河南省2021年高考化學(xué)二輪專題 17 無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合

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1、河南省2021年高考化學(xué)二輪專題 17 無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） (2016高二上東營期末) 電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如下圖所示．已知海水中含Na+、Cl﹣、Ca2+、Mg2+、SO 等離子，電極為惰性電極．下列敘述中正確的是（ ） A . A膜是陽離子交換膜 B . 通電后，海水中陰離子往b電極處運(yùn)動(dòng) C . 通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀 D . 通電后，a電極

2、的電極反應(yīng)式為4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. （2分） 當(dāng)不慎有大量Cl2逸到周圍空氣里時(shí)，可用浸有一定濃度的下列物質(zhì)溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)是（ ） A . NaOH B . NaCl C . NH3?H2O D . NaHCO3 3. （2分） (2017高三上薌城月考) 下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是（ ） A . 測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，晶體加熱完全失去結(jié)晶水后，將盛試樣的坩堝放在實(shí)驗(yàn)桌上自行冷卻 B . 鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度測(cè)量實(shí)驗(yàn)中，將鐵皮小火烘干、稱量時(shí)，最后兩次稱量前后質(zhì)量不相等 C . 一定濃度的鹽酸配制過程中，用量筒

3、量取計(jì)算所需的濃鹽酸時(shí)，仰視觀察刻度線 D . 滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝待測(cè)液的滴定管用蒸餾水洗凈后，沒有用待測(cè)液潤洗2～3次 4. （2分） (2018高一下煙臺(tái)開學(xué)考) 如圖是產(chǎn)生和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置最適合于（ ） A . 用濃硝酸和Cu反應(yīng)制取NO2 B . 用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制取Cl2 C . 用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制取NH3 D . 用H2O2溶液和MnO2反應(yīng)制取O2 5. （2分） (2018日照模擬) 前20號(hào)元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且分列四個(gè)不同周期和四個(gè)不同主族。其中A為Y元素組成的單質(zhì)；甲、乙、丙、丁、戊為上述四種元素組成

4、的二元或三元化合物；常溫下乙為液體。下列說法正確的是（ ） A . 簡(jiǎn)單離子半徑：Z>Y B . 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng) C . 反應(yīng)②為工業(yè)上制備漂白粉的反應(yīng)原理 D . X、Y分別與Z形成的化合物中，化學(xué)鍵類型一定相同 6. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確的是（ ） A . NH3能氧化氮氧化物，可用于汽車尾氣凈化 B . 瓷坩堝能耐高溫，可用于加熱分解石灰石 C . Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料 D . Mg （OH）2分解吸熱且生成高熔點(diǎn)固體，可用作阻燃劑 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共6題；共42分) 7. （9分） (2018高一下歷城開

5、學(xué)考) （1） 如圖所示的裝置在實(shí)驗(yàn)室中用途比較廣泛： ①排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，進(jìn)氣口為________ （填“a”或“b”）。 ②若瓶中裝滿水，可用于收集下列氣體中的________（選填編號(hào)）。 A、NO B、NO2 C、NH3 D、HCl 此時(shí)進(jìn)氣口為________（填“a”或“b”）。 ③如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有________（選填編號(hào)）。 A、HCl B、NH3 C、H2 　D、CO ④此裝置還可用于除去氣體中的雜質(zhì)氣體。若要用此裝置除去CO2中混有的少量SO2氣體，則裝置中應(yīng)盛放的液體可能是__

6、______（選填編號(hào)）。 A、NaOH溶液 B、飽和Na2CO3溶液 C、飽和NaHCO3溶液 D、濃H2SO4 （2） 下面是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種儀器： A．量筒 B．容量瓶 C．試管 D．圓底燒瓶 E．托盤天平 ①其中儀器上要標(biāo)出使用溫度的是________(填選項(xiàng)) ②可用作反應(yīng)容器并能進(jìn)行加熱的是________(填選項(xiàng)) ③下列操作，使得實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是________(填選項(xiàng)) A．稱取5．2 gNaCl固體時(shí)，將砝碼放在左盤，NaCl固體放在右盤 B．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，轉(zhuǎn)移NaCl溶液前，容量瓶中已有少許蒸餾水 C. 配制一定物質(zhì)的量濃度

7、的NaCl溶液，定容時(shí)俯視讀數(shù)。 D.用量筒量取一定體積的濃硫酸，濃硫酸倒入燒杯后，用蒸餾水繼續(xù)沖洗量筒內(nèi)壁并將洗滌液倒入燒杯。 8. （6分） 某實(shí)驗(yàn)小組用50mL 1.0mol/L的鹽酸與50mL 1.1mol/L的NaOH溶液在如圖1所示裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問題： （1） 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________ （2） 做1次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用________次，某同學(xué)為了省去清洗溫度計(jì)的麻煩，建議實(shí)驗(yàn)時(shí)使用兩支溫度計(jì)分別測(cè)量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，為什么？________ （3） 該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn)，每次

