（全國通用）高考化學大二輪復習 選擇題專項訓練 10 化學實驗基礎課件

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1、題型十化學實驗基礎-2-一二三四五 一、常見化學儀器使用方法及實驗安全 例1在化學實驗室進行下列實驗操作時,其操作或記錄的數(shù)據(jù)正確的是()A.用托盤天平稱取8.84 g食鹽B.用220 mL容量瓶配制所需的220 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液C.容量瓶、滴定管使用前均需要檢漏,并需要潤洗以減小實驗誤差D.實驗過程中若皮膚不慎沾上少量堿液,應先用大量水沖洗,然后涂上稀硼酸溶液 答案解析解析關閉托盤天平是粗量儀器,只能精確到0.1 g,A項錯誤;容量瓶是用來配制一定體積、一定濃度的溶液,規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL等,沒有220 mL規(guī)格的容量瓶,B項錯誤;容量瓶、滴

2、定管使用前均需要檢漏,但容量瓶不需要潤洗,否則會使配得的溶液濃度偏大,C項錯誤。答案解析關閉D-3-一二三四五解題指導 本題考查了儀器的測量精確度、使用方法、實驗操作安全,要求學生熟練掌握化學儀器的使用及實驗安全。方法拓展 1.化學實驗中的幾個數(shù)據(jù):-4-一二三四五2.幾種操作的“第一步”:(1)檢查裝置的氣密性制取氣體、驗證氣體的性質(zhì)等與氣體有關的實驗操作。(2)檢查是否漏水滴定管、容量瓶、分液漏斗的使用。(3)調(diào)“0”點天平的使用。(4)驗純點燃可燃性氣體。(5)分別取少量溶液未知溶液的鑒別。(6)潤濕用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、碘化鉀淀粉試紙檢驗或驗證某些氣體時。-5-一二三四五對點訓

3、練1下列說法正確的是()A.準確量取24.00 mL的液體可選用量筒或滴定管B.配制0.100 0 molL-1碳酸鈉溶液時,將溶液轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流C.用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5D.高錳酸鉀是一種常用的化學試劑,當高錳酸鉀晶體結塊時,應在研缽中用力研磨,以得到細小晶體,有利于加快反應或溶解的速率 答案解析解析關閉量筒的最小讀數(shù)為0.1 mL,無法量取24.00 mL的溶液,A項錯誤;配制溶液過程中,移液時需要用玻璃棒引流,B項正確;廣泛pH試紙,只能測得溶液的pH為整數(shù),C項錯誤;高錳酸鉀為強氧化劑,不能用力研磨,否則容易發(fā)生爆炸,D項錯誤。答案解析關閉B-6-一二三四

4、五二、物質(zhì)的分離與提純例2下列裝置能實現(xiàn)物質(zhì)的分離與提純的是()-7-一二三四五A.圖1可用于分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液B.圖2可用于除去NO2中的少量NOC.圖3可用于除去Cl2中的少量HClD.圖4可用于分離碘和四氯化碳 答案解析解析關閉由于乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液不相溶,能用分液漏斗進行分離,A項正確;NO不能與水反應,而NO2卻能夠與水發(fā)生反應,B項錯誤;Cl2、HCl均能與AgNO3溶液反應,C項錯誤;可用蒸餾的方法將碘和四氯化碳分離,但該蒸餾裝置中溫度計水銀球的位置放置錯誤,冷凝管自來水的流向也錯誤,D項錯誤。答案解析關閉A-8-一二三四五解題指導 分離與提純方法的選擇要根據(jù)分離

5、提純物質(zhì)的性質(zhì)和狀態(tài)來決定,混合物的狀態(tài)主要有三類:氣體型、液體型、固體型。(1)固固混合分離型:灼燒、熱分解、升華、結晶(或重結晶)。(2)固液混合分離型:過濾、蒸發(fā)。(3)液液混合分離型:萃取、分液、蒸餾。(4)氣氣混合分離型:洗氣。-9-一二三四五方法拓展 1.分離、提純要遵守的4條原則:不增、不減、易分離、易復原。2.物質(zhì)分離、提純的常用方法。物理方法:(1)過濾;(2)蒸發(fā);(3)萃取分液;(4)蒸餾;(5)升華?；瘜W方法:(1)熱分解法;(2)沉淀法;(3)氧化還原法;(4)電解法;(5)調(diào)pH法;(6)轉化法。-10-一二三四五-11-一二三四五對點訓練2為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的

