新課標必修1非金屬及其化合物 化學方程式專練

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1、新課標必修1 非金屬及其化合物 化學方程式專練 一、碳族元素專題 1．木炭還原氧化銅: CuO + C ； 2．二氧化硅與氫氟酸反應： SiO2 + HF ==== 硅單質(zhì)與氫氟酸反應：Si + 4HF === 硅單質(zhì)與氧氣在高溫下反應：Si + O2 硅單質(zhì)與碳在高溫下反應：Si + C 硅單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應： Si + NaOH + H2O === 3．二氧化硅與氧化鈣高溫反應

2、：SiO2 + CaO 4．二氧化硅與碳高溫反應：SiO2 + C 粗硅轉(zhuǎn)變?yōu)榧児瑁篠i（粗） + 2Cl2 + 2H2 Si（純）+ 5．二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應： SiO2 + 2NaOH ==== 6．往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳（強酸置換弱酸）： Na2SiO3 + CO2 + H2O === 往硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳（強酸置換弱酸）： Na2S

3、iO3 + CO2 + H2O === 7．硅酸鈉與鹽酸反應： Na2SiO3 + 2HCl === 硅酸加熱分解H2SiO3 硅酸鹽礦物與硅酸鹽制品 8．將下列硅酸鹽以氧化物形式表示： 硅酸鈉(Na2SiO3)： ；鎂橄欖石(Mg2SiO4)： ； 紅柱石(Al2SiO5)： ；鈣鋁石榴子石(Ca3Al2Si3O12)： 。 9．玻璃工業(yè)是將

4、 、 和 在玻璃熔爐中高溫熔融制得的， 涉及的兩個反應為 、 ， 因此，玻璃的主要成分是 、 、 （寫化學式）。 10．水玻璃是指 ，屬于 物（填純凈或混合）。水玻璃長期暴露在空氣中會變質(zhì)， 生成白色凝膠沉淀（H2SiO3）和碳酸鈉 。 二、鹵族元素專題

5、 （一）氯氣的性質(zhì) 1、氯氣與金屬鐵反應： Fe + Cl2 2、氯氣與金屬銅反應： Cu + Cl2? 3、氯氣與金屬鈉反應： Na + Cl2 4、氯氣與水反應： Cl2 + H2O ==== 5、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 ===== 6、氯氣與氫氧化鈉溶液反應： Cl2 + NaOH ===== 7、氯氣與消石灰反應： Cl2 + Ca(OH)2 ====

6、 8、氯氣與碘化鈉反應：Cl2 +2NaI ＝ 氯氣與碘水反應： 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+ 9、氯氣與硫化鈉反應：Cl2 +Na2S＝ 10、氯氣與碘化氫反應： Cl2 +H2S＝ 11、氯氣與二氧化硫反應：Cl2+SO2 +2H2O＝ 12、氯氣與雙氧水反應：Cl2 +H2O2 ＝ +O2 13、少量氯氣與溴化亞

7、鐵1:2的反應 2:2的反應 過量氯氣與溴化亞鐵3: 2的反應 （二）、氯氣的生產(chǎn)原理 14．氯堿工業(yè)——工業(yè)制氯氣 （1）粗鹽的精制：粗鹽水中還含Ca2+、Mg2+、SO42–等離子，現(xiàn)用試劑NaOH、Na2CO3、BaCl2、鹽酸來除 去這些微粒，則加入試劑的先后順序為 、 、 、 ，過程

8、中可能發(fā)生反應的離子方程 式有 、 、 、 、 、 。 （2）電解飽和食鹽水：總化學方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑； 15．實驗室制法 （1）反應原理（用離子方程式表示）： 。實驗室還可用 KMnO4、KClO3等強氧化劑代替MnO2，試寫出常溫下用這些試劑制取Cl2的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)

9、移的 方向和數(shù)目 、 。 （2）制氣裝置中的玻璃儀器有 。 （3）尾氣處理時，可供選擇的試劑有A．NaOH溶液，B．飽和澄清石灰水。你的選擇是 ， 理由是 ，寫出反應的離子方程式 。 16、鹽酸與硝酸銀溶液反應： HCl + AgNO3

10、 ==== 17、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 ==== 18、氯水滴入Na2SO3溶液中: 。 19、能使溴水褪色的無機物 如：H2S： (褪色且渾濁)SO2： 　　Na2SO3： Mg粉(或Zn粉等)： 　 N

