(全國(guó)通用)2014屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)方案 課時(shí)作業(yè)(二十六) 第26講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡(含解析) 新人教版
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1、課時(shí)作業(yè)(二十六) [第26講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡] 1.下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是( ) A.開(kāi)始時(shí),溶液中各離子濃度相等 B.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),沉淀的速率和溶解的速率相等 C.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等,且保持不變 D.沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),如果再加入難溶性的該沉淀物,將促進(jìn)溶解 2.在BaSO4飽和溶液中,加入Na2SO4(s),達(dá)平衡時(shí)( ) A.c(Ba2+)=c(SO) B.c(Ba2+)=c(SO)=[Ksp(BaSO4)]1/2 C.c(Ba2+)≠c(SO),c(Ba2+)·c(SO)=Ksp(BaSO4) D.c(Ba2
2、+)≠c(SO),c(Ba2+)·c(SO)≠Ksp(BaSO4) 3.[2012·揚(yáng)州三模] 下列說(shuō)法不正確的是( ) A.常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)===2Na2SO4(s)能自發(fā)進(jìn)行,則ΔH<0 B.Al2(SO4)3溶液蒸干所得固體產(chǎn)物為Al(OH)3 C.電解NH4Cl和HCl混合溶液在陰極可生成H2 D.用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢:CO+CaSO4===CaCO3+SO 4.[2012·江西六校第一次聯(lián)考] 在溶液中有濃度均為0.01 mol·L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等離子,已知: Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39;
3、 Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31; Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17; Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。 當(dāng)氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí),下列哪一種離子所需溶液的pH最小( ) A.Fe3+ B.Cr3+ C.Zn2+ D.Mg2+ 5.溶液中含有Cl-、Br-和I-三種離子,其濃度均為0.01 mol·L-1,現(xiàn)向溶液中逐滴加入AgNO3溶液時(shí),最先和最后沉淀的是( ) 已知: Ksp(AgCl)=1.8×10-10(mol·L-1)2, Ksp(AgBr)=5.0×10-13(mol·L-1)2, Ksp(AgI)=8.3×
4、10-17(mol·L-1)2。
A.AgBr和AgI
B.AgI 和AgCl
C.AgBr和AgCl
D.同時(shí)沉淀
6.某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽(yáng)離子濃度的變化如圖K26-1所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯(cuò)誤的是( )
圖K26-1
A.Ksp[Fe(OH)3] 5、下列有關(guān)AgCl沉淀溶解平衡的說(shuō)法中不正確的是( )
A.AgCl沉淀的生成和溶解仍在不斷地進(jìn)行,但二者速率相等
B.向AgCl飽和溶液中加入NaCl固體,AgCl的Ksp減小
C.升高溫度,AgCl的溶解度增大
D.加入水,平衡向AgCl溶解的方向移動(dòng)
8.室溫時(shí),CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖K26-2所示,已知:25 ℃其溶度積為2.8×10-9,下列說(shuō)法不正確的是( )
圖K26-2
A.x數(shù)值為2×10-5
B.c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成
C.加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)
D.b點(diǎn)與d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶度積相等
9.已知常溫下,AgBr的Ksp=4.9×10 6、-13 mol2·L-2、AgI的Ksp=8.3×10-17mol2·L-2。
(1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中:
①加入AgNO3固體,則c(I-)________(填“變大”“變小”或“不變”,下同)。
②若改加更多的AgI固體,則c(Ag+)________。
③若改加AgBr固體,則c(I-)________,c(Ag+)________。
(2)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002 mol·L-1的溶液中加入等體積、濃度為4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液,則產(chǎn)生的沉淀是________________(填化學(xué)式);若向其中再加入適量的NaI固體,則可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的 7、總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。
10.在0.10 mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?,有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時(shí),c(Cu2+)=____________mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。
若在0.1 mol·L-1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時(shí)溶液中的H+濃度是________mol·L-1。
11.工業(yè)上向氨化的CaSO4懸濁液中通入適量CO2,可制取 8、(NH4)2SO4,其流程如圖K26-3所示,已知CaSO4的Ksp=2.4×10-4,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:
圖K26-3
(1)向甲中通入過(guò)量CO2________(填“是”或“否”)有利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成,原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)直接蒸干濾液得到的(NH4)2SO4主要含有的雜質(zhì)是__ 9、______(填含量最多的一種)。
(3)生成1 mol (NH4)2SO4消耗的氨氣( )
a.等于2 mol b.大于2 mol c.無(wú)法確定
(4)寫出上述流程中可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)________。
12.[2012·江蘇重點(diǎn)中學(xué)質(zhì)檢] 某課外活動(dòng)小組為了測(cè)定某氯化鍶(SrCl2)樣品的純度,設(shè)計(jì)了如下方案:
