廣東省中山市古鎮(zhèn)高級中學2012屆高三化學 專題訓練3 化學反應原理

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1、 廣東省中山市古鎮(zhèn)高級中學2012屆高三化學 專題訓練4 化工流程 【?？键c】 化學平衡常數(shù)的計算；外界條件對速率和平衡的影響；蓋斯定律；原電池和電解池； 鹽類水解的原理、影響因素。 【易錯點】根據(jù)?？键c，結(jié)合同學們的實際情況，寫下考試答題時你的易錯或失分點。 我的e-錯點： 【原理相關計算】 1、 計算工具 、 K的表達式、轉(zhuǎn)化率×100% 或 ×100% 、 (恒溫恒壓) 2、 規(guī)范計算：參照格式，注意得分點 練習1：有一工業(yè)投產(chǎn)前小實驗：在一定溫度和壓強下，將6 molH2和2 molN2在2L密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得

2、平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)約為11.1％（即1/9），此時H2的轉(zhuǎn)化率是多少？2NH3(g)N2(g)+3H2(g)平衡常數(shù)為多少（寫出計算過程，無需計算K結(jié)果）？（6分） 練習2：密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關系如右圖所示。 ①若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時在A點時容器的體積為10L，請計算該溫度下的平衡常數(shù)。（5分） ②A、B兩點時容器中，n(A)總：n

3、(B)總= 。若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反 應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。 ③在不改變反應物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 。 【圖表分析】 1、對反應2NO2(g)N2O4(g)，ΔH < 0，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是 A．A、C兩點的反應速率：A＞C B．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C C．A、C兩點NO2

4、的轉(zhuǎn)化率：A＜C D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法 2、如右圖，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。 以下說法正確的是（注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率） A．上述反應的正反應為吸熱反應 B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響 C．曲線①、②最高點表示此時平衡轉(zhuǎn)化率最高 D．催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮 3、在一定溫度下以Ag/CeO2—ZnO為催化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大

5、，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關系如右圖所示。則當n(O2)/n(CH3OH)＝0.25時，CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為 ；在制備H2時最好控制n(O2)/n(CH3OH)＝ 。 4、苯乙烯（C6H5CH＝CH2）是生產(chǎn)各種塑料的重要單體，其制備原理是： C6H5C2H5(g)C6H5CH＝CH2(g)＋H2 (g) △H>0，實際生產(chǎn)中常以高溫水蒸氣作為反應體系的稀釋劑（水蒸氣不參加反應），右圖為乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量、

6、體系總壓強的關系。 （1）下列說法正確的是 A．a(chǎn)點轉(zhuǎn)化率為75%，若起始向1 L恒容容器中充入1 mol 乙苯，則平衡常數(shù)為2.25 B．b點轉(zhuǎn)化率為50%，則混合氣體中苯乙烯的體積分數(shù)為1/19 C．b點和c點溫度和壓強相同，所以反應速率也相等 （2）① 由上圖可得出： 結(jié)論一：其他條件不變，水蒸氣的用量越大，平衡轉(zhuǎn)化率越 ； 結(jié)論二： 。 ② 加入稀釋劑能影響C6H5C2H5平衡轉(zhuǎn)化率的原

7、因是： 。 （3）某些工藝中，在反應的中途加入O2和特定的催化劑，有利于提高C6H5C2H5的平衡轉(zhuǎn)化率。試解釋 其原因：

8、 。 5、(1)用甲烷部分氧化法制氫的反應過程中，其能量變化如圖, 根據(jù)圖示寫出熱化學方程式 。 （2）某溫度時，若將amol甲烷與2amol氧氣通入固定體積的密閉容器，在催化

9、劑作用下達到平衡，下列措施可增加甲烷轉(zhuǎn)化率的是 A．升高溫度 B．充入He，使體系總壓強增大 C．再充入amol甲烷與2amol氧氣 D．改用催化效率更好的催化劑 （3） 為了找出甲烷制氫適宜的溫度壓強條件，某科研小組設計了下表，完成表格與圖，在圖中畫出曲線，并標明各曲線的壓強 實驗編號 T/℃ n(CH4)/n(O2) P/MPa 1 400 1/2 1 2 5 3 500 5 6、物質(zhì)A～E都是由NH4+、H+、Na+、OH-、CH3COO-、Cl-中離子兩兩組成（離子可重復，如NaCl、HC

