2013屆高三化學名校試題匯編 第3期 專題3 氧化還原反應(yīng) 教師版

《2013屆高三化學名校試題匯編 第3期 專題3 氧化還原反應(yīng) 教師版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2013屆高三化學名校試題匯編 第3期 專題3 氧化還原反應(yīng) 教師版（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、2013屆高三化學名校試題匯編 第3期 專題3 氧化還原反應(yīng) 教師版 【安徽省阜陽一中2013屆高三第二次模擬】已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應(yīng)：4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋，則下列說法正確的是 A．該反應(yīng)中Fe2＋是還原劑，O2是還原產(chǎn)物 B．4 mol Na2O2在反應(yīng)中共得到8NA個電子 C．Fe(OH)3是氧化產(chǎn)物，每生成1 mol O2反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子 D．反應(yīng)過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 【江西省九江一中2013屆高三第三次月考】已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3

2、），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為：3Fe2++2S2O+O2+4OH－=Fe3O4+S4O+2H2O，下列說法正確的是（???） A．O2和S2O是氧化劑，F(xiàn)e2+是還原劑 B．每生成1mol Fe3O4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol C．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1 D．若有2mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol 【福建省三明九中2013屆高三第二次月考】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（???） A．FeO溶于足量稀HNO3：FeO＋2H+ ＝Fe2＋＋H2O B．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3

3、－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O C．向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O D．將0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液與0.4mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合： 2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 【浙江省臨海市白云高級中學2013屆高三第三次段考】亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有關(guān)說法正確的是 A．Li2NH中N的化合價是－1 B．該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑 C

4、．Li＋和H＋的離子半徑相等 D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同 【湖北省部分重點中學2013屆高三期中聯(lián)考】用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2＋4Fe3＋＝Cu2＋＋5Fe2＋＋2S 下列說法正確的是(??? ) A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原 B．還原劑是S2－和Cu＋，氧化劑是Fe3＋ C．氧化產(chǎn)物是S，還原產(chǎn)物是Cu2＋和Fe2＋ D．當轉(zhuǎn)移1 mol e－時，有46 g CuFeS2參加反應(yīng) 轉(zhuǎn)移1 mol e－時，CuFeS2為0.25mol，質(zhì)量是46g，故D正確。 【考點定位】該題考查

5、考查氧化還原反應(yīng)的概念及計算。 【山西省忻州實驗中學2013屆高三第一次模擬考試】類比是化學學習與研究的常用方法。已知：NaH是一種離子化合物，與水反應(yīng)放出氫氣。下列關(guān)于銫（Cs）及其化合物的敘述不正確的是????（??） A．無水醋酸銫的化學式為CH3COOCs，易溶于水，其水溶液顯堿性 B．碳酸氫銫加熱即分解生成碳酸銫、二氧化碳和水 C．在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔點最高，密度最大 D．CsH是離子化合物，與水反應(yīng)可以生成H2 【浙江省臨海市白云高級中學2013屆高三第三次段考】某溶液中含有HCO3－、CO32－、SO32－、Na+、NO3－五種離子。若向其中加入

6、Na2O2粉末，充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計），溶液中離子濃度保持不變的是 A．NO3－ B．CO32－、NO3－ C．SO32－、NO3－ D．CO32－、NO3－、Na+ 【遼寧省盤錦市第二高級中學2013屆高三第二次階段考試】在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（???） A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 【考點定位】該題考查氧化還原反應(yīng)。 【浙江省寧?？h知恩中學2013屆高三第二次階段性考試】將7.28gFe溶于過量的稀H2SO4中，在加熱的條件下，用2.

