遼寧省2021年高考化學(xué)二輪專題 17 無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合

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1、遼寧省2021年高考化學(xué)二輪專題 17 無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合 姓名:________ 班級(jí):________ 成績:________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） 如圖裝置（Ⅰ）為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K+通過，該電池充放電的化學(xué)方程式為；2K2S2+KI3K2S4+3KI，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅．則下列說法正確的是（ ） A . 閉合K時(shí)，K+從左到右通過離子交換膜 B . 閉合K時(shí)，A的電極反應(yīng)式為：3I﹣﹣2e﹣═I2﹣ C . 閉合K時(shí)，X的電極反

2、應(yīng)式為：2CI﹣﹣2e﹣═Cl2↑ D . 閉合K時(shí)，當(dāng)有0.1mo1K+通過離子交換膜，X電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L 2. （2分） (2016高一下安陽期中) 下列敘述正確的是（ ） A . Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2 B . 將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸 C . 將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 D . 將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu 3. （2分） (2016高一上福建期中) 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，可造成所配溶液濃度偏高的是（ ） A . 所用NaOH已吸潮 B . 向容量瓶

3、滴加水時(shí)液面低于刻度線即搖勻 C . 有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi) D . 向容量瓶加水時(shí)眼睛一直仰視液面 4. （2分） 如圖所示裝置是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的常用裝置，它有多種用途，以下各項(xiàng)用途和操作都正確的是（ ） ? A . 洗氣裝置：瓶內(nèi)放一定體積溶液，由a管口進(jìn)氣 B . 收集不溶于水的氣體：瓶內(nèi)充滿水，由b管口進(jìn)氣 C . 排空氣法收集氧氣：由a管口進(jìn)氣 D . 排空氣法收集氫氣：由a管口進(jìn)氣 5. （2分） (2018新余模擬) 元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，p、q、r是由這些元素組成的二元化合物；m、n分別是元素Y、Z的單質(zhì)，m是常見的金屬單質(zhì)，n通常

4、為深紅棕色液體;0.01mol/Lr溶液的pH為2，p被英國科學(xué)家法拉第稱為“氫的重碳化合物”，s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . q的溶液顯酸性 B . W的氧化物常溫常壓下為液態(tài) C . Z的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸 D . p不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 6. （2分） (2020高一上如東月考) 下列有關(guān)物質(zhì)的制備說法正確的是（ ） A . 將SiO2加入水中，可以獲得硅酸膠體 B . 加熱氯化銨固體，可以制取氨氣 C . 向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停

5、止加熱，可制得Fe(OH)3膠體 D . 向硫酸鋁溶液中，加氫氧化鈉溶液至過量可以獲得Al(OH)3沉淀 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共6題；共42分) 7. （9分） (2018高一上紅橋期末) （1） Ⅰ．下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器： 寫出序號(hào)所代表的儀器的名稱： A________；B________；C________；D________。 （2） Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，請(qǐng)回答下列問題： 配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和________。 （3） 用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為_______

6、_g。 （4） 下列主要操作步驟的正確順序是________(填序號(hào))。 ①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解; ②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切； ③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中; ④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒,搖勻; ⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次,洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 （5） 如果實(shí)驗(yàn)過程中缺少步驟⑤,會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度________(填“偏高"或“偏低"或“無影響”)。 8. （6分） (2015高二下翔安期中) 用50mL 0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL 0.55mol?L

7、﹣1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題： 起始溫度t1/℃ 終止溫度t2/℃ 溫度差 （t2﹣t1）/℃ HCl NaOH 平均值 1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25 2 24.5 24.2 24.45 27.6 3.15 3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75 （1） 該實(shí)驗(yàn)中，量取50mL鹽酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器除膠頭滴管外還要________； （2） 裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是____

8、____； （3） 某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指________溫度； （4） 計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為________J[中和后生成的溶液的比熱容c=4.2J?（g?℃）﹣1，稀溶液的密度都為1g?cm﹣3]； （5） 若用50mL 0.55mol?L﹣1的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)得的反應(yīng)熱來計(jì)算中和熱，測(cè)得的中和熱△H會(huì)________（填“偏大”、“偏大”或“不變”），其原因是________． 9. （4分） (2018高三上墊江開學(xué)考) 草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.410﹣2

9、， K2=5.410﹣5 ． 草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水．草酸晶體（H2C2O4?2H2O）無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱脫水、升華，170℃以上分解．回答下列問題： （1） 甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是________，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有________．裝置B的主要作用是________。 （2） 乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)． ①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、_____

10、___裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是________。 ②能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是________ （3） ①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明： ①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)________ ②草酸為二元酸________ 10. （7分） (2016高二下南陽期末) 乙二酸俗名草酸，下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體(H2C2O4xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程。 請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)． 該組同學(xué)的研究課題是：探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4?xH2O)中的x值．通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定．學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值．

11、 ①稱取2.520g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液． ②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4 ． ③用濃度為0.1000mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL． （1） 滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。 （2） 本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________； （3） 通過上述數(shù)據(jù)，求得x=________； 討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)； ②若滴定時(shí)所用的酸性

12、KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)________。 11. （9分） 某化學(xué)興趣小組用如圖所示的裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏? （1） 寫出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式________； （2） 甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是 ； A . 乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng) B . 使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng) C . 使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯 D .

