11、滴酚酞，呈紅色
B．蛋殼表面纏繞的鐵絲發(fā)生氧化反應(yīng)
C．鐵絲表面生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
D．蛋殼可阻止生成的氯氣與氫氣、氫氧化鈉溶液接觸
【黑龍江省雙鴨山市第一中學(xué)2013屆高三第三次月考】下列敘述中正確的是（）
A．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬
B．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負(fù)極
C．馬口鐵（鍍錫鐵）破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)錫先被腐蝕
D．銅鋅原電池工作時(shí)，若有13 g鋅被溶解，電路中就有0.4 mol電子通過
【黑龍江省雙鴨山市第一中學(xué)2013屆高三第三次月考】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用
12、。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)???下列說法錯(cuò)誤的是（???）
A．電池工作時(shí)，鋅失去電子
B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極
D．外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g
【甘肅省張掖二中2013屆高三10月月考】用下圖裝置(X、Y是直流電源的兩極)分別進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn)，則下表中所列各項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的一組是
選項(xiàng)
電源X極
實(shí)
13、驗(yàn)前U形管中液體
通電后現(xiàn)象及結(jié)論
?
A
正極
Na2SO4溶液
U形管兩端滴入酚酞試液后，a管中呈紅色
B
正極
AgNO3溶液
b管中電極反應(yīng)式是：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
C
負(fù)極
KCl和CuCl2混合溶液
相同條件下，a、b兩管中產(chǎn)生的氣體總體積可能相等
D
負(fù)極
Fe(OH)3膠體和導(dǎo)電液
b管中液體顏色加深
【黑龍江省雙鴨山市第一中學(xué)2013屆高三第三次月考】用下圖Ⅰ所示裝置通電10分鐘后，去掉直流電源，連接成圖Ⅱ所示裝置，可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質(zhì)，U形管右端液面上升．下列說法正確的是( )
14、
A．同溫、同壓下，裝置Ⅰ中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多
B．用裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)鐵電極的電極反應(yīng)為Fe－2e－+2OH－=== Fe(OH)2
C．用裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)石墨電極的電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=== H2↑
D．裝置Ⅰ通電10分鐘后鐵電極周圍溶液pH降低
【遼寧朝陽柳城高級(jí)中學(xué)2013屆高三第三次月考】下列敘述錯(cuò)誤的是
A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱
B．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹
C．在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液
D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕
【答案】C
【解析】生鐵容易方式電化學(xué)腐蝕，A正確；由于鐵的金屬性
15、強(qiáng)于錫的，所以用錫焊接的鐵質(zhì)器件，一旦方式電化學(xué)腐蝕，鐵是負(fù)極，因此焊接處易生銹，B正確；電鍍時(shí)待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，所以選項(xiàng)C不正確；由于鋅的金屬性強(qiáng)于鐵的，所以鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕，D正確，答案選C。
【考點(diǎn)定位】該題考查電化學(xué)的有關(guān)應(yīng)用和判斷。
【河南省信陽高中2013屆高三第五次月考】已知電池總反應(yīng)為：Zn＋2MnO2＋H2OZnO＋2MnO(OH)。下列說法正確的是
A．放電時(shí)，Zn為負(fù)極，ZnO為正極，MnO2為催化劑
B．放電時(shí)，該電池的正極反應(yīng)為：MnO2＋e－＋H2O＝MnO(OH)＋OH－
C．充電時(shí)，電池
16、將化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能
D．放電時(shí)，溶液中的陰離子向原電池的正極移動(dòng)
【浙江省湖州市菱湖中學(xué)2013屆高三期中考試】右圖所示裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬?。離子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。閉合開關(guān)K時(shí)，b極附近先變紅色。下列說法正確的是
A．當(dāng)有0.01 mol Na+通過離子交換膜時(shí)，b電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112 mL
B．負(fù)極反應(yīng)為4Na4e-=4Na+
C．閉合K后，b電極附近的pH變小
D．閉合K后，a電極上有產(chǎn)生氫氣
【浙江省湖州市菱湖中學(xué)2013屆高三期中考試】將分別盛有100 mL的
17、KCl溶液、NaNO3溶液、CuSO4溶液的三個(gè)電解槽（電極均為惰性電極）依次串聯(lián)，通直流電進(jìn)行電解，當(dāng)某極析出0.32 g Cu后，假定各溶液在電解前后的體積未變，則這時(shí)三個(gè)電解槽中溶液的pH分別是
A．13，7，1
B．12，7，2
C．1，7，13
D．7，7，7
【山東省濟(jì)寧市泗水一中2013屆高三12月月考】我國知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項(xiàng)專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對(duì)環(huán)境無污染，能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其它材料電池，電池總反應(yīng)為：V2O5+xLi LixV2O5。下列說法中，正確的是???（????）
A．鋰在放電時(shí)做正極材料，充電時(shí)為陽極材料
B．電池
18、在放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)
C．該電池充電時(shí)陽極的反應(yīng)為：LixV2O5 －xe－＝V2O5 + xLi+
D．V2O5只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體，不參與電池反應(yīng)
【河南省信陽高中2013屆高三第五次月考】用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是
A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－
B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出
C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出
D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
【遼寧省沈陽二中2
19、013屆高三第四次階段測(cè)試】按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示??? (??? )
