2019-2020年九年級化學(xué)下冊《8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案2 新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學(xué)下冊8.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)教案2 新人教版科目：課時總課時教學(xué)目標(biāo)知識與技能通過實驗探究金屬與氧氣，金屬與稀鹽酸、稀硫酸以及與某些化合物溶液的置換反應(yīng)，認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)和金屬的活動性順序，并且能用金屬活動順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。過程與方法課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點拔，學(xué)生通過實驗探究和討論交流，認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動性順序，并初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學(xué)語言表述有關(guān)信息，初步學(xué)會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息加工使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。情感態(tài)度價值觀培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學(xué)精神，培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義觀點，保持和增強對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教材分析教學(xué)重點通過實驗探究認(rèn)識金屬活動性順序；用金屬活動性順序規(guī)律來判斷置換反應(yīng)作出判斷。 教學(xué)難點運用金屬活動性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)作出判斷教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖故事引入：金屬的用途不僅與它們的物理性質(zhì)有密切關(guān)系，而且還與它們的化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系。大家已經(jīng)知道鋁的利用僅僅是100多年前的事情。在一百多年前，法國皇帝拿破侖曾用鋁制的餐具來招待他的貴賓，因為那個年代鋁比黃金還值錢，它的冶煉成本較高，而且現(xiàn)在鋁已被廣泛的應(yīng)用，鋁的資源比較豐富，鋁的冶煉方法改進了，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小，鋁的抗腐蝕性能好。那么，為什么鋁具有這么好的抗腐蝕性能呢?今天這節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。我們知道有些金屬可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)，回憶哪些金屬可以和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？學(xué)生討論交流、尋找結(jié)果提出問題， 回憶已有的知識得出：鐵、鎂、銅等引發(fā)學(xué)生思考引起學(xué)生回憶提問：這些金屬和氧氣發(fā)生反應(yīng)需要什么條件？小組討論、匯報考察學(xué)生對問題的歸納能力引導(dǎo)：大家拿出盒子中的鎂條、鋁片觀察。用砂紙打磨，觀察，比較顏色、光澤的變化。想一想是誰讓鎂條、鋁片穿上外衣的？說明什么？ 氧氣。鎂、鋁在常溫的條件下就可以和氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力指導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，提綱：1.為什么鋁具有很好的抗腐蝕性能? 2.“真金不怕火煉”蘊含什么意思? 學(xué)生打開書本，看書討論。熔點高，但金的表面沒有發(fā)生變化，說明金即使在高溫的條件下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)?；瘜W(xué)知識密切聯(lián)系實際生活通過金屬與氧氣的反應(yīng)，得出部分金屬的活潑性? （以上的實驗事實說明什么？）不同的金屬與氧氣發(fā)生反應(yīng)的條件不同。與氧氣反應(yīng)的條件不同說明金屬的化學(xué)活動性不同。培養(yǎng)認(rèn)知結(jié)構(gòu)結(jié)論：鎂、鋁比較活潑；鐵、銅次之；金最不活潑。投影資料：金屬可以與酸反應(yīng)放出氫氣，而且，不同的金屬放出氫氣的速率不同。設(shè)計（金屬與鹽酸或硫酸的實驗）、展示、預(yù)測實驗現(xiàn)象。探究四種金屬與鹽酸、硫酸反應(yīng)的實驗。展示本組實驗現(xiàn)象及成果?？疾鞂W(xué)生的設(shè)計問題、實驗探究的能力師-生總結(jié)：鎂、鋅、鐵能與鹽酸、硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能與鹽酸、硫酸反應(yīng)。并且鎂與鹽酸、硫酸反應(yīng)最劇烈。鋅次之，鐵與鹽酸、硫酸反應(yīng)較為緩和。所以我們可以得出鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性順序為（幻燈片）。書寫有關(guān)化學(xué)方程式訓(xùn)練基本的化學(xué)用語引出置換反應(yīng)的概念，即一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。如果我們把H加到四種金屬之間，你會把它加到哪兒討論，發(fā)表意見，得出結(jié)論。培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力我們在講質(zhì)量守恒的時候，我們把鐵絲浸入硫酸銅溶液中，看到什么現(xiàn)象，發(fā)生了什么反應(yīng)？反應(yīng)得化學(xué)方程式是什么？回答 ，寫出反應(yīng)方程式。回憶已有知識、引入新知識，為下面的實驗做鋪墊那么銅能否與硫酸亞鐵反應(yīng)，生成鐵？學(xué)生思考反向思維，使知識構(gòu)建更合理實驗銅與硫酸亞鐵反應(yīng)。觀察、描述、得出結(jié)論鐵比銅活潑，鐵能把銅從硫酸銅溶液中反應(yīng)出來，而銅不能反應(yīng)出鐵，說明什么？如果一種金屬能把另一種金屬從它的溶液中反應(yīng)出來，那么第一種金屬就比第二種金屬活潑。培養(yǎng)學(xué)生將描述性知識轉(zhuǎn)化為結(jié)論性知識下面請大家只利用盒子里的溶液和金屬設(shè)計實驗自行實驗判斷鋁、銅、銀的金屬活動性順序。 活動與探究：實驗并填表。匯報實驗結(jié)果，展示。將結(jié)論性的知識用實驗探究的方法加以驗證師-生總結(jié)：從以上的實驗可以得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序為：（幻燈片：三種金屬的活動性）金屬活動性順序表可以給我們一些什么信息？討論，交流后匯報1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2、在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫。3、在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從他們的化合物溶液中置換出來。將本節(jié)課的知識更加合理化，培養(yǎng)學(xué)生的嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。小結(jié)與交流：今天這節(jié)課上你學(xué)到了些什么？有什么啟示或問題？學(xué)生總結(jié)，交流將本節(jié)課的知識更加條理化。板書設(shè)計一、金屬的化學(xué)性質(zhì)：（一）金屬與氧氣的反應(yīng)（二）金屬與鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)置換反應(yīng)的定義：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。（三）金屬與某些化合物溶液的反應(yīng)二、金屬活動性順序：（一）金屬活動性順序表（二）金屬活動順序表的應(yīng)用教學(xué)反思