哈爾濱市高考理綜真題試卷（化學(xué)部分）（新課標(biāo)Ⅱ卷）B卷（模擬）

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1、哈爾濱市高考理綜真題試卷（化學(xué)部分）（新課標(biāo)Ⅱ卷）B卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 選擇題：在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的． (共7題；共14分) 1. （2分） 我國(guó)燃煤鍋爐大多是采用沸騰爐（注：通過空氣流吹沸使煤粉在爐膛內(nèi)呈“沸騰狀”燃燒），采用沸騰爐的好處是（ ） A . 增大煤燃燒時(shí)的燃燒熱并形成清潔能源 B . 減少煤中雜質(zhì)氣體（如SO2）的形成 C . 使煤炭充分燃燒，杜絕CO的排放 D . 使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率 2. （2分） (

2、2016高二下黃陵期中) 下列各反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（ ） A . C2H4+3O2 2CO2+2H2O B . H2+Cl2 2HCl C . CH2=CH2+Br2→ D . CH3﹣CH3+2Cl2 CH2Cl﹣CH2Cl+2HCl 3. （2分） (2016分宜模擬) 短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，三者原子最外層電子數(shù)之和為14，A原子的次外層電子數(shù)等于B原子的最外層電子數(shù)，A與C同主族．則下列敘述正確的是（ ） A . 原子半徑：A＜B＜C B . 氫化物穩(wěn)定性：A＜C C . B與A的化合物比B與C的化合物熔點(diǎn)低 D . A與C的

3、化合物屬于大氣污染物 4. （2分） 菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為 ，若菲分子中有1個(gè)H原子被Cl原子取代，則所得一氯取代產(chǎn)物有（ ） A . 4種 B . 5種 C . 6種 D . 7種 5. （2分） (2018鄭州模擬) 下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3 ， 放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是（ ） A . 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+ B . 充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Na2S2-2e-= Na2S4+2Na+ C . 放電時(shí)，Na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a

4、池 D . 用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2時(shí)，b池生成17.40g Na2S4 6. （2分） (2016高一上沭陽(yáng)期中) 下列各種描述中，正確的是（ ） A . 綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品 B . 加碘食鹽中所加的“碘”一般是碘化鉀或碘單質(zhì) C . 區(qū)別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體可以用丁達(dá)爾效應(yīng) D . 用干燥的有色布條可以檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣 7. （2分） (2016高二上株洲期末) 下列實(shí)驗(yàn)操作中，所用儀器合理的是（ ） A . 用25mL的堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 B . 用100mL量筒量取5.2mL的鹽酸

5、C . 用托盤天平稱取25.20gNaCl D . 用100mL容量瓶配制50mL1.0mol/L鹽酸 二、 非選擇題： (共6題；共58分) 8. （5分） (2017高一上宜昌期末) 工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別．線路①、②、③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，線路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑． （1） 寫出①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：________． （2） 下列環(huán)境問題與NO2的排放有關(guān)的是　?。ㄌ钭帜感蛱?hào)）． A . 赤潮 B . 光化學(xué)煙霧 C . 臭氧空洞 D . 溫室效應(yīng) E . 酸雨 （3） 若將12.8g銅跟一

6、定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是________． 9. （15分） (2016高一下杭州期中) 把0.6molX氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）．2min末已生成0.2mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol?L﹣1?min﹣1 ， 計(jì)算： （1） 前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率． （2） 2min末時(shí)Y的濃度． （3） 化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？ 10. （8分） (2018榆林模擬) 氰化

7、鈉化學(xué)式為NaCN（C元素+2價(jià)，N元素-3價(jià)），氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫。 （1） NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的離子方程式是________。 （2） 氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)為：NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：NaSCN中S為-2價(jià)，寫出SCN-的電子式________。 （3） CN-中C元素顯＋2價(jià)，N元素顯-3價(jià)，說(shuō)明非金屬性N>C，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：________。 （4） 同時(shí)HCN又能與水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如

8、表： 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 電離平衡常數(shù)(25℃) Ka=1.7710-4 Ka=5.010-10 Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11 ①向NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生的離子反應(yīng)為________。 ②等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)的關(guān)系是：HCOONa________NaCN。（填“＞”、“＜”或“=”） （5） 常溫下，用0.10molL-1NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。 ①常溫時(shí)醋酸的電離常數(shù)為1.9610

9、-5，0.10 molL-1CH3COOH溶液中c(H+)=________molL-1。 ②在①所示的溶液中溶質(zhì)為________ ③在①和②所示溶液中c(CH3COO-)-c(CN-)________（填“＞”、“＜”或“=”）c(HCN)-c(CH3COOH)。 11. （8分） 亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖： 已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出產(chǎn)品NaClO2?3H2O； ②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下。 （1

10、） 發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是________。 a.將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性b.將NaClO3還原為ClO2c.稀釋ClO2以防止爆炸 （2） 吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；吸收塔內(nèi)的溫度不能超過20℃，其目的是________。 （3） 吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。以下還可以選擇的還原劑是________(選填序號(hào))。 a.Na2O2b.Na2Sc.FeCl2 （4） 從濾液中得到NaClO23H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是________。 （5）

11、 某學(xué)習(xí)小組用碘量法測(cè)定粗產(chǎn)品中亞氯酸鈉的含量，實(shí)驗(yàn)如下： a.準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配成250 ml待測(cè)溶液。(已知：ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－) b.移取25.00 ml待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)2次，測(cè)得平均值為V ml 。(已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62－) ①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________。 ②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用含m、c、V的代數(shù)式

12、表示，結(jié)果化成最簡(jiǎn)。) 12. （7分） (2016高二下正定期末) 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中基態(tài)A原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+1；化合物B2E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)常用于制作太陽(yáng)能電池和集成電路芯片；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各內(nèi)層軌道均充滿電子．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題（用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）： （1） A、B、E的第一電離能由小到大的順序?yàn)開_______． （2） 氫化物A2H4分子中A原子采取________雜化． （3）

13、按原子的外圍電子排布分區(qū)，元素F在________區(qū)，基態(tài)F原子的電子排布式為________． （4） 元素A和C可形成一種新型化合物材料，其晶體具有很高的硬度和熔點(diǎn)，其化合物中所含的化學(xué)鍵類型為________． （5） A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（其中A顯﹣3價(jià)，每個(gè)球均表示1個(gè)原子），則其化學(xué)式為________．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，距離最近的兩個(gè)F原子的核間距為a cm，則該晶胞的密度為（用含a和NA的代數(shù)式表示）________g/cm3． 13. （15分） (2019高二下廣河期末) 高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下：

14、 已知： 回答下列問題： （1） 反應(yīng)①所需試劑、條件分別是________；F 的化學(xué)名稱為________。 （2） ②的反應(yīng)類型是________；A→B 的化學(xué)方程式為________。 （3） G 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________；G的官能團(tuán)的名稱________；I 中所含官能團(tuán)的名稱是________。 （4） 寫出E和F反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。 （5） 化合物W 的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物C 大14，且滿足下列條件，W 的可能結(jié)構(gòu)有________;種。 ①遇FeCl3 溶液顯紫色②屬于芳香族化合物③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示有5 種

15、不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2:2:2:1:1，寫出符合要求的W 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。 （6） 設(shè)計(jì)用甲苯和乙醛為原料制備 的合成路線，其他無(wú)機(jī)試劑任選（合成路線常用的表示方式為： ）。 第 12 頁(yè) 共 12 頁(yè) 參考答案 一、 選擇題：在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的． (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 非選擇題： (共6題；共58分) 8-1、 8-2、 8-3、 9-1、 9-2、 9-3、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 13-6、