第三單元 物質構成的奧秘復習

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1、第三單元 物質構成的奧秘復習 班別： 姓名： 學號： 一、學習目標： 1、認識物質的微粒性，知道分子、原子、離子等都是構成物質的微粒。 2、知道原子是由原子核和核外電子構成的，初步認識核外電子在化學反應中的作用。 3、能用微粒的觀點解釋某些常見現(xiàn)象。 4、知道原子可以結合成分子，同種元素的原子和離子是可以相互轉化的。 二、重點、知識網絡的形成 三、難點：宏、微、符之間聯(lián)系以及用微觀粒子的運動來解析宏觀物質的性質和變化。 四、教學過程 微觀上物質由 、 、

2、 等粒子構成。 水是由 構成的；硫是由 構成的；氯化鈉由 和 構成。 知識點一、分子 1、什么叫分子？（分子是保持物質 的最小粒子）。 ①分子的 和 都很小。 ②分子間有 。 2、分子的基本性質 ③分子總在 ，溫度越高運動速率越 。 ④同種物質的分子 相同，不同種物質的分子化學性質 。 3、用分子的觀點解釋純凈物和混合物： ①純凈物是由

3、 分子組成。 ②混合物是由 分子組成。 [練習一]： 1、（2011湛江）夏夜，我們在公園或在校園的小道上散步時，每走到茉莉花的附近就能聞到花香，說明（ ） A、 分子的體積和質量都很小 B、 分子間有一定間隔 C 、分子在不斷運動 D 、分子可以再分 2、（2011泰安）下列現(xiàn)象的微觀解釋，不正確的是（ ） A 、氫氣和液氫都可做燃料——相同物質的分子，其化學性質相同 B 、“墻內開花墻外香”——分子在不斷地運動 C、 水燒開后易把壺蓋沖起——溫度升高，分子變大 D、 用水銀溫度計測量體溫——溫度升高，

4、原子間隔變大 3、下列圖示中表示純凈物的是（ ） A B C D 【能力提高題】下列物質中含有氧分子的是（ ） A、水 B、液態(tài)氧 C、過氧化氫 D、高錳酸鉀 知識點二、原子 1、什么叫原子？（原子是 中的最小微粒。） 2、分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系： 分子和原子的根本區(qū)別：在 中，分子 ，原子

5、 。 分子和原子的聯(lián)系：分子由 構成。 [練習二]： 1、下列關于分子和原子的說法中，不正確的是（ ） A、分子、原子都在不斷地運動 B、分子、原子都是構成物質的微粒 C、原子是不能再分的最小微粒 D、分子不一定比原子大 2、下列關于分子、原子的敘述錯誤的是（ ） A、分子是不斷運動的 B、原子的種類和個數(shù)在化學變化的前后保持不變 C、分子是化學變化中的最小微粒 D、分子和原子都可以構成物質 3、（2012.重慶市）下列敘述正確的是 （ ） A. 水結冰后分子停

6、止運動 B. 氯化鈉晶體由氯化鈉分子構成 C. 氫原子和氧原子保持水的化學性質 D. 氧化汞分子在化學變化中能夠再分 知識點三、 原子的構成 原子核 ：（帶 電荷） 1、原子 ：（不帶電） ：（帶 電荷） 但不是所有的原子都有中子，如： 沒有中子。 2、在原子里， 數(shù)＝ 數(shù)＝ 數(shù)= 數(shù) ，原子 電性。 3、原子的

7、質量集中在 上，電子的質量可以忽略不計。 【練習三】 1、科學家發(fā)現(xiàn)月球土壤中含有較豐富的氦（He-3)，其原子核內質子數(shù)為2，中子數(shù)為1，則氦原子的核外電子數(shù)為（ ） A．1 B.2 C．3 D.4 2、牙膏中的含氟化合物對牙齒有保護作用。一種氟原子的原子核內有9個質子和10個中子，該原子的核電荷數(shù)為（ ） A．7 B．9 C．10 D．19 3．原子序數(shù)為94的钚( Pu )是一種核原料，該元素一種原子的質子數(shù)和中子數(shù)之和為239，下 列關于該原子的說法不正確的是（ ） A．中子數(shù)為145 B