11、aOH等強堿： Na2CO3(或AgNO3等鹽) 、 20．鹵素的檢驗 （1）氯氣為黃綠色，有刺激性氣味，并可使某些潮濕的有色物質(zhì)褪色。氯氣具有強氧化性，可使?jié)駶橩I 淀粉試紙呈現(xiàn) 色，因此可用于檢驗氯氣的存在，反應： （2）利用碘單質(zhì)能與淀粉溶液呈現(xiàn) 色的性質(zhì)可用于檢驗碘單質(zhì)的存在。 （3）AgCl、AgBr、AgI都不溶于稀HNO3，且顏色逐漸加深，分別為 色、 色、 色，所以， 可用

12、 溶液來檢驗Cl-、Br-、I-的存在。感光性：除 不具有外， 其余鹵化銀均具感光性，且感光性依次 。 （4）也可以用鹵素單質(zhì)間的置換反應和有機溶劑萃取的方法來檢驗鹵素單質(zhì)。用Cl2、CCl4法 （檢驗Br–、I–）：溶液中的現(xiàn)象 離子方程式分別為 ， CCl4的作用為 。 21、次氯酸光照分解： HClO 22．氯水的成分和性質(zhì) 成分 表現(xiàn)的性質(zhì) 反應實例 Cl2 ①

13、呈黃綠色 ②強氧化性 ③加成反應 Cl2+Mg Cl2+2KI Cl2+H2SO3+H2O Cl2+CH2=CH2→ H+ 強酸性 2H++CaCO3 滴入紫色石蕊試液先 ， 后 HClO ①弱酸性 ②強氧化性 HClO+OH-ClO-+H2O 漂白、殺菌、消毒 Cl- 沉淀反應 Cl-+Ag+AgCl↓ 23．Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡移動的應用 向氯水中加入 的物質(zhì) 濃度變化 平衡移動 的方向

14、 應 用 可溶性氯化物 c(Cl-) ①用飽和食鹽水除Cl2中的HCl②用排飽和食鹽水法收集Cl2 鹽酸 c(H+)和c(Cl-) 次氯酸與濃鹽酸反應制Cl2 NaOH c(H+) 用NaOH溶液吸收多余的Cl2 Ca(OH)2 c(H+) 制漂白粉 CaCO3 c(H+) 制高濃度HClO溶液 光照 c(HClO) 氯水閉光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配 [特別提醒]：Cl2+H2OH++Cl

15、-+HClO平衡移動的各種情況均可歸結(jié)到勒夏特列原理，故掌握知識要“以不變應萬變”。 24．鹵化氫 （1）HF、HCl、HBr、HI熔沸點變化規(guī)律為 ， 原因是 。 （2）HF、HCl、HBr、HI酸性依次 ，其中 是弱酸，其余均為強酸。此外，HF還具有強腐蝕性， 可用于玻璃上刻花，其化學方程式為

16、 。 （3）HCl、HBr、HI還原性依次 。 三、氧族元素----硫 1.硫與銅的反應 S + Cu==== 2.硫與鐵的反應 S + Fe=== 3.硫與鈉的反應 S+ Na==== 4.硫與鋁的反應 S + Al==== 5.硫與汞的反應 S+ Hg==== 6.硫與氧氣的反應S+O2==== 7.硫與氫氣的反應S+H2====

17、 8.硫與氫氧化鈉的反應3S+6NaOH==== +Na2SO3+3H2O 9.硫與濃硫酸的反應 S + 2H2SO4(濃)==== 10.黑火藥點燃：S+2KNO3+3C==== + ↑+N2↑ 11.二氧化硫(少量)與氫氧化鈉的反應 SO2+2NaOH==== 12.二氧化硫(過量)與氫氧化鈉的反應 13.二氧化硫與氫氧化鈣的反應

18、 14.二氧化硫與亞硫酸鈣溶液的反應 15.二氧化硫與水的反應 16. 二氧化硫與碳酸鈉溶液的反應（強酸置換弱酸） 17.二氧化硫與氧氣的反應 SO2 + O2 18.二氧化硫與過氧化鈉的反應 SO2 + Na2O2=== 19.二氧化硫與氯水的反應 SO2 + Cl2 + H2O=== 20.三氧化硫與水的反應

19、 SO3+ H2O==== 21.亞硫酸與氧氣的反應 H2SO3 + O2==== 22.亞硫酸鈉與氧氣的反應 Na2SO3 + O2==== 23．（1）SO2通入石蕊試液中，現(xiàn)象為 ，化學方程式為 ，說明SO2具有 性。 （2）SO2通入品紅溶液中，現(xiàn)象為

20、 ，說明SO2具有 性。若將溶液加熱，現(xiàn)象為 。 （3）SO2通入BaCl2溶液中，然后滴加少量過氧化氫溶液，現(xiàn)象為 ，化學方程式為 ，再滴加鹽酸，現(xiàn)象為 ，說明SO2具有 性。 （4）若將SO2氣體與H2S氣體混合，則可看到容器壁上有黃色固體生成，且有少量水珠，可能發(fā)生反應的化學方程式為

