吉林省2021年高考化學(xué)二輪專題 13 基本實(shí)驗(yàn)操作和分析

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1、吉林省2021年高考化學(xué)二輪專題 13 基本實(shí)驗(yàn)操作和分析 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共16題；共32分) 1. （2分） (2019高二上臨高期中) 有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在amL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是（ ） A . a mL B . （50-a）mL C . 大于（50-a）mL D . 大于a mL 2. （2分） (2019高二下吉林期末) 下列裝置所示的分離、提純方法和物質(zhì)的溶解性無(wú)關(guān)的是（ ）

2、 A . B . C . D . 3. （2分） (2018益陽(yáng)模擬) 用0.0100mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某未知濃度的H2C2O4溶液,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 該滴定實(shí)驗(yàn)不需要指示劑 B . 該實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶 C . 滴定管使用前需檢驗(yàn)是否漏液 D . 若滴定終止時(shí)，仰視讀數(shù),所測(cè)H2C2O4濃度偏高 4. （2分） (2018浙江選考) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 乙醇、苯應(yīng)密封保存，置于陰涼處，且遠(yuǎn)離火源 B . 金屬鈉著火時(shí)，可用細(xì)沙覆蓋滅火 C . 有毒藥品的廢液須倒入

3、指定的容器 D . 容量瓶洗凈后須用酒精燈加熱干燥 5. （2分） (2017高一上桂林開(kāi)學(xué)考) 以下是一些常用的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志，裝運(yùn)氫氧化鈉溶液的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的蔗糖純度很高，可用來(lái)食用 B . 實(shí)驗(yàn)室中制取完有毒氣體，開(kāi)窗通風(fēng)即可 C . 為了節(jié)約用水，實(shí)驗(yàn)室中用過(guò)的廢洗液，可以用來(lái)沖洗廁所 D . 不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道 7. （2分） (2019高二下吉林期末) 下列藥品的保

4、存方法正確的是（ ） A . 氫氟酸保存在棕色細(xì)口玻璃瓶中 B . 鎂條能與氧氣反應(yīng)，所以必須保存在煤油中 C . 硅酸鈉的水溶液保存在帶有玻璃塞的細(xì)口玻璃瓶中 D . 碘單質(zhì)保存在帶有玻璃塞的棕色廣口玻璃瓶中 8. （2分） 為了除去KCl固體中少量MgSO4和CaCl2雜質(zhì)，須進(jìn)行下列六項(xiàng)操作，①加水溶解②加熱蒸發(fā)得到晶體③加入過(guò)量BaCl2溶液④加入過(guò)量鹽酸⑤加入過(guò)量K2CO3⑥過(guò)濾．正確的次序是（ ） A . ①⑤③⑥④② B . ①⑤③④⑥② C . ①③④⑥⑤② D . ①③⑤⑥④② 9. （2分） (2015高一上衡水月考) 為了除去氯化鉀中含有

5、的少量硫酸鎂和氯化鈣雜質(zhì)，需進(jìn)行下列六項(xiàng)操作，先后次序正確的是：①加水溶解 ②加熱蒸發(fā)得到晶體 ③加入過(guò)量的氯化鋇溶液 ④加入適量的鹽酸 ⑤加入過(guò)量碳酸鉀和氫氧化鉀 ⑥過(guò)濾（ ） A . ①④③⑤⑥② B . ①⑤③④⑥② C . ①③④⑥⑤② D . ①③⑤⑥④② 10. （2分） (2016高三上淄川期中) 某研究小組鑒別甲的過(guò)程與現(xiàn)象如圖所示（已知甲是一種鹽）．下列結(jié)論正確的是（ ） A . 如果甲中含有S2﹣ ， 則乙是硫磺沉淀 B . 如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3 C . 丙中肯定含有Fe3+ ， 所以甲是FeBr2 D . 甲中含有

6、鐵元素，可能顯+2價(jià)或+3價(jià) 11. （2分） (2018高一上安平期末) 下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ） A . B . C . D . 12. （2分） (2016高一下大連月考) 通常狀況下能共存，且能用濃硫酸干燥的一組氣體是（ ） A . H2、O2、N2 B . O2、NO，NO2 C . H2、N2、NH3 D . NH3、HCl、NO2 13. （2分） (2016高二上淮陽(yáng)開(kāi)學(xué)考) 用銅鋅合金制成假金元寶騙人的事件屢有發(fā)生，下列不可以區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ牵? ） A . 測(cè)定密度 B . 放入硝酸中 C .