7、02gKNO3去氧化溶液中Fe2+，待反應(yīng)完全后，剩余Fe2+還需0.4mol/LKMnO4溶液25mL才能完全氧化，已知其反應(yīng)方程式為：5Fe2++MnO4－+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。則KNO3的還原產(chǎn)物是?? A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O3 【浙江省寧?？h知恩中學2013屆高三第二次階段性考試】把圖2中的物質(zhì)補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原反應(yīng)離子程式（未配平）。對該氧化還原反應(yīng)離子方程式的說法不正確的是 A．IO作氧化劑 B．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2 C．若有2mol Mn2+參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移10 mol電子

8、D．配平后Mn2+、H+的化學計量數(shù)分別為2、3 【遼寧省盤錦市第二高級中學2013屆高三第二次階段考試】標準狀況下，往100 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br－被氧化。則通入的氯氣的體積是(　　) A．0.224 L B．0.336 L C．0.448 L D．0.672 L 【河北省容城中學高三2013屆第三次月考】三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有關(guān)說法正確的是　 A．NF3是氧化劑，H2O是

9、還原劑 B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1 C．若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子 D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體 【河北省容城中學高三2013屆第三次月考】有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯誤的是 A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8︰l B．還原產(chǎn)物為NH4＋ C．若有l(wèi) mol NO3－參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e－ D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負極反應(yīng)為Fe2＋－e－＝Fe3＋ 1︰8，A不正確，B和C都是正確的；原電池中負極失去電

10、子，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此選項D正確，答案選A。 【考點定位】該題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算和應(yīng)用。 【甘肅省甘谷一中2013屆高三第四次月考】根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是 序號 氧化劑 還原劑 其他反應(yīng)物 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 ① Cl2 FeBr2 / ? Cl－ ② KClO3 濃鹽酸 / Cl2 ? ③ KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+ A．表中①組的反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化 B．氧化性強弱的比較： KClO3＞Fe3+＞Cl2＞Br2 C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－ D．

11、表中③組反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O 【黑龍江省雙鴨山市第一中學2013屆高三第三次月考】有Fe2＋、NO3-、Fe3+、NH4+、H＋和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是(　　) A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8 B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 C．若有1mol NO3—發(fā)生還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e－ D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則正極反應(yīng)為Fe2＋－e－===Fe3＋ 【考點定位】該題考查氧化還原反應(yīng)。 【甘肅省甘谷一中201

12、3屆高三第四次月考】Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當產(chǎn)物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1時，下列說法正確的是 A．產(chǎn)物硝酸銅和硫酸銅的物質(zhì)的量之比是1∶1 B．參加反應(yīng)的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5 C．反應(yīng)中Cu2S既做氧化劑，又做還原劑 D．1 molCu2S參加反應(yīng)時有8 mol電子轉(zhuǎn)移 【遼寧朝陽柳城高級中學2013屆高三第三次月考】硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224mL（標準狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，則S2O32－將轉(zhuǎn)化成

13、 A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－ 【河南省信陽高中2013屆高三第五次月考】將一定量的SO2通人Ba（NO3）2溶液中，下列離子反應(yīng)一定不會發(fā)生的是 A．Ba2++SO2+H2OBaSO3 ↓+2H+ B．Ba2++SOBaSO4↓ C．3SO2+2H2O+2NO3－3SO十4 H++2NO↑ D．4SO2+5H2 O+NO3－4SO+NH4++6 H+ 【甘肅省甘谷一中2013屆高三第四次月考】已知：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如下圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體

14、上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是 選項 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 滴有KSCN的FeCl2溶液變紅 Cl2具有還原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 石蕊溶液先變紅后褪色 Cl2具有漂白性 D KI－淀粉溶液變藍 Cl2具有氧化性 【福建省四地六校2013屆高三第三次月考】草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為 MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋＿＿（未配平）。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是? A．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是CO2 B．該反應(yīng)右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－ C．配平該反應(yīng)后，H＋計量

15、數(shù)是6 D．1molMnO4－在反應(yīng)中失去5mol電子 【福建省四地六校2013屆高三第三次月考】大膽、科學的假設(shè)與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的是 A．探究SO2和Na2O2反應(yīng)可能有Na2SO4生成 B．探究Na與水的反應(yīng)可能有O2生成 C．探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuS D．探究向滴有酚酞的NaOH溶液通Cl2，褪色原因是溶液的酸堿性改變或HClO的漂白性 【福建省四地六校2013屆高三第三次月考】為防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，實驗室在配制FeSO4溶液時，常在溶液中加入少量的 A．

16、銅粉 B．鐵粉 C．鋅粉 D．Fe2(SO4) 【甘肅省甘谷一中2013屆高三第四次月考】（11分）自2010年8月7日，甘肅省舟曲縣發(fā)生特大泥石流后，各地的救援物資遠遠不斷運往災(zāi)區(qū)。下圖為地方捐助的一種國家準字號補鐵補血用藥——復方硫酸亞鐵葉酸片，其主要成分是綠礬——硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）。 Ⅰ、某校課外活動小組為測定該補血劑中鐵元素的含量特設(shè)計實驗步驟如下： 請回答下列問題： （1）步驟②中加入過量H2O2的目的是?????????????????????????????????。 （2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式為?????????????????

