【南方新中考】2015中考化學 第二部分 專題提升 專題六 化學計算專題檢測復習

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1、 專題六 化學計算專題 1．(2014年佛山)佛山西樵山是嶺南名山，有“天然氧吧”之美譽。山林里空氣中的自由電子附著在氧分子上形成負氧離子(O)，被稱為“空氣維生素”。O的相對分子質量是(　　)。 A．16 B．32 C．32 g D．33 2．一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5 g，注射時應配成質量分數為20%的溶液，則使用時每瓶至少需加入蒸餾水(　　)。 A．1.5 mL B．2 mL C．3 mL D．4 mL 3．(2014年佛山，雙選)在一定條件下，一個密閉容器內發(fā)生某反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示。下列有關說法正確的是(　　)。 物質

2、 a b c d 反應前的質量/g 30 20 10 15 反應后的質量/g x y 0 10 A.參加反應的c與d的質量比為2∶3 B．x＋y＝65 C．當y≤20時，該反應一定是化合反應 D．x的取值范圍：0≤x≤30 4．(2013年廣東)右圖是A、B兩種物質的溶解度曲線，根據圖示回答下列問題： (1)t1℃時，A、B兩種物質的溶解度是A________B(填“>”“<”或“＝”，下同)。 (2)將t3℃的A、B兩種物質的飽和溶液各200 g，降溫至t1℃，析出晶體的質量關系是A________B。 (3)t2℃時，100 g水中溶解50 g

3、 A剛好飽和，那么50 g水中溶解________g B也剛好達飽和，此時溶液的質量分數是__________(精確到0.1%)。 5．(2013年佛山) 某實驗需要100 g 8%的硫酸銅溶液。 (1)該溶液的溶質質量是________g，從中取10 g溶液，此溶液的質量分數為________。 (2)實驗室用硫酸銅晶體(分子式為CuSO4·5H2O)配制100 g 8%的硫酸銅溶液，需稱取硫酸銅晶體________g。(已知相對分子質量：CuSO4·5H2O為250，CuSO4為160) 6．(2013年湛江)某興趣小組用10 g鎂條與溶質質量分數為49%的稀硫酸反應。測得產生氫氣

4、的質量與稀硫酸的質量關系如右下圖(假設鎂條中除表面含有氧化鎂外，沒有其他雜質)。 (1)當稀硫酸的質量為70 g時，產生的氫氣的質量為__________g。 (2)用化學方程式說明當稀硫酸的質量為10 g時不產生氫氣的原因：______________ __________________________________________________。 (3)計算鎂條中鎂元素的質量分數。(寫出計算過程) 7.(2013年佛山)小亮同學對在空氣中放置一段時間的“銅樹”(鋁絲浸泡在硫酸銅溶液中制成，如下圖)的成分進行分析，取出64.1 g固體樣品，用10%的鹽酸充分溶解，溶液

5、呈無色，產生的氣體和剩余固體隨消耗10%的鹽酸質量變化關系曲線如下圖： 結合圖中數據分析： (1)讀圖可知，Cu元素的質量________g,64.1 g“銅樹”有Cu、Al、________(填化學式)。 (2)請結合化學方程式計算該“銅樹”中Al元素的質量分數。 (3)只知道“銅樹”質量m1和消耗10%的鹽酸總質量(m2)，也能求出“銅樹”中鋁元素的質量分數，其表達式為__________________________(用m1和m2表示，可不化簡)。 8．(2014年佛山模擬)實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50 g反應后的

6、濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質量與產生沉淀質量的關系曲線如右下圖所示。 回答下列問題： (1)從圖中看出生成沉淀的最大質量是________g。 (2)開始加入碳酸鈉溶液至10 g時，還沒有產生沉淀的原因：_________________ _______________________。 (3)計算原濾液中氯化鈣的質量分數。 9．(2012年佛山)現有HCl與CaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質量分數，設計了如下實驗方案： 【實驗數據】實驗共記錄了兩組數據：第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質量增加4.4 g；第

7、②組，沉淀完全后，經過濾、洗滌、烘干后得到固體的質量為10 g。 根據實驗設計及有關數據進行分析與計算： (1)混合溶液中HCl的質量分數為__________(只寫結果)。 (2)混合溶液中CaCl2的質量分數為多少？(寫出計算過程) (3)實驗中混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應，經過濾后所得濾液中溶質的質量分數為__________。(不考慮過濾中的損失。只寫結果，保留至小數點后一位) (4)若在100 g混合溶液中不斷加入10.6% 的Na2CO3溶液，請你畫出加入Na2CO3溶液的質量與產生沉淀的質量的關系圖。 10．(20

8、12年揭陽)工業(yè)上用煅燒石灰石(主要成分為CaCO3)制取生石灰，其生產流程圖如下： (1)某工廠用12 t含碳酸鈣為75%的石灰石，其中所含碳酸鈣的質量是________t。 (2)上述石灰石理論上可以制得生石灰多少噸？(寫出計算過程) 11．(2014年汕尾)欲測定Cu－Zn合金及Cu－Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀硫酸和必要的儀器。 (1)你認為能測出質量分數的是____________合金。 (2)取該合金的粉末26 g加入該硫酸充分反應，所加稀硫酸與生成的氣體質量關系如右下圖所示。 ①

