選修4第三章 第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離 教案

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1、 選修4第三章《水溶液中的離子平衡》教學案 【第一節(jié)】 弱電解質(zhì)的電離 【高考說明】① 了解電離、電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 ② 了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 第1課時 【學習目標】⒈ 了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 ⒉ 了解強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，能正確書寫常見物質(zhì)的電離方程式。 ⒊ 理解弱電解質(zhì)的電離平衡，以及溫度、濃度等條件對電離平衡的影響。 【舊知回顧】 ⒈ 電解質(zhì)：_____________________________ __

2、_____ ___ 非電解質(zhì)：________________________________ _ ⒉ 練習：［討論］下列物質(zhì)中Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。 電解質(zhì) _______________________ 非電解質(zhì) _______________ ___ 既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì) _______________ ___ ⒊寫出下列物質(zhì)的電離方程式： NaCl：_____________________ NaOH ：

3、____________________ H2SO4：____________________ NaHCO3___________________ NaHSO4:___________________ 注意：離子型的電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下都可以導電，而共價型的電解質(zhì)只有在水溶液中才能導電 【新知講解】一、電解質(zhì)有強弱之分 （觀察試驗3-1：P40 等體積等濃度的鹽酸與醋酸的比較） 填表： 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 概念 化合物類型 電離程度 在溶液中存在形式 電離過程 練習：下列電解質(zhì)中

4、：NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4，AgCl，Na2O，K2O，Na2O2 _____________________________是強電解質(zhì)____________________________是弱電解質(zhì) 討論：⒈ CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3屬于強電解質(zhì)，而Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl屬于強電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強弱電解質(zhì)？ ⒉ BaSO4、AgCl是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，為什么？ 例⒈在甲酸的下列性

5、質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是 （ ） A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1×10－2 mol/L B. 甲酸能與水以任意比例互溶 C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應 D. 在相同條件下，甲酸溶液的導電性比鹽酸弱 二、弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的 閱讀P41：① 了解電離平衡的形成過程 ② 復習化學平衡，比較電離平衡與化學平衡的異同 ⒈ 電離平衡：

6、 ⒉ 電離平衡的特征： ⒊ 電離方程式的書寫： CH3COOH NH3·H2O H2O 注意：多元弱酸分步電離，多元弱堿一步電離(中學階段) H2CO3 H3PO4 H2S ⒋ 弱電解質(zhì)電離平衡的移動 （1）弱電解質(zhì)的電離平衡符合 原理 （2）影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有： 內(nèi)因

7、： 外因：① 溫度： ； ② 濃度： ； ③ 同離子反應：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)： ④ 加入能反應的物質(zhì)： 討論與探究： ⒈弱電解質(zhì)加水稀釋時，離子濃度_____ _? (填變大、變小、不變或不能確定） ⒉畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。 例2、以0.1mol/LCH3CO

8、OH溶液中的平衡移動為例，討論： 改變條件 平衡移動方向 c(H+) c(CH3COO-) 溶液導電能力 加少量硫酸 加CH3COONa (s) 加NaOH(s) 加水稀釋 滴入純醋酸 加熱升溫 加醋酸銨晶體 【問題與疑惑】 【課后練習】 1、 把0.05mol NaOH晶體分別加入到100mL下列液體中，溶液導電性變化較大的是 A、 自來水 B、0.5 mol/

9、L鹽酸 C、0.5 mol/L H2SO4 D、0.5 mol/L氨水 2、 下列說法正確的是 A、由強極性鍵形成的化合物不一定是強電解質(zhì) B、強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強 C、NaCl溶液在通電的條件下電離成鈉離子和氯離子 D、NaCl晶體中不存在離子 3、下列物質(zhì)中水溶液中不存在除水電離以外的電離平衡的是 A、(NH4)2SO4 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、Fe(OH)3 4、現(xiàn)有 ①0.1mol/L醋酸溶液；②0.1mol/L鹽酸；③pH = 1 的醋酸溶液，分別加水稀釋，使

10、體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，對于稀釋前后溶液的有關(guān)說法錯誤的是 A、稀釋前，溶液 pH：① ＞ ② = ③ B、稀釋后，溶液 pH：① ＞ ② = ③ C、稀釋前，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③ ＞ ① = ② D、稀釋后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：③ ＞ ① = ② 5、pH = 1的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取100mL加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H2體積分別為VHX和VHY。若相同條件下 VHX ＞ VHY ，則下列說法正確的是 A、HX可能是強酸 B、HY一定是強酸 C、HX的酸性強于HY的酸性

11、 D、反應開始時二者生成H2的速率相等 6、三種正鹽的混合溶液中含有0.2 mol ，則的物質(zhì)的量為（　） 　 A．0.1 mol　　　B．0.3 mol　　 C．0.5 mol　　　D．0.15 mol 7、（07上海）下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是 A．相同濃度的兩溶液中c(H+)相同 B．100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉 C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5 D．兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c(H+)均明顯減小 8、（2004全國）將0.l mol·醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是

12、 A．溶液中c（H+）和c（）都減小 B．溶液中c（H+）增大 C．醋酸電離平衡向左移動 D．溶液的pH增大 9、（2008年廣東卷）電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終應。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是 【第一節(jié)】 弱電解質(zhì)的電離 第2課時 【學習目標】⒈鞏固強弱電解質(zhì)的概念. ⒉了解電離平衡常數(shù)及電離度的概念 【學習重點】電離平衡的建