10、l）。常溫下將各物質(zhì)從1mL稀釋到1000mL，pH的變化如甲圖所示。請回答： （1）若A為氨水，甲圖中a>9的理由是 。 （2）已知常溫下K(氨水)≈K(醋酸)，E可能為 （填化學式）。 （3）根據(jù)甲圖顯示的pH的變化關系，寫出物質(zhì)的化學式：B ， C 。 （4）另取濃度為c1的NaOH溶液25mL，向其

11、中逐滴滴加0.2mol／L的D溶液，滴定過程中溶液pH的變化曲線如乙圖所示。 ①c1= mol/L； ②D為 （填化學式）； ③G點溶液呈中性，則此時滴加的D溶液體積V 12.5mL（填“>”，“<”或“=”） （5）另取0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L的C溶液10mL混合后，溶液呈酸性，請比較溶液中各粒子濃度大小，并寫出體系中存在的電荷守恒、物料守恒式。 【精選精練】 1、（1）一定條件下，由以下兩步反應可制得二甲醚： C (s)+H2O

12、(g)CO(g) +H2(g) ΔH1=+131.3kJ·mol-1 3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g) ΔH2=-246.4kJ· mol -1 根據(jù)以上信息，請在下列坐標圖中，畫出上述反應過程能量變化示意圖，并進行必要的標注。 （2）已知：a．常溫下，CH3COOH和NH3·H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74×10-5 b．CH3COOH + NaHCO3＝CH3COONa+ CO2↑+ H2O 則NH4HCO3溶液呈______性（填“酸”、“堿”或“中”），溶液中濃度

13、最大的離子是 ，其次是_______（以上填化學式）。 （3）室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸，直至鹽酸過量。 ①當溶液中離子濃度關系滿足c(NH4+)

14、 ；若溫度升高，K增大，該反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”）。 （2）能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的是 （選填編號）。 a．v正(H2O)=v逆(H2) b．容器中氣體的相對分子質(zhì)量不隨時間改變 c．消耗nmol H2同時消耗nmolCO d．容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時間改變 （3）該反應的v正 隨時間變化的關系如右圖。t2時改變了某種條件，改變的條件可能是 、 。（填寫2項） （4）實驗測得t2時刻

15、容器內(nèi)有1molH2O，5min后H2O的物質(zhì)的量是0.8mol，這5min內(nèi)H2O的平均反應速率為 。 3、在一個體積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應：　Fe(s) ＋ CO2(g)FeO(s) ＋ CO(g) ΔH 其中CO2、CO的物質(zhì)的量（mol）隨時間（min）的變化如右圖所示。 （1）反應在1min時第一次達到平衡狀態(tài)，固體的質(zhì)量增加了3.2g。用CO的濃度變化表示的反應速率υ(CO)= 。 （2）反應進行至2min時，若只改變一個條件，曲線發(fā)生的變化如圖所示，3min時再次達到平衡，則ΔH

16、 0（填“＞”、“＜”或“=”）。第一次平衡與第二次平衡的平衡常數(shù)相比，K1 K2。(填“＞”、“＜”或“=”)。 （3）5min時再充入一定量的CO(g)，平衡發(fā)生移動。下列說法正確的是 。 a．υ(正)先增大后減小 b．υ(正)先減小后增大 c．υ(逆)先增大后減小 d．υ(逆)先減小后增大 表示n(CO2)變化的曲線是________（填寫圖中曲線的字母編號）。 （4）請用固態(tài)物質(zhì)的有關物理量來說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)：

17、 。 4、隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法。 (1)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g) △H。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下： ①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝ （保留兩位小數(shù)）。

18、 ②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是 。 ③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H 0（填“＞”、“ ＝”或“＜”）。 (2)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： ①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1 ②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－1160 kJ·mol－1 ③H2O(

19、g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ·mol－1 寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式 。 (3)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，有關電極反應可表示為 。 5、在20L恒容的密閉容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧氣，在一定溫度下使其反應，反應至4min時，

20、O2的濃度為0.06mol／L，當反應到8min時，反應到達平衡，此時c (SO3)= a mol·L-1。 （1）0min～4min內(nèi)生成O2平均速率v(O2)= mol/L·min （2）達到平衡時c (O2)=c(SO2)，則a= mol/L，在下列坐標系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3濃度隨時間變化曲線。 （3）若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于a mol/L的是（填字母）：__________ 6、黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe

21、3O4。 （1）將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)＝0.040mol/L。計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn) 化率（寫出計算過程）。 （2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于 提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 （填字母） A 升高溫度 B 降低溫度 C 移出SO3 D 減小壓強 E 加入催化劑

22、 G 移出氧氣 （3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應的化學方程式為 。 （4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠 酸性，其原因是 。 專題三 化學反應原理參考答案 4、（1） 9