（廣東專用）2013版高中化學(xué) 課時(shí)提能演練(十二) 4.3硫及其重要化合物全程復(fù)習(xí)方略（含解析） 新人教版

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1、【廣東】2013版化學(xué)全程復(fù)習(xí)方略 課時(shí)提能演練(十二) 4.3硫及其重要化合物（人教版） （45分鐘 100分） 一、單項(xiàng)選擇題(本大題共8小題，每小題5分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 1.SO2是常見的大氣污染物之一，下列有關(guān)SO2的說法不正確的是(　　) A.SO2對(duì)環(huán)境的主要影響是形成酸雨 B.用天然氣、水煤氣等清潔燃料代替煤炭作民用燃料或在煤中加入生石灰后燃燒，可以減少SO2的排放量 C.硫酸廠使用V2O5作催化劑，加快SO2的轉(zhuǎn)化速率，可以減少SO2的排放量 D.植樹造林，綠化環(huán)境有利于減少空氣中SO2的含量 2.用如圖所示

2、實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)，下列有關(guān)說法不合理的是(　　) A.上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量 B.②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成 C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色 3.下列有關(guān)說法不正確的是(　　) A.(2011·山東高考)要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是CS2 B.(2011·江蘇高考)硫化亞鐵溶于稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式為：FeS＋2H＋=== Fe2＋＋H2S↑ C.(2011·新課標(biāo)全國卷)常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸 D.(2011·海

3、南高考)在Na2SO3和BaCO3混合物中加入過量的稀硫酸，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成 4.(2011·上海高考)下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是(　　) A.Ba(OH)2　 　B.Ba(NO3)2　 　C.Na2S　　 D.BaCl2 5.在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況，下列反應(yīng)中屬于這種情況的是(　　) ①過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)； ②過量的氫氣與少量的N2在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)； ③過量的濃鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)； ④過量的乙酸和少量乙醇在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)； ⑤過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)；

4、⑥過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng) A.②③④⑥　　　　　　　　B.②④⑤⑥ C.①②④⑤ D.③④⑤⑥ 6.(2012·合肥模擬)實(shí)驗(yàn)室一瓶固體M的標(biāo)簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”字樣(如圖所示)。已知，固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是(　　) A.只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分 B.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為Na2SiO3 C.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，則固體M為Na2SO4 D.用p

5、H試紙檢驗(yàn)，若pH＝7，則固體M一定是Na2SO4 7.(2012·肇慶模擬)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH、Ba2＋、 Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1 mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是(　　) A.甲溶液含有Ba2＋　　 　B.乙溶液含有SO C.丙溶液含有Cl－ D.丁溶液含有Mg2＋ 8.(易錯(cuò)題)將一定量的鋅與100

6、 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，則下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　) A.反應(yīng)中消耗的Zn的質(zhì)量為97.5 g B.氣體A中SO2和H2的體積比為1∶4 C.反應(yīng)中被還原的元素只有一種 D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3 mol 二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求) 9.(2012·廣州模擬)下列說法錯(cuò)誤的是(　　) A.“接觸法”制H2SO4過程中，選擇98%的濃硫酸作為SO3的吸收劑 B.

7、海水提鎂的主要步驟為： 　　 CaCO3(s)　　 　鹽酸 　 ↓ ↓ 　海水―→Mg(OH)2(s)―→MgCl2溶液Mg(s)＋Cl2(g) C.侯德榜制堿法最終制得的是純堿 D.向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗(yàn)溶液中是否含有SO 10.下列有關(guān)硫及其化合物的說法正確的是(　　) A.濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化 B.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱不能恢復(fù)原色 C. 將足量SO2通入BaCl2溶液中，無沉淀生成，再通入Cl2或NH3或氣體H2S，均能生成沉淀 D. 硫粉在過量的純氧

8、中燃燒可以生成SO3 三、非選擇題(本大題共3小題，共48分) 11.(14分)(2012·中山模擬)為了回收利用SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程，其流程示意圖如下： 已知：浸出液的pH<2，其中的金屬離子主要是Mn2＋，還含有少量的Fe2＋、Al3＋等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH見下表： 離子 開始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀時(shí)的pH Fe2＋ 7.6 9.7 Fe3＋ 2.7 3.7 Al3＋ 3.8 4.7 Mn2＋ 8.3 9.8 請(qǐng)