8、．核外電子數(shù)為94 C．質子數(shù)為94 D．核電荷數(shù)為239 知識點四、相對原子質量 1、相對原子質量：以一種　　　　質量的　　　　為標準，其它原子的質量跟它　　　　　所得到的　　 　。 2、相對原子質量是一個比值， （填“不是”或“是”）原子的實際質量。 3、相對原子質量≈ ＋ 【練習四】 1、硒（Se）是一種非金屬元素，飲用含適量硒的礦泉水有益于人體健康，已知硒的原子核內有34個質子，45個中子，則硒原子的核電荷數(shù)為（ ）相對原子質量為（ ） A、11 B、34 C

9、、45 D、79 2、我國南海海底蘊藏著豐富的錳結核——含有錳、鐵、銅等金屬的礦物。已知錳原子的質子數(shù)為25，相對原子質量為55，則錳原子的電子數(shù)為（ ） A．25 B．30 C．55 D．80 3、據(jù)英國《自然》雜志報道，科學家最近研制成了以鍶原子做鐘擺的“光格鐘”，成了世界上取精確的鐘。已知一種鍶原子質子數(shù)是38，相對原子質量是88，則這種鍶的中子數(shù)為（ ） A. 50 B. 38 C. 88 D. 126 知識點五、核外電子的分層排布 1

10、、原子核外電子是 排布的。 第一層最多排　　個電子，第二層最多排 個電子, 最外層不超過　 　個電子。先排第一層，排滿第一層再排第二層，依此類推，最多有 個電子層。 2、. 元素的化學性質與最外層電子數(shù)的關系P55 原子的種類 最外層電子數(shù) 電子得失情況 形成粒子情況 金屬元素 一般__________個 容易___________電子， 帶_____電。 形成_____離子 非金屬元素 一般__________個 容易___________電子， 帶 電。 形成______離子 稀有氣體元素

11、最外層電子為 個 （He為 個） _________得失電子。 不易形成離子 歸納：元素的化學性質由原子的 決定。 【練習五】 1、已知溴原子的結構示意圖如右圖所示，問: x的值為__________。質子數(shù)為 ，最外層電子數(shù)為 ，在化學變化中易 （“失去”或“得到”）電子。它排在第 周期。 2、（2013連云港）右圖為某粒子的結構示意圖，有關該料子的說法中錯誤的是（ ） A．該粒子的原子核內有12個質子 B．該粒子的核外有三個電子層

12、C．該粒子是一種非金屬元素的原子 D．該粒子在化學反應中易失去2個電子 【能力提高題】(2013婁底)2013年1月19日，首個《國際防治汞污染公約》發(fā)布。下圖為元素汞的信息，從圖中獲得的信息正確的一項是（ ） A.汞屬于非金屬元素 B.汞的核電荷數(shù)為80 C.汞的相對原子質量為200.6 g D.在化學反應中，汞原子容易得到電子 知識點六、離子 1、離子的形成：原子 電子就形成離子。 2、離子的分類：包括 和 3、原子、陽離子、陰離子的判斷： 原子：質子數(shù)

13、 核外電子數(shù) 陰離子：質子數(shù) 核外電子數(shù)；陽離子：質子數(shù) 核外電子數(shù) 【練習六】 1、常見的離子的書寫：氫離子 鈉離子 鎂離子 鉀離子 3個鋁離子 氯離子 2個鈣離子 2、下列粒子(微粒)中不能直接構成物質的是 ( ) A.原子 B.分子 C.離子 D.電子 3、【2012·濰坊】下列結構示意圖，表示陰離子的是（ ） A．

14、 B． C． D． 4、（2013福建）根據(jù)圖2的信息判斷，下列說法錯誤的是（　　） A．氯原子的質子數(shù)是17 B．氯原子核外有3個電子層 C．當X=8時，該微粒是陽離子 D．在化學變化中，氯原子易得電子 【能力提高題】(2013十堰市)據(jù)《自然》雜志報道，科學家最近研制出一種以元素Sr的原子做鐘擺的鐘是世界上最精確的鐘。元素Sr形成的粒子結構示意圖如右圖所示。 （1）Sr屬于 元素（填“金屬”或“非金屬”）。 （2）右圖所表示的粒子的化學符號是 。 （3）下圖表示的微粒中，具有相對穩(wěn)定

15、結構的是________________ （填序號，下同），與Sr化學性質相似的是______________。 五、歸納小結： 概念 分子 基本性質 概念 物質 （微觀構成） 原子 原子與分子的區(qū)別與聯(lián)系

16、 原子的構成 相對原子質量 離子的形成 離子 離子的分類 知識點七、 元素 ⒈元素的定義：具有相同 （即核內 ）的一類原子的總稱。 ⒉元素的種類決定于 （即 ）。 ⒊地殼中含量列前四位的元素（質量分數(shù)）： ，其中含

