（甘肅地區(qū)）中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十單元 酸和堿 第2講 中和反應(yīng)和溶液的酸堿性課件

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1、第2 2講中和反應(yīng)和溶液的酸堿性考點一考點二考點三中和反應(yīng)中和反應(yīng)1.定義酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng),稱為中和反應(yīng)。2.表達式酸+堿鹽+水3.反應(yīng)的實質(zhì)酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸解離出的H+與堿解離出的OH-反應(yīng)生成水,同時放出熱量。4.中和反應(yīng)的應(yīng)用(1)改良土壤的酸堿性。如:用熟石灰改良酸性土壤。(2)處理工業(yè)廢水:用熟石灰來中和硫酸廠排出的污水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O。(3)用于醫(yī)藥:常用含有堿性物質(zhì)的藥物中和過多的胃酸。考點一考點二考點三考點一考點二考點三溶液酸堿度的表示溶液酸堿度的表示pH1.酸堿性強弱的表示在一定量的水溶液中,H+濃度越大,酸性

2、越強;OH-濃度越大,堿性越強?；瘜W(xué)上可以用pH表示溶液酸堿性的強弱程度。(1)pH的數(shù)值通常在014之間。(2)常溫下溶液的酸堿性強弱與pH的關(guān)系如圖所示:pH=7,溶液呈中性;pH7,溶液呈堿性,pH越大,堿性越強?？键c一考點二考點三考點一考點二考點三2.溶液pH的測定方法最簡便的方法:用pH試紙。具體操作:在潔凈干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙,用玻璃棒蘸取待測溶液,滴到試紙上,將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照,讀出對應(yīng)的pH?？键c一考點二考點三3.測定溶液酸堿度的重要意義(1)化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須控制在一定pH范圍內(nèi)。(2)大多數(shù)植物適宜在pH=7或接近7的土壤中生長,當(dāng)土壤酸性

3、(或堿性)過強時,用堿性(或酸性)物質(zhì)來改良(農(nóng)業(yè)上常用熟石灰來改良酸性土壤)。(3)測定雨水的pH能了解空氣污染的程度(因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH小于5.6)。(4)測定人體內(nèi)或排泄出的體液的pH,可以了解人體的健康狀況?？键c一考點二考點三中和反應(yīng)的實驗探究中和反應(yīng)的實驗探究1.原理中和反應(yīng)(如氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng))中,往往無明顯的實驗現(xiàn)象,無法確定反應(yīng)是否發(fā)生及反應(yīng)進行的程度,因此,需要借助指示劑或其他方法。2.本質(zhì)由圖示可知,中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水。考點一考點二考點三3.判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法及注意事項考法1考

4、法2溶液的酸堿度和酸堿性溶液的酸堿度和酸堿性典例1某同學(xué)用pH試紙測得以下液體的pH,實驗過程中pH試紙變成藍色的是()A.雨水pH=6B.食醋pH=3C.肥皂水pH=10D.食鹽水pH=7答案 C解析 pH試紙變成藍色,則pH大于7,說明溶液顯堿性。雨水的pH為6,顯酸性;食醋的pH為3,顯酸性;肥皂水的pH為10,顯堿性;食鹽水的pH為7,顯中性。考法1考法2溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH的關(guān)系的關(guān)系典例2(2018湖南益陽)某校化學(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時,測得燒杯中溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.a點所示溶液呈酸性B.向b點所示溶液中滴加石蕊溶液

5、,溶液呈紫色C.該實驗是將NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D.c點所示溶液中,含有的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH答案 B考法1考法2解析 a點時溶液的pH大于7,所示溶液呈堿性,故A項說法錯誤;b點時溶液的pH等于7,顯中性,向b點所示溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈紫色,故B項說法正確;由圖像可知,pH是開始時大于7逐漸減小到7然后小于7,可知原溶液顯堿性,然后不斷地加入酸性溶液,使pH減小,說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中,故C項說法錯誤;c點時溶液的pH小于7,顯酸性,含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4,故D項說法錯誤。方法點撥本題難度不是很大,主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用,掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵。