高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題七 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律課件.ppt

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專(zhuān)題七 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律,考點(diǎn)一、原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵,核心考點(diǎn)突 破,?核心自查 1．原子或離子中各微粒間的數(shù)量關(guān)系。 (1)質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。 (2)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。 (3)質(zhì)子數(shù)＝陽(yáng)離子的核外電子數(shù)＋陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)。 (4)質(zhì)子數(shù)＝陰離子的核外電子數(shù)－陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)。,2．元素、核素、同位素之間的關(guān)系。,,,4．熟記化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系中的特例。 (1)含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如Na2O2。 (2)只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。 (3)由金屬元素和非金屬元素組成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物，如銨鹽。 (4)非金屬單質(zhì)不一定含有共價(jià)鍵，如稀有氣體。 (5)氣態(tài)氫化物是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，如NH3，而金屬氫化物是離子化合物，含離子鍵，如NaH。,,,,,,?方法技巧 抓住描述的對(duì)象突破“四同”判斷： (1)同位素——原子，如H、H、H。 (2)同素異形體——單質(zhì)，如O2、O3。 (3)同系物——化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分異構(gòu)體——化合物，如正戊烷、新戊烷。,,,,,,,,,考點(diǎn)二、元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)三者之間的關(guān)系,核心考點(diǎn)突 破,?核心自查 1．牢記元素周期表中18個(gè)縱行及對(duì)應(yīng)的族。,,,,,,,,,,8．(2015·廣州荔灣區(qū)模擬)X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法中正確的是(C) A.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4 B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨＜Z＜Y＜W C．與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈 D．W的金屬性比Z的強(qiáng),,,,考點(diǎn)三、元素推斷及綜合應(yīng)用,核心考點(diǎn)突 破,?核心自查 元素推斷題是高考考查的熱點(diǎn)，這類(lèi)題往往將元素化合物的知識(shí)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論、化學(xué)基本理論等知識(shí)串聯(lián)起來(lái)，綜合性較強(qiáng)，難度較大。解題的關(guān)鍵是正確推斷元素。常用方法有以下幾種。 1．根據(jù)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖推斷。 (1)已知原子結(jié)構(gòu)示意圖，可由下列等式確定元素在周期表中的位置和元素的種類(lèi)：電子層數(shù)＝周期數(shù)，最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。如果已知離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則須將其轉(zhuǎn)化為原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)確定。,,(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：陰離子對(duì)應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的前面，陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的元素在具有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的下一周期的左邊位置，簡(jiǎn)稱(chēng)“陰前陽(yáng)下”。 2．根據(jù)元素化合價(jià)的特征關(guān)系推斷。 (1)根據(jù)等式確定元素在周期表中的位置：最高正化合價(jià)數(shù)＝最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)(O、F除外)。 (2)如果已知負(fù)化合價(jià)(或陰離子的符號(hào))，則須用等式先求出最高正化合價(jià)：最高正化合價(jià)＝8－|負(fù)化合價(jià)|，再確定元素在周期表中的位置。,,,,,,,10．(2015·衡水模擬)X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說(shuō)法中正確的是(C),,A.1 mol W的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 mol B．W、X、Y三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng) C．Y的氫化物與W的單質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物中可能含有共價(jià)鍵和離子鍵 D．0.3 mol Cu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2 mol氣體,,,,,a的化學(xué)式為_(kāi)_______；b的化學(xué)式為_(kāi)_______；c的電子式為_(kāi)_______；d的晶體類(lèi)型是________。,,,,