（北京專用）2019版高考化學一輪復習 第3講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類課件.ppt

《（北京專用）2019版高考化學一輪復習 第3講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《（北京專用）2019版高考化學一輪復習 第3講 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類課件.ppt（44頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第3講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類,一、物質(zhì)的組成、性質(zhì)與變化 1.物質(zhì)的組成 (1)宏觀組成:宏觀上物質(zhì)由元素組成,如單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物,化合物是由不同種元素組成的純凈物。 (2)微觀構成:微觀上物質(zhì)由分子、原子、離子構成。 (3)分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的一種微粒,原子是化學變化中的最小微粒。一般來說,原子是由質(zhì)子、中子、 核外電子構成的。,教材研讀,2.物質(zhì)的性質(zhì)與變化 (1)物質(zhì)的性質(zhì) a.物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如: 顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度等。 b.化學性質(zhì):物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如:酸性、堿 性、氧化性、還原性、可燃性、穩(wěn)定性

2、等。 (2)物質(zhì)的變化 a.物理變化:物質(zhì)僅發(fā)生狀態(tài)或外形的改變,而沒有生成新物質(zhì) 的變化。 b.化學變化:物質(zhì)發(fā)生變化時生成其他物質(zhì)的變化。在化學變化 中常伴隨有發(fā)光、放熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。,自測1判斷正誤,正確的劃“”,錯誤的劃“”。 (1)只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物( ) (2)含水的物質(zhì)不一定是混合物( ) (3)只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物,組成混合物的元素可能只有一種( ) (4)純凈物只由一種原子組成,而混合物由多種原子組成( ) (5)只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)一定為純凈物( ),,,,,,自測2下列關于物質(zhì)分類的說法

3、正確的是() A.金剛石、白磷都屬于單質(zhì) B.漂白粉、石英都屬于純凈物 C.氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì) D.葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物,A,答案A漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2,屬于混合物,B項錯誤;HClO是弱電解質(zhì),C項錯誤;葡萄糖不屬于高分子化合物,D項錯誤。,自測3下列判斷正確的是() A.加熱NH4Cl晶體,固體從試管底部到上部屬于物理變化 B.向蛋白質(zhì)溶液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學變化 C.向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學變化 D.用鉑絲蘸取NaCl溶液進行焰色反應是化學變化,B,答案BA項,加熱NH4Cl晶體,NH4Cl晶體先分

4、解生成NH3、HCl,NH3、 HCl在試管上部重新化合,發(fā)生了化學變化;B項,CuSO4屬于重金屬鹽,它能使蛋白質(zhì)變性;C項,Na2SO4能使蛋白質(zhì)在水中的溶解度降低,發(fā)生鹽析,屬于物理變化;D項,焰色反應屬于物理變化。,二、物質(zhì)的分類方法 1.單一分類法 單一分類法就是對被分類的對象只用一種標準進行分別歸類的分類方法。 2.交叉分類法 交叉分類法就是將被分類的對象按多種不同的分類標準進行分類的方法,如:,,3.樹狀分類法,自測4判斷正誤,正確的劃“”,錯誤的劃“”。 (1)非金屬氧化物一定是酸性氧化物( ) (2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物( ) (3)金屬氧化物一定是堿性氧化物(

5、 ) (4)堿性氧化物一定是金屬氧化物( ) (5)鹽一定由金屬離子和酸根離子組成( ),,,,,,自測5下列物質(zhì):空氣、液氮、石灰水、鹽酸、干冰、液態(tài)氯化氫、石油、乙醇、膽礬、水。 (1)屬于混合物的是空氣、石灰水、鹽酸、石油; (2)屬于單質(zhì)的是 液氮 ; (3)屬于鹽類的是膽礬; (4)屬于有機物的是石油、乙醇; (5)屬于化合物的是干冰、液態(tài)氯化氫、乙醇、膽礬、水。,三、分散系 1.分散系及其分類 (1)概念:分散系是指把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系。 (2)組成:由分散質(zhì)和分散劑組成。 (3)分類:根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小可以分為:溶液(分散質(zhì)粒子直徑1

6、00 nm)、膠體。,2.膠體 (1)定義 分散質(zhì)粒子直徑介于1100 nm之間的分散系。 (2)特征 1)外觀特征:均一。 2)本質(zhì)特征:膠體粒子直徑介于1100 nm之間。 (3)分類 按照存在狀態(tài)的不同,將膠體分為三類:氣溶膠、液溶膠、固溶膠。 (4)性質(zhì) 1)丁達爾效應 當光束通過膠體時,可以看到一條光亮的“通路”。這是膠體,粒子對光線散射形成的,叫做丁達爾效應。 2)電泳 a.定義:在外加電場的條件下,膠體粒子向直流電源的正極或負極移動的現(xiàn)象稱為電泳。 b.原因:膠體分散質(zhì)粒子細小而且具有較大的表面積,吸附能力很強,能選擇性地吸附溶液中的離子而帶有電荷。 3)穩(wěn)定性 膠體的穩(wěn)定性介于