17、??????????????????。 （3）步驟④中一系列處理的操作步驟是：過濾、?????????????????、灼燒、???????????、稱量。 （4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為???????g（用含a的代數(shù)式表示）。 Ⅱ、災(zāi)難過后，災(zāi)區(qū)的飲用水變得非常的渾濁，不能飲用。因此對污染的飲用水的處理成了非常重要的事，其中處理的方法有很多： （1）可以用適量綠礬和氯氣一起作用于污染的自來水，而起到較好的凈水效果；理由是（用離子方程式表示）?????????????????????;??????????????????;??????????????????????。

18、 （2）在使用過程中發(fā)現(xiàn)綠礬和氯氣的混合使用對酸性廢水中的懸浮物處理效果較差，其原因是???????????????????????????????????????????????????。 【浙江省臨海市白云高級中學2013屆高三第三次段考】（6分）某實驗小組為探究ClO－、I2、SO42－在酸性條件下的氧化性強弱，設(shè)計實驗如下： 實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍； 實驗②：向?qū)嶒灑俚娜芤褐屑尤? mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。 （1）寫出實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式?????????

19、???????????????????????????? （2）實驗②中化學反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是????????????????????????????????? （3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到強的順序是________________ 【安徽省望江二中2013屆高三第四次月考】（8分）氰（CN）2的結(jié)構(gòu)簡式為N≡C—C≡N，其化學性質(zhì)與鹵素（X2）很相似，化學上稱之為擬鹵素。（CN）2和水反應(yīng)可生成HCN和HCNO；（CN）2的氧化性比Br2弱，比I2強。 （1）下列有關(guān)反應(yīng)方程式不正確的是?????????（填選項標號）

20、。 A．（CN）2和NaOH溶液反應(yīng)：（CN）2 + 2OH－= CN－+ CNO－+ H2O B．MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2 + 4HCN ?Mn（CN）2 + （CN）2↑ + 2H2O C．向KCN溶液中加入碘水：I2 + 2KCN =" 2KI" + （CN）2 D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2 + 2Br－= 2Cl－+ Br2 （2）HCN的電子式為?????????????????。 （3）處理含CN－（其中C為+2價）的工業(yè)廢水常用ClO－氧化，生成的CNO－（其中C為+4價）元素，反應(yīng)的離子方程式如下：aCN－+bClO－+2cOH

21、－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，上述化學方程式可能的配平系數(shù)有多組，請回答： ①方程式中e : f的值為?????????（填選項標號）。 A．1??????? B．1/2 ????? C．2 ?????? D．不能確定 ②若d=e=1，則b=?????????。 【遼寧朝陽柳城高級中學2013屆高三第三次月考】（10分）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個表述為：?? KClO3+?? HCl（濃）＝?? KCl +?? ClO2↑+?? Cl2↑+?????????? (1)請完成該化學方程式并配平（未知

22、物化學式和系數(shù)填入框內(nèi)） (2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______（填寫編號）。 ①只有還原性??????? ②還原性和酸性 ③只有氧化性??????? ④氧化性和酸性 （3）產(chǎn)生0.1molCl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_________mol. （4）ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的_______倍。 （4）1molClO2的質(zhì)量是67.5g，得到5mol電子。而67.5g氯氣得到電子的物質(zhì)的量是1.9mol，消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的5÷1.9=2.63倍。 【考點

23、定位】該題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷、計算、方程式的配平等。 【江西省江西師大附中、臨川一中2013屆高三12月聯(lián)考】（7分）已知Ca(OH)2與Cl2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng))。生成物中含有Cl、ClO、；三種含氯元素的離子，其中C1O、兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的曲線如右圖所示。 （1）t1前，氧化產(chǎn)物是?????????(填化學式)。 (2)t2時，Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式為：????????????????????????? (3)該石灰乳中含有Ca(O

