吉林省2021年高考化學(xué)二輪專題 17 無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合

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1、吉林省2021年高考化學(xué)二輪專題 17 無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） (2018高三上汕頭期末) 在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 陰極的反應(yīng)式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ、CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ B . X是電源的負(fù)極 C . 總反應(yīng)可表示為：H2O＋CO2=H2＋CO＋O2 D . 陰、陽(yáng)兩極

2、生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1︰1 2. （2分） 有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對(duì)這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理分析中，不正確的是（ ） A . 氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn) B . 氨氣的溶解性和相對(duì)分子質(zhì)量可以解釋氨氣的收集方法 C . 銨鹽的水溶性大是實(shí)驗(yàn)室中用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨氣的原因 D . NH3?H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實(shí)驗(yàn)室中用加熱氨水的方法制取氨氣 3. （2分） (2016高一上臨沂期中) 實(shí)驗(yàn)室欲配制480mL濃度為0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液，下列操作可以實(shí)現(xiàn)的是（ ） A . 稱量5.3 g Na2CO3固體

3、溶于480 mL水配制成溶液 B . 稱量5.3 g Na2CO3固體溶于水配制成0.5 L溶液 C . 稱量5.3 g Na2CO3?10H2O晶體溶于水配制成0.5 L溶液 D . 稱量5.3 g Na2CO3?10H2O晶體溶于0.5 L水配制成溶液 4. （2分） (2016高一下長(zhǎng)春期中) 下列氣體不能用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)的是（ ） A . HCl B . NO C . SO2 D . NH3 5. （2分） (2018高一上成都期中) 某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水，仍有部分固體未溶解，再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固

4、體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為（ ） A . NaHCO3、Al(OH)3 B . AgCl、NaHCO3 C . Na2CO3、BaCO3 D . Na2CO3、CuSO4 6. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是（ ） A . NH3能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化 B . 瓷坩堝能耐高溫，可用于加熱分解石灰石 C . Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料 D . Mg （OH）2分解吸熱且生成高熔點(diǎn)固體，可用作阻燃劑 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共6題；共42分) 7. （9分） (201

5、8高二上儋州期中) 某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00 mL待測(cè)鹽酸配制100 mL稀鹽酸，以0.10 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mL上述稀鹽酸，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。 （1） 堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同)；若觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視而滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀鹽酸溶液濃度值________。 （2） 用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入下圖中的________(選填“甲”或“乙”)；下圖在滴定操作時(shí)，排去堿式滴定管中氣泡的方

6、法應(yīng)采用操作________(選填“甲”、“乙”或“丙”)，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。 （3） 配制100 mL一定濃度的稀鹽酸溶液，除使用量筒、燒杯、玻璃棒、和膠頭滴管外還需用到的儀器是________，計(jì)算待測(cè)鹽酸(稀釋前的鹽酸)溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。 8. （6分） 為探究測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，小明利用50mL 0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL 0.55mol?L﹣1NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）． （1） 寫出實(shí)驗(yàn)所進(jìn)行的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

7、________． （2） 實(shí)驗(yàn)裝置中，燒杯間填滿碎紙條的作用為_(kāi)_______． （3） 該實(shí)驗(yàn)中，使用濃度略大于鹽酸的NaOH溶液的原因是________，若改用60mL 0.50mol?L﹣1鹽酸跟50mL 0.55mol?L﹣1，NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，所求中和熱的數(shù)值________（填“相等”或“不相等”），理由是________． （4） 小明利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是________． A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈 B．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高 C．將量筒中的NaOH（aq）倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩 D．在量取鹽酸時(shí)

8、仰視讀數(shù) E．大燒杯的蓋板中間小孔太大． 9. （4分） (2018高三上墊江開(kāi)學(xué)考) 草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.410﹣2 ， K2=5.410﹣5 ． 草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．草酸晶體（H2C2O4?2H2O）無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解．回答下列問(wèn)題： （1） 甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有________．裝置B的主要作用是________。 （2） 乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為

9、進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)． ①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、________裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是________。 ②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是________ （3） ①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明： ①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)________ ②草酸為二元酸________ 10. （7分） (2018高三上唐山期末) 某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在幫助老師整理實(shí)驗(yàn)室的化學(xué)試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)一盛無(wú)色鹽溶液的試劑瓶，標(biāo)簽破損如下圖，該小組根據(jù)已掌握的知識(shí)，對(duì)藥品作出猜想，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。 （1） 該實(shí)驗(yàn)藥品為中學(xué)化學(xué)

10、常用試劑，推測(cè)它的陽(yáng)離子化合價(jià)為_(kāi)_______。 （2） 同學(xué)們做出以下三種推測(cè)。 猜想1：Na2SO4 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)： 進(jìn)行……，.證明是Na2SO4溶液； 猜想2： K2SO4 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：________，證明是K2SO4溶液； 猜想3； (NH4)2SO4 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：________，證明是(NH4)2SO4溶液。 （3） 通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)“猜想3”成立，已知(NH4)2SO4受熱易分解，該小組擬用下圖所示裝置探究其分解產(chǎn)物。（夾持和加熱裝置略） 實(shí)驗(yàn)I：裝置B 盛0.5000mol/L鹽酸50.00mL，通入N2排盡空氣后，將裝置A 加熱至260℃一段時(shí)間，停止加熱，