9、生成氣體的質量為__________g。 ②請計算該合金中銅的質量分數。 12．(2014年揭陽)向20 g CaCO3中不斷地加入稀鹽酸，其變化圖像如右下圖所示。請回答以下問題： (1)當20 g CaCO3完全反應時，所加稀鹽酸的質量為________g。 (2)求所加稀鹽酸的溶質質量分數為多少？(寫出計算過程) 13．(2013年揭陽)將20 g含雜質(雜質不溶于水，也不溶于酸)的鋅樣品，與一定質量的稀硫酸恰好完全反應，所得溶液質量80.5 g，同時生成氫氣0.4

10、 g，試計算： (1)樣品中鋅的質量為__________g。 (2)完全反應后所得溶液中溶質的質量分數。(寫出計算過程) 14．(2013年湛江模擬)小蘇打(主要成分為NaHCO3)中常含有少量氯化鈉?；瘜W興趣小組的同學為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質量分數。進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產生氣泡為止，測得的有關數據如下表所示。 物質 樣品 消耗稀鹽酸質量 反應后溶液質量 質量/g 9 75.4 80 試計算：(計算結果保留一位小數) (1)生成氣體(二氧化碳)的質量為_________

11、_g。 (2)反應后所得溶液中NaCl的質量分數為多少？ 專題六　化學計算專題 【提升·專項訓練】 1．B　2.B　3.BC 4．(1)<　(2)>　(3)25　33.3% 5．(1)8　8%　(2)12.5 6．(1)0.5 (2)MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O (3)解：設鎂元素的質量為x。 由Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑， MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O 得：H2SO4～MgSO4～Mg 98　　　　　　24 　70g×49%　　　　 x ＝ 解得x＝8.4 g ×100%＝84% 答：

12、鎂條中鎂元素的質量分數是84%。 7．(1)32.0　Al2O3 (2)解：由圖知產生H2的質量為3 g，設“銅樹”中Al單質的質量為x。 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 54　　　　　　　　 6 x　　　　　　　　　3 g 54/x＝6/3 g 解得x＝27 g 即“銅樹”中Al單質的質量為27 g。 “銅樹”中Al2O3的質量為64.1 g－27 g－32 g＝5.1 g，則Al2O3中含Al元素的質量為2.7 g，所以該“銅樹”中含Al元素的質量分數＝(27 g＋2.7 g)/64.1 g×100%＝46.3%。 (3)27×m2×10%/(3×3

13、6.5m1)×100% 8．(1)5　(2)碳酸鈉先與稀鹽酸反應 (3)解：設原濾液中CaCl2的質量為x。 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 　　　 111　　　100 　　　 x　　　　5 g ＝　 解得x＝5.55 g 原濾液中CaCl2的質量分數＝×100%＝11.1% 答：原濾液中氯化鈣的質量分數是11.1%。 9．(1)7.3% (2)解：設混合溶液中CaCl2的質量為x。 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 111　　　　　　　100 x　　　　　　 　10 g ＝ 解得x＝11.1 g

14、 混合溶液中CaCl2的質量分數＝11.1 g÷100 g×100%＝11.1% 答：混合溶液中CaCl2的質量分數為11.1%。 (3)8.2% (4)見下圖曲線。 10．(1)9 (2)解：設理論上可制得生石灰的質量為x。 CaCO3CaO＋CO2↑ 100　　　　56 9 t　　　 　x 100∶56＝9 t∶x 解得x＝5.04 t 答：理論上可制得生石灰5.04 t。 11．解：(1)Cu－Zn　(2)①0.2 ②設合金中鋅的質量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65　　　　　　　　　2 x　　　　　　　　　0.2 g ＝

15、解得x＝6.5 g 合金中銅的質量為：26 g－6.5 g＝19.5 g 合金中銅的質量分數＝×100%＝75% 答：合金中銅的質量分數為75%。 12．(1)40 (2)解：設所加稀鹽酸的質量為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　73 20 g　　 x ＝ 解得x＝14.6 g 所加稀鹽酸的溶質質量分數為×100%＝36.5% 答：所加稀鹽酸的溶質質量分數為36.5%。 13．(1)13 (2)解：設完全反應后所得溶液中溶質的質量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 　　　　　　 161　　2 　　　　　　 x　 　0.4 g ＝ 解得x＝32.2 g ×100%＝40% 答：完全反應后所得溶液中溶質的質量分數為40%。 14．(1)4.4 (2)解：設NaHCO3質量為x，生成的NaCl的質量為y。則： NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑ 　84　　　　　　　58.5　　　 44 　x　　　　　　　　y　　　 　4.4 g ＝，解得x＝8.4 g ＝，解得y＝5.85g ×100%＝8.1% 答：所得溶液中NaCl的質量分數為8.1%。 8