福建省2021年高考化學(xué)二輪專題 17 無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合

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1、福建省2021年高考化學(xué)二輪專題 17 無機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合 姓名:________ 班級(jí):________ 成績:________ 一、 單選題 (共6題；共12分) 1. （2分） 用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2 H2SO4(aq) 2 PbSO4 (s) ＋2 H2O (l)電解一段時(shí)間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（ ） A . d極為陰極 B . 若利用甲池精煉銅，b極應(yīng)為粗銅 C . 放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：

2、PbO2(s) ＋ 4 H＋(aq)＋SO4 2－(aq)＋4e－ = PbSO4 (s) ＋2H2O (l) D . 若四個(gè)電極材料均為石墨，當(dāng)析出6.4 g Cu時(shí)，兩池中共產(chǎn)生氣體3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 2. （2分） 下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是 ①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小 ②濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字 ③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色 ④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥 ⑤常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)（ ） A . 只有②③④ B . 只有⑤ C . 只有③④ D . 全部 3. （2分）

3、(2017高一上武漢期中) 下列配制的溶液濃度偏高的是（ ） A . 配制鹽酸溶液用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線 B . 配制鹽酸溶液定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線 C . 稱量40gNaOH配制1mol/LNaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤 D . H2SO4稀釋后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶配制 4. （2分） 實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，不能用排空氣法收集的是（ ） A . H2 B . NO2 C . NO D . SO?2 5. （2分） (2018高一上成都開學(xué)考) 下列各組物質(zhì)能按照如圖關(guān)系圖（“→”表示反應(yīng)一步完成）相互轉(zhuǎn)化的是（ ） A B C

4、 D X NaOH Cu Fe2O3 Ca(OH)2 Y NaNO3 CuO Fe CaCl2 Z Na2SO4 Cu(OH)2 FeCl2 CaCO3 A . A B . B C . C D . D 6. （2分） 下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測不正確的是（ ） A . 向Na2SiO3溶液中通入CO2 ， 溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失 B . 向氫氧化鐵膠體中滴加鹽酸至過量，開始有沉淀出現(xiàn)，后來沉淀又溶解 C . 向Ca（ClO）2溶液中通入CO2 ， 溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去 D . 向Ca（OH）2溶液中通入CO2 ，

5、 溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失，再加入過量NaOH溶液，溶液又變渾濁 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共6題；共42分) 7. （9分） (2015高一上衡水月考) 用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol?L﹣1稀硫酸． 實(shí)驗(yàn)步驟如下： ①計(jì)算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻 若實(shí)驗(yàn)儀器有： A．100mL量筒 B．玻璃棒 C.50mL容量瓶 D.100mL容量瓶 E.10mL量筒 F．膠頭滴管 G.50mL燒杯 回答下列問題： （1） 需量取濃硫酸的體積為________mL． （2）

6、 實(shí)驗(yàn)時(shí)不需選用的儀器有（填序號(hào)）________， （3） 配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是（填序號(hào)）________． ①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面 ②容量瓶使用時(shí)未干燥 ③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線 ④所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中 ⑤用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù) （4） 檢驗(yàn)試劑瓶中的溶液含有SO42﹣ 的操作是________． 8. （6分） (2018高二上定遠(yuǎn)期中) 某實(shí)驗(yàn)小組用0.50 molL－1NaOH溶液和0.50 molL－1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。 （1） Ⅰ.配制0.50 molL－1

7、NaOH溶液。 若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245 mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體________g。 （2） 從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填字母)：________。 （3） Ⅱ.測定稀硫酸和稀NaOH中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(中和熱ΔH＝－57.3 kJmol－1)： ________。 （4） 取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。 ①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝? 1________2________3________4________5溫度差平均值________ ②近似認(rèn)為0

8、.50 molL－1NaOH溶液和0.50 molL－1硫酸溶液的密度都是1 gcm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 Jg－1℃－1。則中和熱ΔH＝________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。 ③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJmol－1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是________(填字母)。 a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù) c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中 d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 9. （4分） (2018高一下南平期末) 無水AlCl3是一種重要的化工原料。某課外活動(dòng)小組嘗試制取無水A

