2020高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

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1、2020高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 2021高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 時(shí)間：2020-07-30 17:21:38傅維 進(jìn)入高中后，很多新生有這樣的心理落差，比自己成績(jī)優(yōu)秀的大有人在，很少有人注意到自己的存在，心理因此失衡，這是正常心理，但是應(yīng)盡快進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)。下面是小編給大家?guī)?lái)的2020高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，歡迎大家閱讀! 2020高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇1 1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。 2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾 3.過(guò)濾法：溶與不溶。 4.

2、升華法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4來(lái)萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過(guò)量的NaOH溶液里過(guò)濾分離。 7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過(guò)熱的CuO;CO2(SO2)：通過(guò)NaHCO3溶液。 8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收O2。 9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過(guò)濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。 2020高中

3、化學(xué)學(xué)業(yè)水平考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇2 1、檢驗(yàn)酒精中是否含水無(wú)水CuSO4，變藍(lán) 2、能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能) 3、能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能) 4、能發(fā)生加聚反應(yīng)的含C=C雙鍵的(如烯) 5、能發(fā)生消去反應(yīng)的是乙醇(濃硫酸，170℃) 6、能發(fā)生酯化反應(yīng)的是醇和酸 7、燃燒產(chǎn)生大量黑煙的是C2H2、C6H6 8、屬于天然高分子的是淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是) 9、屬于三大合成材料的是塑料、合成橡膠、合成纖維 2020高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇3 一、乙醇 1、結(jié)構(gòu) 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH官能團(tuán)-OH 醫(yī)療消

4、毒酒精是75% 2、氧化性 ①可燃性 CH3CH2OH+3O22 CO2+3H2O ②催化氧化 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O斷1、3鍵 2CH3CHO+O22CH3COOH 3、與鈉反應(yīng) 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ 用途：燃料、溶劑、原料，75%(體積分?jǐn)?shù))的酒精是消毒劑 二、乙酸 1、結(jié)構(gòu) 分子式：C2H4O2，結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3COOH 2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO3 2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑ 3、脂化反應(yīng) 醇和酸起作用

5、生成脂和水的反應(yīng)叫脂化反應(yīng) ★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O 反應(yīng)類(lèi)型：取代反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫 濃硫酸：催化劑和吸水劑 飽和碳酸鈉溶液的作用：(1)中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸(便于聞乙酸乙脂的氣味) (2)吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇(3)降低乙酸乙脂的溶解度 總結(jié)： 三、酯油脂 結(jié)構(gòu)：RCOOR′水果、花卉芳香氣味乙酸乙脂脂 油：植物油(液態(tài)) 油脂 脂：動(dòng)物脂肪(固態(tài)) 油脂在酸性和堿性條件下水解反應(yīng)皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下水解反應(yīng) 甘油 應(yīng)用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等 2020高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇

6、4 一、硅元素：無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。 Si對(duì)比C 最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。 二、二氧化硅(SiO2) 天然存在的二氧化硅稱(chēng)為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維) 物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光

7、性好 化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng) SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O SiO2+CaO===(高溫)CaSiO3 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。 三、硅酸(H2SiO3) 酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。 2020高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考知

8、識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇5 基本概念 1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。 2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見(jiàn)的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng))、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。 常見(jiàn)的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同

9、素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化) 3.理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。 4.純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。 混合物沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。 5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)的特征及常見(jiàn)反應(yīng)： a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解

10、反應(yīng)。 b.從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng) d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng) 6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。 7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。 8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。 9.強(qiáng)氧化性酸(濃H2S

11、O4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過(guò)氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4) 10.酸的強(qiáng)弱關(guān)系：(強(qiáng))HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強(qiáng))：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3 11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物 12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物 13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH- 14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì) 15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比 2020高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)