21、 ，說明SO2具有 性。 （5）實驗室用Na2SO3和濃硫酸反應制SO2的方程式為 。 （6）SO2通入溴水、酸性高錳酸鉀溶液中，溶液均褪色，說明SO2具有 性，離子方程式分別為 、 。 24．將SO2通入水中即得亞硫酸溶液，某同學取少量已放置一段時間的亞硫酸加入BaCl2溶液中，觀察到溶液中產(chǎn)生白色渾濁，甲同學認為生成的白色沉淀是BaSO3，而乙同學認為是BaSO4，你支持的

22、同學是 ，生成沉淀的化學方程式為 ，請設計實驗方案證明你的觀點 。 25．防治酸雨首先要從消除污染源著手，可開發(fā)氫能、太陽能、核能等替代化合燃料，從根本上防止酸雨的產(chǎn)生。其次可利用各種物理及化學方法。 （1）鈣基固硫：在煤中添加生石灰（或石灰石），該法還可變廢為寶，得到CaSO4。發(fā)生反應的化學方程式有

23、 。 （2）氨水吸收：將含SO2的工業(yè)尾氣用氨水吸收，吸收液再用硫酸處理，得到高純度SO2和一種氮肥。發(fā)生反應的化學方程式有 。 （3）Na2SO3吸收：將SO2用Na2SO3吸收，再加熱所得固體，該法可循環(huán)使用Na2SO3。發(fā)生反應的化學方程式有

24、 。 26. 硫化氫物理性質(zhì)性質(zhì)： 色，有 氣味的氣體。密度比空氣略 ， （無毒、劇毒），可溶于水。思考：液化石油常氣中添加入一些H2S氣體，其目的是什么？ 27、（1）可燃性： H2S + O2=== （不完全燃燒） H2S + O2=== （完全燃燒） （2）還原性： H2S + SO2 = H2S + Fe3+ = 硫化氫與濃硫酸的反應 H 2

25、S + H 2SO 4(濃)==== 硫化氫與氯氣的反應 H 2S + Cl 2==== （3）特性： H2S與重金屬鹽反應 與硫酸銅反應 （4）酸性：硫化氫(少量)與氫氧化鈉的反應 H2S + NaOH = 硫化氫(過量)與氫氧化鈉的反應 H2S + NaOH = 硫化氫(少量)與氨氣的反應 H 2S+ NH 3====

26、 硫化氫(過量)與氨氣的反應 H 2S+ NH 3==== （5）H2S制?。篎eS+H 2SO 4==== 26．硫酸的性質(zhì)： （1）稀硫酸的酸性： 。 （2）濃硫酸的特性 ① 吸水性：能用來干燥H2、CO、CO2、SO2、Cl2等氣體，但不可干燥 性氣體，如 等，和 性氣體，如 等。 ② 脫水

27、性：蔗糖在濃硫酸作用下生成焦碳 。 ③ 強氧化性：能與絕大多數(shù)金屬、一些非金屬及其化合物反應。 與金屬Cu反應 。 與非金屬C反應 。 與H2S反應生成黃色沉淀和刺激性氣體 。 遇Fe、Al等金屬發(fā)生

28、 現(xiàn)象。 （3）為檢驗濃硫酸與碳反應后的氣體產(chǎn)物，首先將氣體通過 以 ，現(xiàn)象為 ，接著通過 以 ，現(xiàn)象為 ，通過 以 ，通過 以 ，現(xiàn)象為 ，最后通過 以

29、 。 四、氮族元素 1.氮氣與氧氣的反應: N2 + O2==== 2.一氧化氮與氧氣的反應: NO + O2==== 3.二氧化氮與水的反應: NO2 + H2O==== 4.氨的物理性質(zhì)?:氨氣為 色、有 氣味的氣體，比空氣輕，易液化， 溶于水，氨水的密度小于水的密度，氨水的濃度 ，密度 。氨氣與水的反應: NH3+ H2O==== 5.氨氣與鹽酸的反應: NH 3 + HCl

30、==== 6.氨氣與硫酸的反應:2NH 3+H 2SO 4==== 氨氣與強酸的離子的反應: NH3+ ==== 7.還原性 NH3分子中氮元素呈－3價，具有還原性，能在一定條件下與O2、Cl2、CuO等反應，被它們氧化： 氨的催化氧化的反應:4NH3+5O2====== 氨氣(過量)與氯氣的反應: 8NH3 + 3Cl2 ==== + N2 氨氣(少量)與氯氣的反應：2NH3 ＋ 3Cl2