稱取1.0 g樣品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子),Cl-即被全部沉淀。然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2 mol·L-1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3 10、,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,以測(cè)定氯化鍶樣品的純度。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________;
(2)實(shí)施滴定的溶液以呈________(選填“酸性”“中性”或“堿性”)為宜,加________(填化學(xué)式)試劑可達(dá)到這一目的;
(3)在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過(guò)程中,兩種沉淀表面會(huì)吸附部分Ag+,需不斷劇烈搖動(dòng)錐形瓶,否則會(huì)使n(Cl-)的測(cè)定結(jié)果________(選填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”);
(4)到達(dá)終點(diǎn)后 11、,則必須輕輕搖動(dòng)錐形瓶(此時(shí)不得劇烈搖動(dòng)),以減少誤差,否則這種誤差會(huì)使n(Cl-)測(cè)定值偏低,這說(shuō)明兩者的溶解度:AgCl________AgSCN(填“>”或“<”)。
13.以下是25 ℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度:
難溶電解質(zhì)
Mg(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
溶解度/g
9×10-4
1.7×10-6
1.5×10-4
3.0×10-9
在無(wú)機(jī)化合物的提純中,常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如:
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,加入一定量的試劑反應(yīng),過(guò)濾結(jié)晶
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe 12、3+,先將混合物溶于水,加入足量的氫氧化鎂,充分反應(yīng),過(guò)濾結(jié)晶
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,調(diào)節(jié)溶液的pH=4,過(guò)濾結(jié)晶
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果,F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______而除去。
(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇________為宜,其原因是________________________________________________________________________。
(3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________ 13、_____________________________________________________________________。
(4)下列與方案③相關(guān)的敘述中,正確的是________(填字母)。
A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B.將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過(guò)濾
C.調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
課時(shí)作業(yè)(二十六)
1.B [解析] A項(xiàng),開(kāi)始時(shí),各離子的濃度沒(méi)有必 14、然的關(guān)系;B項(xiàng)是達(dá)到平衡狀態(tài)的特征,正確;C項(xiàng),沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變,但不一定相等;D項(xiàng),沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),如果再加入難溶性的該沉淀物,由于溫度不變,固體的溶度積為常數(shù),故平衡不發(fā)生移動(dòng)。
2.C [解析] BaSO4飽和溶液中存在溶解平衡,c(Ba2+)=c(SO)且c(Ba2+)·c(SO)=Ksp(BaSO4)。加入Na2SO4(s),Na2SO4溶于水中電離出SO使c(SO)增大,溶解平衡逆向移動(dòng),使c(Ba2+)減小,但達(dá)到平衡時(shí)溶度積不變,仍然有c(Ba2+)·c(SO)=Ksp(BaSO4)。
3.B [解析] 反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g 15、)===2Na2SO4(s)為熵減反應(yīng),而反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,故必為放熱反應(yīng),A項(xiàng)正確;Al2(SO4)3溶液在加熱蒸干過(guò)程水解生成的H2SO4不能從溶液體系中脫離,故最后蒸干時(shí)能得到溶質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)離子的放電順序可知C項(xiàng)正確;用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢,CO與溶液中Ca2+結(jié)合得到CaCO3沉淀,使CaSO4的溶解平衡受到破壞,可除去鍋爐水垢,D項(xiàng)正確。
4.A [解析] 根據(jù)溶度積常數(shù)可先分別求出開(kāi)始沉淀時(shí)的c(OH-),再據(jù)此求出pH。
5.B [解析] Ksp(AgI)最小,溶液中離子濃度冪的乘積(Qc)首先大于AgI的Ksp而最先沉淀;同樣道理AgCl最后沉淀。
6.B [解析] 16、 Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-),Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-),F(xiàn)e3+、Cu2+相等(b、c點(diǎn))時(shí),F(xiàn)e3+對(duì)應(yīng)的pH小,c(H+)較大,則c(OH-)較小,且Ksp的公式中c(OH-)為三次方,又知Ksp僅與溫度有關(guān),則Ksp[Fe(OH)3] 17、曲線,則在曲線上的任意點(diǎn)均達(dá)到平衡,即為飽和溶液,D選項(xiàng)正確。
7.B [解析] AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)沉淀溶解平衡的實(shí)質(zhì)是:v(AgCl)生成=v(AgCl)溶解;AgCl溶解方向?yàn)槲鼰徇^(guò)程,升溫平衡正向移動(dòng),S(AgCl)增大;加水稀釋時(shí),c(Ag+)、c(Cl-)均減小,平衡正向移動(dòng),Ksp(AgCl)只與溫度有關(guān),溫度升高Ksp(AgCl)增大,AgCl的溶解度增大,反之,減小。
8.C [解析] Ksp=c(Ca2+)·c(CO)=1.4×10-4×x=2.8×10-9,x=2×10-5,A項(xiàng)正確;c點(diǎn)時(shí)離子積Qc>Ksp,故c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成,C項(xiàng) 18、正確;溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn),c(CO)減小,c(Ca2+)不變,而加入蒸餾水,c(Ca2+)、c(CO)均減小,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溶解平衡曲線上的任意一點(diǎn)的溶度積均相同,D項(xiàng)正確。
9.(1)①變小?、诓蛔儭、圩冃 ∽兇?
