A為淡黃色粉末，B

16、為日常生活中最常見無色無味液體， E為無色氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可得D的溶液，G為黃綠色氣體單質(zhì)，H是漂白液的有效成分，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其他與題無關(guān)的生成物均已略去。 請回答下列問題： （1） 寫出G、H的化學(xué)式：G________，H________。D的俗名是________。 （2） 寫出反應(yīng)②的離子方程式：________。 （3） 利用下圖裝置進行實驗，證明氧化性強弱：KMnO4>Cl2>Br2。 限選試劑：KBr溶液、KMnO4、濃鹽酸。 已知：2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 請回答

17、下列問題： 裝置a 的名稱是________，d中盛放的試劑是________。 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 綜合題 (共5題；共17分) 8-1、 8-2、 9-1、 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、 11-3、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 三、 推斷題 (共3題；共14分) 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、