高中化學(xué) 第1章 從實驗學(xué)化學(xué) 第一節(jié) 化學(xué)實驗基本方法（第2課時）過濾和蒸發(fā)課件 新人教版必修1.ppt

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第2課時 過濾和蒸發(fā),自主閱讀,自主檢測,一、混合物的分離和提純 1.過濾 分離固體和液體。寫出下圖儀器的名稱。,,,,,,自主閱讀,自主檢測,2.蒸發(fā) 將可溶性固體溶質(zhì)從溶劑中分離出來。寫出下圖儀器的名稱。,,,,,自主閱讀,自主檢測,3.粗鹽的提純 (1)不溶性雜質(zhì)的去除。 (2)粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除。,,,,,,,,,,,,自主閱讀,自主檢測,二、 的檢驗,,,,,,,自主閱讀,自主檢測,1.下列混合物的分離可用溶解→過濾→蒸發(fā)操作的是 ( ) A.混有泥沙的食鹽 B.混有水的酒精 C.鐵粉和鎂粉的混合物 D.四氯化碳和水 解析:采用溶解→過濾→蒸發(fā)操作進(jìn)行分離和提純的物質(zhì)必須是可溶性物質(zhì)與不溶性物質(zhì)的混合物,混有泥沙的食鹽溶于水后過濾可除去泥沙,將濾液蒸發(fā)即可得純凈的食鹽。 答案:A,自主閱讀,自主檢測,2.檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈? ,下列操作最合理的是( ) A.加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 B.先加硝酸酸化,再加Ba(NO3)2溶液 C.加入鹽酸酸化的BaCl2溶液 D.先用鹽酸酸化,若無沉淀,再加BaCl2溶液 解析:檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈? 的方法是先用鹽酸酸化排除干擾離子,再加入BaCl2溶液,若有白色沉淀產(chǎn)生,說明含有 。 答案:D,情境導(dǎo)入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn),過濾與蒸發(fā) 下圖是粗鹽提純實驗流程圖: 討論探究 上圖中共涉及哪些實驗方法?上述方法中,哪些可用于物質(zhì)的分離或提純? 探究提示:溶解、過濾和蒸發(fā);過濾和蒸發(fā)可用于分離提純物質(zhì)。,情境導(dǎo)入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn),(1)圖1所示操作: ①操作方法的名稱:過濾。 ②所用儀器:鐵架臺(帶鐵圈)、燒杯、 漏斗、濾紙、玻璃棒。 ③適用范圍:把不溶性固體與液體 進(jìn)行分離。 ④玻璃棒的作用:引流。 (2)圖2所示操作: ①操作方法的名稱:蒸發(fā)。 ②所用儀器:鐵架臺(帶鐵圈)、蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒。 ③適用范圍:把可溶性固體與液體進(jìn)行分離。 ④玻璃棒的作用:攪拌加速蒸發(fā)。,情境導(dǎo)入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn),題型一、粗鹽的提純原理與操作 例題1導(dǎo)學(xué)號98980006為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4,可選用Ba(OH)2溶液、鹽酸和K2CO3溶液三種試劑,按下圖步驟操作: (1)寫出三種試劑的化學(xué)式: A ,B ,C 。 (2)①加入過量A的目的是 ,有關(guān)化學(xué)方程式為 。 ②加入過量B的目的是 ,有關(guān)化學(xué)方程式為 。 ③加熱煮沸目的是 。 (3)操作Ⅰ是 ,操作Ⅱ是 。,情境導(dǎo)入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn),解析:要使雜質(zhì)一一除去,必須考慮到所加試劑是過量的,而且過量的試劑在后面步驟中必須除去,要除去Mg2+和 ,可選用Ba(OH)2。過量的Ba2+可用K2CO3除去,過量K2CO3可用稀鹽酸除去,最后加熱煮沸可除去HCl。 答案:(1)Ba(OH)2 K2CO3 HCl,情境導(dǎo)入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn),情境導(dǎo)入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn),情境導(dǎo)入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn),情境導(dǎo)入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn),成功體驗1 為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、 和泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項操作,正確的操作順序是( ) ①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液 A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②④⑤①③ D.⑤②④①③,情境導(dǎo)入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn),解析:首先要明確除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、 ,可分別加入Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液,且三種溶液均過量,才能使雜質(zhì)離子分別變成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀,過量的BaCl2溶液只能用Na2CO3溶液除去,故要先加入BaCl2溶液,再加入Na2CO3溶液,才能保證不引入新雜質(zhì)Ba2+,而多余的NaOH和Na2CO3只需要在過濾后再加入鹽酸即可,至于NaOH溶液的加入順序,只要在過濾前加入就可除去Mg2+,故D項正確。 