①c(Ag+)??? ②c(AgNO3)??? ③a棒的質(zhì)量??? ④b棒的質(zhì)量??? ⑤溶液的pH
A．①③
B．③④
C．①②④
D．①②⑤
【遼寧省沈陽二中2013屆高三第四次階段測(cè)試】下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是(?? )
A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B．硫酸工業(yè)中，反應(yīng)SO2(g) + 1/2O2(g)= SO3(g) ΔH="-98.3" kJ·mol-1,高壓有利于提高原料利用率和生產(chǎn)
20、效率
C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室生產(chǎn)的Cl2進(jìn)入陽極室
D．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
【遼寧省沈陽二中2013屆高三第四次階段測(cè)試】鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂電池的反應(yīng)原理為：，下列說法不正確的是（???）
A．放電時(shí)，正極反應(yīng)式：Mo3S4+2xe- =Mo3S42x-
B．放電時(shí)，Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng)
C．充電時(shí)，Mg2+向陰極遷移
D．充電時(shí)，陰極反應(yīng)式：xMg2++2xe-=xMg
【遼寧省沈陽二中2013屆高三第四次階段測(cè)試】(15分)
21、硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸，實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬．
⑴SO2和O2反應(yīng)制取SO3的反應(yīng)原理為：2SO2+O22SO3，在一密閉容器中一定時(shí)間內(nèi)達(dá)到平衡．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：??????????????????．
②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是???????．
A．v(SO2)=v(SO3)????? B．混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．混合氣體質(zhì)量不變??? D．各組分的體積分?jǐn)?shù)不變
⑵某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分
22、接觸．
①B電極的電極反應(yīng)式為??????????????；
②溶液中H+的移動(dòng)方向由?????極到?????極；(用A、B表示)
⑶測(cè)定綠礬產(chǎn)品中含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．稱取5.7 g產(chǎn)品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25 mL待測(cè)液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積40 mL
根據(jù)上述步驟回答下列問題：
①滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(完成并配平離子反應(yīng)方程式)
??Fe2++??+ ??????——??Fe3++??Mn2++????????
②用硫酸酸化的KMnO4滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是??????
23、?????????．
③計(jì)算上述產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為???????????．
【遼寧省沈陽二中2013屆高三第四次階段測(cè)試】（10分）請(qǐng)仔細(xì)觀察兩種電池的構(gòu)造示意圖，完成下列問題：
鋅錳電池的構(gòu)造??????堿性鋅錳電池的構(gòu)造
(1)堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式：_____________________________________。
(2)堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池(干電池)性能好，放電電流大。試從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是_______________________
24、______________。
(3)某工廠回收廢舊鋅錳電池，其工藝流程如下：
已知：生成氫氧化物的pH如下表：
物質(zhì)
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Zn(OH)2
Mn(OH)2
開始沉淀pH
2.7
7.6
5.7
8.3
完全沉淀pH
3.7
9.6
8.0
8.8
①經(jīng)測(cè)定，“錳粉”中除含少量鐵鹽和亞鐵鹽外，主要成分應(yīng)是MnO2、Zn(OH)2、__________。
②第一次加入H2O2后，調(diào)節(jié)pH＝8.0。目的是____________________________________。
③試列舉濾液4的應(yīng)用實(shí)例：____________
25、________________________________。
【山東省濟(jì)寧市泗水一中2013屆高三12月月考】（共12分）（1）以CO2為碳源制取低碳有機(jī)物一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，CO2加氫制取低碳醇的反應(yīng)如下：
反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol
反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g) △H=－173.6kJ/mol
寫出由CH3OH(g)合成CH3CH2OH(g)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是鐵的一種重要化合物，
26、具有極強(qiáng)的氧化性
①電解法是工業(yè)上制備K2FeO4的一種方法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極溶液中加入KOH。電解時(shí)陽極發(fā)生反應(yīng)生成FeO42-，該電極反應(yīng)式為_________________
②與MnO2—Zn電池類似，K2FeO4—Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為__________________
（3）amol FeS與bmol FeO投入到VL、C mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的
27、混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為_____
①（a+b）×63g???②（a+b）×189g???③（a+b）mol???④VC－mol
【浙江省湖州市菱湖中學(xué)2013屆高三期中考試】(10分)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。
回答下列問題：
(1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為??????????????、??????????????。
(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是??????，電解
28、氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為?????????????????????????；
(3)若每個(gè)電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上最多能產(chǎn)生的氯氣體積為??????L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
【答案】（1）2O2+4H2O +8e—=8OH—?? CH4+10OH--8e—=CO32-+ 7H2O??
