高考化學一輪復習 6.4熱點突破 熱化學方程式的書寫與正誤判斷課件.ppt

《高考化學一輪復習 6.4熱點突破 熱化學方程式的書寫與正誤判斷課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高考化學一輪復習 6.4熱點突破 熱化學方程式的書寫與正誤判斷課件.ppt（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1.熱點透析,2.典例剖析,3.易錯警示,4.變式訓練,5.真題演練,,,,,,,,熱點突破： 熱化學方程式的書寫與正誤判斷,第六章 化學反應與能量變化,一、熱點透析,,1.熱點透析,書寫熱化學方程式的思維模型,1.寫反應，要配平。,2.標狀態(tài)，注溫壓。,3.算ΔH，規(guī)范寫。,衛(wèi)星發(fā)射可用肼（N2H4）作燃料， 0.5mol液態(tài)N2H4在氧氣中燃燒，生成N2和H2O（g），放出267kJ熱量。,【示例導悟】,寫出下面反應的熱化學方程式,N2H4 + O2 == N2 + H2O,2,(g),( l ),(g),(g),ΔH＝－534kJ·mol－1,,25℃，101KPa時不用標明。,焓變、化學計量數(shù)成比例； 焓變單位要寫準； 吸熱放熱要分清。,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例1】根據(jù)信息，寫出下列熱化學方程式 (1)[2014·安徽理綜，25(3)]CuCl(s)與 O2 反應生成 CuCl2 (s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下，已知該反應每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應的熱化學方程式是___________________________________ _______________________________。,,,4CuCl (s) ＋O2 (g)===2CuCl2 (s) ＋,2CuO (s) ΔH＝－177.6 kJ·mol－1,(2)[2014·全國大綱，28(1)]化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}： 已知AX3的熔點和沸點分別為－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔點為167 ℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1 mol AX5，放出熱量123.8 kJ。該反應的熱化學方程式為______________________________________________。,AX3(l)＋X2 (g)===AX5 (s) ΔH＝－123.8 kJ·mol－1,,,C(s)＋H2O (g) ===CO (g) ＋H2 (g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1,利用蓋斯定律，第二個反應減去第一個反應即得出所求反應的ΔH。,,,,,,A,轉 解析,ΔH=舊鍵斷裂吸收的能量-新鍵形成釋放的能量,,回 原題,三、易錯警示,3.易錯警示,,,熱化學方程式書寫與判斷的常見易錯點,,,熱化學方程式書寫與判斷的常見易錯點,四、變式訓練,4.變式訓練,,【變式】膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得101 kPa時，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ的熱量；1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是( )。 A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1 D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1,B,【審題視角】注意：1.反應熱與H2、CH4的物質的量的對應關系，2.反應物、產(chǎn)物的聚集狀態(tài)，3. ΔH的單位和符號。,審題,解析顯/隱,,解析 ΔH與參加反應物質的物質的量不對應，A選項錯誤；物質的狀態(tài)不同反應的熱效應不同，C選項錯誤；放熱反應ΔH＜0，D選項錯誤。,五、真題演練,5.真題演練,(1)反應A的熱化學方程式是_________________________________________________。 (2)斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約 為________kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或 “弱”)________。,,31.9,強,轉 解析,【真題】(2012·北京理綜，26節(jié)選)用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。 反應A：4HCl＋O2 2Cl2＋2H2O 已知：ⅰ.反應A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的熱量。 ⅱ.,,,回 原題,解析 (3)由題給條件可知，4 mol HCl被氧化，放出熱量為115.6 kJ，可知ΔH＝－115.6 kJ·mol－1；由ΔH＝E(反應物鍵能之和)—E(生成物鍵能之和)可得，E(H—O)—E(H—Cl)＝[115.6＋(498－2×243)]/4 kJ·mol－1＝31.9 kJ·mol－1，鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定、越強，所以水中的H—O鍵比氯化氫中H—Cl鍵強。,