6、物質(zhì)是雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()答案解析解析關閉氯水也能與NaBr反應,在原物質(zhì)中混入了NaCl,不符合除雜的要求,A項不正確;NH4Cl也能與NaOH溶液反應,B項不正確;乙醇與乙酸的酯化反應為可逆反應,因此最終得不到純凈的乙酸乙酯,應在混合物中加入飽和Na2CO3溶液,然后再分液,D項不正確。答案解析關閉C-12-一二三四五三、物質(zhì)的檢驗例3下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是()答案解析解析關閉 答案解析關閉-13-一二三四五解題指導 物質(zhì)檢驗的一般步驟:觀察物質(zhì)顏色取少量樣品加入試劑進行實驗觀察現(xiàn)象得出結論(1)氣體的檢驗方法:先觀察氣體顏色,再考慮其溶于水后溶液的

7、酸堿性,最后考慮氣體的其他化學性質(zhì)。(2)固體的檢驗:先觀察固體顏色,再考慮其水溶性,最后考慮物質(zhì)的特征性質(zhì)。(3)無色溶液的檢驗:先用指示劑或pH試紙檢驗其酸堿性,然后根據(jù)離子的特征性質(zhì)進行檢驗。(4)有機物的檢驗:先觀察物質(zhì)的官能團,然后根據(jù)這些官能團的性質(zhì),確定檢驗的方法。-14-一二三四五方法拓展 物質(zhì)檢驗中干擾因素的排除1.離子檢驗中的常見干擾因素以及排除措施:-15-一二三四五2.氣體檢驗中干擾因素的排除:氣體檢驗干擾因素的排除方法一般是先檢驗出一種可能具有干擾的氣體,并除去該氣體,而且要確認該氣體已經(jīng)除盡,再檢驗其余氣體。如在SO2存在的條件下檢驗CO2,可設計如下檢驗思路:品紅

8、溶液檢驗SO2高錳酸鉀溶液除去SO2品紅溶液檢驗是否除盡通入澄清石灰水檢驗CO2。類似的,還有檢驗實驗室制取的乙烯中含有SO2等。-16-一二三四五對點訓練3下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是()A.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應,火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液B.將Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸中,然后滴加KSCN溶液,溶液變紅,說明Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì)C.在食鹽試樣中加入鹽酸和KI溶液,加入淀粉溶液后變藍,說明食鹽試樣中可能含有KIO3D.加入AgNO3溶液后生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不溶解時,可確定有Cl-存在 答案解析解析關閉 答案解析關閉-17-一二三四五四、氣體的制備

9、例4下圖所示的實驗裝置中,不能達到實驗目的的是()-18-一二三四五A.裝置可制取少量蒸餾水B.裝置可用于干燥、收集氨氣,并吸收多余的氨氣C.裝置可用于排空氣法收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO等氣體D.裝置中X物質(zhì)若為四氯化碳,則可用于吸收氨氣或氯化氫 答案解析解析關閉C項中NO與O2易反應生成NO2,故應用排水法收集NO。答案解析關閉C-19-一二三四五解題指導 有關氣體制備中涉及氣體的發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置、尾氣處理裝置,要求對每一部分的裝置都非常熟悉。方法拓展 1.常見氣體制備中的裝置:(1)氣體的發(fā)生裝置:-20-一二三四五-21-一二三四五2.常用的氣體干燥劑:(1)酸性

10、干燥劑,如濃硫酸、五氧化二磷等,酸性干燥劑能夠干燥酸性或中性氣體,如能干燥CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等;(2)堿性干燥劑,如生石灰、堿石灰、固體NaOH等,堿性干燥劑可以用來干燥堿性或中性氣體,如能干燥NH3、H2、O2、CH4等;(3)中性干燥劑,如無水氯化鈣等,中性干燥劑可以干燥中性、酸性或堿性氣體,如能干燥O2、H2、CH4等,注意:氯化鈣不能干燥NH3。-22-一二三四五對點訓練4下列能達到實驗目的的是()答案解析解析關閉導氣管應該“長進短出”,且石灰水濃度小,不易完全吸收CO2,A項錯誤;Cl2密度比空氣密度大,Cl2會直接進入NaOH溶液,收集不到純