9、lCl3并進(jìn)行相關(guān)探究。 資料信息:無水AlCl3在178℃升華，極易潮解，遇到潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生白色煙霧。 （1） （探究一）無水AlCl3的實(shí)驗(yàn)室制備 利用下圖裝置，用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與純鋁粉反應(yīng)制取無水AlCl3。供選擇的藥品:①鋁粉②濃硫酸③稀鹽酸④飽和食鹽水⑤二氧化錳粉末⑥無水氯化鈣⑦稀硫酸⑧濃鹽酸⑨氫氧化鈉溶液。 寫出裝置A發(fā)生的反應(yīng)方程式________。 （2） 裝置E需用到上述供選藥品中的________(填數(shù)字序號(hào))，裝置F的作用是________。 （3） 寫出無水AlCl3遇到潮濕空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。 （4） （探

10、究二）離子濃度對(duì)氯氣制備的影響 探究二氧化錳粉末和濃鹽酸的反應(yīng)隨著鹽酸的濃度降低，反應(yīng)會(huì)停止的原因: 提出假設(shè):假設(shè)1.Cl-濃度降低影響氯氣的生成；假設(shè)2.________。 （5） 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:(限選試劑:濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸) 步驟 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)測現(xiàn)象和結(jié)論 ① 往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入________繼續(xù)加熱 若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)1成立 ② ________ 若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)2成立 （6） （探究三）無水AlCl3的含量測定及結(jié)果分析 取D中反應(yīng)后所得固體2.0g，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，測定生成氣體的

11、體積(體積均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，重復(fù)測定三次，數(shù)據(jù)如下: 第一次實(shí)驗(yàn) 第二次實(shí)驗(yàn) 第三次實(shí)驗(yàn) D中固體用量 2.0g 2.0g 2.0g 氫氣的體積 334.5mL 336.0mL 337.5mL 根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中無水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。 （7） 有人認(rèn)為D中制得無水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，可能的一種原因是________。 10. （7分） (2015桐廬模擬) 某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測定該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積，設(shè)計(jì)的簡易

12、實(shí)驗(yàn)裝置如圖．該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下： （1） 請將下列步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題： ①配制濃度均為1mol/L的鹽酸和醋酸溶液； ②用________量取10.00mL 1mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中； ③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為________； ④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性； ⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應(yīng)完全，記錄________； ⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)________，讀出量筒中水的體積為

13、V mL． （2） 用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：________． （3） 本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用 （填序號(hào)）的量筒． A . 100mL B . 200mL C . 500mL （4） 若水蒸氣的影響忽略不計(jì)，在實(shí)驗(yàn)室條件下，氣體摩爾體積的計(jì)算式為Vm=________． （5） 速率不等的原因是________，銅絲不與酸接觸的原因是________． 11. （9分） (2016烏魯木齊模擬) 某?；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)． （1） 比較兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，圖2裝置的優(yōu)點(diǎn)是________： ①能更好的吸收有

14、毒氣體SO2防止其污染環(huán)境； ②________； （2） 導(dǎo)氣管e有兩個(gè)主要作用：一是在反應(yīng)過程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦?，可起到”液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是________； （3） 能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________； （4） 反應(yīng)一段時(shí)間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能： Ⅰ：只含有Fe3+； Ⅱ：只含有Fe2+； Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+． 為驗(yàn)證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格： A．稀HCl溶液 B．稀硫酸 C．KSCN溶液 D．酸性KMnO4溶液

15、 E．NaOH溶液 F．淀粉KI溶液 G．H2O2溶液 驗(yàn)證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的________（填試劑序號(hào)，下同），振蕩，再滴加少量的________，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確． 驗(yàn)證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的________（填試劑序號(hào)），溶液的顏色變________色，則試樣中含有Fe3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________； 步驟2．再取適量的試樣滴加少量的________（填試劑序號(hào)），溶液顏色的變化為________，則試樣中含有Fe2+． 12. （7分） (2018齊齊哈爾模擬) 已知：氮化鋁（AlN）溶于強(qiáng)酸產(chǎn)生鋁鹽，溶于強(qiáng)堿生成氨氣。

16、 （1） AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程為________。 （2） 甲同學(xué)通過測定AlN與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量來測定AlN的純度（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，忽略NH3在強(qiáng)堿性溶液中的溶解）。實(shí)驗(yàn)裝置如下： ①選擇上圖中合適的裝置，其連接順序?yàn)開_______(按氣流從左到右方向，填字母）。 ②裝置A中干燥管的作用是________。 （3） 乙同學(xué)通過測定氨氣體積來測定AlN的純度。 ①導(dǎo)管a的作用是________。 ②讀數(shù)前，需要進(jìn)行的操作是________。 ③若稱取樣品的質(zhì)量為mg，量氣管中測定的氣體體積為VmL，該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積為VmL/m