9、回答下列問題： (1)寫出浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________ ____________________________________________________________________。 (2)寫出氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式：_______________________________ ____________________________________________________________________。 (3)在氧化后的液體中加入石灰漿，用于調(diào)節(jié)pH，pH應(yīng)調(diào)節(jié)至___________

10、___。 (4)濾渣的主要成分的化學(xué)式為_________________________________________。 (5)下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測(cè)定尾氣中SO2含量的是　　　　。(雙選，填字母) A.品紅溶液　　　　　 　B.酸性KMnO4溶液 C.碘水、淀粉溶液 D.BaCl2溶液 (6)已知廢氣中SO2濃度為8 g·m－3，軟錳礦漿對(duì)SO2的吸收率為80%，則處理 100 m3廢氣，可得到硫酸錳晶體(MnSO4·H2O)質(zhì)量為　　　　g。[來源:Z,xx,k.Com] (可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1、O－16、S－32、

11、Mn－55) 12.(18分)(預(yù)測(cè)題)某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。 (1)請(qǐng)完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2＋2NaOH===　　　　　。 (2)反應(yīng)：Cl2＋Na2SO3＋2NaOH===2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的還原劑為　　　　　。 (3)吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液(強(qiáng)堿性)中肯定存在Cl－、OH－和SO。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子(不考慮空氣中的CO2的影響)。 ①提出合理假設(shè)。 假設(shè)1：只存在SO； 假設(shè)2：既不存在SO也不存在ClO－； 假設(shè)3：

12、____________________________________________________________。 ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3 mol·L－1H2SO4、1 mol·L－1NaOH、0.01 mol·L－1KMnO4、淀粉KI溶液、紫色石蕊試液。 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 mol·L－1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中 步驟2： 步驟3： 13.(16分)(探究題)工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)

13、小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)： 【探究一】 (1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是_________________ ___________________________________________________________________。 (2)另取鐵釘6.0 g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集到氣體Y。 甲同學(xué)取336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固

14、體2.33 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_____________。 【探究二】 分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，乙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)。 (3)裝置B中試劑的作用是___________________________________________。 (4)認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是___________________________________。 (用化學(xué)方程式表示)。 (5)為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于　　　。 a.A之前　　b.A、B間　　c.B、C間　　d.C、D間 (

15、6)如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是 _____________________________________________________________________。 (7)若要測(cè)定限定體積氣體Y中H2的含量(標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28 mL H2)，除可用測(cè)量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由____________ _____________________________________________________________________。 答案解析 1.【解析】選C。SO2溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下就會(huì)

16、形成酸雨，A正確；使用清潔能源能減少SO2的排放量，在煤中加入生石灰后燃燒可發(fā)生反應(yīng)SO2＋CaO===CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4，能減少SO2的排放量，B正確；使用催化劑只能加快反應(yīng)速率，并不能影響SO2的含量，C錯(cuò)誤；植樹造林能夠減少大氣中SO2的含量，因?yàn)橛行浞N和植物能吸收SO2，D正確。 2.【解析】選D。本題是考查銅和濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，意在考查考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理的分析能力。上下移動(dòng)銅絲可以控制銅與濃硫酸的接觸面積的大小，從而可以控制反應(yīng)生成SO2的量，A項(xiàng)正確；SO2可使品紅溶液褪色，因此B項(xiàng)正確；SO2有毒，能與NaOH溶液反應(yīng)，因此C項(xiàng)正確；銅與濃硫酸反

17、應(yīng)后①中溶液顯藍(lán)色即可證明有CuSO4生成，無需向其中加水，并且將水加入濃硫酸中會(huì)使試管中液滴飛濺，發(fā)生危險(xiǎn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 3.【解析】選B。硫易溶于CS2，A 正確；硝酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2＋和H2S，B不正確；C原因和結(jié)論都正確；Na2SO3與稀硫酸反應(yīng)生成SO2、Na2SO4和H2O，BaCO3與稀硫酸反應(yīng)生成BaSO4沉淀、CO2和H2O，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成，D正確。 4.【解析】選D。A中生成BaSO3沉淀；B中SO2溶于水顯酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，進(jìn)而生成BaSO4沉淀；C中SO2通入Na2S溶液中會(huì)生成單質(zhì)S沉淀。 【誤區(qū)警示】(1)審題時(shí)要注意“一定

18、”二字，A選項(xiàng)中SO2少量時(shí)可生成BaSO3沉淀，SO2過量時(shí)可使BaSO3沉淀溶解生成Ba(HSO3)2則無沉淀生成；(2)注意SO2溶于水中由于生成H2SO3而使溶液呈酸性，H＋與NO可組成HNO3，能將SO2氧化成硫酸；SO與S2－在酸性條件下可反應(yīng)生成硫沉淀。 5.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)： (1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液濃度變稀，會(huì)有反應(yīng)發(fā)生改變或停止的情況。 (2)在可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化。 【解析】選B。②④為可逆反應(yīng)，①先生成SO2，再生成H2，一定會(huì)將H2SO4消耗完，③CaCO3也會(huì)完全反應(yīng)，⑤、⑥中酸的濃度降到一定程度便不再發(fā)生反應(yīng)。 6.【解析】

19、選C。Na2SO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，Na2SiO3與鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀，Na2SO4與鹽酸混合無現(xiàn)象，A正確；CO2與Na2SO3溶液、Na2SO4溶液都不反應(yīng)，CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀H2SiO3，B正確；硝酸能將Na2SO3氧化為Na2SO4，不能確定固體M一定是Na2SO4，也可能是Na2SO3，C錯(cuò)誤；Na2SO3和Na2SiO3水解都顯堿性，Na2SO4不水解，其溶液的pH＝7，D正確。 7.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)： (1)抓住關(guān)鍵信息②確定乙是H2SO4。 (2)利用信息①③確定NH必須與HCO結(jié)合與Ba(OH)2反應(yīng)才能產(chǎn)生白色沉淀，故甲是

20、Ba(OH)2，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。 【解析】選D。根據(jù)信息②可推出乙一定是H2SO4，進(jìn)而結(jié)合信息①可推得甲中一定含有Ba2＋，A、B均正確；根據(jù)信息③可推出丙中含有Cl－，C正確；綜合各種信息推得，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別是Ba(OH)2、H2SO4、MgCl2、NH4HCO3，D錯(cuò)誤。 8.【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)： (1)生成的33.6 L氣體可能是SO2和H2的混合氣體。 (2)假設(shè)反應(yīng)的Zn一部分還原出SO2，一部分還原出H2，設(shè)未知數(shù)、列方程式計(jì)算。 【解析】選C。設(shè)氣體A中SO2、H2的物質(zhì)的量分別為x、y。 則根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)方程式可知

21、 解得x＝0.3 mol　y＝1.2 mol SO2與H2的體積比為1∶4； 消耗Zn的質(zhì)量為(x＋y)×65 g/mol＝97.5 g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 mol，被還原的元素有S、H兩種。 【一題多解】金屬鋅與濃硫酸反應(yīng)的計(jì)算可利用守恒法 (1)由于生成1 mol SO2或1 mol H2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為2 mol，故參加反應(yīng)的鋅與SO2和H2的總物質(zhì)的量一定相等，對(duì)于本題而言，n(Zn)＝1.5 mol。 (2)H2SO4的作用有二：酸性(生成ZnSO4)和強(qiáng)氧化性(生成SO2)，由硫元素守恒可得，生成的SO2的物質(zhì)的量等于硫酸的總物質(zhì)的量減去剩余的硫酸的物質(zhì)的量減去ZnSO4

22、的物質(zhì)的量。即n(SO2)＝1.85 mol－0.05 mol－1.5 mol＝0.3 mol。 9.【解析】選B、D。用濃硫酸吸收SO3不易形成酸霧；海水中加入CaO制Mg(OH)2，電解熔融MgCl2得到鎂和氯氣；與氯化鋇產(chǎn)生的不溶于稀硝酸的沉淀可能有AgCl、BaSO4、BaSO3。 10.【解析】選B、C。A項(xiàng)濃硫酸使蔗糖碳化表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，A錯(cuò)誤；SO2與溴水發(fā)生反應(yīng)生成H2SO4和HBr，加熱不能恢復(fù)原色，B正確；C項(xiàng)，H2SO3的酸性弱于鹽酸，因而SO2通入BaCl2溶液中，無沉淀生成，通入Cl2生成的是BaSO4沉淀，通入H2S與亞硫酸反應(yīng)生成硫沉淀，通入NH3與亞