（2）H2??????2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑????（3）4
【浙江省湖州市菱湖中學(xué)2013屆高三期中考試】（8分）有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關(guān)系是：?????(用“＞
29、、＜、=”表示，下同）。
（2）取同體積的三種酸分別加蒸餾水稀釋到pH=6，需水的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是：??????。
（3）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時(shí)，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是：??????。
（4）取同體積的酸的溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)過程中放出H2的速率依次為a1、a2、a3，則其關(guān)系是：??????。
（4）因?yàn)榇姿岽嬖陔婋x平衡，所以pH相同的三種酸與鋅反應(yīng)的過程中醋酸中的c(H+)最大，所以速率為a 1=a2＜a3。
【考點(diǎn)定位】該題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較。
【遼寧朝陽柳城高級(jí)中學(xué)2013屆高三第
30、三次月考】（10分）新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氧化鈉轄液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。
回答下列問題：
(1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為????????、??????????。
(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是?????，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為?????????????；
(3)若每個(gè)電池甲烷通如量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上最多能產(chǎn)生的氯氣體積為???L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
【天津市新華中學(xué)2013屆
31、高三第三次月考】Ⅰ：利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H（g）+CO（g）CHOH（g）；ΔH=－90.8 kJ·mol
②2CHOH（g）CHOCH（g）+HO（g）；ΔH=－23.5 kJ·mol
③CO（g）+HO （g）CO（g）+H（g）；ΔH=－41.3 kJ·mol
總反應(yīng)：3H（g）+3CO（g）CHOCH（g）+CO（g）的ΔH=__________：
Ⅱ：如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。
（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有飽和NaCI溶液。
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式__________，電子的移動(dòng)方向?yàn)開_______；
②乙中總反應(yīng)的離子方程式為___
32、_______，Cl移向__________電極（填Fe或C）；
③將濕潤(rùn)的淀粉－KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^量的Cl氧化了生成的I。若反應(yīng)中Cl和I的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____________________；
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO溶液。
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為：______________________；
②如果起始時(shí)乙中盛有200 mL pH=5的CuSO溶液（25℃），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入_________（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）_____
33、____g。
【浙江省臨海市白云高級(jí)中學(xué)2013屆高三第三次段考】（11分）如圖裝置，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na2SO4濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極．若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切斷K1，合閉K2、K3通直流電，回答下列問題：
①判斷電源的正、負(fù)極：a為________極，b為________極。
②在濕的Na2SO4溶液濾紙條中心的KMnO4液滴，有什么現(xiàn)象 。
③寫出電極反應(yīng)式：A極 ，C極 。
④若電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時(shí)切斷K2、K
34、3，合閉K1，則電流表的指針是否移動(dòng)（填是或否） 。說明理由____________________________。
【遼寧省盤錦市第二高級(jí)中學(xué)2013屆高三第二次階段考試】（10分）某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
編號(hào)
電極材料
電解質(zhì)溶液
電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向
1
Mg、Al
稀鹽酸
偏向Al
2
Al、Cu
稀鹽酸
偏向Cu
3
Al、C(石墨)
稀鹽酸
偏向石墨
4
Mg、Al
氫氧化鈉溶液
偏向Mg
5
Al、Zn
濃硝酸
偏向Al
試根據(jù)表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答
35、下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極(正極或負(fù)極)是否相同(填“相同”或“不相同”)________。
(2)對(duì)實(shí)驗(yàn)3完成下列填空：
①鋁為________極，電極反應(yīng)式：______________________________。
②石墨為________極，電極反應(yīng)式：___________________________。
③電池總反應(yīng)式：______________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)4中鋁作負(fù)極還是正極________，理由是__________________________
寫出鋁電極的電極反應(yīng)式_________
36、________________________。
(4)解釋實(shí)驗(yàn)5中電流計(jì)指針偏向鋁的原因：_____________________________。
