氧化還原反應(yīng) (2)ppt課件.ppt

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1、2 感受氧化還原反應(yīng)的存在 剛削好的蘋果 放置 30分鐘以后的蘋果 剛泡好的綠茶 放置 2小時(shí)后的綠茶 感受氧化還原反應(yīng)的存在 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- 2Na+Cl2=2NaCl 形 成 過 程： 一、氧化還原反應(yīng) 概念： 特征： 本質(zhì)： 有 電子轉(zhuǎn)移發(fā)生 的化學(xué)反應(yīng) 電子轉(zhuǎn)移 一種或幾種元素的 化合價(jià)發(fā)生了變化 ( 判斷依據(jù) ) 用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反應(yīng) ,哪些 是氧化還原反應(yīng) ? 凡是有 化合價(jià)升降 的化學(xué)反應(yīng)都是 氧化還原反應(yīng) 23 2 2 2 3 32 32 4

2、4 2 2 2 2 2 22 1 ) 2 3 2 2) 3) 4 ) 2 2 3 5 6) 7 ) 4 ( ) + + 2 8 ) 2 F e C l F e C l N a O C O N a C O C a C O C a O C O K C l O K C l O C u S O C u F e S O H C l N a O H N a C l H O H C l M n O M n C l C l H O C l N a O H N a C l N a C l O H O 點(diǎn) 燃 ） Fe 濃 化合 分解 置換

3、 復(fù)分解 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系： 化合價(jià)降低， 得 e- ， 被還原 化合價(jià)升高， 失 e- ， 被氧化 氧化劑 + 還原劑 = 還原 產(chǎn)物 +氧化 產(chǎn)物 +4 +2 -1 0 化合價(jià)降低， 得 2e- ， 被還原 化合價(jià)升高， 失 2e- ， 被氧化 MnO2 + 4HCl（濃） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O . 升失 氧 ，降得 還 ；若問劑，正相反 二、氧化劑和還原劑的相關(guān)概念 氧化還原反應(yīng)分析 2Na +Cl2 == 2NaCl 0 0 +1 -1 還原劑 氧化劑

4、氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 +2 0 0 +1 （ 1） CuO + H2 = Cu + H2O 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 練習(xí)： -1 +1 0 0 2） 2NaCl + 2H2O == H2 + Cl 2 + 2NaOH 電解 還原劑 氧化劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 點(diǎn)燃 3） 2Fe +3Cl 2 == 2FeCl3 0 0 +3 -1 還原劑 氧化劑 既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物 練習(xí) 1： 水（ H2O）在很多化學(xué)

5、反應(yīng)中起極其重要 的作用。請(qǐng)研究下列有水參與的氧化還原反 應(yīng)： 2Na + 2H2 O === 2NaOH + H2 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO 2H2O === 2H2+ O2 2F2 + 2H2O === 4HF + O2 （ 1）水只做氧化劑的是 ，水只做還原 劑的是 ，水既做氧化劑又還原劑的 是 ，水既不是氧化劑又不是還原劑的 是 。 得 2e- ， 化合價(jià) 降 低， 被 還 原， 發(fā)生還原反應(yīng) 化合價(jià) 升 高， 失 2e- ， 被 氧 化， 發(fā)生氧化反應(yīng) 三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法

6、 (1)雙線橋法 步驟： 1.標(biāo)出 變價(jià)元素 的化合價(jià) 2Na + Cl2 2NaCl 2.用 雙箭頭 表示， 箭頭 從反應(yīng)物 指向 生成物的 同一種元素 。 0 0 +1 -1 2Na + Cl2 2NaCl 3.標(biāo)出 “ 失去 ” 、 “ 得到 ” 的電子總 數(shù) 0 0 +1 -1 0 0 +1 -1 2Na + Cl2 2NaCl 得電子總數(shù)失電子總數(shù) =電子轉(zhuǎn)移總數(shù) +4 +2 -1 0 化合價(jià)降低， 得 2e- ， 被還原 化合價(jià)升高， 失 2e- ， 被氧化 MnO2 + 4HC

