山西省2021年高考化學二輪專題 15 無機物的轉(zhuǎn)化鑒別

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1、山西省2021年高考化學二輪專題 15 無機物的轉(zhuǎn)化鑒別 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共7題；共14分) 1. （2分） (2017高一上杭州期末) 某無色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干種．為檢驗其中含有的離子，進行如下實驗： ①取10mL溶液，加入足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4溶液分層，下層為橙紅色； ②分液后，將①中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀2.33g； ③另取1

2、0mL原溶液，加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標準狀況下448mL氣體． 下列關(guān)于原溶液的說法正確的是（ ） A . 肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣ B . 是否存在Na+需要通過焰色反應(yīng)來確定 C . SO42﹣、SO32﹣至少含有一種 D . 肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣ 2. （2分） (2016高二上黑龍江開學考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（ ） A . 原子半徑：W＞Z＞Y＞X B . 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z

3、 C . 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z D . 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等 3. （2分） (2018高二下臺州期中) 除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用試劑和分離方法能達到實驗?zāi)康氖牵? ） 混合物 試劑 分離方法 A 苯（苯酚） 溴水 過濾 B 乙烷（乙烯） 氫氣 加熱 C 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 蒸餾 D 淀粉（氯化鈉） 蒸餾水 滲析 A . A B . B C . C D . D 4. （2分） (2017高一上杭州期末) 下列說法不正確的是（ ） A .

4、單晶硅是重要的半導體材料，可用于制造光導纖維 B . 鈉是一種強還原劑，可以將鈦、鈮等金屬從其熔融的氯化物中置換出來 C . 鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號彈和焰火 D . Fe、Cu分別與Cl2反應(yīng)，均生成高價氯化物 5. （2分） (2018高一下歷城開學考) 現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是（ ） A . N一定是HCl(aq) B . X可能為Al或Cl2 C . Y一定為NaOH(aq) D . Q、Z中的一種必

5、定為Al2O3 6. （2分） (2018高三上曹縣期中) 下列各組物質(zhì)中，不滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）（ ） 選項 甲 乙 丙 戊 A NH3 Cl2 N2 H2 B H2S SO2 S O2 C AlCl3 NaOH Na[Al(OH)4] HCl D Br2 FeI2 FeBr2 Cl2 A . A B . B C . C D . D 7. （2分） (2017高一上嘉興期末) 某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：Na+、NH4+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣（不考慮溶液

6、中少量的H+和OH﹣），取200mL該溶液，分為兩等份進行下列實驗： ①第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224mL； ②第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g． ③在②的濾液中滴入AgNO3 ， 產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解． 下列說法正確的是（ ） A . 該溶液中可能含Na+ B . 該溶液中肯定含有NH4+、SO42﹣、Cl﹣ C . 該溶液中一定不含NO3﹣、CO3﹣ D . 該溶液中一定含有Na+ 二、 綜合題 (共5題；共17分) 8. （3分） (2017河南模擬) 如圖1，天宮二號空間實

7、驗室已于2016 年9月15日22時04分在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射成功．請回答下列問題： （1） 耐輻照石英玻璃是航天器姿態(tài)控制系統(tǒng)的核心元件．石英玻璃的成分是________（填化學式），該物質(zhì)的類別屬于________（填“堿性氧化物”或“酸性氧化物”），實驗室中不能用玻璃塞試劑瓶盛放KOH溶液，原因是________（用離子方程式表示） （2） “碳纖維復合材料制品”應(yīng)用于“天宮二號”的推進系統(tǒng)．碳纖維復合材料具有重量輕、可設(shè)計強度高的特點．碳纖維復合材料由碳纖維和合成樹脂組成，其中合成樹脂是高分子化合物，則制備合成樹脂的反應(yīng)類型是________． （3） 太陽能電

8、池帆板是“天宮二號”空間運行的動力源泉，其性能直接影響到“天宮二號”的運行壽命和可靠性． ①天宮二號使用的光伏太陽能電池，該電池的核心材料是________，其能量轉(zhuǎn)化方式為________． ②如圖2是一種全天候太陽能電池的工作原理：太陽照射時的總反應(yīng)為V3++VO2++H2O=V2++VO2++2H+，則負極反應(yīng)式為________；夜間時，電池正極為________（填“a”或“b”）． 9. （4分） 汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無毒氣體． （1） 當空燃比（空氣與燃油氣的體積比）不同時，汽車尾氣的主要成分不同．空