【遼寧省盤錦市第二高級(jí)中學(xué)2013屆高三第二次階段考試】（10分）直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。
（1）用化學(xué)方程式表示S形成硫酸酸雨的反應(yīng)方程式 ， 。
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是????????????????????????。
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO3
37、2﹣)，n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:
n(SO32﹣):，n(HSO3﹣)
91：9
1：1
1：91
PH
８.２
7.2
6.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯 性，用化學(xué)平衡原理解釋:
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):
（4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，送至電解槽再生。再生示意圖如下:
①HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是 。
②當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理:
。
38、
【遼寧省盤錦市第二高級(jí)中學(xué)2013屆高三第二次階段考試】（7分）（1）甲同學(xué)用一種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定一種未知濃度的氨水溶液的濃度，應(yīng)選用___①___作指示劑，滴定終點(diǎn)溶液顏色變化__②___，若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則所測(cè)的氨水溶液濃度（以下用偏高，偏低，無影響填空）___③__，若酸式滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，則所測(cè)氨水的溶液濃度__④___，若酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)，則所測(cè)氨水的溶液濃度__⑤___。
（2）PH相同的鹽酸和硫酸溶液分別用蒸餾水稀釋至原來的m 倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相同，則m __①___ n（選填> 、< 、 =?），若改
39、用PH相同的氨水和氫氧化鈉溶液溶液，進(jìn)行上述操作，則m __②___ n（選填 > 、< 、 =?）。
【遼寧省盤錦市第二高級(jí)中學(xué)2013屆高三第二次階段考試】（8分）（1）已知斷開1 mol? H2中的化學(xué)鍵需吸收436 kJ熱量，斷開1 mol Cl2中的化學(xué)鍵需要吸收243 kJ能量，而形成1 molHCl分子中的化學(xué)鍵要釋放431 kJ能量，試求1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)的能量變化?！鱄= 。
（2）已知常溫時(shí)，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的PH=___①___，此酸的電離平衡常數(shù)K=___②___，由HA電離出來的H+
40、的濃度約為水電離出來的H+的濃度的__③__倍。
【甘肅省張掖二中2013屆高三10月月考】用Pt電極電解KCl和CuSO4的混合溶液，當(dāng)電路中通過0.4mol電子的電量時(shí)，陰陽兩極都產(chǎn)生0.14mol的氣體，若電解后溶液體積為40L，則電解后溶液的pH為(???? )
A．11
B．5
C．7
D．1
【甘肅省張掖二中2013屆高三10月月考】(10分)某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：
（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為__________。
（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為_____________，
41、
總反應(yīng)的離子方程式為_____________??????????????????。
有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是(填序號(hào))________。
①溶液中Na＋向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
（3）該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為______________________。此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)_____
42、__(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②通電開始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因_______________________________。
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為__________________________。
【江西省九江一中2013屆高三第三次月考】隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。已知：
CH4(g)+
43、4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)?△H=－574kJ·mol －1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)?△H=－1160kJ·mol－1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為????????????????????????。
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；△H＜0。若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=?????????。若保持溫度不
44、變，20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將??????移動(dòng)（填“向左”、 “向右”或“不”）。
20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖11所示的變化，則改變的條件可能是
????????（填序號(hào)）。
①加入催化劑 ?②降低溫度 ?③縮小容器體積 ?④增加CO2的量
（3）肼（N2H4）用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977。寫出肼與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式?????????。
（4）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則生成N2O5的那一極電極反應(yīng)式為???????。
2013屆高三化學(xué)名校試題匯編 第3期 專題11 電化學(xué) 教師版