(2)AgI、AgBr AgBr(s)+I(xiàn)-===AgI(s)+Br-
[解析] 沉淀溶解平衡的移動(dòng)符合勒夏特列原理;沉淀轉(zhuǎn)化的方向也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件,即向著Ksp小的沉淀方向進(jìn)行。
10.2.2×10-8 0.2
[解析] c(Cu2+)== mol·L-1=2.2×10-8 mol·L-1
將H2S氣體通入CuSO4溶液中發(fā)生反應(yīng):Cu2++H2S===CuS↓+2 19、H+,Cu2+完全沉淀時(shí)c(H+)=2×0.1 mol·L-1=0.2 mol·L-1。
11.(1)否 CO轉(zhuǎn)化為HCO,濃度減小,不利于CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3
(2)(NH4)2CO3
(3)b
(4)CO2
[解析] (1)向甲中通入適量CO2,其目的是發(fā)生反應(yīng)CO2+2NH3·H2O===(NH4)2CO3,產(chǎn)生高濃度的CO,從而發(fā)生反應(yīng)CaSO4+CO===CaCO3↓+SO,若通入過(guò)量CO2,CO轉(zhuǎn)化為HCO,不利于沉淀的轉(zhuǎn)化。
(2)、(3)溶液中除含有(NH4)2SO4外,還含有(NH4)2CO3,根據(jù)守恒,可知生成1 mol(NH4)2SO4消耗的氨氣大于 20、2 mol。
12.(1)溶液由無(wú)色變?yōu)檠t色
(2)酸性 HNO3
(3)偏高
(4)>
[解析] (1)當(dāng)溶液中Ag+以AgSCN白色沉淀完全消耗后,再滴入NH4SCN,則會(huì)生成Fe(SCN)3血紅色物質(zhì),指示滴定終點(diǎn)。
(2)Ag+以及做指示劑的Fe3+均只存在于酸性溶液中,故滴定過(guò)程中應(yīng)保持酸性,可加入硝酸進(jìn)行調(diào)節(jié)。
(3)若兩種沉淀表面吸附部分Ag+,則會(huì)使滴定過(guò)程中消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的量偏小,誤認(rèn)為這部分Ag+與樣品中的Cl-結(jié)合,從而導(dǎo)致所測(cè)n(Cl-)偏高。
(4)根據(jù)題意,若劇烈搖動(dòng),使所測(cè)結(jié)果偏低。其原因?yàn)锳gCl會(huì)部分轉(zhuǎn)化為AgSCN,從而使消耗 21、的NH4SCN偏多,誤以為剩余的Ag+偏多,故AgCl溶解度大于 AgSCN溶解度。
13.(1)氫氧化鐵
(2)氨水 不會(huì)引入新的雜質(zhì)
(3)2Fe3++3Mg(OH)2===3Mg2++2Fe(OH)3
(4)ACDE
[解析] 由于氫氧化鐵相對(duì)于氫氧化亞鐵溶解度小,沉淀所需要的pH低,所以通常將Fe2+氧化為Fe3+然后再進(jìn)行沉淀;沉淀中存在溶解平衡,所以當(dāng)加入沉淀劑時(shí),沉淀會(huì)發(fā)生轉(zhuǎn)化,因此加入氫氧化鎂時(shí)會(huì)發(fā)生氫氧化鎂溶解,生成氫氧化鐵沉淀;加入沉淀劑時(shí)一般不能引入新的雜質(zhì),所以加入時(shí)應(yīng)該加入與溶液中主要離子相同的陰離子或陽(yáng)離子,因而為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,然后可以加入氧化銅,氫氧化銅等物質(zhì)調(diào)節(jié)pH。
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