答案:D,情境導(dǎo)入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn),題型二、蒸發(fā)的基本操作 例題2在“粗鹽提純”的實驗中,蒸發(fā)時正確的操作是( ) A.把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱 B.開始析出晶體后用玻璃棒攪拌 C.待水分完全蒸干后停止加熱 D.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱 解析:蒸發(fā)可用于濃縮溶液或從溶液中分離出固體溶質(zhì)。A項未過濾即蒸發(fā),不能除去泥沙。加熱過程中應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌,所以B錯誤。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時即停止加熱,利用余熱將剩余液體蒸干,所以C錯誤。 答案:D,情境導(dǎo)入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn),情境導(dǎo)入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn),題型三、過濾的基本操作 例題3某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中的溶液有懸浮物,通過如圖所示的操作進(jìn)行過濾,其操作上錯誤的地方有( ) A.4處 B.3處 C.2處 D.1處 解析:操作上錯誤的地方有三處:①液體未能沿玻璃棒轉(zhuǎn)移;②標(biāo)簽沒有向著手心;③漏斗頸的末端沒有與燒杯內(nèi)壁相接觸。 答案:B,情境導(dǎo)入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn),情境導(dǎo)入,知識點(diǎn)撥,典例引領(lǐng),重難點(diǎn),成功體驗2 某同學(xué)在實驗室里過濾一種渾濁溶液,發(fā)現(xiàn)過濾出的液體仍渾濁。他檢查實驗裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒有水,濾紙也未出現(xiàn)破損。則造成實驗失敗的原因可能是下列操作中的( ) A.濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉 B.濾紙與漏斗之間有氣泡未被排盡 C.傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 D.過濾時玻璃棒靠在一層濾紙一邊 解析:根據(jù)題干描述漏斗外壁沒有水,濾紙也未出現(xiàn)破損,濾出的液體仍渾濁說明液體未經(jīng)濾紙過濾。只有C項,液面高于濾紙邊緣時,液體可能從濾紙與漏斗之間透過。 答案:C,1 2 3 4,,,,,1.實驗室進(jìn)行過濾和蒸發(fā)操作時,都要用到的儀器是( ) A.燒杯 B.玻璃棒 C.蒸發(fā)皿 D.酒精燈 解析:過濾時用到的主要儀器有燒杯、漏斗、鐵架臺、玻璃棒(引流)等;蒸發(fā)時用到的主要儀器有酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒(攪拌防止液體飛濺)等。 答案:B,1 2 3 4,,,,,2.分離下列混合物,按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進(jìn)行的是( ) A.氧化銅、木炭 B.碳酸鈣、氯化鈉 C.氯化鎂、碳酸鈉 D.乙醇、水 解析:按“溶解、過濾、蒸發(fā)”順序分離的兩種混合物,其中一種為難溶物,一種為易溶物。A項均難溶于水;B項CaCO3難溶于水,NaCl易溶,符合題意;C項均易溶于水;D項,二者互溶,應(yīng)利用蒸餾法分離。 答案:B,1 2 3 4,,,,,3.(雙選)下列說法或做法不正確的是( ) A.給蒸發(fā)皿內(nèi)所盛液體加熱時,液體不超過其容積的 B.蒸發(fā)的過程中,用酒精燈一直加熱到固體全部析出,沒有水分 C.過濾時,為了加快過濾速率,可用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌 D.過濾時,若一次過濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍渾濁,需再次過濾至澄清 解析:用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時,為防止液體濺出,故盛放的液體不得超過其容積的 ,A項正確;蒸發(fā)時不能直接蒸干,應(yīng)用余熱使其蒸干,B項錯誤;過濾時,絕不能用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌,以防濾紙破損,C項錯誤;過濾時,若發(fā)現(xiàn)濾液渾濁,需重新過濾,直至濾液澄清,D項正確。 答案:BC,1 2 3 4,,,,,4.氯化鈉樣品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3,按下列流程進(jìn)行凈化,請在流程中的“( )”中寫上合適的試劑,在“[ ]”中寫上實驗操作名稱。 寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式: 第②步: ; 第③步: ; 第⑤步: 。,1 2 3 4,,,,,解析:首先將樣品用蒸餾水溶解,然后加入過量的BaCl2溶液除去Na2SO4和Na2CO3,在混合液中加入過量的Na2CO3溶液除去過量的BaCl2,過濾,在濾液中加入鹽酸除去過量的Na2CO3,最后加熱蒸發(fā)得到NaCl晶體。 答案:①蒸餾水 溶解 ②BaCl2溶液 ③Na2CO3溶液,