高中化學(xué) 1_1《物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化》課件 蘇教版必修11

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1、第一單元：豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)第1課時(shí):物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化,學(xué)習(xí)目標(biāo),討論:圖書館里有許許多多的書籍,你怎樣快速找到你所需要的書。,新課導(dǎo)入,,一、物質(zhì)的分類,根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性能 將物質(zhì)分為 ； 根據(jù)物質(zhì)的溶解性 將物質(zhì)分為 ； 根據(jù)物質(zhì)的存在狀態(tài) 將物質(zhì)分為 ；,導(dǎo)體、半導(dǎo)體、絕緣體,可溶物、微溶物、難溶物,氣態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)、固態(tài)物質(zhì),結(jié)論：按照物質(zhì)的屬性不同，物質(zhì)有不同的分類方法。,新知講解,物質(zhì),單質(zhì),化合物,根據(jù)物質(zhì)組成、性質(zhì)特點(diǎn)對(duì)其分類,,一、物質(zhì)的分類,新知講解,氧化物,酸性 氧化物,堿性 氧化物,由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素,與堿反應(yīng)生

2、成鹽 和水的氧化物 CO2,SO2,與酸反應(yīng)生成鹽 和水的氧化物 CaO,Na2O,一、物質(zhì)的分類,新知講解,酸性氧化物一般都是非金屬氧化物，而非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物（比如H2O）,堿性氧化物一般都是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定都是堿性氧化物（比如Na2O2）,（2）堿性氧化物一般都是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物嗎？,新知講解,（1）H2O、CO、NO是酸性氧化物嗎？,請(qǐng)舉例說(shuō)明表格所列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型，并將你知道的其他轉(zhuǎn)化類型補(bǔ)充到表中。,,,,Na2O+H2O==2NaOH,HCl+NaOH=NaCl+H2O,CO2+H2O=H2CO3,Fe+H2SO4=FeSO4+H

3、2,二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,新知講解,CaCO3,CaO,Ca,Ca(OH)2,CaCl2,,,,,,,,,,,,舉例：用化學(xué)方程式表示鈣及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化.,,二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,新知講解,四種基本反應(yīng)類型,化合反應(yīng),分解反應(yīng),置換反應(yīng),Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,復(fù)分解反應(yīng),NaOH+HCl=H2O+NaCl,C+O2=CO2,二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,新知講解,+3,+2,0,+4,定義：反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。,特征：,反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化,Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2,氧化還原反應(yīng)：,二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,新知講解,判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生： 1Zn+HCl

4、2.Ag+HCl 3.Fe+H2SO4(稀)4Zn+CuSO4 5.Cu+ZnSO4 6.Zn+AgCl 7.BaCl2+H2SO4 8.Na2CO3+HCl 9.NaOH+H2SO4 10.NaCl+K2CO3 11. CaCO3+NaCl,金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件： 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：,有氣體、沉淀、水生成,前置后鹽必溶K、Ca、Na不行,二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,新知講解,四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：,二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化,新知講解,課堂練習(xí),1.將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列正確的是（） AH2SO4，Na2CO3，NaOH BHCl，NaOH，CuSO4 CHNO3，酒精，NaCl DNaHSO4，Ca(OH)2，KCl,B,課堂練習(xí),3.如圖所示的微觀變化，其基本反應(yīng)類型是（） A化合反應(yīng) B置換反應(yīng) C分解反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng),B,2.下列屬于堿性氧化物的是（） AMgO BSiO2 CCO DNaOH,A,4.下列反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)的是（ ） ANaOH+HCl=NaCl+H2O BH2+CuO=Cu+H2O CC+H2O=CO+H2（高溫條件） DCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,課堂練習(xí),BC,End,,Thank you,結(jié)束,