7、 放入鹽酸中 D . 觀察外觀 14. （2分） 如圖實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（ ） A . 取用藥品 B . 干燥二氧化碳 C . 測(cè)定某溶液的pH D . 滴加液體 15. （2分） 下列氣體不能用排水法收集而要用向上排空氣法收集的是（ ） A . NO2 B . O2 C . NH3 D . NO 16. （2分） (2018高一上江南期中) 下列分離提純方法正確的是（ ） A . 除去NaCl固體中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，過(guò)濾，蒸發(fā)，結(jié)晶 B . 除去NaCl固體中少量的KNO3:加水溶解，燕發(fā)結(jié)晶，趁

8、熱過(guò)濾 C . 除去CO2氣體中少量的HCl通過(guò)感有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶洗氣 D . 除去CO2氣體中少量的CO：通入適量O2后點(diǎn)燃 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共4題；共30分) 17. （7分） (2016高二下南陽(yáng)期末) 乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體(H2C2O4xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過(guò)程。 請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)． 該組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4?xH2O)中的x值．通過(guò)查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定．學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值． ①稱取2.520g純草酸

9、晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液． ②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4 ． ③用濃度為0.1000mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL． （1） 滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。 （2） 本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________； （3） 通過(guò)上述數(shù)據(jù)，求得x=________； 討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)； ②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃

10、度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)________。 18. （9分） (2016高二上贛州開(kāi)學(xué)考) 某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)． （1） 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象． ①紅色變成黑色的反應(yīng)是：2Cu+O2?2CuO； ②黑色變?yōu)榧t色的化學(xué)方程式為：________． 在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇催化反應(yīng)是________反應(yīng)． （2） 甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同．甲的作用是________；乙的作用是________． （3） 反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，試管a中能收集到多種物質(zhì)，它們是________．（任寫(xiě)兩種即可）

11、 19. （7分） (2018高一下湖南期末) 硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強(qiáng)的還原性，還能與中強(qiáng)酸反應(yīng)，在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O35H2O(大蘇打)。 已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈堿性；NaHSO3溶液呈酸性。 （1） 實(shí)驗(yàn)室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是________(填字母代號(hào))。 （2） 向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)： ①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______；

12、 ②當(dāng)淺黃色沉淀不再增多時(shí)，反應(yīng)體系中有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______； ③淺黃色沉淀逐漸減少(這時(shí)有Na2S2O3生成)； ④繼續(xù)通入過(guò)量的SO2，淺黃色沉淀又會(huì)逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。 （3） 制備Na2S2O3時(shí)，為了使反應(yīng)物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比應(yīng)為_(kāi)_______；通過(guò)反應(yīng)順序，可比較出：溫度相同時(shí)，同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________。 20. （7分） 在實(shí)驗(yàn)室里制取某些有毒氣體時(shí)，為了盡量防止毒氣逸散造成空氣污染，有人設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置[Ⅰ]．并設(shè)想用[

13、Ⅱ]或[Ⅲ]兩種裝置代替[Ⅰ]的b～c部分，以求達(dá)到同樣的目的． 試回答： （1） 若用[Ⅰ]制取氯氣，b瓶加入的液體一般為_(kāi)_______．在選取試劑正確且適量的前題下，反應(yīng)開(kāi)始后，當(dāng)關(guān)閉活塞K時(shí)，如若發(fā)現(xiàn)c中液面不明顯上升，你分析可能的原因是________，檢查的簡(jiǎn)單方法是________． （2） 裝置（Ⅰ）中b能防止多余氣體逸散的原因是：________． （3） 欲用[Ⅱ]或[Ⅲ]代替[Ⅰ]中的b～c部分（選用液體相同），是否可行？說(shuō)明理由． [Ⅱ]是否可行（填“是”或“否”）________理由是：________． [Ⅲ]是否可行（填“是”或“否”）__

14、______理由是：________． 三、 綜合題 (共1題；共10分) 21. （10分） 根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成下列各題： （1） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度為3.17g?L﹣1，則氣體A的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______； （2） 用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入某種物質(zhì)M的飽和溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體． ①物質(zhì)M的名稱為_(kāi)_______． ②下列關(guān)于M的水溶液和上述操作所得膠體的敘述，正確的是________ A．M的水溶液是電中性的，所得膠體是帶電的 B．二者分散質(zhì)的粒子都不能透過(guò)半透膜 C．二者可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別 D．向兩者

15、中逐滴滴加鹽酸溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象 ?若膠體中含有雜質(zhì)M則可用________法提純此分散系． （3） 同溫同壓下，同體積的CO2和CO，它們的分子數(shù)之比為_(kāi)_______，物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______，密度之比為_(kāi)_______． （4） V L硫酸鋁溶液中含有m gAl3+，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是________mol?L﹣1，硫酸鋁的物質(zhì)的量濃度是________mol?L﹣1 （5） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g．此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是________，CO的體積分?jǐn)?shù)是________，C和O的原子個(gè)數(shù)比是____

16、____． （6） 3.011023個(gè)OH﹣的質(zhì)量為_(kāi)_______，含有電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______，和________克Na+含有的離子數(shù)相同． （7） 欲除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣等雜志，溶解后可依次加入________、________、________，過(guò)濾出沉淀后再加入________，蒸發(fā)結(jié)晶即可．（填寫(xiě)化學(xué)式） 第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共16題；共32分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共4題；共30分) 17-1、 17-2、 17-3、 18-1、 18-2、 18-3、 19-1、 19-2、 19-3、 20-1、 20-2、 20-3、 三、 綜合題 (共1題；共10分) 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 21-5、 21-6、 21-7、