5、能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年來，科學(xué)家研究了一種光照充電 Li-O2 電池（如圖所示）。光照時， 光催化電極產(chǎn)生電子 (e-) 和空穴（h+）,驅(qū)動陰極反應(yīng)（Li+ + e- = Li）和陽極反應(yīng)（Li O + 2h+ =2Li+ + O ）對電池進(jìn)行充電。下列敘述錯誤的是（ ）
A.充電時，電池的總反應(yīng) Li2O2 = 2Li + O2 B.充電效率與光照產(chǎn)生的電戶和空穴量有關(guān)
2 2 2
C.放電時，Li+從正極穿過離子交換膜向負(fù)極遷移D.放電時，正極發(fā)生反應(yīng) 0 + 2Li+ + 2e- = Li 0
a
13. 常溫下,一元酸 HA 的
6、K (HA)= 16╳10-3,在某體系中,H 與A-離子不
能穿過隔膜，未電離的 HA 可自由穿過該膜(如圖所示)。
總
設(shè)溶液中 c （HA) = c(HA) + c(A-)當(dāng)達(dá)到平衡時，下列敘述正確的是 ( )
A.溶液I 中 c(H+) = c(OH- ) + c(A-)
B. 溶液II 中的HA 的電離度( c(A?) )為 1
c 總（HA)
C. 溶液I 和II 中的c(HA)不相等
總
D. 溶液I 和H 中的 c (HA)之比為 10-4
101
26.廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有 PbSO4、PbO2、Pb
7、O 和 Pb,還有少量 Ba、Fe、
Al 的鹽或氧化物，為了保護(hù)環(huán)境，充分利用鉛資源，通過下圖流程實現(xiàn)鉛的回收。
沉鉛
酸浸
脫硫
Na2CO3 HAc、H2O2 NaOH
鉛膏 PbO
濾液 濾渣 濾液
一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：
難溶電解質(zhì)
PbSO4
PbCO3
BaSO4
BaCO3
Ksp
2.5×10-8
7.4×10-14
1.1×10-10
2.6×10-9
一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的 pH 如下表：
金屬氫氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
8、
Al(OH)3
Pb(OH)2
開時沉淀的 pH
2.3
6.8
3.5
7.2
完全沉淀的 pH
3.2
8.3
4.6
9.1
回答下列問題：
（1） 在“脫硫”中 PbSO4 轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為 ，用沉淀溶解平衡原理解釋選擇 Na2CO3 的原因 。
（2） 在“脫硫”中，加入 Na2CO3 不能使鉛膏中 BaSO4 完全轉(zhuǎn)化，原因是 。
（3） (3)在“酸浸”中，除加入醋酸（HAc)，還要加入 H2O2. (i)能被 H2O2 氧化的離子是 ；
(ii)H2O2 促進(jìn)了金屬Pb 在醋酸中轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2，其化
9、學(xué)方程式為 ; (iii) H2O2 也能使 PbO2,轉(zhuǎn)化為 Pb(Ac)2, H2O2 的作用是 。
（4） “酸浸”后溶液的 pH 約為 4.9，濾渣的主要成分是 。
（5） “沉鉛”的濾液中，金屬離子有 。27.二草酸合銅(II)酸鉀(K2[Cu(C2O4)2]可用于無機(jī)合成,功能材料制備。實驗室制 備二草酸合銅(II)酸鉀可采用如下步驟：
I. 取己知濃度的 CuSO4 溶液。攪拌下滴加足量 NaOH 溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀。加熱，沉淀轉(zhuǎn)變成黑色，過濾。
II. 向草酸(H2C2O4)溶液中加入適量 K2CO3,固體，制得 KHC2O4 和 K2C2O4 混合
10、溶液。III.將 II 的混合溶液加熱至 80~85℃，加入 I 中的黑色沉淀，全部溶解后，趁熱過濾。
IV.將 III 的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅
(II) 酸鉀晶體，進(jìn)行表征和分析。
回答下列問題：
(1) 由 CuSO4 ? 5H2O 配制 I 中的 CuSO4 溶液, 下列儀器中不需要的是
(填儀器名稱)。
(2) 長期存放的 CuSO4?5H2O 會出現(xiàn)少量白色固體，原因是 。(3) I 中的黑色沉淀是 (寫化學(xué)式)。
⑷II 中原料配比為 n(H2C204:n(K2CO3)=1.5:1,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
11、 。(5)II 中，為防止反應(yīng)過于劇烈而引起噴濺，加入 K2CO3 就采取 的方法。(6) III 中就采用 進(jìn)行加熱。
(7) IV 中“一系列操作”包括 。 28.油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用，回答下列問題：
（1） 已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
2 2 2 2 1
○1 2H S(g) + 3O (g)=2SO (g)+2H O(g) ΔH =-1036kJ.mol-1
2 2 2 2
○2 4H S(g) + 2SO (g)=3S (g)+4H2O(g) ΔH =94kJ.mol-1
12、
2 2 2 3
○3 2H (g) + O (g) =2H O(g) ΔH =-484kJ.mol-1
2 2 2 2 4
計算 H S 熱分解反應(yīng)的 2H S(g)= 2H (g)+S (g) 的ΔH = kJ.mol-1
（2） 較普遍采用的處理方法是克勞斯工藝，即利用反應(yīng)○1 和○2 生成單質(zhì)硫，另一種方法是，利用反應(yīng)○4 高溫?zé)岱纸?H2S。相比克勞斯工藝，高溫?zé)岱纸?