9、燃比較小時的有毒氣體主要是________　（填化學式）． （2） 某分子篩類催化劑（H+交換沸石）催化NH3脫除NO、NO2的反應(yīng)機理如圖所示． 步驟③轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是________按如圖反應(yīng)機理，NH3脫除NO、NO2總反應(yīng)的化學方程式是________ （3） NaClO2溶液將NO轉(zhuǎn)化為HNO3的反應(yīng)歷程如下： NaClO2+HCl=HClO2+NaCl 8HClO2═6ClO2↑+Cl2↑+4H2O 2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2↑ 5NO+3ClO2+4H2O═5HNO3+3HCl 則酸性條件下NaClO2溶液將NO轉(zhuǎn)化為HNO3

10、的總反應(yīng)的化學方程式為________ 10. （3分） 寫出下列物質(zhì)的電離方程式 （1） NaHSO4：________ （2） NaHCO3：________ （3） Fe2（SO4）3________． 11. （2分） (2018高一上云南期中) 某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的“FeSO4”、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和銅。根據(jù)流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案?；卮鹣铝袉栴}： （1） 加入原料①為________；操作②的名稱為________，該操作所用到的玻璃儀器主要有________。 （2

11、） 固體A為________； （3） 寫出加入原料①和②有關(guān)反應(yīng)的離子方程式________、________。 （4） 操作③獲得FeSO47H2O，需要經(jīng)過________、________、過濾等操作。 12. （5分） 氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下： 依據(jù)上圖，完成下列填空： （1） 在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________，與電源負極相連的電極附近，溶液pH________(選填“不變”、“升高”或“下降”)。 （2） 工業(yè)食鹽中含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，精制過程中除去這些雜質(zhì)時發(fā)生反應(yīng)的離子方

12、程式為________、________。 （3） 如果粗鹽中SO42－含量過高，必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是________(填寫字母序號，下同)。 A . Ba(OH)2 B . Ba(NO3)2 C . BaCl2 （4） 為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑的合理順序為________。 A . 先加NaOH，后加Na2CO3 ， 再加鋇試劑 B . 先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3 C . 先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3 （5） 脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過________、冷卻、_

13、_______(填寫操作名稱)除去NaCl。 （6） 用隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，得到的產(chǎn)物僅是NaClO和H2，則與該反應(yīng)相應(yīng)的化學方程式為________。 三、 推斷題 (共3題；共14分) 13. （4分） (2018高一下鄭州開學考) A、B、C、D、E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。 （1） X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學方程式是________。 （2） 若試劑1是NaOH溶液。X的單質(zhì)與試劑1

14、反應(yīng)的離子方程式是________。 （3） 若試劑1和試劑2均是稀硫酸。 ①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是________。 ②1molC物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生0.5mol沉淀，需消耗NaOH的物質(zhì)的量為________。 ③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來制備Y(OH)SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學方程式是________。 14. （5分） (2019高一下浙江期中) 已知A,D為常見單質(zhì)，各物質(zhì)發(fā)生如下框圖所示變化，回答下列問題： （1） 若A、D為短周期同主族非金屬元素的單質(zhì)，則A元素在周期表中的位

15、置為________，D的晶體類型是________，請寫出A+B→C+D的化學方程式________。 （2） 若B為氣體，其標準狀況下密度為1.964g?L-1，C為白色固體，可用來制作耐高溫材料。則B的電子式為________，C中含有的化學鍵是________(填寫“離子鍵或者共價鍵”)。 （3） 若A為生產(chǎn)生活中用量最大的金屬，B在常溫下為無色液體，寫出C(金屬元素有兩種不同化合價)與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式________。若以A和石墨棒為電極，NaCl溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，請寫出石墨電極的電極反應(yīng)式________。 15. （5分） (2018高一下延津開學考

16、) 下列框圖中的物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物．B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液顯紅色． 請回答下列問題： （1） A是________． （2） 反應(yīng)①～⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是________填序號）． （3） 反應(yīng)⑤的化學方程式為________；甲與B反應(yīng)的離子方程式為________． （4） 在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是________． 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 單選題 (共7題；共14分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 二、 綜合題 (共5題；共17分) 8-1、 8-2、 8-3、 9-1、 9-2、 9-3、 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 12-5、 12-6、 三、 推斷題 (共3題；共14分) 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、