13、 濃硫酸氧化乙醇生成乙醛，也會(huì)使溴水褪色 （3） 乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個(gè)現(xiàn)象是________； （4） 丙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在I和Ⅱ之間增加如圖二所示裝置，則A中的試劑應(yīng)為________，其作用是________，B中的試劑為________； （5） 處理上述實(shí)驗(yàn)后燒瓶中廢液的正確方法是 ． A . 廢液經(jīng)冷卻后倒入下水道中 B . 廢液經(jīng)冷卻后倒入空廢液缸中 C . 將水加入燒瓶中稀釋后倒人廢液缸． 12. （7分） (2017高一上龍泉驛開學(xué)考) 為了測(cè)定某氯酸鉀與二氧化錳混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，課外小組的

14、同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取3.0g 混合樣品放入如圖所示的大試管中，充分加熱，直到反應(yīng)完全，并用如圖所示裝置測(cè)量出生成氧氣的體積。試回答下列問題： （1） 如何檢查裝置的氣密性？ （2） 現(xiàn)有如下可供選擇的操作：①將導(dǎo)氣管放入盛滿水的量筒內(nèi)；②給藥品加熱；③有連續(xù)氣泡產(chǎn)生時(shí)開始收集氣體；④取出導(dǎo)氣管；⑤反應(yīng)完全后停止加熱（如圖，此時(shí)導(dǎo)管出口略高于液面）；⑥冷卻至室溫；⑦調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同后讀出量筒內(nèi)氣體體積數(shù)。 為了較準(zhǔn)確地測(cè)量出生成的氧氣在常溫、常壓下的體積，正確的操作順序是（填序號(hào)）________。 （3） 為了較準(zhǔn)確地測(cè)量到氣體的體積，需要調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度，其原

15、理是：________。 （4） 在常溫常壓下共收集到氣體680mL（此時(shí)氧氣密度為1.41gL-1），其質(zhì)量為________g，原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約是________。 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13. （10分） (2018豐臺(tái)模擬) 硫化氫氣體在資源利用和環(huán)境保護(hù)等方面均有重要應(yīng)用。 （1） 工業(yè)采用高溫分解H2S制取氫氣，2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)，在膜反應(yīng)器中分離出H2。在容積為 2L 的恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行此反應(yīng)。H2S的起始物質(zhì)的量均為 1mol，實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線 a 表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化

16、率與溫度的關(guān)系，曲線 b 表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。 ①反應(yīng)2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)的ΔH________（填“>”“<”或“=”）0。 ②985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)過5 s達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則用H2表示的反應(yīng)速率為v(H2) =________。 ③隨著H2S分解溫度的升高，曲線b向曲線a逐漸靠近，其原因是________。 （2） 將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖所示。 ①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是________。 ②在溫度一定

17、和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢琛Ｓ股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS，可采取的措施有________。 （3） 工業(yè)上常采用上圖電解裝置電解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液，電解一段時(shí)間后，通入H2S 加以處理。利用生成的鐵的化合物K3[Fe(CN)6]將氣態(tài)廢棄物中的H2S 轉(zhuǎn)化為可利用的S，自身轉(zhuǎn)化為K4[Fe(CN)6]。 ①電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為________。 ②當(dāng)有16 g S析出時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。 ③通入H2S 時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)，補(bǔ)全離子方程式：________ 14. （8分） (2016高一下

18、陽江期中) 控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法．下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問題： 序號(hào) 硫酸的體積/mL 鋅的質(zhì)量/g 鋅的形狀 溫度/℃ 完全溶于酸的時(shí)間/s 生成硫酸鋅的質(zhì)量/g 1 50.0 2.0 薄片 25 100 m1 2 50.0 2.0 顆粒 25 70 m2 3 50.0 2.0 顆粒 35 35 m3 4 50.0 2.0 粉末 25 45 5.0 5 50.0 2.0 粉末 35 30 m5 6 50.0 2.0 粉末

19、25 t6 16.1 7 50.0 2.0 粉末 25 t7 16.1 （1） 化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定的，但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大小．本實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3表明：在其它條件相同時(shí)，________對(duì)反應(yīng)速率有影響． （2） 我們最好選取實(shí)驗(yàn)________（填3個(gè)實(shí)驗(yàn)序號(hào)）研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響．我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時(shí)，反應(yīng)物間的________，反應(yīng)速率越快． （3） 利用表中數(shù)據(jù)，可以求得：硫酸的物質(zhì)的量濃度是________mol/L． 15. （8分） (2018高一上陸川期末) 現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物

20、質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。 請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題： （1） 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：________ B：________ F：________ 丙：________ （2） 說出黃綠色氣體乙的一種用途：________。 （3） 若除去F溶液中含有的少量G，需加入________，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)G中所含的金屬離子時(shí)，常在G的溶液中加入________溶液。 （4） 反應(yīng)①的離子方程式為________。 （5） 反應(yīng)⑦涉及的化學(xué)方程式有________。 16. （9分） (2016高一上吉安期中

21、) 綜合題。 （1） 在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO，N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，其中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1：1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________． （2） 相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100mL恰好與150mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為________，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為________． 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共6題；共42分) 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 7-5、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 8-5、 9-1、 9-2、 9-3、 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 11-5、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 15-5、 16-1、 16-2、