的優(yōu)點是 ，缺點是 。
（3） 在 1470K、100kPa 反應(yīng)條件下，將 n（H2S）：n（Ar）=1：4 的混合氣體進(jìn)行 H2S 熱分解反應(yīng)。平衡時混合氣體
13、中 H2S 和 H2 分壓相等，H2S 平衡轉(zhuǎn)化率 ，平衡常數(shù) Kp= kPa。
（4） 在 1373K、lOOkPa 反應(yīng)條件下，對于 n（H2S）：n（Ar）分別為 4:1、1:1、 1：4、1：9、1：19 的 H2S-Ar 混合氣，熱分解反應(yīng)過程中 H2S 轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如下圖所示。
① n（H2S）：n（Ar）越小，H2S 平衡轉(zhuǎn)化率 理由是 。
②n（H2S）：n（Ar）=1：9 對應(yīng)圖中曲線 ，計算其在 O-O.ls 之間，
2
H S 分壓的平均變化率為 kPa?S-1
35. 【化學(xué)—選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
鹵素單質(zhì)及其化合物在科
14、研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：
（1） 氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有 ，其中能量較高的是 。（填標(biāo)號）
a．1s22s22p43s1
b．1s22s22p43d2
c．1s22s12ps
d．1s22s22p33p2
（2） ①一氯乙烯(C2H3Cl) 分子中，C 的一個 雜化軌道與 Cl 的 3px 軌道形成
x
x
3
C-Cl 鍵，并且Cl 的3p 軌道與C 的 2p 軌道形成3 中心4 電子的大π 鍵(P4 ) ．
②一氯乙烷(C2H5Cl)、一氯乙烯(C2H3Cl)、一氯乙炔(C2HCl) 分子中，C-Cl 鍵長的順序是
15、 ，理由：（?。〤 的雜化軌道中 s 成分越多，形成的C-Cl 鍵越強(qiáng)：（ⅱ）
。
（3） 鹵化物CsICl2 受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無色晶體 X 和紅棕色液體 Y。X 為
．解釋 X 的熔點比 Y 高的原因 。
（4） a - AgI 晶體中I- 離子作體心立方堆積（如圖所示）， Ag+ 主要分布在由I- 構(gòu)成的四面體、八面體等空隙中．在電場作用下，Ag+ 不需要克服太大的阻力即可發(fā)生遷移．因此，
a - AgI 晶體在電池中可作為 。
已知阿伏加德羅常數(shù)為 NA ，則 α - Agl 晶體的摩爾體積
m
V = m3 ×mol-1 （列出算式）。
16、
36. 【化學(xué)一選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
左旋米那普倫是治療成人重度抑郁癥的藥物之一，以下是其鹽酸鹽(化合物 K)的一種合成路線(部分反應(yīng)條件己簡化，忽略立體化學(xué))：
己知：化合物 F 不能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?；卮鹣铝袉栴}：
(1)A 的化學(xué)名稱是 。(2)C 的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(3)寫出由E 生成 F 反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)E 中含氧官能團(tuán)的名稱為 。
(5)由G 生成H 的反應(yīng)類型為 。(6)I 是一種有機(jī)物形成的鹽，結(jié)構(gòu)簡式為 。 (7)在E 的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的總數(shù)為 種。a)含有一個苯環(huán)和三個甲基；
b)與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳； c)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)。
上述同分異構(gòu)體經(jīng)銀鏡反應(yīng)后酸化，所得產(chǎn)物中，核磁共振氫譜顯示有四組氫(氫 原子數(shù)址比為 6:3 :2:1)的結(jié)構(gòu)簡式為 。
2022年全國乙卷理綜化學(xué)高考真題
