（廣東專用）2013版高中化學 課時提能演練六全程復習方略（含解析） 新人教版

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1、【廣東】2013版化學全程復習方略 課時提能演練六 （45分鐘 100分） 一、單項選擇題(本大題共8小題，每小題5分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求) 1.下列做法正確的是(　　) A.將濃硝酸保存在無色玻璃瓶中 B.金屬鈉和鉀保存在煤油中 C.Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中 D.NaOH固體放在濾紙上稱量 2.(2012·漳州模擬)下列各反應，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是(　　) A.Na和O2　　　　　 　B.NaOH和CO2 C.NaHCO3和NaOH

2、 D.Na2CO3與HCl 3.下列實驗能成功的是(　　) ①用BaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液； ②用觀察法區(qū)別Na2O和Na2O2； ③用MgCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaOH溶液； ④用稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。 A.①②④ B.①② C.②③ D.①②③④ 4.(2012·江門模擬)加入過量Na2O2后，下列溶液中仍能大量共存的離子組是 (　　) A.NH、Ba2＋、Cl－、SO B.K＋、AlO、Cl－、SO C.Ca2＋、Mg2＋、NO、HCO D.Na＋、Al3＋、CO、NO

3、5.下列各組物質相互混合反應后，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是(　　) ①金屬鈉投入到FeCl3溶液中 ②過量NaOH溶液和明礬溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入到過量NaHCO3溶液中 ④Na2O2投入FeCl2溶液中 A.只有①④ B.只有③ C.只有②③ D.只有①③④ 6.有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物與200 g質量分數(shù)為3.65%的鹽酸恰好反應，蒸干溶液，最終得固體質量為(　　) A.8 g B.

4、15.5 g C.11.7 g D.無法計算 7.把2.1 g CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質量增加(　　) g B.3.6 g C.7.2 g D.無法確定 8.(2011·上海高考改編)過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應后，若固體質量增加了28 g，反應中有關物質的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))(　　) 二氧化碳 碳酸鈉 轉移的電子

5、 A 1 mol 2NA B 22.4 L 1 mol C 106 g 1 mol D 106 g 2NA 二、雙項選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求) 9.(預測題)下列推斷正確的是(　　) A.等質量的NaHCO3和Na2CO3固體中，分別加入足量鹽酸，NaHCO3產生的氣體多 B.Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產物也相同 C.乙醇與金屬鈉的反應比水與金屬鈉的反應平緩得多，說明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑 D.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液

6、，充分振蕩后溶液最終呈紅色 10.下列有關鈉及其化合物的說法中不正確的是(　　) A.在Na2SO4、Na2O以及Na2O2中，陽離子與陰離子的個數(shù)比均為2∶1 B.實驗桌上金屬鈉著火不能用常規(guī)滅火器滅火，也不可以選擇用濕布蓋滅 C.長距離運輸魚苗，最好在水中加入一定量的Na2O2，以起到供氧和殺菌的作用 D.金屬鈉和鉀都保存在煤油中，所以金屬鋰也應該保存在煤油中 三、非選擇題(本大題共3小題，共48分) 11.(16分)(探究題)某同學想通過如圖裝置進行實驗，探究SO2與Na2O2反應的產物。 Ⅰ.檢驗反應中是否有O2生成的方法是___________________

7、_________________； 若有O2生成，請寫出裝置C中的化學方程式_______________________________。 Ⅱ.A中盛裝H2SO4溶液的儀器名稱是　　　　；D裝置除了起防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na2O2反應作用外，還可以_________________________ _____________________________________________________________________。 Ⅲ.(1)C中固體產物可能只有Na2SO3、只有　　　　、Na2SO3和Na2SO4兩種都有。 (2)若Na2O2反應完全，

8、為確定C中固體產物的成分，該同學設計如下，請您利用限選試劑和儀器幫助他完成該探究過程，并將答案寫在相應位置。 限選試劑和儀器：0.1 mol/L KMnO4酸性溶液、0.01 mol/L KMnO4酸性溶液、0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液、0.1 mol/L BaCl2溶液、1 mol/L HNO3溶液、1 mol/L鹽酸、試管、膠頭滴管。 實驗操作 預期現(xiàn)象和結論 步驟一：取少量C中固體產物于試管中，加入適量的蒸餾水、攪拌溶解，分別取少量于A、B試管中。 固體完全溶解，得到無色透明溶液 步驟二：取試管A，向溶液中加入　　　　，振蕩，觀察溶液顏色變化。 若_______