8、取溶液各50mL，并記錄如圖原始數(shù)據(jù)． 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 起始溫度t1/℃ 終止溫度（t2）℃ 溫差（t2﹣t1）℃ 鹽酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 31.7 6.7 2 25.1 25.1 25.1 32.0 6.9 3 25.1 25.1 25.1 33.6 8.5 已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混和液的比熱容 C=4.18J（g?℃）則該反應(yīng)的中和熱為 △H=________ （4） 將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶

9、液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL） 下列敘述正確的是 A . 做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃ B . 該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能 C . NaOH溶液的濃度約是1.0mol/L D . 該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)． 9. （4分） (2017高二上宜昌開學(xué)考) 某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。 （1） SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物化學(xué)式________。 （2） 吸收尾氣過程中，發(fā)生了很復(fù)雜的反應(yīng)，其中Cl2只作氧化劑的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為_____

10、___。 （3） 吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO42-。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）。 ①提出合理假設(shè) 。 假設(shè)1：只存在SO32-； 假設(shè)2：既不存在SO32-也不存在ClO ； 假設(shè)3：________。 ②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實(shí)驗(yàn)試劑：3moL L-1H2SO4、1moL L-1NaOH、0.01mol L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液。 實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3 moL L

11、-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中。 步驟2：________ ________ 步驟3：________ ________ 10. （7分） (2018高二下邯鄲開學(xué)考) 維生素C的分子式是C6H8O6 ， 水溶液呈酸性，高溫或較長(zhǎng)時(shí)間受熱易損耗，許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素C，例如：新鮮橙汁中含維生素C濃度在500mg?L－1左右。 某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組進(jìn)行測(cè)定果汁中維生素C含量實(shí)驗(yàn)，下面是他們的實(shí)驗(yàn)過程及分析報(bào)告，請(qǐng)根據(jù)此報(bào)告填寫有關(guān)空白。 ⑴實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。 ⑵實(shí)驗(yàn)原理：C6H8O6+I2→C6

12、H6O6+2H++2I－。 ⑶實(shí)驗(yàn)用品和試劑： ①儀器和用品（自選，略） ②試劑：濃度為7.5010－3mol?L－1的標(biāo)準(zhǔn)碘（水）溶液，指示劑，蒸餾水等。 ⑷實(shí)驗(yàn)過程： ①洗滌儀器，檢查是否漏液，用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)液待用。在此步操作中，需用蒸餾水洗滌的儀器有________。用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗的儀器是________。 ②打開橙汁包，目測(cè)：顏色―橙黃色，澄清度―好，將酸式滴定管用橙汁潤洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是________。 ③用左手操作滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_____

13、___。 ⑸數(shù)據(jù)記錄和處理：（設(shè)計(jì)出表格，將三次滴定所得數(shù)據(jù)都填入表格中），若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是________mgL－1。 ⑹記錄測(cè)定結(jié)果時(shí)，滴定前仰視刻度線，滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線，將導(dǎo)致滴定結(jié)果________。（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。 ⑺從測(cè)定結(jié)果看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁________（填序號(hào)） A.可能是 B.一定是 C.不是 11. （9分） 為檢驗(yàn)Pb（NO3）2熱分解的產(chǎn)物，有人用示意圖中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾和加熱設(shè)備均略去）實(shí)驗(yàn)時(shí)在試管中放入研細(xì)的Pb（NO3）

14、2晶體；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中得到黃色粉末（PbO），U型管下部有少量液體X，集氣瓶中收集到無色氣體Y．（如圖） 回答下面問題： （1） 在裝置中試管和U型管上的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，原因是________． （2） 液體X可能是________；氣體Y可能是________． （3） 導(dǎo)管口不再有氣泡冒出時(shí)，停止反應(yīng)，這時(shí)在操作上應(yīng)注意________，理由是________． （4） 用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證實(shí)（2）中的判斷 ①對(duì)X的判斷________ ②對(duì)Y的判斷（要求：怎樣從水槽中取出集氣瓶、實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象、結(jié)論）________．