17、ol，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；若讀取量氣管中氣體的體積時(shí)，液面左高右低，則測得的AlN的純度________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13. （10分） (2016高二下茂名期末) 甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請回答下列問題： 一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0 （1） 下列情形不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填序號(hào)）． A . 每消耗1mol CO的同時(shí)生成2molH2 B . 混合氣體總物質(zhì)的量不變 C . 生成C

18、H3OH的速率與消耗CO的速率相等 D . CH3OH，CO，H2的濃度都不再發(fā)生變化 （2） CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．B、C二點(diǎn)的平衡常數(shù)KB、KC的大小關(guān)系為________． （3） 某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)測得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率=________，此溫度下的平衡常數(shù)K=________（保留二位有效數(shù)字）． （4） 溫度650℃的熔融鹽燃料電池，用（CO、H2）作反應(yīng)物，空氣與CO2的混合氣體為正極反應(yīng)物，鎳作電極，用Li2CO3和Na2CO3混合物作電解質(zhì)．該電

19、池的正極反應(yīng)式為________． （5） 已知：CH3OH、H2的燃燒熱（△H）分別為﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，則常溫下CO2和H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的熱化學(xué)方程式是________． 14. （8分） (2017高二上天水期末) 某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7 ． 光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72﹣轉(zhuǎn)化為Cr3+ ． 某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]即可對(duì)該反應(yīng)起催化作用．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下： （1） 在25℃下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同

20、，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 初始pH 廢水樣品體積/mL 草酸溶液體積/mL 蒸餾水體積/mL ① 4 60 10 30 ② 5 60 10 30 ③ 5 60 ________ ________ 測得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的Cr2O72﹣濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示． （2） 上述反應(yīng)后草酸被氧化的離子方程式為________ （3） 實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明________；實(shí)驗(yàn)①中0～t1時(shí)間段反應(yīng)速率v（Cr3+）=________mol?L﹣1?min﹣1（用代數(shù)式表示）． （4）

21、該課題組對(duì)鐵明礬[Al2Fe（SO4）4?24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三： 假設(shè)一：Fe2+起催化作用： 假設(shè)二：________； 假設(shè)三：________； （5） 請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容． （除了上述實(shí)驗(yàn)提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72﹣的濃度可用儀器測定） 實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫具體操作過程） 預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論 ________ ________ 15. （8分） (2019高三上宜春期末) 一種用軟錳礦

22、(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2)制取MnSO4H2O并回收單質(zhì)硫的工藝流程如下： 回答下列問題： （1） 步驟②浸取時(shí)若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為________。 （2） 步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+，除去Fe2+可用的物質(zhì)是________；步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿調(diào)節(jié)pH4~5，再繼續(xù)煮沸一段時(shí)間，“繼續(xù)煮沸”的目的是________。步驟⑤所得濾渣為________(填化學(xué)式)。 （3） 步驟⑦需在90~100℃下進(jìn)行，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。 （4） 測定產(chǎn)品MnSO4H2O的方法

23、之一是：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量ZnO及H2O煮沸，然后用 c molL－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，滴定反應(yīng)的離子方程式為________，產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(Mn2+)=________。 16. （9分） 某些有機(jī)化合物的模型如圖所示． 回答下列問題： （1） 屬于比例模型的是________（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）． （2） 表示同一種有機(jī)化合物的是________． （3） 存在同分異構(gòu)體的是________，寫出其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________． （4） 含碳量最

24、低的是________，含氫量最低的分子中氫元素的質(zhì)量百分含量是________（保留一位小數(shù)）． （5） C10H14屬于苯的同系物的所有同分異構(gòu)體共有________種． 第 18 頁 共 18 頁 參考答案 一、 單選題 (共6題；共12分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 二、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共6題；共42分) 7-1、 7-2、 7-3、 7-4、 8-1、 8-2、 8-3、 8-4、 9-1、 9-2、 9-3、 9-4、 9-5、 9-6、 9-7、 10-1、 10-2、 10-3、 10-4、 10-5、 11-1、 11-2、 11-3、 11-4、 12-1、 12-2、 12-3、 三、 綜合題 (共4題；共35分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 13-5、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、 14-5、 15-1、 15-2、 15-3、 15-4、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 16-5、