9、_____； 則____________。 步驟三：取試管B，向其中先加入　　　　，振蕩；再加入　　　　，振蕩。 產生　　　　，再加入另一試劑看到產生白色沉淀，則固體C中還含有　　。 12.(16分)(2012·陽江模擬)有100 mL NaOH溶液，先向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后向此溶液中逐滴加入4 mol/L的鹽酸溶液，產生的CO2氣體體積(標準狀況下)與所加入鹽酸溶液的體積之間的關系如圖所示，試求： (1)NaOH在吸收CO2氣體后，所得溶液中存在的溶質是：　　　　　　　　　，其物質的量是__________________________。 (2)在加入鹽酸情

10、況下產生的CO2氣體體積為(標準狀況)　　　　　。 (3)原NaOH溶液的物質的量濃度是　　　　?。蝗粢訬a2O2固體溶于水配得100 mL該溶液需Na2O2　　　　g。 13.(16分)(易錯題)一般測定樣品中成分含量的實驗應重復2～3次。為了測定某氫氧化鈉固體中混有的碳酸鈉的質量分數(shù)，甲、乙、丙三位同學分別設計了如下實驗方案： Ⅰ.甲同學的方案如圖所示： (1)如何來檢驗A裝置的氣密性？ ____________________________________________________________________。 (2)甲同學重復進行了三次實驗，得到碳酸鈉的質量

11、分數(shù)的數(shù)據(jù)存在較大的偏差，你認為可能引起測量結果偏低的原因是　　　　。 A.裝置內原有空氣中的二氧化碳氣體也被堿石灰吸收 B.裝置外空氣中的水蒸氣和二氧化碳被堿石灰吸收 C.反應完成后，裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收 D.加入稀硫酸的量不足、反應不充分 (3)為了讓甲的實驗測量結果更準確，在其他實驗步驟都正確的條件下，你認為圖中的實驗裝置應該如何改進：　　　　　　　　　。 Ⅱ.乙同學的方案是：從圖中所提供的裝置中選擇實驗裝置，代替甲同學實驗裝置中的B、C，通過測定放出的二氧化碳的體積(不考慮二氧化碳溶于水)來計算。 選擇最簡裝置的連接順序為　　　　。 Ⅲ.丙同學的方案

12、是：稱取樣品m g，并溶解，加入過量氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干、稱量，得固體n g。 (1)配制100 mL 0.10 mol/L BaCl2溶液的實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外還有　　　　　　(填儀器名稱)。 (2)混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)為(用m、n表示)　　　　　　　。 (3)Ca2＋、Ba2＋都可以使CO沉淀完全，能否使用氯化鈣溶液代替氯化鋇溶液？　　　(填“能”或“否”)，原因是：　　　　　　　　　　　　　　。 答案解析 1.【解析】選B。A項，由于HNO3見光或受熱易分解，應保存在棕色玻璃瓶中；B項，由于金屬鈉和鉀的密度比煤油的

13、大，且易與空氣中的O2和水蒸氣反應，應保存在煤油中；C項，由于Na2CO3溶液顯堿性，應保存在橡膠塞的玻璃瓶中；D項，由于固體NaOH具有強腐蝕性，且易潮解，稱量時應在玻璃器皿中稱量，故選B項。 2.【解析】選C。A項，Na與O2常溫下生成Na2O，加熱時生成Na2O2；B項，少量的CO2與NaOH反應生成Na2CO3和H2O，足量的CO2與NaOH反應生成NaHCO3；C項，NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O；D項，少量的HCl與Na2CO3反應生成NaHCO3和NaCl，足量的HCl與Na2CO3反應生成NaCl、CO2和H2O，故選C項。 3.【解析】選A。①Na2CO

14、3與BaCl2反應生成BaCO3沉淀，而NaHCO3與BaCl2不反應；②Na2O為白色固體，Na2O2為淡黃色固體，可以用觀察法區(qū)別；③Na2CO3溶液和NaOH溶液都能與MgCl2溶液產生白色沉淀，不可以鑒別；④可以根據(jù)稀鹽酸與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反應的快慢鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。 4.【解析】選B。A項中，NH與OH－不能大量共存，SO可被Na2O2氧化；C項中Mg2＋、HCO不能與OH－大量共存；D項中Al3＋與CO不能大量共存。 5.【解析】選A。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl；A