7、溶液和濁液之間,在一定條件下能穩(wěn)定存在,屬于相對穩(wěn)定體系,其原因是: a.膠體粒子的電性相同,相互排斥; b.膠體粒子的布朗運動。,4)聚沉 a.概念:使膠體凝聚形成沉淀析出的現(xiàn)象。 b.方法:加熱或攪拌,加入電解質(zhì)溶液,加入帶相反電荷的 膠體粒子。 (5)Fe(OH)3膠體的制備,1)將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰。 2)向沸水中逐滴加入12 mL飽和FeCl3溶液。 3)繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱,即制得Fe(OH)3膠體。離 子方程式為Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+。 (6)膠體的提純方法:滲析法。,(7)膠體的應用 膠體在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)學、國防工業(yè)、日常生活中有著

8、廣泛的應用。如土壤保肥、血液透析、冶金工業(yè)、明礬凈水等。,自測6判斷正誤,正確的劃“”,錯誤的劃“”。 (1)直徑介于1100 nm之間的微粒稱為膠體( ) (2)利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體() (3)溶液是電中性的,膠體是帶電的( ) (4)鹽鹵可用于制豆腐( ),,,,,自測7膠體是否一定呈液態(tài)?膠體的丁達爾效應、電泳現(xiàn)象是物理變化還是化學變化?,答案不一定。分散質(zhì)粒子直徑介于1100 nm之間的分散系稱為膠體,與存在狀態(tài)無關,如云、霧、煙都是膠體。膠體的丁達爾效應是膠體粒子對光線散射形成的,是物理變化;膠體的電泳現(xiàn)象是膠體粒子在外加電場的條件下發(fā)生定向移動,是物理變化。,考點突破,

9、考點一常見物質(zhì)的分類和轉化,考點二膠體,一、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關系 (1)單質(zhì)及其化合物之間的衍變關系 金屬及其化合物的衍變關系一般為:金屬堿性氧化物堿鹽;非金,考點一 常見物質(zhì)的分類和轉化,屬及其化合物的衍變關系一般為:非金屬酸性氧化物含氧酸鹽。 (2)根據(jù)各類物質(zhì)的化學通性確定各類物質(zhì)間的反應關系。如酸可以與金屬、堿、堿性氧化物以及鹽反應等。 二、物質(zhì)的分類 1.物質(zhì) 混合物和純凈物的比較,2.常見無機化合物的分類,典例1下列說法錯誤的是() A.糖類化合物也可稱為碳水化合物 B.維生素D可促進人體對鈣的吸收 C.蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì) D.硒是人體必需的微量

10、元素,但不宜攝入過多,C,答案C蛋白質(zhì)是由C、H、O、N等元素組成的物質(zhì),C錯誤。,1-1(2018北京海淀期中)“一帶一路”貿(mào)易使國外的特色產(chǎn)品走入百姓的日常生活。下列商品的主要成分所對應的材料類型不正確的是 (),C,答案CA項,泰國銀飾主要材料是銀單質(zhì),銀屬于金屬材料;B項,埃及棉織品主要含有纖維素,纖維素屬于天然高分子材料;C項,捷克水晶飾品的主要成分為二氧化硅,二氧化硅屬于無機非金屬材料;D項,陶瓷屬于無機非金屬材料。,1-2以下是依據(jù)一定的分類標準對某些物質(zhì)與水反應的情況進行分類的分類圖。請根據(jù)你所學的知識,按要求填空。 (1)上述第一次分類的依據(jù)是 。 (2)C組中的某一

11、物質(zhì)在常溫下能與冷水反應,寫出該反應的化學方程,式: 。 (3)任選D組中的一種物質(zhì),寫出其1種重要用途 。 (4)F組物質(zhì)中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性,原因是(用電離方程式表示)。 (5)D組中某一物質(zhì)與E組中某一物質(zhì)在水中發(fā)生反應生成兩種強酸,寫出該反應的化學方程式:。,答案(1)是否與H2O發(fā)生氧化還原反應 (2)2Na+2H2O 2NaOH+H2 (3)Na2O2作強氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑,Cl2可制備鹽酸、次氯酸、漂白粉、漂粉精、金屬鹵化物,NO2可制備硝酸、亞硝酸鹽(任選一種物質(zhì)的一種用途) (4)NH3+H2O NH3H2O N+OH-

