高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 3.13考點(diǎn)強(qiáng)化 鐵的氧化物與氫氧化物課件.ppt
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,1.考點(diǎn)精講,2.典例剖析,3.變式訓(xùn)練,4.真題演練,,,,,,考點(diǎn)強(qiáng)化: 鐵的氧化物與氫氧化物,第三章 金屬及其化合物,一、考點(diǎn)精講,,1.考點(diǎn)精講,1.鐵的氧化物,黑色,紅棕色,+2,+3,+2,+3,FeO+2H+=== Fe2++H2O,Fe2O3+6H+=== 2Fe3++3H2O,黑色,2. 鐵的氫氧化物,紅褐色,Fe3++,4Fe(OH)2+O2+,灰綠,2H2O===4Fe(OH)3,3OH-===Fe(OH)3↓,白色,二、典例剖析,2. 典例剖析,【典例】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )。 A.將鐵粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ B.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+===3Fe3++ 4H2O C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NO3- ===Fe3++2H2O+NO↑ D.將銅屑加入含F(xiàn)e3+溶液中:2Fe3++Cu===2Fe2++ Cu2+,D,轉(zhuǎn) 解析,,,,,,看產(chǎn)物是否正確,看電荷是否守恒。,,解析 A項(xiàng),鐵與稀硫酸反應(yīng),鐵元素被氧化為+2價(jià),正確的離子方程式為Fe+2H+===Fe2++H2↑;B項(xiàng),正確的離子方程式為Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O;C項(xiàng),因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性,能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子,但該離子方程式?jīng)]配平,各物質(zhì)在離子方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)分別為3、4、1、3、2、1;D項(xiàng),三價(jià)鐵離子具有強(qiáng)氧化性,能將銅氧化,自身被還原為二價(jià)鐵離子,D正確。,回 原題,三、變式訓(xùn)練,3.變式訓(xùn)練,,,【思維啟迪】把Na加入到CuSO4溶液中看到的現(xiàn)象?其反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么?NaHCO3的拆分是否正確?,,,,,,,轉(zhuǎn) 解析,D,分析產(chǎn)物、拆分及反應(yīng)原理是否正確等,,回 原題,四、真題演練,4.真題演練,【真題】 (2014·山東理綜,9)等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng),放出NO物質(zhì)的量最多的是 ( )。 A.FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D.Fe3O4,,A,解析 Fe2O3不具有還原性,與稀HNO3反應(yīng)不生成NO,另外三種等質(zhì)量的物質(zhì)中,含F(xiàn)e2+物質(zhì)的量越多,與稀HNO3反應(yīng)失去的電子越多。根據(jù)得失電子守恒,則生成NO的物質(zhì)的量越多,經(jīng)計(jì)算比較等質(zhì)量的FeO、FeSO4、Fe3O4中FeO含有Fe2+物質(zhì)的量最多,故選A。,,Fe3O4可看作FeO·Fe2O3,利用電子得失守恒,比較等質(zhì)量時(shí)Fe2+的物質(zhì)的量。,解析顯/隱,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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