15、 12. （7分） (2019高一上普洱期末) 草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀和硫酸鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其中的CO32-、SO42-和Cl－。 （1） 從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：①稱量樣品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷卻結(jié)晶。 （2） 用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示________(填字母)。 A . 左盤重，樣品輕 B . 左盤輕，砝碼重 C . 右盤重，砝碼輕 D . 右盤輕，樣品重 （3） 在進(jìn)行②③④操作時(shí)，都要用到玻璃棒，其作用分別是：②________；③

16、________；④________。 （4） 將制得的少量晶體放入試管，加蒸餾水溶解并把溶液分成三份，分裝在3支試管里。 ①在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有________生成，證明溶液中有________離子。 ②在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，可觀察到有________生成，證明溶液中有________離子。 ③在第三支試管里加入足量Ba(NO3)2溶液，過濾后，再向?yàn)V液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可觀察到有________生成，證明溶液中有________離子。 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13. （10分） (2018高二

17、下武岡模擬) （1） ①25℃時(shí)，NH4Cl溶液呈酸性，原因是________水解引起的（填“NH4+”或“Cl-”）； ②常溫下，0.0100mol/L NaOH溶液的pH=________； ③用0.0100mol/L 鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色由淺紅色變?yōu)開_______（填“藍(lán)色”或“無色”），且半分鐘內(nèi)顏色保持不變。 ④ 已知在25℃：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.810－10 Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq)

18、 Ksp=6.310－50 向濃度均為0.001 mol/L的NaCl和Na2S的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先產(chǎn)生的沉淀是________（填“AgCl”或“Ag2S”）。 （2） 已知25℃合成氨反應(yīng)中，1mol N2完全轉(zhuǎn)化為NH3時(shí)釋放的能量為92.4 kJ?，F(xiàn)將1mol N2和3mol H2混合置于2L密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行到2s末測(cè)得NH3為0.4mol。 回答下列： ① 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________ ； ② 該反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度平衡向________ （填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；加入催化劑平衡________（填“正”、“逆”、 “不”）移

19、動(dòng)； ③ 前2s內(nèi)v（H2）是________。 （3） 燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。天然氣燃料電池中，在負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 ________（填化學(xué)式）；如果該電池中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電極B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是：________。 。 14. （8分） 磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛． （1） 磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________． （2） 磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500℃生成白磷，反應(yīng)為： 2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10═P4+10CO 每生成1mol P4時(shí)，就

20、有________mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移． （3） 硫代硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的還原劑．在維生素C（化學(xué)式C6H8O6）的水溶液中加入過量I2溶液，使維生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素C的含量．發(fā)生的反應(yīng)為： C6H8O6+I2═C6H6O6+2H++2I﹣ 2SO32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣ 在一定體積的某維生素C溶液中加入a mol/L I2溶液V1 mL，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol/L Na2S2O3溶液V2 mL．該溶液中維生素C的物質(zhì)的量是________mol． （4） 在酸性溶液中，碘

21、酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)： 2IO3﹣+5SO32﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O 生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率． 某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示： 0.01mol/LKIO3酸性溶液 （含淀粉）的體積/mL 0.01mol/L Na2SO3溶液 的體積/mL H2O 的體積 /mL 實(shí)驗(yàn)溫 度/℃ 溶液出現(xiàn) 藍(lán)色時(shí)所 需時(shí)間/s 實(shí)驗(yàn)1 5 V1 35 25 實(shí)驗(yàn)2 5 5 40 25 實(shí)驗(yàn)3 5 5 V2 0 該實(shí)驗(yàn)的目的是________；

22、表中V2=________mL． 15. （8分） (2018高一下桂林開學(xué)考) 現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）． 請(qǐng)回答下列問題： （1） 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________、丙________、乙________． （2） 寫出下列反應(yīng)的離子方程式： 反應(yīng)①________； 反應(yīng)⑤________； 反應(yīng)⑥________． （3） 將0.4g D和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L﹣1稀鹽酸．在如圖2所示的坐標(biāo)系中

23、畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系圖象________． （4） 將18.4 g D 和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到約250℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為16.6 g。試計(jì)算混合物中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請(qǐng)寫出計(jì)算過程) 16. （9分） 目前，一些發(fā)達(dá)國家已基本采用新一代飲用水消毒劑ClO2 ， 有的國家還頒布了強(qiáng)制使用ClO2的法律和法規(guī)．請(qǐng)回答下列有關(guān)ClO2的問題： （1） ClO2讀作________，它是由________（幾種）種元素組成的； （2） ClO2中氯元素的化合價(jià)為________，氧元素的質(zhì)量分

24、數(shù)為________． 第 15 頁 共 15 頁 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共6題；共42分) 7-1、 7-2、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 9-1、 9-2、 9-3、 10-1、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 12-2、 12-3、 12-4、 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13-1、 13-2、 13-3、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、