31、 氨氣與氧化銅的反應： 2NH3 ＋ 3CuO 8.氨氣的實驗室制法 （1）原理：固態(tài)銨鹽與堿加熱反應： （2）發(fā)生裝置：固+固+加熱型，與制備 氣體相似； （3）收集： 。 （4）干燥：在干燥管中盛放 作干燥劑。不能用濃硫酸、P2O5、無水氯化鈣作干燥劑，因CaCl2吸收氨氣生成CaCl2·8NH3。 （5）驗滿：a．用濕潤的 試紙放在瓶口，若變 ，則滿； b．蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口，若產(chǎn)生

32、 ，則滿。 （6）氨氣的工業(yè)制法原理：N2 + H2 9、（1）NO的實驗室制法 ①原理： ②裝置：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、燒瓶、分液漏斗、膠塞、導管、酒精燈等 ③收集： ④檢驗：無色氣體和空氣接觸立即變紅棕色 NO、O2、H2O之間反應的方程式： （2）NO2的實驗室制法 ①原理：

33、 ②裝置：錐形瓶(或燒瓶)、分液漏斗、帶導管膠塞 ③收集： NO2、O2、H2O之間反應的方程式： 10、銨鹽的性質(zhì)： （1）農(nóng)業(yè)上常見的化肥，如 、 、 等都是銨鹽。銨鹽都 溶于水。 （2）銨鹽的不穩(wěn)定性： 銨鹽受熱易分解,例如：NH4HCO3△ 　　　　　　　　　 NH4Cl△ 　　　　　　

34、 (NH4) 2CO3△ 　　　　　　 （3）銨鹽與堿的反應： 銨鹽與堿的反應放出氨氣 NH4NO3＋NaOH=== 　　　　 (NH4)2SO4＋NaOH=== 　　　　 思考：實驗室中如何檢驗NH4+？ 11、硝酸的分解的反應： 4HNO 3 ===== ↑+ ↑+2H2O 12、二氧化氮

35、生成四氧化二氮的反應： N2O2 13.銅與濃硝酸的反應： Cu + HNO3(濃)==== 14.銅與稀硝酸的反應： Cu + HNO3(稀)==== 15.鐵與濃硝酸的反應： Fe + HNO3 (濃)==== 16.鐵與稀硝酸的反應： Fe + HNO3 (稀)==== 過量鐵與稀硝酸的反應： F

36、e + HNO3 (稀)==== 17.碳與濃硝酸的反應： C + HNO3 (濃)==== 18.氫氧化鈉吸收二氧化氮和一氧化氮的反應： 2NaOH + NO 2+ NO==== 2NaNO 2+ 19．濃硝酸和濃鹽酸按1:3的 比組成的混合物叫 ，它能溶解惰性金屬鉑、金，這也是硝酸強氧化性的體現(xiàn)。此外，硝酸還可以氧化很多還原性化合物，如：S2-、SO32-、I-、Fe2+等 FeCl 2溶液與稀硝酸反應：

37、 20、鐵、鋁常溫下遇濃硝酸，由于濃硝酸具有 ，所以在金屬的表面形成一層 ，阻止反應繼續(xù)進行，這個過程叫 。所以可用鐵、鋁容器裝運濃硝酸（或濃硫酸）。但加熱可以與濃硝酸反應：鋁與濃硝酸（加熱） 21.氧化亞鐵與硝酸的反應： FeO + HNO3 ==== 22.三氧化二鐵與硝酸的反應： Fe2O3

38、 + HNO3 ==== 23.四氧化三鐵與硝酸的反應： Fe3O4 + HNO3 ==== 24、對于同一種金屬來說，酸越稀則硝酸本身被還原的程度越大。濃HNO 3（ 12-16mol/L）被還原的主要產(chǎn)物是NO 2 ；稀 HNO 3（ 6-8 mol/L）被還原的主要產(chǎn)物是NO；2 M的硝酸與活潑金同主要生成N 2O 3,極稀的硝酸（1 mol/L 以下）與鎂作用生成NH 3，NH 3 與過量的硝酸反應又生成銨鹽NH 4NO 3 。極稀的硝酸與鎂反應，不是NO3-中的N被還原，而是HNO 3中的H+ 被還原。鎂與不同濃度硝酸反應的方程式是 Mg + 4HNO 3 (濃 )=Mg(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2O 3Mg + 8HNO 3 (8M)=3Mg(NO 3) 2 + 2NO +4H 2O 4Mg + 10HNO 3 (2M)=4Mg(NO 3) 2 + N 2O + 5H 2O 4Mg + 10HNO 3 (lM)=4Mg(NO 3) 2 + NH 4NO 3 + 3H 2O Mg + 2HNO 3 (極稀)＝Mg(NO 3) 2 +H 2