17、量最多的元素是 ，含量最多的金屬元素是 。含量最多的元素與含量最多的金屬元素組成化合物的化學式是 ，名稱為 5、 元素符號表示的意義：⑴表示一種 ；⑵表示這種元素的一個 。 例如 H：⑴表示 ⑵ 注意：元素不講 只講 ，原子既講 又講 6 、物質由元素組成：如：水是由 和 組成的。 7 、構成物質的粒子有 、 、

18、 8、 下列關于過氧化氫（H2O2）的組成，敘述正確的是 （ ） A. 過氧化氫由二個氫元素和二個氧元素組成 B. 過氧化氫由氫元素和氧元素組成 C. 過氧化氫由二個氫原子和二個氧原子組成 D. 過氧化氫由兩個氫原子和二個氧原子構成 9、下列化學用語，通常只表示微觀意義，而不表示宏觀意義的是（ ） A、H B、2H C、H2 D、 H2O 14 Si 硅28.1 {練習七} 1、【2012· 瀘州】某元素原子失去1個電子后形成的粒子與Ne有相同的核外電子數(shù)，下列說法正確的是（ ）

19、 A．該元素位于周期表第二周期 B．該粒子為陰離子 C．該粒子核電荷數(shù)為10 D．該粒子為Na+ 2．化學與人體健康密切相關。市場上有“高鈣牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸鋅”等商品，這里的“鈣、氟、鋅”應理解為（ ） A．原子 B．元素 C．分子 D．離子 3、下列符號中，既能表示一種元素，又能表示一個原子和一種單質的是（ ） 　A、Mg 　 B、2He 　C、H2　 D、O 2、下面是部分元素原子或離子的結構示意圖。請你仔細觀察、分析，然后回答問題： ① ②

20、 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑴上述粒子中，表示的元素共有 種。屬于同一種元素的是 　?。ㄌ钚蛱枺峦?，屬于陽離子的是　 　 　　，屬于陰離子的是 ，屬于金屬元素的是 ，屬于稀有氣體元素的是 ，屬于非金屬元素的是 ，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)也相同的粒子有　　 　　。 ★元素周期表 1．在元素周期表中，應用于計算機的硅元素如圖所示， 原子序數(shù)是 相對

21、原子質量是 質子數(shù)是 電子數(shù)為 核電荷數(shù)為 元素名稱是 元素符號是 屬于 元素（填金屬或非金屬）。 2、元素周期表是學習和研究化學的重要工具。下圖是元素周期表的一部分，請你回答： 一 1 H 1.008 2 He 4.003 二 3 Li 6.941 4 Be 9.012 5 B 10.8l 6 C 12.01 7 N 14.0l 8 O 16.00 9 F 19.00 10 Ne 20.18 三 11 Na 2

22、2.99 12 Mg 24.31 13 Al 26.98 14 Si 28.09 15 P 31.00 16 S 32.06 17 Cl 35.45 18 Ar 39.95 (1) 俄國化學家 發(fā)現(xiàn)了元素周期表。磷元素的相對原子質量是 原子序數(shù)為 ，質子數(shù)為 ，核電荷數(shù)為 ，電子數(shù)為 屬于 元素 (2) 認真閱讀和分析第2、3兩周期(橫排)元素，你發(fā)現(xiàn)每一周期元素規(guī)律是 (3) 第3周期中，有

23、 種金屬，分別是（填元素名稱） ，屬于稀有氣體的是 （填元素名稱） ；Ne的化學性質 ；表中不同種元素最本質的區(qū)別是 。 6 、下表包含部分元素的相關信息，完成以下填空： （1）1869年，科學家 發(fā)現(xiàn)了元素周期律和元素周期表。 （2）請畫出17號元素原子結構示意圖 ， 該元素在化學反應中比較容易 （填“得到”或“失去”）電子變成 離子，離子符號為 （3）表中最多的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是 （填化學式）。鎂的質子數(shù)為 荷電荷數(shù)為 原子序數(shù)為 最外層電子數(shù)為 ； （4）上表中每一周期元素原子序數(shù)的變化 7、（2013雅安市）根據(jù)下圖有關信息判斷，下列說法錯誤的是 （ ） A．鎂離子（Mg2+）核內有12個質子 B．鎂離子與硫離子的最外層電子數(shù)相等 2 8 6 +16 2 8 2 +12 16 S 硫 32.06 12 Mg 鎂 24.31 C．在化學反應中,硫原子容易失去2個電子 D．鎂的相對原子質量為24.31