7、l（濃） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 練習(xí) 1： 被氧化的元素 ____ 被還原的元素 ____ 氧化劑 _____ 還原劑 _____ 氧化產(chǎn)物 ______ 還原產(chǎn)物 ______ 轉(zhuǎn)移的電子數(shù) _____ MnO2 MnCl2 HCl Cl2 2e- 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 0 +5 +2 +2 化合價(jià)升高， 失 3 2e-，被氧化 化合價(jià)降低， 得 2 3e-，被還原 被氧化的元素 ____被還原的元素 ____氧化劑 ______還原劑 _____ 氧化產(chǎn)物 _

8、___ 還原產(chǎn)物 ____ 轉(zhuǎn)移的電子數(shù) _____ HNO3 Cu Cu(NO3)2 NO Cl Mn Cu N 6e- 練習(xí) 2 R、 X、 Y和 Z是四種元素，其常見化合價(jià) 均為 2價(jià)，且 X2+與單質(zhì) R不反應(yīng)； X2 + +Z=X+Z2 +; Y+Z2 + =Y2 + +Z。這四種離 子被還原為 0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合（） A. R2 + X 2+ Z 2+ Y2+ B. X 2+ R 2+ Y 2+ Z 2+ C. Y 2+ Z 2+ R 2+ X 2+ D. Z 2+ X 2+ R 2+ Y 2+ A 四、氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較

9、 2根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷 氧化性 ：氧化劑氧化產(chǎn)物 ； 還原性 ： 還原劑還原產(chǎn)物 1 根據(jù)化學(xué)方程式判斷 決定因素 : 得失電子的 難易 ，而非多少！越易失電子還原性 越強(qiáng)；越易得電子氧化性越強(qiáng) 如： Fe H2SO4===FeSO4 H2 氧化性： H2SO4FeSO4 ， 還原性： FeH2 3.根據(jù)產(chǎn)物的價(jià)態(tài)判斷 如 ： 2 F e 3 C l 2 ==== = 點(diǎn)燃 2 F e C l 3 Fe I 2 ==== = F e I 2 氧化性： Cl2 I2 4根據(jù)反應(yīng)條件判斷 MnO2+4HCl(濃 )==MnCl2+Cl2+2H2O

10、 16HCl (濃 ) + 2KMnO4 = 2KCl + 2MnCl2 +8H2O +5Cl2 后者比前者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性： KMnO4 MnO2 五、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性 （如： Fe2+、 S 、 Cl2） 1守恒律： 2價(jià)態(tài)律：（ 最高價(jià)、最低價(jià)、中間價(jià)） 化合價(jià)升降守恒 電子得失守恒 最高價(jià)，只有氧化性； （如： Fe3+ 、 MnO4-） 最低價(jià)，只有還原性； （如： S2- 、 I -） 同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 同種元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化反應(yīng)，化合價(jià)的變化遵

11、循 “只靠攏，不交叉 ” （即價(jià)態(tài)歸中）； 3歸中律 : 該反應(yīng)體現(xiàn)了濃鹽酸的那些性質(zhì)？ ------------ 還原性和酸性 若生成氯氣 0.3 mol,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 -------- 0.5NA 4 先后 律： 一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，還原性最 強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。同理，一種還原劑與多種氧化劑 相遇時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng) 如：向含 Cu2+ 和 Ag+ 的混合溶液中加入單質(zhì) Fe， 首先被還原的是 Ag+ 六 特殊的氧化還原反應(yīng) 歧化反應(yīng)和 歸中反應(yīng) (1)歧化反應(yīng) ： 同價(jià)態(tài)同種元素 在反應(yīng)中 部分 原子化合價(jià) 升高 ， 部分 原子化合價(jià) 降 低 。 如 (2)歸中反應(yīng) ： 同種元素由高價(jià)態(tài)和低價(jià) 態(tài) 轉(zhuǎn)化 至 相同的 中間價(jià)態(tài) 。 如 0 -1 +5 2Na2S Na2SO3 6HCl===6NaCl 3S 3H2O -2 +4 0 3Cl2 + 6NaOH == 5NaCl + NaClO3 +3H2O 此課件下載可自行編輯修改，供參考！ 感謝您的支持，我們努力做得更好！