11、停止通入N2，品紅溶液不褪色，取下裝置B，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，消耗NaOH 溶液50.00mL。經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO42-。 ①請(qǐng)從右圖選擇盛放0.1000mol/LNaOH 溶液的滴定管________（填“甲”或“乙”）。 ②裝置B 內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是________mol。 實(shí)驗(yàn)Ⅱ：通入N2排盡空氣后，將裝置A 加熱到400℃，至固體無(wú)殘留，停止加熱，停止通入N2，觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-。 ①裝置E 的作用是________。 ②A、D之間的導(dǎo)氣管

12、內(nèi)的少量白色固體是________。 ③有同學(xué)提出在AD之間需要增加一個(gè)防倒吸的安全瓶，老師說(shuō)不需要，原因是________。 ④進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物，則(NH4)2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是________。 11. （9分） 如圖所示，將甲、乙兩個(gè)裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來(lái)，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實(shí)驗(yàn)（氣體在同溫同壓下測(cè)定）． 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 甲針筒內(nèi)物質(zhì) 乙針筒內(nèi)物質(zhì) 甲針筒 的現(xiàn)象 ① 10mL FeSO4溶液 10mL NH3 生成白色沉淀，后變色 ② 30mL NO2 10mL H2O（l） 剩

13、無(wú)色氣體 ③ 15mL Cl2 40mL NH3 試回答下列問(wèn)題： （1） 實(shí)驗(yàn)1中，沉淀最終變?yōu)開(kāi)_______色，寫出生成白色沉淀的離子方程式：________． （2） 實(shí)驗(yàn)2中，甲中最后剩余的無(wú)色氣體是________，寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式________． （3） 實(shí)驗(yàn)3中，已知：3Cl2+2NH3═N2+6HCl．甲針筒除活塞有移動(dòng)，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為_(kāi)_______，最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為_(kāi)_______mL． 12. （7分） (2018哈爾濱模擬) 氮化鋁(AlN)是一種性能優(yōu)異的新型材料,在許多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用,

14、前景廣闊。某化學(xué)小組模擬工業(yè)制氮化鋁原理,欲在實(shí)驗(yàn)室制備氮化鋁并檢驗(yàn)其純度。 查閱資料:①實(shí)驗(yàn)室用飽和NaNO2與NH4Cl溶液共熱制N2:NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O。 ②工業(yè)制氮化鋁:Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO,氮化鋁在高溫下能水解。 ③AlN與NaOH飽和溶液反應(yīng):AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。 Ⅰ.氮化鋁的制備 （1） 實(shí)驗(yàn)中使用的裝置如上圖所示,請(qǐng)按照氮?dú)鈿饬鞣较驅(qū)⒏鲀x器接口連接:e→c→d→________(根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要,上述裝置可使用多次)。 （2） B裝置內(nèi)的X液體可能是________;E裝置內(nèi)氯

15、化鈀溶液的作用可能是________。 （3） Ⅱ.氮化鋁純度的測(cè)定 【方案ⅰ】甲同學(xué)用下圖裝置測(cè)定AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。 為準(zhǔn)確測(cè)定生成氣體的體積,量氣裝置(虛線框內(nèi))中的Y液體可以是________。 a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl飽和溶液 d.植物油 （4） 若裝置中分液漏斗與導(dǎo)氣管之間沒(méi)有導(dǎo)管A連通,對(duì)所測(cè)AlN純度的影響是________ (填“偏大”“偏小”或“不變”)。 （5） 步驟②的操作是________。 （6） 實(shí)驗(yàn)室里煅燒濾渣使其分解,除了必要的熱源和三腳架以外,還需要的儀器有________等。 （7）

16、樣品中AlN的純度是________(用m1、m2、m3表示)。 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13. （10分） 氫能是理想的清潔能源?？茖W(xué)家通過(guò)化學(xué)方法使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而提高能源的利用率。 （1） 氫氣在燃燒時(shí)，放出大量熱量，說(shuō)明該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；這是由于反應(yīng)物的總能量________生成物的總能量（填“大于”或“小于”）；從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來(lái)看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量________形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量（填“大于”或“小于”）。 （2） 通過(guò)氫氣的燃燒反應(yīng)，可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

17、，如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，如圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置，被稱為氫氧燃料電池。 該電池的正極是________(填“a電極”或“b電極”)，在負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是________。電池反應(yīng)的總方程式________。 14. （8分） 某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有________． （2） 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________． （3） 實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Cu（NO3）2、FeSO4、AgNO3、K

18、2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是________． （4） 要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有________（答兩種）． （5） 為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間． 實(shí)驗(yàn) 混合溶液 A B C D E F 4mol?L﹣1H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 30 V5 飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/m

19、L V7 V8 V9 V10 10 0 ①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=________，V6=________，V9=________； ②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因________． 15. （8分） (2018高一下淇縣開(kāi)學(xué)考) 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)過(guò)程中部分產(chǎn)物可能已略去。 請(qǐng)回答以下問(wèn)題： （1） E溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______。若將沉淀C加熱至恒重，最終得到的物質(zhì)是________。 （2

20、） A溶液中滴加入NaOH溶液，振蕩，放置一段時(shí)間，可以觀察到的現(xiàn)象是________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有________。 （3） 若在酸性的A溶液中通入氧氣，也能得到棕黃色溶液，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式________。 16. （9分） (2017高一上吉安期中) 根據(jù)內(nèi)容填空： （1） 在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______．若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______． （2） 相同條件下，某Cl2與O2混合氣體

21、100mL恰好與150mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為_(kāi)_______，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______． 第 14 頁(yè) 共 14 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共6題；共42分) 7-1、 7-2、 7-3、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 9-1、 9-2、 9-3、 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、 11-3、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 12-6、 12-7、 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13-1、 13-2、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 15-1、 15-2、 15-3、 16-1、 16-2、