11、的Cl2,B項錯誤;Fe絨絲作合成氨的催化劑,如有NH3生成,濕潤的紅色石蕊試紙變藍,C項正確;溶液倒吸導致得不到氯化氫,D項錯誤。答案解析關閉C-23-一二三四五五、實驗操作、現(xiàn)象與評價例5下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是()答案解析解析關閉向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸,均冒氣泡,說明均有CO2生成,故兩者均能與鹽酸反應,A項正確;向AgNO3溶液中滴加過量氨水,溶液澄清,是因為Ag+與NH3H2O反應最終生成了可溶性的Ag(NH3)2OH,而不是因為Ag+與NH3H2O能大量共存,B項錯誤;銅與稀硝酸反應溶液變藍,是因為Cu與稀硝酸發(fā)生了氧化還原反應生成了Cu(NO3)2,并不是發(fā)生

12、了置換反應,C項錯誤;將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,振蕩、靜置,下層溶液顯紫紅色,說明Fe3+把I-氧化成了I2,依據(jù)氧化還原反應規(guī)律:氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,得出氧化性:Fe3+I2,D項錯誤。答案解析關閉A-24-一二三四五 解題指導 此類題綜合考查了物質(zhì)的性質(zhì)、相關實驗的操作、現(xiàn)象與結論的評價。方法拓展 必記的20個特征實驗現(xiàn)象(1)鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼的白光,有白色粉末生成。(2)硫在空氣中燃燒:淡藍色火焰;在氧氣中燃燒:藍紫色火焰。(3)鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體。(4)氫氣在氯氣中燃燒:安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色

13、火焰,瓶口有大量白霧生成。(5)一氧化碳在空氣中燃燒:發(fā)出淡藍色的火焰,放出熱量。(6)細銅絲在氯氣中燃燒后加入少量水:有棕黃色的煙生成,加水后生成綠色的溶液。-25-一二三四五(7)新制氯水中加石蕊溶液:先變紅色后褪色。(8)磷在氯氣中燃燒:有白色煙霧生成。(9)濕潤的淀粉-KI試紙遇氯氣:試紙變藍。(10)氯氣遇到潤濕的有色布條:有色布條的顏色褪去。(11)溴(碘)水中加入四氯化碳:溶液分層,上層接近無色,下層接近橙(紫)色。(12)二氧化硫氣體通入品紅溶液:紅色褪去,加熱后又恢復原來的顏色。(13)鈉在空氣中燃燒:火焰呈黃色,生成淡黃色物質(zhì)。(14)把水滴入盛有過氧化鈉的試管,放入帶火星

14、的木條:木條復燃。-26-一二三四五(15)加熱碳酸氫鈉固體,并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水:澄清石灰水變渾濁。(16)氨氣與氯化氫相遇:有大量白煙產(chǎn)生。(17)銅片與濃硝酸反應:反應劇烈,有紅棕色氣體產(chǎn)生。(18)銅片與稀硝酸反應:產(chǎn)生無色氣體,氣體上升逐漸變成紅棕色。(19)向含F(xiàn)e2+的溶液中加入氫氧化鈉:有白色沉淀出現(xiàn),立即轉變?yōu)榛揖G色,最終轉變成紅褐色沉淀。(20)向含F(xiàn)e3+的溶液中加入KSCN溶液:溶液變紅色。-27-一二三四五 答案解析解析關閉制備Fe(OH)3膠體應將飽和FeCl3溶液加到沸水中并加熱至液體呈紅褐色,而將NaOH濃溶液加到飽和FeCl3溶液中會得到Fe(OH)3沉淀,A項達不到實驗目的;由于MgCl2水解及HCl的揮發(fā)性,蒸干MgCl2溶液得不到無水MgCl2,B項達不到實驗目的;Cu、CuO都可溶于稀硝酸,C項達不到除雜目的;Na與水反應劇烈,而Na與乙醇反應緩慢,借此對比實驗可比較水、乙醇中氫的活潑性,D項能達到實驗目的。答案解析關閉D 對點訓練5(2016全國)下列實驗操作能達到實驗目的的是()