13、立以及電離平衡的移動。 【學習難點】電離平衡常數(shù)的應用 【舊知回顧】 （1）劃分電解質(zhì)和非電解質(zhì)的標準是什么？劃分強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的標準是什么？ （2）電解質(zhì)的強弱與溶液導電性的強弱有什么區(qū)別與聯(lián)系？影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素有哪些? 討論：1．等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和醋酸分別與足量的Zn反應，反應速率何者快？產(chǎn)生的H2的量關(guān)系如何？ 2．氫離子濃度相等、體積相同的鹽酸和醋酸分別與足量的Zn反應，反應速率何者快？產(chǎn)生的H2的量關(guān)系如何？ 【新知講解】 三、電離常數(shù)

14、 叫做電離常數(shù)。 例如：醋酸，碳酸和硼酸298K時的電離常數(shù)分別是1.75×10-5，4.4×10-7(第一步電離)和5.8×10-10 由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性 ⒈ 一元弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù) 如：CH3COOH CH3COO— + H+ Ka= 寫出NH3·H2O的電離平衡常數(shù) NH3·H2O NH4+ +OH— Kb= 注：①K越大，離子濃度越大，表

15、示該弱電解質(zhì)越易電離。所以可以用Ka或Kb的大小判斷弱酸或弱堿的相對強弱。 ②K只與 有關(guān)，不隨 改變而改變。 （2）電離平衡常數(shù)的意義： K值越大，說明電離程度越大，酸堿也就越強； K值越小，說明電離程度越小，離子結(jié)合成分子就越容易，酸堿就越弱。 （3）影響K的外界條件：對于同一電解質(zhì)的稀溶液來說，K只隨溫度的變化而變化，一般溫度升高，K值變大。若不指明溫度，一般指25℃。 （4）多元弱酸、多元弱堿的電離 閱讀課本P43表3-1 ⒉ 多元弱酸（堿）分步電離，酸（堿）性的強弱主要由第 步電離

16、決定。 如H3PO4的電離： H3PO4 H+ + H2PO4- K1= H2PO4- H+ + HPO42- K2= HPO42- H+ + PO43- K3= 注：K1>>K2>>K3 四、電離度的概念及其影響因素 （1）當弱電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時， 叫做電離度。 （2）影響電離度的主要因素（內(nèi)因）是電解質(zhì)本身的性質(zhì)；其外部因素（外因）主要是溶液

17、的濃度和溫度。溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離度 ；溫度升高，電離度 ，因為弱電解質(zhì)的電離過程一般需要 熱量。 思考與交流： 不用計算，判斷下列各組溶液中，哪一種電解質(zhì)的電離度大？ 　　（1）20℃時，0.01mol/LHCN溶液和40℃時0.01mol/LHCN溶液。 　?。?）10℃時0.01mol/LCH3COOH溶液和10℃時0.1mol/LCH3COOH溶液。 【反饋練習】 ⒈在18℃時，H2SO3的Kl＝1.5×10-2、K2＝1.0×10-7，H2S的Kl＝9.1

18、×10-8、K2＝1.1×10-12，則下列說法中正確的是 （ ） A. 亞硫酸的酸性弱于氫硫酸 B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定 C. 氫硫酸的酸性弱于亞硫酸 D. 多元弱酸的酸性主要由第二步電離決定 ⒉能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是 （ ） 　A．醋酸溶液的導電性比鹽酸弱 B．醋酸溶液與碳酸鈣反應，緩慢放出二氧化碳 　C．醋酸溶液用水

19、稀釋后，氫離子濃度下降 D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L ⒊下列敘述中錯誤的是 （ ） A．離子鍵和強極性鍵組成的化合物一般是強電解質(zhì) B．較弱極性鍵組成的極性化合物一般是弱電解質(zhì) C．具有強極性鍵的化合物一定是強電解質(zhì) D．具有離子鍵的難溶強電解質(zhì)不存在電離平衡 4、（09年海南化學·6）已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是： A．該溶液的c(H+) = 10-4 mol/

20、L B．升高溫度，溶液的pH增大 C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7 D．將此溶液加水稀釋后，電離的HA分子數(shù)大于0.1% 5、下列有關(guān)電離平衡常數(shù)（K）的說法中正確的是 A、電離平衡常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱 B、電離平衡常數(shù)與溫度無關(guān) C、不同濃度的同一弱電解，其電離平衡常數(shù)不同 D、多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為 K1＜K2＜K3 6．（08天津卷）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是 A、醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） 　 B、0

21、.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH－）減小 　 C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動 　 D、常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7 7、 25℃時,在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA電離成離子,求該溫度下HA的電離常數(shù). 8、某同學要通過實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。方案如下：各取相同體積物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的HA溶液和鹽酸裝入兩支試管，同時加入純度相同的足量鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。 試回答： （1）方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 A、裝鹽酸的試管中放出H2的速率快 B、裝HA溶液的試管中放出H2的速率快 C、兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快 （2）請你評價方案中不妥之處 ———————————————————————————————————— （3）請你再設計一個簡單實驗來確定HA是弱電解質(zhì)（藥品和儀器任選） 7