中考化學 酸的化學性質復習課件.ppt

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酸的化學性質,酸+酸堿指示劑,酸,使紫色石蕊試液,變紅,,,,,使無色酚酞試液,不變色,,,,,,學生觀察實驗:,,,1.分別取四支試管,分別放入鎂、鋅、鐵、銅,然后分別倒入稀鹽酸、稀硫酸中,觀察現象.,2.請說出你所觀察到的現象.并說出四種金屬的活潑性.,現象:,1、鋅、鎂、鐵放入稀硫酸中有 氣泡產生。,2、銅放入稀硫酸中無氣泡產生。,3、鎂與稀硫酸反應最快，其次為鋅，鐵反應較慢。,,,,,其順序可表示為:,Mg,Zn,Fe,(H),Cu,判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應及其反應的快慢的條件:,1.排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫。金屬的位置越靠前，其活動性就越強。,2.酸指鹽酸和稀硫酸。,3.稀鹽酸與單質鐵反應生成的化合物中鐵元素為+2價。含亞鐵離子的溶液顯淺綠色。,,,酸+ 活潑金屬,鹽+氫氣,,,,Mg+2HCI= MgCl2+H2↑,Zn+2HCI=ZnCI2+H2 ↑,Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑,,,A Fe和H2SO4 B Al和濃H2SO4 C CU和稀HCl D Ag和稀HCl,練習1：下列金屬跟酸能反應而放出氫氣的是( ),A,練習2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應制得的物質是( ),A MgSO4 B FeSO4 C CuSO4 D Al2(SO4)3,,,,C,練習3：判斷下列化學方程式是否正確，并簡要說明理由：,1. Cu+2HCl=CuCl2+H2↑,2. Mg+HCl=MgCl+H2↑,3. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑,,往氧化銅粉末中滴入稀鹽酸溶液,,,稀鹽酸,氧化銅,2HCl+CuO=CuCl2+H2O,,現象:溶液從無 色變?yōu)樗{色,酸+金屬氧化物,鹽+水,H2SO4+CuO,,HCl+Fe2O3,,CuSO4+H2O,,,FeCl3+ H2O,6,,2,3,鹽,水,酸,氧化物,,,,你能總結歸納出酸所具有的共同化學性質嗎？,,,酸能跟酸堿指示劑起反應 使紫色石蕊變紅、無色酚酞不變色,酸+金屬=鹽+氫氣,酸+金屬氧化物=鹽+水,酸 的化學性質,,,練習4：實驗室里的一瓶蒸餾水和一瓶稀鹽酸丟失了標簽，你能幫老師把它們鑒別出來嗎？你還有哪些好方法？,練習5：向放有銹鐵釘的試管中加入過量鹽酸，充分反應后，鐵銹消失，并且有氣泡放出，寫出有關反應的化學方程式：,,,,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,