《（全國通用）高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練 8 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（全國通用）高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練 8 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡課件（13頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、題型八化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡-2-一二三 一、用數(shù)據(jù)信息進(jìn)行平衡的有關(guān)計(jì)算 例1將一定質(zhì)量的固體NH4I置于密閉容器中,在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng):5 min后達(dá)平衡時(shí),c(H2)=0.5 molL-1,c(HI)=4 molL-1,則下列說法不正確的是()A.用NH3表示反應(yīng)的速率為1 molL-1min-1B.體系中顏色不再變化時(shí),可判斷反應(yīng)均已達(dá)平衡C.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為20D.加壓時(shí)反應(yīng)的平衡不會移動 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-3-一二三解題指導(dǎo) 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡是高考考查的熱點(diǎn)內(nèi)容,需掌握幾個(gè)基本知識點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算和比較、判斷可逆反應(yīng)平衡的標(biāo)志、平衡常數(shù)
2、的計(jì)算和應(yīng)用、分析平衡的移動等。此題應(yīng)依據(jù)題中所給的平衡時(shí)的數(shù)據(jù)信息作答。方法拓展 解決此類問題的各基本知識點(diǎn)時(shí),應(yīng)特別注意:1.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算是用某物質(zhì)濃度的變化量而不是物質(zhì)的量,當(dāng)信息是以物質(zhì)的量給出時(shí),應(yīng)注意容器的體積。2.比較化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)應(yīng)注意將不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成用同一物質(zhì)比較,并且單位要統(tǒng)一。-4-一二三-5-一二三-6-一二三對點(diǎn)訓(xùn)練1(2017天津理綜)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230 時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=210-5。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成
3、氣態(tài)Ni(CO)4;第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來,加熱至230 制得高純鎳。下列判斷正確的是()A.增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.第一階段,在30 和50 兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50 C.第二階段,Ni(CO)4分解率較低D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-7-一二三 二、從圖像上獲取信息進(jìn)行平衡的有關(guān)計(jì)算例2工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H0,在一定條件下,向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)
4、,測得H2O(g)和H2(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示,下列說法正確的是()A.達(dá)平衡時(shí),CH4(g)的轉(zhuǎn)化率為75%B.010 min內(nèi),v(CO)=0.075 molL-1min-1C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.187 5D.當(dāng)CH4(g)的消耗速率與H2(g)的消耗速率相等時(shí),反應(yīng)到達(dá)平衡答案 C-8-一二三-9-一二三解題指導(dǎo) 在化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的考查中,大多數(shù)都會給出圖像,解決這一類題目,考生需要從圖像中獲得反應(yīng)的基本信息。例如根據(jù)濃度(c)時(shí)間(t)圖或物質(zhì)的量(n)時(shí)間(t)圖,從圖上找到平衡時(shí)間、變化量等信息用于解題。方法拓展 在分析這一類圖像時(shí),應(yīng)抓住以下幾個(gè)方面
5、:3.根據(jù)圖像上的關(guān)鍵點(diǎn)數(shù)據(jù)信息,來進(jìn)行反應(yīng)速率或平衡的有關(guān)計(jì)算。-10-一二三 對點(diǎn)訓(xùn)練2某溫度下,將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0,容器中H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖中的實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí),H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系。下列說法正確的是()A.曲線對應(yīng)的條件改變可能降低溫度B.曲線對應(yīng)的條件改變可能是充入氦氣C.該溫度下,此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為0.5D.從反應(yīng)開始至a點(diǎn),v(CO2)=0.6 molL-1min-1 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-11-一二三三、化學(xué)平衡圖像分析例3已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H0且壓強(qiáng)p10,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),改變一種反應(yīng)條件,下列示意圖正確的是()A.表示隨溫度升高,平衡常數(shù)的變化B.表示加入催化劑,反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化C.表示恒壓條件下,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率隨充入惰性氣體體積的變化D.表示CO的體積分?jǐn)?shù)隨充入Cl2的變化 答案解析解析關(guān)閉該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度升高平衡正向移動,K值變大,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入催化劑反應(yīng)速率應(yīng)瞬時(shí)增大,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;恒壓下通入惰性氣體,V增大濃度降低,平衡正向移動,故反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;通入氯氣平衡逆向移動,CO體積分?jǐn)?shù)降低,故D項(xiàng)正確。答案解析關(guān)閉D
（全國通用）高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練 8 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡課件