12、(5)SO2+Cl2+2H2O 2HCl+H2SO4 解析根據(jù)分類圖中A組和B組中的物質(zhì)可知,第一次分類的依據(jù)是能否與H2O發(fā)生氧化還原反應。把A組物質(zhì)分成E組和F組,則水溶液呈酸性的E組物質(zhì)是SO2、CO2,水溶液呈堿性的F組物質(zhì)是NH3、Na2O;把B組物質(zhì)分成C組和D組,則水作氧化劑的C組物質(zhì)是Na、Fe,水不作氧化,劑也不作還原劑的D組物質(zhì)是Cl2、Na2O2、NO2。,一、膠體與其他兩種分散系性質(zhì)的比較,考點二膠體,二、膠體相關問題的剖析 1.Fe(OH)3膠體的制備 不能寫成FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,也不能寫成FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,因

13、為FeCl3在沸水中完全水解,反應不可逆,生成Fe(OH)3膠體而不是Fe(OH)3沉淀。應寫為FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3 HCl。 2.膠體穩(wěn)定存在的原因 在膠體中,分散質(zhì)粒子不斷地進行無規(guī)則運動;膠體粒子帶同種電荷,相互排斥,不易聚沉,后者是主要原因。 3.膠體、膠體粒子的帶電問題 有些膠體粒子帶電,但膠體是電中性的;并不是所有膠體粒子都帶電,如,淀粉膠粒。 4.膠體與強酸之間的反應 有些膠體遇足量強酸,先聚沉生成沉淀,最后沉淀溶解形成溶液。如向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸,先生成紅褐色沉淀,后沉淀溶解變?yōu)樽攸S色溶液。,。 3.膠體、膠體粒子的帶電問題 有些膠體

14、粒子帶電,但膠體是電中性的;并不是所有膠體粒子都帶電,如,典例2下列實驗能達到目的的是() A.只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液 B.將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體 C.用萃取分液的方法除去酒精中的水 D.用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體,D,答案D滴加氨水能產(chǎn)生白色沉淀的是AlCl3、MgCl2,無明顯現(xiàn)象的是NaCl、Na2SO4,不能一次性鑒別四種溶液,A錯誤;NH4Cl加熱時會分解生成NH3和HCl,B錯誤;酒精與水互溶,不能用萃取分液的方法分離,C錯誤;用可見光束照射產(chǎn)生丁達爾效應的是膠體,無明顯現(xiàn)象的是溶液,D正確。,2-1下列關于膠體的敘

15、述正確的是() A.電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液 B.膠體可以透過半透膜 C.利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體 D.直徑介于1100 nm之間的微粒稱為膠體,C,答案CA項,電泳現(xiàn)象可以證明膠體粒子帶電,膠體不是溶液;B項,膠體不能透過半透膜;C項,利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體;D項,分散質(zhì)與分散劑是構成膠體的必要條件,分散質(zhì)粒子直徑介于1 100 nm之間的分散系稱為膠體。,2-2某化學興趣小組的同學們按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體:首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸,至液體呈透明的紅褐色。 FeCl3+3H2O Fe

16、(OH)3(膠體)+3HCl (1)判斷膠體制備是否成功,可利用膠體的。 (2)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時,有些同學沒有按要求進行,結果沒有觀察到膠體,請你預測其現(xiàn)象并分析原因: 甲同學沒有選用飽和氯化鐵溶液,而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中,結果沒有觀察到,其原因是。 乙同學在實驗中沒有使用蒸餾水,而是用自來水,結果會,,原因是 。 丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后,長時間加熱,結果會,原因是。 (3)丁同學按要求制備了Fe(OH)3膠體,但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4,結果出現(xiàn)了一系列變化。 先出現(xiàn)紅褐色沉淀,原因是 。 隨后沉淀溶解,此反應的離子方程式是。,答案(1)丁達爾效應 (2)紅褐色液體FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少 生成紅褐色沉淀自來水中含有電解質(zhì),膠體發(fā)生聚沉 生成紅褐色沉淀長時間加熱膠體發(fā)生聚沉 (3)電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀 Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O 解析(2)若用稀FeCl3溶液,則水解產(chǎn)生的Fe(OH)3量太少,看不到紅褐色液體。自來水中含有較多的電解質(zhì),會使膠體聚沉。長時間加熱,膠體會發(fā)生聚沉。(3)加入稀H2SO4后,Fe(OH)3會聚沉而產(chǎn)生紅褐色沉淀,隨后H2SO4會與Fe(OH)3發(fā)生中和反應使沉淀溶解。,