新高三化學(xué)試題.doc

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新高三化學(xué)試題 (測試時(shí)間：90分鐘　評價(jià)分值：100分) 一、選擇題(本大題共18小題，每小題3分，共54分) 1．1 g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是： (　　) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－142.9 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C．2H2＋O2===2H2O　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 2．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述，正確的是： (　　) A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋2×283.0 kJ/mol C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D．1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱 3． 將如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是： (　　) A．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng) B．電子沿Zn→a→b→Cu 路徑流動 C．片刻后甲池中c(SO)增大 D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色 4．根據(jù)熱化學(xué)方程式S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297.23 kJ/mol(反應(yīng)在298 K、101 kPa下發(fā)生)分析下列說法不正確的是 (　　) A．標(biāo)況下，燃燒1 mol S放出的熱量為297.23 kJ B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的熱量大于297.23 kJ C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)放出的熱量小于297.23 kJ D．形成1 mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量 5．下列有關(guān)電池的說法不正確的是 (　　) A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池 B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極 C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極 6．用惰性電極電解CuCl2和NaCl的混合溶液，電解初期陰極和陽極上分別析出的物質(zhì)是 (　　) A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2 7．如右圖所示裝置，電流表A發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的 (　　) A．A是Zn，B是Cu，C為稀H2SO4 B．A是Cu，B是Zn，C為稀H2SO4 C．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液 D．A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液 8．金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋) (　　) A．陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Ni2＋＋2e－―→Ni B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等 C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋ D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt 9．把a(bǔ)、b、c、d四片金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；若c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、c相連時(shí)，c上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬活動性順序由強(qiáng)到弱正確的是 (　　) A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．a(chǎn)＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a 10．(雙選題)如下圖裝置中(燒杯中均盛有海水)，鐵不易被腐蝕的是 ( 　) 11．關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是(　　) A．水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 B．純水中，25℃時(shí)，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 C．25℃時(shí)，任何稀溶液中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 D．Kw隨溫度升高而增大 12．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 (　　) A．MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O B．明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋ C．Na2O2 溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑ D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O 13．在由水電離出的[H＋]＝10－14 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是 (　　) A．K＋、Fe2＋、SO、MnO B．Na＋、Cl－、NO、SO C．Al3＋、NH、Cl－、SO D．Na＋、[Al(OH)4]－、Br－、Cl－ 14．物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的[H＋]由大到小的順序是 (　　) ①NaHSO4　　②NaHCO3　?、跱a2CO3　?、躈a2SO4 A．④③②① B．①②③④ C．③②④① D．③④②① 15．下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說法中正確的是 (　　) A．弱電解質(zhì)需要通電才能發(fā)生電離 B．醋酸溶液達(dá)到電離平衡時(shí)，不存在CH3COO－＋H＋CH3COOH C．H2SO4是共價(jià)化合物，所以它是弱電解質(zhì)；NaOH是離子化合物，所以它是強(qiáng)電解質(zhì) D．弱電解質(zhì)溶液中，既有溶質(zhì)分子，又有溶質(zhì)電離出的離子 16．某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡時(shí)pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 (　　) A．Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)的pH變化曲線 B．B點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比C點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) C．A點(diǎn)Kw的數(shù)值比C點(diǎn)Kw的數(shù)值大 D．B點(diǎn)酸的總濃度大于A點(diǎn)酸的總濃度 17．某無色透明溶液能與Fe粉反應(yīng)放出H2，則此溶液中可能存在(　　) A．OH－、Ba2＋、Cl－、Na＋ B．H＋、Cl－、Na＋、SO42－ C．H＋、Cu2＋、[Al(OH)4]－、SO D．H＋、Ba2＋、Mg2＋、NO 18．(雙選題)25℃下，0.1 mol/L的Na2S溶液，下列敘述正確的是(　　) A．升高溫度，溶液的pH降低 B．加入NaOH固體，溶液中的c(Na＋)、c(S2－)均增大 C．