15、l3＋＋4OH－===AlO＋2H2O；Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑， 2NaOH＋FeCl2===Fe(OH)2↓＋2NaCl,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，綜上分析滿足既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是①④。 6.【解析】選C。n(HCl)＝＝0.2 mol，由題意知，所得溶液中的溶質只有NaCl，根據(jù)電荷守恒得：n(Na＋)＝0.2 mol，則n(NaCl)＝0.2 mol，所以蒸干溶液后最終得固體質量為：0.2 mol×58.5 g/mol＝11.7 g，故選C項。

16、 【方法技巧】有關化學計算的一種常用方法——守恒法 所謂“守恒法”就是利用化學反應前后的某些量之間的恒定或等價關系，推理得到正確答案的方法。常用的守恒有：(1)質量守恒；(2)化合物中正負化合價總數(shù)守恒；(3)元素(或原子)守恒；(4)電荷守恒；(5)得失電子守恒等。例如上題，此題中發(fā)生的反應很多，但仔細分析可知，蒸干溶液后所得固體為NaCl，其Cl－全部來自于鹽酸中的Cl－，在整個過程中Cl－守恒，則存在n(NaCl)＝n(HCl)。 7.【解析】選A。由2H2＋O22H2O和2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑得，H2＋Na2O2===2NaOH，即固體增加的質量就是反應的H

17、2的質量，同理得：CO＋Na2O2===Na2CO3，即固體增加的質量就是反應的CO的質量，故選A項。 8.【解題指南】解答本題可寫出CO2和Na2O2反應的化學方程式，列出物質的各物理量的對應關系，根據(jù)差量法求出各物理量的對應數(shù)值，與各選項進行比較。 【解析】選C。根據(jù)化學反應方程式計算 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2～2e－～Δm 88 g 212 g 2NA 56 g 44 g 106 g NA 28 g 由反應后固體質量增加了28 g可知反應的CO2物質的量為1 mol，質量為44 g，轉移電子

18、數(shù)為NA，反應的Na2CO3物質的量為1 mol，質量為106 g。因為不是標準狀況，CO2的體積不是22.4 L，故只有C項正確。 9.【解析】選A、C。A項，向等質量的NaHCO3和Na2CO3固體中分別加入足量鹽酸，NaHCO3產生的氣體多；B項，Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應的產物不同；C項，乙醇與金屬鈉的反應比水與金屬鈉的反應平緩得多，說明水分子中的氫原子比乙醇羥基中的氫原子活潑；D項，新制氯水顯酸性且具有強氧化性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液最終呈無色。 10.【解析】選C、D。A項，Na2SO4中存在Na＋和SO，Na2O中存在Na＋和O2－，N

19、a2O2中存在Na＋和O；B項，由于金屬鈉與水反應生成H2，所以鈉著火不應用濕布蓋滅，應用沙土蓋滅；C項，雖然Na2O2能起到供氧和殺菌作用，但產物NaOH具有強腐蝕性；D項，由于金屬鋰的密度比煤油小，所以鋰不能保存在煤油中，而應用石蠟密封，故選C、D項。 11.【解析】Ⅰ.檢驗O2一般用帶火星的木條，木條復燃說明有O2生成，則反應的化學方程式為2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2。 Ⅱ.A中盛裝H2SO4溶液所用儀器為分液漏斗，D裝置的作用除了防止空氣中的CO2和水蒸氣與Na2O2反應外，另一個重要作用是吸收剩余的SO2，防止污染空氣。 Ⅲ.(1)C中固體產物有三種可能：N

20、a2SO3或Na2SO4或Na2SO3和Na2SO4的混合物。 (2)檢驗SO，選擇0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，若含SO，加入KMnO4酸性溶液振蕩后褪色。檢驗SO應選擇0.1 mol/L BaCl2溶液和1 mol/L鹽酸。先加足量鹽酸，再加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則含SO。 答案：Ⅰ.用帶火星的木條靠近干燥管口a，觀察木條是否復燃　2SO2＋2Na2O2===2Na2SO3＋O2 Ⅱ.分液漏斗　吸收過量(或多余)的SO2，以免污染空氣 Ⅲ.(1)Na2SO4 (2) 幾滴(少量)0.01 mol/L KMnO4酸性溶液 紫紅色的KMnO4溶液在振蕩后褪