24、H)2的物質(zhì)的量是???????????????????mol (4)NaClO2較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時立即爆炸，其爆炸后的產(chǎn)物可能是??(填字母)。 A．NaCl、Cl2 B．NaCl、NaClO C．NaClO3、NaClO4 D．NaCl、NaClO3 (5)配平下列離子方程式：??Fe(OH)3+???ClO+???OH————???? ????????? 【山東省新泰市汶城中學2013屆高三12月月考】（6分）鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：回答下列有關(guān)問題： （1）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液實

25、現(xiàn)上述①的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈。可選用的試劑是???????????（選填序號）； a．Cl2??? b．Fe???? c．HNO3???? d．H2O2 （2）上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應(yīng)比較復雜，其中有一主要反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價）。 則下列說法正確的是????????????（選填序號）； a．從物質(zhì)的組成來看，黃銅礦屬于合金 b．反應(yīng)中，所有鐵元素均被還原 c．反應(yīng)中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑 d．當轉(zhuǎn)移1 mol e-?時，有46 g CuFeS2參加反應(yīng)

26、 （3）高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色凈水劑，其凈水原理是?????????????????????????。 【山東省新泰市汶城中學2013屆高三12月月考】（8分）臭氧（O3）能與KI溶液反應(yīng)，生成O2等。在反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞變?yōu)榧t色，若滴入淀粉則變?yōu)樗{色。為測定某環(huán)境空氣中的臭氧含量，將0℃、1.01×105Pa的空氣33.6m3通過KI溶液，使之完全反應(yīng)，所得溶液用0.0100mol·L-1的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定達終點。反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。 （1）臭氧通入KI溶液中的化學方程式：??????????????

27、????????????? （2）滴定過程中選擇的指示劑是???????，達到滴定終點時的現(xiàn)象為??????????????????????????????????； （3）計算該空氣中臭氧的體積分數(shù)。 【考點定位】該題考查酸堿中和滴定知識、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及化學計算。 【浙江省臨海市白云高級中學2013屆高三第三次段考】（8分）2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴重旱情牽動了全國人民的心。水是組成生命體的重要化學物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多。 （1）兩個水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子，其中陽離子的電子式是???????。 （2）在下列反應(yīng)中，水僅做氧化

28、劑的是??　　??（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是????　　　　??。 A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ C．CaH2＋2H2O＝Ca（OH）2＋2H2↑ D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2 （3）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極的電極反應(yīng)為????????????????????，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當?shù)玫?．8 L飲用水時，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為???????。 （4）右圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內(nèi)容。請

29、認真閱讀標簽內(nèi)容后計算。 ①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是????????； ②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過???????? mol。 【浙江省寧?？h知恩中學2013屆高三第二次階段性考試】（12分）某混合溶液中可能含有的離子如下表所示： 可能大量含有的陽離子 H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+ 可能大量含有的陰離子 Cl-、Br-、I-、CO、AlO 為探究其成分，進行了以下探究實驗。 ⑴探究一： 甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如右圖

30、所示。 ①該溶液中一定不存在的陽離子是______________ ，一定不存在的陰離子是__________； 含有的陽離子其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為__________________________________， ②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。 ⑵探究二： 乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題： Cl2的體積（標準狀況） 11.2 L 2

31、2.4 L 28.0 L n (Cl-) 2.5 mol 3.5 mol 4.0 mol n (Br-) 3.0 mol 2.5mol 2.0 mol n (I-) x mol 0 0 ①當起始至通入Cl2的體積為22.4L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)總的離子方程式為 __________________________________________ ； ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為______________________。 當通入Cl2的體積為22.4L時，部分溴離子（0.5mol）已被氧化：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，溴離

32、【湖北省部分重點中學2013屆高三期中聯(lián)考】(6分) 氯氣在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。 (1)工業(yè)上可用MnSO4溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域。請寫出該化學反應(yīng)的化學方程式???????????????。 (2)海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如下圖所示： ①步驟I中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是?????????(填序號)。 a. 氧化性???????b.還原性?????????c.酸性??? ②步驟Ⅲ中，以NaClO3為氧化劑，當生成0.050 mol MnO2時，消耗0.10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL ，該反應(yīng)的離子方程式為________________。