23、硫酸反應(yīng)生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀，C正確；D項(xiàng)SO2與O2反應(yīng)需要催化劑，D錯(cuò)誤。 11.【解析】(1)由于MnO2具有較強(qiáng)的氧化性，SO2具有還原性，浸出過程中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2＋MnO2===MnSO4。 (2)氧化過程是在酸性條件下，MnO2將Fe2＋氧化，離子方程式為：2Fe2＋＋MnO2＋ 4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O。 (3)在氧化后的液體中加入石灰漿調(diào)節(jié)pH的目的是使Al3＋、Fe3＋沉淀完全，而 Mn2＋不形成沉淀，故pH應(yīng)調(diào)節(jié)至4.7～8.3。 (4)流程圖中濾渣的主要成分為：Fe(

24、OH)3、Al(OH)3、CaSO4。 (5)能準(zhǔn)確測(cè)定尾氣中SO2含量的試劑要具備兩個(gè)方面：一是吸收SO2要快；二是要有明顯的變化，故酸性KMnO4溶液和碘水、淀粉溶液都符合要求。 (6)設(shè)可得MnSO4·H2O晶體的質(zhì)量為x 由硫守恒可得：SO2 → MnSO4·H2O 64 g 169 g 100 m3×8 g·m－3×80% x 64 g∶(100 m3×8 g·m－3×80%)＝169 g∶x x＝1 690 g 答案：(1)SO2＋MnO2===M

25、nSO4 (2)2Fe2＋＋MnO2＋4H＋===2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O (3)4.7～8.3(或4.7≤pH<8.3，或4.7～8.3之間的任意值也可) (4)Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4 (5)B、C　(6)1 690 12.【解題指南】 ―→―→ 【解析】(1) NaOH過量，故生成的是正鹽：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。 (2)S元素的價(jià)態(tài)從＋4→＋6，失去電子，表現(xiàn)還原性，做還原劑，故還原劑為Na2SO3。 (3)①因SO和ClO－不能共存，所以假設(shè)3是只存在ClO－。 ②加入硫酸的試管，若存在SO、ClO－，則分別生成H2S

26、O3和HClO；在A試管中滴加紫色石蕊試液，若先變紅后褪色，證明有ClO－，否則無；在B試管中滴加 0.01 mol·L－1KMnO4溶液，若紫紅色褪去，證明有SO，否則無。 答案：(1)Na2SO3＋H2O (2) Na2SO3 (3) ①只存在ClO－ ② 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊試液 若先變紅后褪色，證明有ClO－，否則無 步驟3：在B試管中滴加 0.01 mol·L－1KMnO4溶液 若紫紅色褪去，證明有SO，否則無 13.【解析】(1)鐵釘在濃硫酸中發(fā)生鈍化，表面生成一層致密的氧化膜。 (2)n(SO2)＝n

27、(BaSO4)＝＝0.01 mol，所以V(SO2)＝0.01 mol× 22.4 L·mol－1＝0.224 L＝224 mL， SO2體積分?jǐn)?shù)為×100%≈66.7%。 (3)鐵釘為碳素鋼，故加熱后碳與濃硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生CO2、SO2，當(dāng)濃硫酸變稀后，會(huì)產(chǎn)生H2，所以混合氣體中有SO2、CO2、H2。能對(duì)品紅溶液產(chǎn)生作用的只有SO2，所以品紅溶液的作用是檢驗(yàn)SO2是否在前一洗氣瓶中被除盡。 (5)檢驗(yàn)CO2要用澄清石灰水，應(yīng)放在SO2被除盡之后進(jìn)行，因SO2與澄清石灰水也可出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象；也不能放在C、D之間，因?yàn)闅怏w會(huì)帶出水蒸氣，對(duì)后面實(shí)驗(yàn)結(jié)果帶來影響，且堿石灰能吸收CO2，故M應(yīng)放于B、C之間。 (6)H2還原CuO(黑色)得Cu(紅色)，生成的水被無水CuSO4吸收生成藍(lán)色的 CuSO4·5H2O。 (7)由于H2量很少，微小質(zhì)量變化用托盤天平無法測(cè)量，只能用更精密的分析天平稱量。 答案：(1)鐵釘表面被鈍化 (2)66.7% (3)檢驗(yàn)SO2是否除盡 (4)C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (5)c　(6)D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍(lán) (7)否，用托盤天平無法稱量D或E的差量(或可以，可用分析天平稱量D或E的差量)