21、色　C中含有Na2SO3 過量的1 mol/L鹽酸 適量0.1 mol/L BaCl2溶液 無色刺激性氣味氣體 Na2SO4 12.【解析】(1)若所得溶液中只有Na2CO3時，曲線中的拐點應對應50 mL點；若所得溶液中只有NaHCO3時，曲線中的起點應從0點開始；若所得溶液中有NaOH和Na2CO3時，曲線中的拐點應對應小于50 mL點；若所得溶液中有Na2CO3和NaHCO3時，曲線中的拐點應對應大于50 mL點。由圖像知，所得溶液中應有Na2CO3和NaHCO3，且n(Na2CO3)＝n(NaHCO3)，則n(Na2CO3)＝0.1 mol、n(NaHCO3)＝0.1 m

22、ol。(2)根據(jù)碳原子守恒得，n(CO2)＝ 0.2 mol，標準狀況下的CO2氣體體積為4.48 L。(3)據(jù)Na＋ 守恒得，n(Na＋)＝0.3 mol，則c(NaOH)＝＝3 mol/L；若以Na2O2固體溶于水配得100 mL該溶液時，據(jù)Na＋守恒知，需Na2O2為0.15 mol，需Na2O2的質量為： 0.15 mol×78 g/mol＝11.7 g。 答案：(1)Na2CO3、NaHCO3　0.1 mol、0.1 mol (2)4.48 L　(3)3 mol/L　11.7 13.【解析】Ⅰ.(1)檢驗A裝置氣密性的方法：用止水夾夾緊A裝置導氣管末端的橡皮管，打開分液漏斗上

23、部的塞子，向其中注入適量蒸餾水，打開活塞，開始有少量水滴下，過一會兒，水不能滴入圓底燒瓶，證明裝置氣密性良好。(2)當裝置內原有空氣中的CO2氣體被堿石灰吸收時，測得CO2的質量增大，導致測量結果偏高；當裝置外空氣中的水蒸氣和CO2被堿石灰吸收時，測得CO2的質量增大，導致測量結果偏高；當裝置中的二氧化碳沒有全部被堿石灰吸收時，測得CO2的質量減少，導致測量結果偏低；當加入稀硫酸的量不足，反應不充分時，產生的CO2量少，測得CO2的質量減少，導致測量結果偏低。(3)為了讓甲的實驗測量結果更準確，應在裝堿石灰的干燥管右邊再裝一個盛有堿石灰的干燥管，防止空氣中水分和二氧化碳被C裝置中的堿石灰吸收。

24、 Ⅱ.由所給的裝置知，測定CO2氣體的體積應用“排水量氣法”，所以選用裝置⑤、⑥、⑦，氣體從d口進氣，c口出水，水沿裝置⑦進入裝置⑥。Ⅲ.(1)配制一定物質的量濃度的溶液，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。(2)n(Na2CO3)＝n(BaCO3)＝＝ mol，則Na2CO3的質量分數(shù)為： mol×106 g/mol÷m g＝106n/197m。 (3)由于過量的Ca2＋能與OH－生成微溶于水的氫氧化鈣沉淀而影響測量結果，所以不能使用氯化鈣溶液代替氯化鋇溶液。 答案：Ⅰ.(1)用止水夾夾緊A裝置導氣管末端的橡皮管，打開分液漏斗上部的塞子，向其中注入適量蒸餾水，打開活塞，開始有少量水滴下，過一會兒，水不能滴入圓底燒瓶，證明裝置氣密性良好 (2)C、D (3)在裝堿石灰的干燥管右邊再裝一個盛有堿石灰的干燥管，防止空氣中水分和二氧化碳被C裝置中的堿石灰吸收　Ⅱ.⑤⑦⑥?、?(1)100 mL容量瓶 (2)106n/197m (3)否　過量的Ca2＋能與OH－生成微溶于水的氫氧化鈣沉淀而影響結果 【誤區(qū)警示】解答本題易出現(xiàn)兩點錯誤：一是受思維定勢的影響，由于觀察不仔細，Ⅱ中當⑤中的c管進氣、d管出水時，易誤認為可組裝成“排水量氣”裝置；二是語言表達不嚴謹，答“容量瓶”時不答容量瓶的容積。