c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S) 二、非選擇題(共46分) 19．(16分)(1)右圖是一個(gè)簡易測量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，利用此裝置可以很方便地測得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。請回答下列問題： ①將鋁片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是______________________________，試管中看到的現(xiàn)象是 ________________________________________________________________________。 ②U形管中液面A________(選填“上升”或“下降”)，原因是 ________________________________________________________________________； 說明此反應(yīng)是________(選填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。 (2)如右圖所示，大試管里放入一段光亮無銹的彎成螺旋狀的鐵絲，試管倒插入液面下，放置約一周后，觀察到鐵絲發(fā)生的變化是________。 ①若試管內(nèi)液面上升，原因是__________，則原溶液呈________性，發(fā)生________腐蝕，則最終上升高度約為________，原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈________性，發(fā)生________腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極________；正極________。 20．(6分)寫出298 K時(shí)，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： (1)3 mol NO2(g)與1 mol H2O(l)反應(yīng)生成HNO3(aq)和NO(g)，放熱138 kJ。 ________________________________________________________________________ (2)用CO還原1 mol Fe2O3，放熱24.8 kJ。 ________________________________________________________________________ (3)1 mol HgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7 kJ。 ________________________________________________________________________ 21．(8分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。 請回答以下問題： (1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液，則 ①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為________，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________。 ②Y電極上的電極反應(yīng)式為________，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________。 (2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則： ①X電極的材料是________，電極反應(yīng)式為________。 ②Y電極的材料是________，電極反應(yīng)式為________。 22.(6分)(1)現(xiàn)有0.1 mol·L－1的純堿溶液，試用PH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是________；純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)________________________________________________________________________。 (2)為探究純堿溶液呈堿性是由CO引起的，請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案： ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 23．(10分)鹽是一類常見的電解質(zhì)，事實(shí)表明鹽的溶液不一定呈中性。 (1) CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分別呈________性、________性、________性。 (2)鹽中陰、陽離子的水解使溶液呈現(xiàn)的酸堿性不同，它們水解的離子方程式的書寫也不相同，如CH3COONa和NH4Cl的水解的離子方程式分別為：________________、________________。 (3)鹽類的水解在日常生活中也有一定的應(yīng)用，如實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)常會出現(xiàn)渾濁，若要避免這種情況，則在配制時(shí)需要在蒸餾水中加入少量的________，目的是________________________________________________________________________。 泡沫滅火器中盛裝的是Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，使用時(shí)把兩者混合即可生成CO2，產(chǎn)生CO2的原因是________________________________________________________________________(寫離子方程式)。 (4)氯化鋁水溶液呈________性，原因是________________________________________________________________________(用離子方程式表示)， 把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________。 新高三化學(xué)試題參考答案 1.B 2B 3. A 4.C 5. B 6.B 7.D 8.D 9.A 10.BD 11.A 12.D 13.B 14.C 15.D 16.B 17.B 18. BC 19.（1）①2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑　有氣泡產(chǎn)生，鋁片逐漸溶解?、谙陆怠′X片與鹽酸反應(yīng)放熱，使錐形瓶內(nèi)氣體體積增大，造成U型管內(nèi)液面A下降　放熱 （2)鐵絲表面有鐵銹　①試管內(nèi)的O2被反應(yīng)消耗，外界大氣壓將液體壓入試管中　中性或弱酸　吸氧　試管內(nèi)氣體高度的　空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為　②較強(qiáng)的酸　析氫　Fe===2e－＋Fe2＋　 2H＋＋2e－===H2↑ 20.(1)3NO2(g)＋H2O(l)===2HNO3(aq)＋NO(g)ΔH＝－138 kJ·mol－1 (2)3CO(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝－24.8 kJ·mol－1 (3)2HgO(s)===2Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋181.4 kJ·mol－1 21.(1)①2H＋＋2e－===H2↑　有氣體放出，溶液顯紅色 ②2Cl－－2e－===Cl2↑　將濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y極附近，試紙變藍(lán)色 (2)①精銅　Cu2＋＋2e－===Cu ②粗銅　Cu===Cu2＋＋2e－ 22.(1)把一小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，確定溶液的pH　CO＋H2OHCO＋OH－ (2)向純堿溶液中滴入2～3滴酚酞溶液，溶液顯紅色；再向該溶液中滴加CaCl2溶液至過量，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，說明溶液呈堿性是由CO引起. 23.(1)堿　酸　中 (2)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ (3)鹽酸　抑制Fe3＋的水解 Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (4）酸　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　Al2O3